浙江省91高中联盟2021届高三上学期期中考试

1、浙江省9+1高中联盟2021届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 CI35.5 Fe56Cu64 Zn65 Ag108 Sn 119选择题局部一、选择题本大题共18题，110小题，每题2分，1118小题，每题3分，共44分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1化学来源于生活，效劳于生活，以下说法不正确.的是A. 高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂B. 硅胶可作瓶装药品的枯燥剂及催化剂载体，是因为SO2是酸性氧化物C. NaCI可作食品防腐剂D. 石墨烯

2、是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃2从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，以下操作未涉及的是ABCD3. 以下表示正确的选项是A. 二氧化硅晶体的分子式：SiO2B.37C的结构示意图:C.CC玩的比例模型:D.氨基的电子式：-:4. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na*、NH4J SO4NO3B. cNO3=1mol/L 的溶液中：H十、Fe2*、SO4CC. 中性溶液中：NhJ、Fe3 +、SO42、ClD. cH */cOH=1 >1012 的溶液中：K*、Na*、S2O3L5. 以下说法正确的选项是A. 海洋中氯元素含量很

3、大，因此氯元素被称为海洋元素B. SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色C. 实验室从海带中提取单质碘的过程：取样T灼烧T溶解T过滤T萃取D. 将植物的秸秆参加沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换6以下说法不正确.的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼B. 在催化剂和高温下煤与氢气反响可以制得燃料油C. 通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D. 棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质7. 以下说法正确的选项是A. H20分子间存在氢键，所以 H20比H2S稳定B. He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C. PC15中各

4、微粒最外层均到达 8电子稳定结构D. NaHCO 3受热分解生成 Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的-半，那么以下说法正确的选项是XZYWQA. 离子半径：Q>W>YB. Y有多种同素异形体，而 W不存在同素异形体C. X与W可形成化合物XW2,该化合物可作溶剂D. 最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与 X、Z形成的共价键，后者键能更大9. 以下离子方程式正确的选项是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H* + NO 3 = 3Fe3

5、+ + N6 + 3出0B. 向 NaAIO2溶液中参加 NaHCO3溶液：HCO3+ AIO2+ H2O = CO2 T+ AIOH 3 J通电C. 铁电极电解饱和食盐水：Fe+ 2H2OFeOH2H2 fD. 向 CaClO 2溶液中通入过量的 CO2气体：Ca2+ + 2ClO+ CO2+ H2O = CaCO3 J+ 2HClO10. 以下说法不正确.的是A. 可以用溴水除去己烷中的己烯B. 可以用氨水鉴别 AlCl3溶液和AgNO 3溶液C. 乙醇在浓硫酸催化下加热到170 C,将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。D. 苯酚钠溶液中

6、滴加 FeCb溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液11设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 反响 5NH4NO3= 2HNO3+ 4N2T+ 9H2O,生成 22.4LN 2时转移的电子数为 3.75NaB. nH2SO3 + nHSO3= 1mol 的 NaHSO3溶液中，含有 Na*的数目等于 NaC. 标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NaD. 10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5Na和4Na12.某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:CO2 I HCOOH II CH4

7、，镍粉是反响I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如以下图所示 仅改变镍粉用量，其他条件不变:一i、啊$&由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反响速率的变化情况是A. 反响I的速率增加，反响II的速率不变B. 反响I的速率不变，反响II的速率增加。C. 反响I、II的速率均增加，且反响I的速率增加得快D. 反响I、II的速率均增加，且反响II的速率增加得快13我国有机化学家开展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor 2，其与醇反响可以A.该过程中只发生了取代反响B.CpFluor 2苯环上的一氯代物有 3种D.A中的官能团有醚键、羰基和

8、碳碳双键C.CH2CI2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反响14.2 mol金属钠和I mol氯气反响的能量关系如下图，以下说法不正确.的是()血啲+ 丫畑-旳 2Naa(i)隔八A/f7也曲I化1 r*潮尹(B) + 201©££羽口側A. 原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(AH2'+ H3')<Na(s)的JH2+凹3)B. AH4的值数值上和 CI CI共价键的键能相等C. AH2+ H3+ AH4 + 皿5> (H6+ AH7)D. 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)在较低温度下自发进行15. 酸在溶剂中

9、的电离是酸中的H +转移给溶剂分子，女口： HCI + H2O= H3O+ + Cl 。H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)= 6.3氷0 9 , Ka(HNO 3)= 4.210。以下说法正确的选项是()+ 2 A. H2SO4 的冰醋酸溶液中： c(CH3COOH2 )=c(HSO4 ) + 2c(SO42 )+ c(CH3COO )B. 冰醋酸中 H2SO4 的电离方程式： H2SO4+ 2CH3COOH = SO42+ 2CH3COOH2+C. 浓度均为 0.ImoI/L 的 H2SO4或 HNO3 的冰醋酸溶液：pH(H 2SO4)>pH(HNO 3

10、)c(CH3COOH2+)亠,D. 向HNO3的冰醋酸溶液中参加冰醋酸，32 减小c(HNO3)N2O5，装置如下图，以下说16. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂法正确的选项是()A. b电极反响式是 O2+ 4e + 2H2O= 40HB. 甲中每消耗I mol SO 2, a电极附近溶液 H +增加1 molC. c 电极反响式是 N2O4 2e + H2O= N2O5+ 2HD. 甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等17. 常温下联氨(N2H4)的水溶液中有： N2H4 + H2O? N2H5+ + oh Ki N2H5 + + H2O? N2H62+

11、+ OH K2(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)该溶液中的微粒的物质的量分数S (X随一lgc(OH )变化的关系如下图。 以下表达错误的选项是()B. D 点溶液的 c(OH )= 10 MC. 假设 C 点为 N2H5CI 溶液，那么存在：c(Cl )>c(N 2H5+)+ 2c(N2H62+)K十、Fe3*、Fe2*、Cl、CO32、D. 在 N2H5CI 水溶液中，c(N2H4)+ c(OH ) = 2c(N2H62+)+ c(H +)l8.复原性：Fe2+ ,某溶液中含如下离子组中的几种N02、N03、SO42、SiO32、，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： 用铂丝蘸

12、取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰； 另取原溶液参加足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色， 此时溶液颜色加深,但无沉淀生成； 取反响后溶液置于试管中参加CCI4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。以下说法正确的选项是A. 中无色气体是 NO气体，可能含有 C02气体B. 原溶液中Fe3+与Fe"只存在一种离子C. 原溶液中N02一与NO3一至少存在一种离子D. 为确定是否含有 C可取原溶液参加过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀非选择题局部、非选择题本大题共5小题，共56分19. 7分某固体化合物 X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验:气体A聘

13、绝空P 圈体E沁 一015越一足覽EaCE溶液脣紀,2 24L)己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请答复:1A的其空间构型为 ，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为。2写出X隔绝空气强热生成 A、C、D的化学方程式 3写出混合气体D与足量碘水反响的离子方程 20. 12分氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可 制取高纯锌，工艺流程如下图。滤酒2机优悴烟茨一f藩浸一.厦田液一还星琛杂 一电解 一高纯肄氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中 锌和砷兀素分别以 Zn(NH3)42、AsCI

14、52的形式存在。答复以下问题：(1) Zn的原子序数为30 ,其在元素周期表中的位置为 。(2) 锌浸出率与温度的关系如下图，分析30C时锌浸出率最高的原因为 (3) 氧化除杂中，AsCl52转化为AS2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反响的 离子方程式 。(4) 滤渣3 除锌外，主要成分为 。(5) 氧解时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 (写名称)。电解后的电解液经补充 (写一种物质的化学式)后可返回至 (填流程中的操作名称)循环利用。(6) ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly,取10.64g该水解产物

15、，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。那么一次水解产物的化学式为 21. (12分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了 25C时N2O5(g)分解反响：2NzO5(g)-甞© + °工2N3O4g)其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡，体系的总压强 p随时间t的变化如下表所示(t=*时，N2O5(g)完全分解):40.3| 42.久 | 必 9j/min035.8N2O4g ? 2NO2gH2=+ 55.3 kJ molH =1kJ mol 。1那么反响 N2O5g = 2N

16、O2g + 尹2g的假设提高反响温度至 35C,那么N2O5(g)完全分解后体系压强介p叫35C)63.1kPa(填大于等于或小于，原因是。(3)25 C时N2O4(g)? 2NO2(g)反响的平衡常数 Kp=kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数)。以下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是 。邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3 硝基邻二甲苯(3 NOX)和4 硝基邻二甲苯(4NOX)。某研究小组研究了采用 N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反响的影响。 将一定量的 催化剂和邻二甲苯置于反响瓶中，控制温度反响一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3 NOX的选择性如下图:

17、描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势: 在图中画出4 NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线。22. (共11分)SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中千糠曹盪的樽卓进行。假设用常规系统的体积较大方法进行多实验缺点比拟多，以下图采用微型实验进行 SnCl4的制备，解决了常规方法的弊端己知：SnCl4的熔点为一33C，沸点为114.1 C 。HO-CH-COOHE9吿反响沁5H-CQOH跻-CHC/W-CH-CHH-COOH*'0=C-°H阿莫函林H HjN-CK-CH1将已枯燥的各局部仪器按图连接好后，需要进行的操作为 2

18、V形管的作用是以下说法中正确的选项是A. 仪器A的名称为蒸馏烧瓶B. 为了充分枯燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积C. 操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热D. 生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中E. 微型枯燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等实验中0.59锡粒完全反响制得1.03g SnCl4，那么该实验的产率为 计算结果保存一位小数。5S nCl4遇氨及水蒸气的反响是制作烟幕弹的原理，反响的化学方程式为 <6该微型实验的优点是 任写两条。23. 14分药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下:：1两个羟基同时连在同一个碳

19、原子上的结势式不稳定的，它将发生脱水反响OH咖。咤R心一 POHA.分子式为 C16H18N3O5B.分子中含4个手性碳原子(1)关于阿莫西林分子，以下说法正确的选项是C. 1 mol该物质最多能与 3mol NaOH反响D.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反响(2)反响的化学方程式为 ，CH3I的作用为 ,写出甘氨酸(H2N CH2- COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式： (4) 试写出3种同时满足以下条件的化合物C的同分异构体： 。 分子中含苯环，不含过氧键O O - ； 分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5) 利用己有知识和题中涉及的反响，设计从*山ocnj的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)【参考答案】、选择题 < 本大霆艾1S小臥W小题*毎迴2付：11 -J8小 毎题咅年Jt 44分毎亍小眶列出的四个选项中只有一亍乱符育题r董求的"不选、多项选择、错迭旳不得分赵号13467S910答案BCBADADCCA題号11121?141516171£答案CDDCARBC二、非选择題本人題共5小甌共56分19- 丁井门三角锥型 门分先产生益色沉淀百沉淀溶解变成深戯色诸液22ZCutNIIjJuSOi _u_2CuO + SNIh f 4 2SO； M O： t « 2 5>Uso:+i;十2hq= iH