江西省玉山二中高二上学期第一次月考化学试题

1、江西省玉山二中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 n：14一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水2已知一些燃料的h数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇h283.0kj·mol1891.0kj·mol15461kj·mol11366.8kj·mol1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()a一氧化碳 b甲烷c异辛烷 d乙醇3一定条件下，

2、在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(l·s)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的dh0 4反应x(g)+y(g)2z(g)h<0,达到平衡时,下列说法正确的是a减小容器体积,平衡向右移动b加入催化剂,z的产率增大c增大c(x),x的转化率增大d降低温度,y的转化率增大5在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol

3、 x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g)2z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间消耗0.1 mol x同时消耗0.2 mol z6已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g) h221kj·mol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3kj·mol1红磷的化学式为p，白磷的化学式为p4，已知：p4(s)5o2(g)=p4o10(s) h3093.2kj·mol1,4p(s)5o2(g)=p4o10(s) h

4、2954.0kj·mol1下列结论正确的是a由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低b碳的燃烧热大于110.5kj·mol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj·mol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol 水，放出57.3kj热量7已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566kj·mol1n2(g)o2(g)=2no(g)h180kj·mol1则2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)的h是a386kj·mol1b386kj·mol1c746kj·mol1 d74

5、6kj·mol18已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akj。又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkj。则热化学方程式c(s)o2(g)=co(g)hw，w等于a(ab)kj·mol1 b(ab)kj·mol1c(5a0.5b)kj·mol1 d(10ab)kj·mol19在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增大c物质b的质量分数增加 da>b10对于可逆反应a

6、(g)2b(g)2c(g)h>0，下列图像中正确的是11在一定温度下,将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中,发生反应x(g) +y(g) 2z(g)h<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是a反应前2 min的平均速率v(z)=2.0×10-3 mol/(l·min)b其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变,再充入0.2 mol z平衡时x的体积分数增大12已知热化学

7、方程式：2so2(g)o2(g)2so3(g)hqkj·mol1(q>0)。下列说法正确的是a相同条件下，2mol so2(g)和1mol o2(g)所具有的能量小于2mol so3(g)所具有的能量b将2mol so2(g)和1mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为qkjc增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动d如将一定量so2(g)和o2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热qkj，则此过程中有2mol so2(g)被氧化13某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5 min后达到平衡。

8、已知该温度下其平衡常数k1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则aa3ba2cb的转化率为40% db的转化率为60%14. 对于反应 n2o4 (g) 2no2 (g) h0，在温度为t1、t2 时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列 说法正确的是a两种不同的温度比较:t1t2ba、c两点的反应速率:accb、c两点的气体的平均相对分子质量:bcd由状态b到状态a，可以用加热的方法实现二、非选择题（本题共5小题，共58分）15（11分）i火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h

9、2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）过程与过程的反应热是否相同？_，原因是什么？_。（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。16（12分）（1）已知可逆反应：m(g)n(g ) p(g)q(g)；h0，请

10、回答下列问题：若要增大m的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。a加入一定量m b加入一定量n c反应温度降低 d缩小容器体积 e加入某物质作催化剂 f分离出一定量p在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol·l1，c(n)=2.4 mol·l1，达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 。此反应的化学平衡常数k 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 mol·l1，c(n)=a mol·l1；达到平衡后，c(p)=2 mol·l1，a= mol·l1。（2）在一定温度下，将1 mo

11、l n2和3 mol h2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，h2的转化率1 = _。在相同条件下，若起始时只将nh3置于该容器中，达到平衡状态时nh3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (nh3)= _mol。17（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·l1h2c2o4

12、溶液h2o0.2mol·l1kmno4溶液3mol·l1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：v(kmno4)_。（3）该小组同学根据经验绘制了n(mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验

13、方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。18(10分)右图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：它所对应反应的化学方程式为_ _。 已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下：则k1、k2、k3之间的关系为_。（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧 化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：， 该反应平衡常数随温度的变化如下：该反应的逆反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”），若在5000c时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，

14、在该条件下，反应达到平衡时co的转化率为_。（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，可通过co和h2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；a容器内气体的平均摩尔质量保持不变bc容器中气体的压强保持不变d单位时间内生成n molco的同时生成2 n mol h219（15分）在100 时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 l的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下，从反应开

15、始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_mol·l1·s1。（2）n3_n4(填“>”、“<”或“”)，该反应的平衡常数为_(保留小数点后一位)。（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/l，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线。（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2no2(g)n2o4(g)的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）达到平衡后，如把容器体积扩大为4l，则平衡将_(

16、填“向左移动”、“向右移动”中“不移动”)，其理由是_。玉山二中第一次月考高二化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案abadcbccddcdcd二、非选择题（本题共5小题，共58分）15(11分)（1）n2h4(l)+2h2o2(l) = n2(g) +4h2o(g) h644.25 kj/mol (2分)（2）410.125 (2分) (1)吸热 (2分)(2)相同(1分)一个化学反应的反应热仅与反应体系的起始状态和最终状态有关，而与反应的途径无关(2分)(3)ch3oh(g)= hcho(g)h2(g) h(e2e1)kj·mol1 (2分)16(12分)(1)bf 25% k=0.5 6 （2） 60% 2 （每空各2分）17(10分) (1)其他条件相同时，增大kmno4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)1.5×102mol·l1·min1(3)生成物中的mnso4为该反应的催化剂(或mn2对该反应有催化作用)mnso4实验4与实验1