探究电解质溶液的性质

1、8探究电解质溶液的性质² 自然界中到处都存在着电解质。² 随着人们对电解质研究的逐步深入，电解质与人类社会生产生活密切相关。² 在维持人的生理功能方面电解质有着神奇的作用。2 人的血液电解质？血液中无机离子的总和：阳离子：k+、na+、ga2+、mg2+、h+.阴离子：cl-、oh-2 电解质生理功能有些电解质参与酶的催化，又称为酶的激活剂：钙是凝血因子之一；铜能促进血红蛋白的合成；镁能激活磷酸酶；h+能激活胃蛋白酶原。Ø 能力培养1、 通过物质结构的知识来分析电离过程，培养学生抽象思维能力；2、 通过电离平衡及移动的学习，培养学生分析、判断、推理的能力

2、；3、 从离子反应的学习，培养学生从个别到一般，从现象到本质的分析、归纳与推理能力。Ø 思想教育1、 通过电解质电离过程的学习，对学生进行内、外因辩证关系教育；2、 由电离平衡及移动的学习，对学生进行事物之间联系、转化的辩证观点教育；3、 通过对离子反应一般规律的学习，渗透矛盾的普遍性存在于矛盾的特殊性之中的教育。Ø 教法探究1、 在教学过程中多应用科学实验方法进行探究式学习；2、 注意把握知识的深度与广度；3、 加强教学的直观性；4、 重视新旧知识的联系。8.1电解质的电离3课时Ø 教学目标、 理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，理解电解质的电离过程

3、；、 掌握弱电解质的电离平衡，掌握电离方程式的书写；、 通过电离平衡及移动的教学，对学生进行运动与平衡、内因与外因等辩证唯物主义教育。Ø 重点、难点重点：强弱电解质弱电解质的电离平衡及移动难点：弱电解质的电离平衡及移动Ø 教学过程引入：复习电解饱和食盐水实验电解饱和食盐水实验说明氯化钠的水溶液能够导电。结论：这种化合物是电解质，氯化钠是电解质。某种化合物溶于水后，它的水溶液不能导电，这种化合物是非电解质。一、电解质与非电解质f 实验1、 在试验物质导电性装置的烧杯内，分别放入硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，接通电源。观察实验现象。2、 在装置中分别放入硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、

4、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，接通电源。观察实验现象。实验结论：哪些化合物是电解质哪些化合物是非电解质。思考与讨论：硝酸钾、蔗糖在固态时都不能导电，硝酸钾的水溶液能导电，蔗糖的水溶液不能导电，那么，在熔融状态时硝酸钾或蔗糖是否能导电呢？f 实验& 教材图8.2实验表明，有些物质不但在水溶液里能导电，而且在熔化状态下也能导电。 电解质：凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液中或在熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。思考与讨论：硝酸、氢氧化钾、氯化钾等电解质在水溶液中能够导电；氯化钠、硝酸钾等电解质在熔融状态下也能导电。这是为什么呢？物质导电的必要条件是

5、什么？溶于水二、电解质的电离自由移动的钠离子、氯离子（在水分子的作用下电离）（在熔化时电离）受热熔化1、氯化钠自由移动的钠离子、氯离子（在水分子的作用下电离）溶于水自由移动的氢离子、氯离子2、氯化氢阿伦尼乌斯的最大贡献是1887年提出电离学说：电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质；这些物质在水溶液中时，一部分分子离解成离子；溶液越稀，离解度就越大。阿伦尼乌斯因创立电离学说而获1903年诺贝尔化学奖。 电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程叫做电离。思考：在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？共价化合物在液态时，能否导电？为什

6、么？& 作业：p11页1，2，3。备注：三、强电解质和弱电解质& 探究实验活动：p6页在导电性实验中，氯化钠、氯化氢、氢氧化钠、硝酸钾等电解质溶液都能导电，那么，不同电解质溶液的导电能力是否一样呢？f 在四个小烧杯中分别盛有20ml0.1mol/l的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，用精密ph试纸分别测出它们的ph。实验记录。提示：实验时选用精密ph试纸更好，虽然有一定的误差，但是这个精度是可以满足实验要求的；用ph计的话，使用前要校准，每次使用后要用蒸馏水清洗，在有限的课堂里，这种方法麻烦而且浪费时间。& 思考与练习通过实验测出ph值，对照表格，可以查出对应的氢离子

7、浓度；公式为：c(h+)=10-ph实验表明，氯化氢与醋酸、氢氧化钠与氨水在水中电离的程度是不同的。猜想：盐在水中的电离程度是很大还是很小？& 探究实验活动：p8页通过观察灯泡的明亮程度，比较电离程度的大小。灯泡越亮，电离程度越大。实验结论：灯泡很亮，这些盐在水中电离程度很大。阐述：1、氯化氢、氢氧化钠和氯化钠等物质完全电离成自由移动的离子（100）；2、醋酸和氨水等物质只有一小部分分子电离成自由移动的离子（如25时0.1mol/l醋酸溶液中，每1000个醋酸分子中大约只有13个分子发生电离） 强电解质：在水溶液里完全电离为离子的电解质称为强电解质。强酸、强碱和大多数盐都是强电解质（一

8、一列举）在溶液中除水分子外，只有离子。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。旨酸、弱碱是弱电解质（一一列举）在溶液中不但有水分子，还有电解质分子，电离出的离子。 电离方程式：表示电解质电离的式子称为电离方程式。电离方程式中用“”表示完全电离，用“表示部分电离。例如：h2so42h+so42-ch3coohh+ch3coo-请同学到黑板前来书写。 强、弱电解质比较：& 作业：p11页4，5。补充：书写naoh、ba(oh)2、mgso4、hclo4、hf、h2s、na2co3、kal(so4)2在水中的电离方程式。备注：四、弱电解质的电离平衡同学复习：弱酸和弱碱都

9、是弱电解质，在弱电解质的溶液中，一方面弱电解质分子与离子共存；另一方面，分子离子化（弱电解质分子电离成离子的过程）与离子分子化（离子重新结合成分子的过程）这一对相反的过程同时存在，同时进行。图解：电离阴离子、阳离子弱电解质分子结合 弱电解质的电离平衡：在一定条件下，当弱电解质的电离速率与结合成分子的速率相等时，这种状态就称作弱电解质的电离平衡。1、弱电解质的电离是个可逆过程2、一定条件下，它们是个平衡体系思考：纯水会电离吗？（上学期提到，25时，纯水中c(h+)=c(oh-)=1×10-7mol/l）这说明水会发生电离：h2oh+oh-通过计算，纯水的浓度：c(h2o)=55.6mo

10、l/l所以我们说水是一种极弱的电解质提高：其实h+在水中是和水分子结合一起的，叫做水合氢离子。更为恰当的电离方程式为：2h2oh3o+oh-实践活动：条件变化对弱电解质电离的影响设计实验实验（1）温度升高电离程度增大平衡向正方向移动；实验（2）加水稀释电离程度增大平衡向正方向移动；最后结果：氢离子浓度还是减小，ph增大。解释：单位体积内的离子数减少，离子分子化的机会减少，分子离子化速率>离子分子化速率，所以平衡向正方向移动。实验（3）加入ch3coona晶体增加ch3coo-浓度平衡向逆方向移动；解释：增加生成物的浓度，平衡向逆方向移动。这与化学平衡的移动是相似的。 影响电离平衡的外界因

11、素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 化学平衡与电离平衡的比较：“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。随堂练习：1、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入_。（ch3coona）(解释：盐酸与ch3coona反应生成醋酸，

12、降低了氢离子的浓度)2、hclo是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中hclo的浓度，可加入_。（caco3或na2co3。cl2+h2ohcl+hclo平衡体系中，加入caco3或na2co3后，hcl减少，平衡向正方向移动，这样就会生成更多的hclo，由于hclo比h2co3酸性弱，所以不会成caco3或na2co3反应。）& 拓展：阅读英语短文p11页& 作业：p11页6。简答，并写出有关的化学反应方程式。备注：8.2研究电解质在溶液中的化学反应2课时Ø 教学目标、 理解离子反应的概念与离子方程式的意义；、 掌握离子方程式的正确书写步骤。Ø 重点、难点重点

13、：离子反应离子方程式的书写难点：离子方程式的书写Ø 教学过程一、离子反应 离子反应：有离子参加的反应叫做离子反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。例如：1、hcl+naohnacl+h2o+ nacl溶液 （主要含_、_离子） naoh溶液 （主要含_、_离子） hcl溶液 （主要含_、_离子）可以表示为：h+cl-+na+oh-na+cl-+h2o把两边相同的离子消去后：h+oh-h2o提问：盐酸加氢氧化钠溶液反应的实质是什么？2、agno3+hclagcl+hno3可以表示为：ag+no3-+h+cl-agcl+h+no3-化简后得：ag+c

14、l-agcl提问：硝酸银溶液加盐酸反应的实质是什么？ 离子方程式的书写步骤：1.写：写出正确的化学方程式；2.改:将方程式中能够改写成离子形式的物质改写成离子形式；3.删：将左右两边相同的离子删去；4.查：检查左右两边各种元素的原子个数是否相同及各种离子所带电荷代数和是否相同随堂练习：p15页1，2。补充：fe+2fecl33fecl2反应的实质是什么？fe+2fe3+3fe2+& 作业：p17页1，4。补充作业：写出下列各反应的化学方程式和离子方程式。铝与盐酸；氯化钡与硝酸银；氢氧化钡与硫酸；二氧化锰与浓盐酸微热。备注： hcl溶液 （主要含_、_离子）二、离子方程式的意义&

15、 探究实验活动：p14页 na2co3溶液 （主要含_、_离子） k2co3溶液 （主要含_、_离子） (nh4)2co3溶液 （主要含_、_离子）实验现象：化学方程式：离子方程式：思考与讨论：1. 上述三个反应的实质是什么？（co32-+2h+co2+h2o）2. 该离子方程式可表示哪一类型的离子反应？（可溶性碳酸盐与强酸反应）3. 碳酸钡跟盐酸反应是否可以用上述离子方程式表示，为什么？（不可以，因为碳酸钡不溶于水）4. 碳酸钠溶液跟醋酸溶液反应是否可以用上述离子方程式表示，为什么？（不可以，因为醋酸是弱电解质） 离子方程式的意义：表示化学反应的实质,不仅表示具体物质间的某个反应，而且表示所

16、有同一类型的反应随堂练习：1、下列各组物质的反应，可以用离子方程式h+oh-h2o表示的是（）a、cucl2+naohb、hno3+mg(oh)2c、hcl+ba(oh)2d、h2so4+ba(oh)22、说出下列离子方程式的含义：h+oh-h2oba2+so42-baso4nh4+oh-nh3+h2oag+cl-agcl3、p17页3。& 作业：p17页2。备注：8.3盐溶液的酸碱性1课时Ø 教学目标1、 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；2、 了解一些与盐类水解知识有关的联系实际的化学问题；Ø 重点、难点重点：盐类水解的实质盐类水解的一般规律

17、难点：盐类水解的实质Ø 教学过程引言：纯水中，c(h+)=c(oh-)，溶液呈中性；酸溶液中，c(h+)>c(oh-)，溶液呈酸性；碱溶液中，c(h+)<c(oh-)，溶液呈碱性；那么盐溶液呈什么性呢？中性吗？探究活动一：用ph试纸测定一组盐溶液的ph值。0.1mol/l ch3coona溶液ph=_0.1mol/lnacl溶液ph=_0.1mol/lnh4cl溶液ph=_实验表明，有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，也有的呈碱性。？那么，是否存在一定的规律？探究活动二：再用ph试纸测定一组盐溶液的ph值。分别是0.1mol·l-1 kno3、na2co3、al

18、2(so4)3、na2so4、fecl3、na2s、cu(no3)2等溶液。实验结果：列表分析盐溶液的酸、碱性跟盐的类型有什么关系。盐的化学式盐的类型呈中性的盐溶液nacl、kno3、na2so4强酸强碱盐呈酸性的盐溶液nh4cl、al2(so4)3、fecl3、cu(no3)2强酸弱碱盐呈碱性的盐溶液na2co3、ch3coona、na2s强碱弱酸盐说明：要想学生自已找出此关系，可以引导一下，设置一个阶梯，先找出对应的酸与碱的强弱。思考：以上这些盐的组成中既不含h+，也不含oh-，溶于水后为什么会呈现出酸、碱性呢？举例分析一：氯化铵溶液由于氯化铵电离出的nh4+会跟水电离出的oh-结合生成弱

19、电解质一水合氨分子，从而改变了溶液中h+和oh-的相对浓度，使c(h+)>c(oh-)，所以氯化铵溶液呈酸性。h2ooh-+h+nh4clnh4+cl-nh3·h2o 盐类的水解：这种在溶液中盐的离子跟水电离出的h+或oh-离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐的类型举例发生水解强酸强碱盐nacl、kno3、na2so4不发生强酸弱碱盐nh4cl、al2(so4)3、fecl3、cu(no3)2呈酸性强碱弱酸盐na2co3、ch3coona、na2s呈碱性举例分析二：ch3coona溶液h2ooh-+ h+ch3coo-结合水中的h+，结果导致：c(h+)<c(o

20、h-)所以溶液呈碱性。 +ch3coonana+ch3coo-ch3cooh思考：为什么强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性？（因为强酸、强碱在水中是完全电离的，不以分子形式存在） 影响水解的因素：1、温度升高，促进水解2、向强酸弱碱盐溶液中，加入强酸可以抑制水解； （实验室配制fecl3时，往往加入盐酸。） 向强碱弱酸盐溶液中，加入强碱可以抑制水解； 水解的应用：& p20页探究实验。实验现象利用了什么原理？（升高温度可以促进水解）& 随堂练习：p21页1，2。& 作业：p21页3，4，5。拓展：一、分步电离举例：h2co3、h2s等等。二、分步水解举例：na2co3、n

21、a2s三、分析为什么小苏打呈弱碱性？（水解趋势大于电离趋势）备注：8.4电解质溶液在通电情况下的变化2课时Ø 教学目标、 通过电解饱和食盐水的学习，使学生认识电解的原理；、 通过电解氯化铜溶液实验活动，使学生进一步知道电解过程中电极上的氧化还原反应；、 了解电镀是电解的一种应用。Ø 重点、难点重点：电解原理Ø 教学过程导入：复习电解饱和食盐水。学生活动：看图8.10电解饱和食盐水装置图，说出各部分装置的名称，并填写思考与讨论题中的空格。一、电解、电解的条件：直流电、电极电解质溶液、饱和食盐水中的离子：naclna+cl-h2oh+oh-所以氯化钠溶液中含有的离子：

22、na+、cl-、h+、oh-。na+、cl-、h+、oh-3、通电cl-、oh-向阳极移动na+、h+向阴极移动阳极：2cl-2ecl2阴极：2h+2eh2（还原反应）（h+比na+容易得到电子）（氧化反应）（cl-比oh-容易失去电子）爆鸣气实验碘化钾淀粉溶液变蓝阴极附近形成氢氧化钠溶液2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2、 电解：直流电通过电解质溶液而发生的氧化还原反应的过程。能量变化：电能化学能原电池：化学能电能、 氯碱工业阳离子交换膜电解食盐水简介生产氯气、氢气与烧碱我国的氯碱工业. 氯碱工业是生产烧碱、氯气和氢气的基本化学工业。它不仅为化学工业提供原料，其产品还广泛用于农业及冶金、造纸、纺织、印染、食品、电子等工业部门，在国民经济中具有重要的地位。、 实验活动：电解氯化铜溶液实验现象：阳极：有气泡产生（氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）阴极：生成红色固体（铜）电极反应式：阳极：2cl-2ecl2阴极：cu2+2ecu总反应：cucl2cu+cl2课堂练习：p26页1、3。备注：二、电解的应用电镀电镀是应用电解原理，在一些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。阴极：镀件（待镀的物品）阳极：镀层金属（希望镀在物品上的金属材料）电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液实验活动：在镀件上镀锌电极