甘肃省河西五市部分普通高中高三化学第二次联合考试新人教版

1、 甘肃省河西五市部分普通高中2012年高三年级第二次联合考试化学试题 相对原子质量（原子量）：h、1 c、12 n、14 o、16 s、32 na、23 fe、567某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是( )a该有机物属于芳香烃b该有机物分子中至少有7个碳原子共平面c该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应d1mol该有机物在适当条件下，最多可与3mol naoh、5mol h2反应8关于如图所示、两个装置的叙述评价正确的是 ( )100ml 0.1mol·l-1稀硫酸 选择叙述评价a装置名称：是电解池，是原电池错误b硫酸浓度变化：增大，减小正确c电极反应式：中阳

2、极：4oh4e=2h2oo2中正极：zn2e=zn2正确d离子移动方向：中h向阴极方向移动中h向正极方向移动错误9下列说法中正确的是（na为阿伏加德罗常数）( )a常温下，0.1l lmol/lna2so3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1nab含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na c7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nad1 mol甲基中电子数为10na10下列有关实验的描述正确的是( )a油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离b乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3ml浓硫酸，然后慢慢加入2ml无水乙醇和2

3、ml无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。c向沸水中滴加饱和fecl3溶液制备fe(oh)3胶体d从含i的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的h2o2溶液，再用酒精萃取10-610-710-710-6c（h+）（mol/l）c（oh-）（mol/l）11不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )a.a点对应的溶液中大量存在：fe3+、h+、cl-、so42-b.b点对应的溶液中大量存在：nh4+、ba2+、oh-、i-c.c点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl-、co32-d.d点对应的溶液中大量存在：na+、k+、so3-、

4、cl-12一密闭容器中加入相同物质的量的x和y气体，发生反应：x(g)+y(g) 3z(g)。分别在100oc和300oc反应时z的体积分数z随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是( )at3时改变的条件可能是增大了压强b曲线b表示的是l00oc时的图像ct2时，曲线a、b对应反应速率v(a) > v(b)d该反应的正反应是吸热反应13100ml 0.6mol/l碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) a0.8mol/l b0.6mol/l c0.5mo

5、l/l d0.3mol/l27(15分)a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期；b原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中a的原子半径最小；c是地壳中含量最多的元素，f元素的最高正价与最低负价的代数和为6；e和f的原子序数之和为30。（1）由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式为_。（2）b和f可分别与a形成18电子的共价化合物甲、乙，则甲的分子式是 。（3）将8 g 化合物ba4完全燃烧，生成液态水和co2，放出445 kj的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为_。（4）用铂作电极电解化合物df的水溶液，当转移0.4mol的电子时，两电极共产生的气

6、体在标准状况下的体积为_l。（5）c、d、f三种元素形成的化合物溶于水，所得溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因_。28(15分)常温下，ph均为2的盐酸和醋酸溶液，体积均为100ml,分别加水稀释过程中，溶液ph与溶液体积的关系如图一所示，请回答以下问题：图一图二v（ch3cooh）/ml（1）x曲线所描述的溶液是：_ _。（2）向ph均为2，体积均为100ml的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量的锌粒，则反应过程中，产生氢气的化学反应速率较快的溶液是_ _。(3) 若用0.1mol/l ch3cooh溶液滴定20ml 0.1mol/l naoh溶液，滴定曲线如图二所示， 当ph=8时，溶液中的离

7、子浓度大小顺序为_。 滴定过程中，下列关系中正确的是_。 aph7时：c(na+) + c(oh ) = c(ch3cooh) + c(h+) ba点时: c(na+) = c(ch3cooh) + c(ch3coo ) cb点时： c(ch3cooh) + c(ch3coo ) = 0.05mol/l若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的ph会_（选 “增大”、“减小”、或“不变”）。29（15分）为了测定混有少量kcl杂质的硫酸亚铁铵(nh4)2so4·feso4·nh2o的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：晶块磨碎称取样品mg加热脱水到恒重冷却后称量固

8、体质量为m1g溶解于水加入足量a溶液过滤沉淀滤液干燥后称量质量为m2g（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断已脱水至恒重的方法是_；（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_；（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的fe2+和nh4+，简述操作步骤： fe2+： 。nh4+： 。30（15分）醛在一定条件下可以两分子加成：加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：h2h+h+ 已知物质b是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：（1）写出b的结构简式： 。f中

9、所含官能团的名称为： 、 。（2）ef的反应类型为 。（3） 写出化学方程式： d+gh： 。（4）f有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；a含有苯环且苯环上只有2个取代基 b能与naoh溶液反应c能发生银镜反应 d. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 _ _。参考答案及评分标准 7、b 8、b 9、c 10、c 11、d 12、a 13、c na+o h27（15分）（1） (3分)（2）c2h6 （3分）(3 ) ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；kj/mol （3分）（4） 8.96 （3分） （5）clo- +h2o hclo + oh- （3分）28. （15分）(1)盐酸 （3分） （2）醋酸 （3分）（3） （3分） c （3分） 增大（3分）29.（15分）（1）偏小 （3分）（2）连续两次称量质量差不超过0.1 g （3分）（3）196m2/233m1 （3分）（4） 取少量晶体于试管中加水溶解，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液呈血红色，证明晶体中有fe2+。 （3分） 取少量晶体于试管中加水溶解，滴