高中化学化学计量在实验中的应用自我达标练习新人教版必修1

1、高中化学 化学计量在实验中的应用自我达标练习 新人教版必修1我夯基 我达标1.若某原子的摩尔质量是m g·mol-1，则一个该原子的真实质量是( )a.m g b. g c. g d.g思路解析:摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为m g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为 g。答案：c2.若50滴水正好是m ml，则1滴水所含的分子数是( )a.m×50×18×6.02×1023 b.×6.02×1023c.×6.02×

2、1023 d.思路解析:m ml水的质量就是m g，其中所含水的物质的量为 mol，1滴水所含的水的物质的量为 mol，其中的水分子个数则为×6.02×1023。答案：b3.实验室里需用480 ml 0.1 mol·l-1的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )a.称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水 b.称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c.称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 d.称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液思路解析:首先计算所需溶质的质量：0.5 l×0.1 mol·l-1

3、5;160 g·mol-1=8 g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为0.5 l×0.1 mol·l-1×250 g·mol-1=12.5 g时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制500 ml溶液，加入水的量就不是500 ml了。答案：d4.下列有关气体体积的叙述正确的是( )a.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定b.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定c.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同d.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l思路解析:影

4、响气体体积大小的因素主要有三个大的方面，一是分子之间的距离（又由温度和压强来决定）；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在一定条件下，1 mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为22.4 l·mol-1，常温常压时则约为24.0 l·mol-1。答案：b5.在标准状况下，若v l甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )a. b. c. d.思路解析:标准状况下，v l甲烷的物质的量为，其中的甲烷分子数为，其中氢原子则为4

5、15;，即4×=n，即na=。答案：d6.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3。则a的相对分子质量是( )a.×29 b.×29c.×29 d.×29思路解析:空气的质量为（m2-m1）g，a气体的质量则为（m3-m1）g；相同状况下，容积相等（同一容器）则其物质的量也相等，即，则ma=×29。答案：c7.(2010全国高考理综，8)用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a.0.5 mol al与足量盐酸反应转移电子数为1nab.标准状况下，11.2 l so3所含

6、的分子数为0.5nac.0.1 mol ch4所含的电子数为1nad.46 g no2和n2o4的混合物含有的分子数为1na思路解析:a反应中al变成al3+，0.5 mol al反应共转移1.5 mol电子；b中so3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4 l·mol-1；每个ch4分子含电子：6+1×4=10，0.1 mol ch4含电子1 mol即na个；1 mol no2的质量为46 g，根据“质量守恒”，发生2no2n2o4后得到混合物的质量为46 g，但物质的量小于1 mol，即46 g no2、n2o4的混合物含有的分子数小于na。答案：c我综合 我发展

7、8.下列说法不正确的是( )a.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等b.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141c.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023d.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积只是11.2 l思路解析:本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。a项中磷酸的摩尔质量与1摩尔（6.02×1023个磷酸分子）磷酸分子的质量在数值上是相等的；b项中氮分子与氢分子均为1摩尔，所以它们的质量比为282=141；c项中3

8、2 g氧气的物质的量为1摩尔，则氧原子的物质的量为2摩尔，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；d项中常温下气体的摩尔体积不是22.4 l·mol-1，而是24.0 l·mol-1。答案：d9.同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是( )a.密度比为1611 b.密度比为1116c.体积比为1611 d.体积比为1116思路解析:so2与co2的摩尔质量分别为64 g·mol-1及44 g·mol-1，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比（相同状态下）即为：4464=1116；而根据=，则其密度比应与体积比

9、相反为1611。答案：ad10.(2010全国高考理综，8)已知q与r的摩尔质量之比为922，在反应x+2y=2q+r中，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为（ ）a.469 b.329 c.239 d.169思路解析:设q与r的摩尔质量分别为9a和22a，根据化学方程式x+2y=2q+r生成4.4 g r的同时必然生成3.6 g q，根据质量守恒定律参加反应y的质量是6.4 g，所以参与反应的y和生成物q的质量之比为169。答案：d11.将红磷与氯气按11.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2p+3cl2=2pcl3、p

10、cl3+cl2=pcl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为_。思路解析:首先将已知条件具体化：假定红磷与氯气的质量各为1 g和1.8 g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y，再根据氯原子与磷原子守恒则有：解得：x=0.226 mol，y=0.097 mol，比值为73。答案：7312.n mol n2和n mol14co相比较，下列叙述正确的是( )a.在同温同压下体积相等 b.在同温同压下密度相等c.在标准状况下质量相等 d.分子数相等思路解析:物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等，在同温同压下的体积也是相等的；但n2与14co的摩尔质量分别

11、为28 g·mol-1和30 g·mol-1，所以它们的密度不同，质量也不等（与是否在标准状况下无关）。答案：ad13.(2010北京高考理综，6)下列说法正确的是( )a.200 ml 1 mol·l-1 al2(so4)3溶液中，al3+和离子总数为6.02×1023b.标准状况下，22.4 l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023c.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023d.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023思路解析：al2(

12、so4)3在水中发生水解，所以200 ml 1 mol·l-1 al2(so4)3溶液中al3+和总数小于6.02×1023；标准状况下22.4 l cl2和hcl混合气体(1 mol)中分子总数为6.02×1023；原子里中子数为81-35=46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛(1 mol)含共用电子对4×6.02×1023。答案：d14.配制0.25 mol·l-1的naoh溶液100 ml，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00 g

13、氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；把称好的氢氧化钠放入一只100 ml的烧杯中，加入约10 ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线；写出一个标有配制日期的“0.25 mol·l-1 naoh溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。（7）_。思路解析:根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度

14、溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案。答案：（1）naoh应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.10.2 g，称不出1.00 g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解naoh应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内我创新 我超越15.呼吸面具中na2o2可吸收co2放出o2，反应方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2。若用超氧化钾（ko2）代替 na2o2也可起到同样的作用。（1）写出ko2与co2的反应方程式：_。（2）1 kg na2o2和1 kg ko2分别和co2反应，生成的o2体积比（同温同压下）为_。（3）等物质的量的co2分别与足量na2o2、ko2反应生成的o2体积比（同温同压下）为_。（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？思路解析:本题是一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。（1）ko2与co2的反应与na2o2和co2反应类似，应生成k2co3和o2。4ko2+2co2=2k2co3+3o2（2）由反应式2na2o2+2co2=2na2co3+o2和4ko2+2co2=2k2co3+3o2计算得：1 kg na2o