美铝及其化合物

1、镁、铝及其化合物检测题1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是 a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，常用于自来水的杀菌消毒b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用c用al（oh）3制胃酸过多d电解alcl3饱和溶液，可制得金属铝2、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是  3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 na2co3   nahco3        al2o3&#

2、160;  al(oh)3a b     c    d4、下列反应的离子方程式中错误的是（）a.氯化铝溶液中加入过量的氨水al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+b向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo -2h2o=al(oh)3 hco3-c.将铝片放入过量naoh溶液中2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完全沉淀：2ba23ohal32so42-=2baso4al(oh)3a.c5、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀

3、，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向alcl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd6、下列除去杂质的方法不正确的是（）a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3+溶液中的少量al3+c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水dal（oh）3中混有少量mg（oh）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤7、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（    ）aal al2o

4、3 al(oh)3 naalo2    bsi sio2 h2sio3  na2sio3cn2 no no2 hno3       ds so3 h2so4 mgso48、某澄清透明溶液中可能含有al3+；mg2+；fe3+；fe2+；h+；c032-no3-中的几种，向该溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，生成沉淀的质量与naoh的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是： a   b c  d9、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液

5、中可能含有mg2、cu2、ba2、h、ag、so、so、hco、oh、no十种离子中的若干种，下列推断正确的是()a当溶液中有al3生成时，溶液中可能存在：so、no、h、mg2b当溶液中有al3生成时，溶液中一定存在：h、so；可能存在mg2c当溶液中有alo生成时，溶液中一定存在：oh、ba2、nod当溶液中有alo生成时，溶液中可能存在：oh、ba2、no、so10、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()a此法的优点之

6、一是原料来源丰富 b第步电解时阴极产生氯气c步骤的目的是从海水中提取mgcl2 d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应11、某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3 b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和no dn(h)n(al3)n(mg2)11112、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法

7、中错误的是()a中除加试剂外，还需要进行过滤操作 ba、b中铝元素的化合价相同c中需要通入过量的氨气 d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝13、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()a向1 l浓度均为0.1 mol·l1的ba(oh)2、naalo2混合溶液中加入0.1 mol·l1的稀h2so4b向1 l浓度分别为0.1 mol·l1和0.3 mol·l1的alcl3、nh4cl的混合溶液中加入0.1 mol·l1的稀naoh溶液c向烧碱溶液中滴加明矾溶液 d向alcl3溶液中滴加过量氨水14. 两份

8、铝屑，一份与过量hcl反应，另一份与过量naoh溶液反应，产生的氢气体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 a.1:1 b.1:2 c.1:3 d.2:115. 将一定质量的mg和al的混合物投入250 ml 2.0 mol·l1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是()a当加入氢氧化钠溶液的体积为20 ml时，溶液的ph等于7b当加入氢氧化钠溶液的体积为20 ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝cnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol·l1d生成的h2在标准

9、状况下的体积为11.2 l二选择题 16、铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。 17、如图所示为一定量alcl3溶液中加入naoh溶液后，产生al(oh)3白色沉

10、淀的质量与naoh的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)a点时已参加反应的alcl3和naoh的物质的量之比为_。(2)ab段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向b处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol nh4al(so4)2溶液中逐滴加入5 mol·l1 naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系示意图。18.某地煤矸石经预处理后含sio2(63%)、al2o3(25%)、fe2o3(5%)及少量

11、钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：。(2)物质x的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(3)已知fe3开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4。为了获得al(oh)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用caco3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入caco3调节ph到5.4，过滤得到al(oh)3(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向alcl3饱和溶液中不断通入hcl气体，可析出大量alcl3·6h

12、2o晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： · 18.(1)al2o36h=2al33h2o 【 或fe2o36h=2fe33h2o 】(2)co2 al(oh)3oh=alo2h2o(3)加入caco3调节ph到3.2，过滤除去fe(oh)3后(4)alcl3饱和溶液中存在溶解平衡alcl3·6h2o(s)al3(aq)3cl(aq)6h2o(l)，通入hcl气体使溶液中的c(cl)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出alcl3·6h2o晶体。 19、工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分

13、是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是al2o3的提纯。由于al2o3是两性氧化物，而杂质sio2是酸性氧化物，fe2o3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤中不用盐酸(或h2so4)酸化的理由是_。 (3)步骤中得到较纯的al2o3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。二、计算题 24、有alcl3和mgcl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合

14、溶液中逐滴加入8.00mol/l的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/ml），加入氢氧化钠溶液的体积(v)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原naoh溶液的质量分数？（2）alcl3和mgcl2的物质的量分别是多少？       评卷人得分三、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）10、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)       

15、;           d.2:17、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量naoh溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）aalo2、oh、na+、clbna+、oh、al3+、clcalo2、oh、mg2+、cldna+、mg2+、al3+、cl23、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a无色溶液中：clo、mno、al3、kb1.0 mol·l1的naalo2溶液中：cl、hco、k、ca2c在强碱性环境中：alo、sio、na、kd能使甲基橙显红色的溶液中：nh、al

16、o、na参考答案一、选择题1、 【知识点】分散系的特征  钠及化合物性质  铝及化合物性质 c1  c2  h4 【答案解析】b  解析：a、胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故a正确；b、醋酸溶液加水稀释溶液的导电能力逐渐减弱，故b错误；c、向na2co3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1:1故c正确；d、先后发生的反应为：a

17、lcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,生成沉淀过程消耗的naoh与沉淀溶解消耗的naoh体积比是3:1故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了常见分散系的特征，反应先后顺序，按照先后顺序写出发生的反应是分析的关键。2、考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；向alcl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸

18、钠；盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应解答：解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；向naalo2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；alcl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始alcl3可以和氢氧化钠反

19、应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选c点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同3、考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；b、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均

20、不能溶于弱碱氨水中；c、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；d、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀解答：解：a、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故a正确；b、fe3+和al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故b错误；c、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故c正确；d、烧碱溶液和氢氧化铝反应生

21、成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故d正确故选b点评：本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用4、考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中；b、硝酸能将金属铁氧化为三价；c、铝能和强碱反应生成盐和氢气；d、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，盐酸过量沉淀溶解解答：解：a、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色沉淀，故a正确；b、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为fe+4h+no3=fe3+no+2h2o

22、，故b错误；c、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故c正确；d、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即2alo2+2h+3h2o=2al（oh）3+h2o，盐酸过量沉淀溶解，即alo2+4h+=al3+2h2o，故d正确故选b点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点5、考点：铝的化学性质；离子反应发生的条件；镁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量naoh溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的naoh解答

23、：解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量naoh溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的naoh，所得的溶液中主要存在的离子有：alo2、oh、na+、cl，故选a点评：本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握6、考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、胶体能净化水；b、氧化铝能保护内部金属；c、al（oh）3与酸反应；d、电解alcl3饱和溶液，生成氢氧化铝解答：解：a、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故a正确；b、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，

24、对内部金属起保护作用，故b正确；c、al（oh）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故c正确；d、电解alcl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故d错误故选d点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是a，注意氢氧化铝胶体具有吸附性7、c8、b9、答案b解析a项，用作治疗胃酸过多的是nahco3、al(oh)3等；c项，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；d项，明矾水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂。10、d11、d12、b13、c14、c15、答案b解析据题意可知溶液中一定不含有cu2、hco。当溶液中有al3生成时，原溶液中含有h，不含有no(产生的气体为no)、so

25、、oh，据电中性原理知其中必定含有so，于是不能存在ba2、ag，可能含有mg2，a项错误，b项正确；当溶液中有alo生成时，原溶液含有oh，肯定没有h、ag、mg2，据电中性原理知其中必定含有ba2，于是不能存在so、so，可能含有no，c、d项错误。16、答案b解析电解熔融的mgcl2时，阴极产生镁，阳极产生氯气，b错。17、答案b解析由知溶液中一定含有h，一定没有co、no，由及图像知溶液中一定含有mg2、al3和nh，且n(nh)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(h)0.1 mol，n(al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀al3、mg2共消耗0.4 m

26、ol oh，其中沉淀al3消耗0.3 mol oh，沉淀mg2消耗0.1 mol oh，根据mg22oh，可得n(mg2)0.05 mol，故只有选项b正确。18、答案b解析a项中铝在空气中会与o2反应生成致密的氧化物薄膜；c项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；d项中铵盐都溶于水。19、答案d解析氢氧化铝不能溶于氨水，a对；偏铝酸钠溶液中通入co2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，b正确；so恰好完全沉淀时，al3与oh的物质的量之比为14，应生成alo，d错。20、答案b解析铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，a错；明矾用作净水

27、剂是利用al3水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，c错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，d错。21、答案c解析反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，a正确；a、b中al元素分别以alcl3和naalo2形式存在，其中铝的化合价都是3价，b正确；由naalo2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，c错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，d正确。22、答案a解析a项，ba(oh)2和naalo2中加入h2so4，发生的反应依次为ba22oh2hso=baso42h2o、alohh2o=al(oh)3、al(oh)33h=al3

28、3h2o，所以加1 l h2so4时，ba(oh)2反应完，再加0.5 l h2so4时alo参加反应，再加1.5 l h2so4时，al(oh)3全部溶解，a正确；b项，向1 l浓度分别为0.1 mol·l1和0.3 mol·l1的alcl3、nh4cl的混合溶液中加入0.1 mol·l1的naoh溶液，发生的反应依次是al33oh=al(oh)3、ohnh=nh3·h2o、al(oh)3oh=alo2h2o，所以沉淀al3和溶解al(oh)3所用naoh的量之比为31，而图像上看到的是11，b错误；c项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是al34oh=alo2h2o、al33alo6h2o=4al(oh)3，c错误；d项，alcl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，d错误。 23、答案c解析a项mno有颜色，clo与al3可发