2020第二学期人教版化学选修3课时突破3.4离子晶体要点透析提升训练

1、选修3课时突破：离子晶体【要点导学】一、离子晶体1构成离子晶体的微粒：_，粒子之间的相互作用是_，这些粒子在晶体中_(填“能”或“不能”)自由移动，所以离子晶体_导电。2离子晶体中离子的配位数：指一个离子周围最邻近的_。决定离子晶体中离子的配位数的因素有_因素、_因素、_因素。(1)几何因素是指_。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指_。如在nacl晶体中每个na周围有_个cl，每个cl周围有_个na。nacl只是氯化钠晶体的_，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有na和cl。在cscl晶体中每个cs周围有_个cl，每个cl周围有_个cs。如果正负离子的_不同，正负离子的_必定不相

2、同，结果，正负离子的_就不会相同。如，在caf2晶体中，ca2和f的电荷比是_，个数比是_，ca2的配位数为_（21）_，f的配位数为_（22）_。(3)键性因素是指_（23）_。3离子晶体特点：_（24）_、难于压缩、_（25）_。二、晶格能1概念：离子晶体的晶格能是指_（26）_，通常取_（27）_。离子晶体的晶格能是最能反映_（28）_的数据。2晶格能的大小：晶格能越大，形成的离子晶体越_（29）_，而且熔点越_（30）_，硬度越_（31）_。典型的离子晶体晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系是：离子电荷越多，晶格能_（32）_，离子半径越大，晶格能_（33）_。答案阳离子和阴离

3、子离子键不能不能异电性离子的数目几何电荷键性晶体中正负离子的半径比(r/r)正负离子的电荷比66化学式88电荷个数配位数2112（21）8（22）4（23）离子键的纯粹程度（24）硬度较大（25）较高的熔点和沸点（26）气态离子形成1摩离子晶体释放的能量正值（28）离子晶体稳定性（29）稳定30高（31）大（32）越大（33）越小知识点1离子晶体(1)概念：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。(2)构成微粒：阴、阳离子。(3)微粒间作用：阴、阳离子间以离子键结合；离子内可能有共价键。(4)结构特征：阴、阳离子间只存在离子键。不存在小分子：化学式表示为晶体中阴、阳离子个数的最简化。如na

4、2o2的阴离子为o22，阳离子为na，故晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。阴、阳离子采用不等径密堆积。(5)离子晶体中离子的配位数配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。配位离子的数目称为配位数。影响配位数因素：离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴、阳离子参加成键的数目是有限的。阴、阳离子半径比值越大，配位数就越大。阴、阳离子半径比与配位数的关系(见表)。r(阳)/r(阴)与配位数的关系配位数468半径比0.20.40.40.70.71.0物质举例znsnaclcscl(6)结构模型：nacl晶体结构模型(下图左)：配位数为6。a在nacl

5、晶体中每个na同时吸引着6个cl，每个cl也同时吸引着6个na。b每个na周围与它最近等距的na有12个，每个na周围与它最近等距的cl有6个。cscl晶体结构模型(下图右)：配位数为8。a在cscl晶体中每个cs同时吸引着8个cl，每个cl也同时吸引着8个cs。b每个cs与6个cs等距离相邻，每个cs与8个cl等距离相邻。zns晶体结构模型(如下图)：配位数为4。zns型离子晶体中，阴离子和阳离子的排列类似nacl型，但相互穿插的位置不同，使阴、阳离子的配位数不是6，而是4。常见的zns型离子晶体有硫化锌、碘化银、氧化铍的晶体等。zns型晶体结构注意：在nacl和cscl、zns晶体中，都不

6、存在单个的nacl分子或单个的cscl分子或单个的zns分子，在这种晶体里，阴、阳离子的个数比都是11，nacl和cscl只是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。(7)性质具有较高的熔点、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子晶体不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、ccl4)中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服