第8章化学动力学自测题

1、第8章 化学动力学自测题1在一定条件下，基元反应为abd，则此反应为( )分子反应。若实验测定时，起始浓度>>，即可认为反应过程中近似不变，则此反应的级数为( )。()a、2，2；b、1，2；c、2，1；d、1，1。2反应ab，若开始时0，a的起始浓度为，当反应物a完全转化b时，需时为t，而反应掉a的起始浓度之一半时，所需时间为t1/2，则得t t122，则此反应的级数为()。a、零级；b、一级；c、3/2级；d、二级。3反应2a3b，其速率方程可表示为或则两者的速率常数之比，即()。a、2；b、2/3；c、3/2；d、3。4. 已知某气相反应2a(g) 2b十c的速率常数k的单位

2、为dm3×mol-1×s-1。温度一定下，若反应开始时，a的浓度为1mol×dm3，实验测得：a反应掉1/2所需的时间t1/2与反应掉3/4时所需时间t3/4之差为600 s,则t l/2()。a、300 s；b、600s；c、900s；d、数据不足，无法计算。5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应()。a、a+ bc+d； b、a+bd，其速率方程为；c、abce，其反应速率随温度升高而降低； d、abe,其速率方程。6某反应bc+ d的速率方程可表示为=，在300k下，反应开始时只有b，测得以下数据：起始浓度/( mol×d

3、m-3)0.050.10起始反应速率/( mol×dm-3×min-1)0.001 850.003 70则此反应的级数为()。a、零级；b、一级；c、二级；d、无法计算。7反应abcd其活化能30 kj×mol-1。在500 k下，升高温度1k时，得k(501 k)/k(500 k)；若同一反应在1000k下，升高温度1k时，也得k(1 001k)/k(1 000 k)，那么，k(501 k)/k(500 k)( )k(1 001 k)k(1000 k)。a、小于；b、等于；c、大于；d、无法确定。8在恒t，v下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下测得此反应的反应

4、热50.0 kj×mol-1，则上述反应中的正向反应之活化能( )。a、一定大于50.0 kj×mol-1；b、一定小于50.0 kj×mol-1； c、一定等于50.0 kj×mol-1；d、可能大于也可能小于50.0 kj×mol-1。9基元反应的活化能(a )；而非基元反应的活化能( )。a、一定大于零；b、一定小于零；c、一定等于零；d、有反应大于零，也可能有反应小于零。10.连串反应abc，实验测得b为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则( )。a、b的生成速率大于b的消耗速率； b、b的生成速率小于b的消耗速率； c、b的生成速率

5、等于b的消耗速率； d、因条件不够，无法肯定。11通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能时，在不同温度t1，t2下的两次实验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t1与t2。反应若为一级反应时所求得的值( )反应若为二级时所求得的活化能值。a、大于；b、等于；c、小于；d、可能大于也可能小于。12恒定下的对行反应，在300 k时10 s-1，100 pa-1×s-1。当温度升高10时，与均各增大一倍，则正、逆反应的活化能，及反应的为( )。a、；0; b、；0； c、；0； d、；0。13由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于

6、是，与，和，的关系为( )。a、，；b、，；c、，；d、，。14hi在光的作用下可按反应2hi(g)h2(g)i(g)分析。若光的波长为2.5×10-7m时，则1个光子可引起2个hi分子解离，故1 mol hi(g)分解需要光能为( )。a、239.2kj；b、438.4 kj；c、119.6 kj；d、358.8 kj。15、反应2o3=3o2的速率方程可表示为或，则速率常数k和k的关系是（ ）a、b、c、d、16、某反应速率常数的量纲是(浓度)-1×(时间)-1，则该反应为 ( )a、一级反应b、二级反应c、三级反应d、零级反应17、某反应的速率常数为0.099min-

7、1，反应物的初始浓度为0.2 mol×dm-3，则反应的半衰期为 ( )a、7minb、1.01minc、4.04mind、50.5min18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（ ）a、一级b、二级c、三级d、零级19、基元反应的反应级数 （ ）a、总是小于反应分子数b、总是大于反应分子数c、总是等于反应分子数d、也可能与反应分子数不一致20、已知某反应的历程是则该反应是 （ ）a、二级反应b、双分子反应c、基元反应d、复杂反应21、某反应的速率常数k=0.214min-1，反应物浓度从0.21mol×dm-3变到0.14mol×d

8、m-3的时间为t1; 从0.12mol×dm-3变到0.08mol×dm-3的时间为t2。则t1:t2等于 （ ）a、0.57b、0.75c、1d、1.7522、在一个连串反应a®b®c中，如果需要的是中间产物b，则为得其最高产率应当 （ ）a、增大反应物a的浓度b、增大反应速率c、控制适当的反应温度d、控制适当的反应时间23、某等容反应的正向反应活化能为ef，逆向反应活化能为eb，则ef-eb等于 （ ）a、b、c、d、24、下面哪一个反应的活化能为零？ （ ）a、a×+bc®ab+c×b、a×+a×+

9、m®a2+mc、a2+m®2a×+md、a2+b2®2ab25、为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？ （ ）a、i+i+m®i2+mb、o3+m®o+o2+mc、cl2+m®cl+cl+md、cl+cl®cl26、反应no+o2=no2的速率在温度升高时反而下降，这是因为 （ ）a、该反应是一个光化学反应b、该反应催化剂的活化随温度升高而下降c、速控步前的快速平衡步骤放热显著d、这是一个放热的复杂反应27、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于 （ ）a、容易发生三分子碰撞而丧

10、失自由基b、存在的杂质发挥了影响c、自由基与器壁碰撞加剧d、密度高而导热快28、利用反应生产物质b，提高温度对产品产率有利。这表明活化能 （ ）a、b、c、d、29、表述温度对反应速率影响的arrhenius公式适用于 （ ）a、一切复杂反应b、一切气相中的复杂反应c、基元反应d、具有明确反应级数和速率常数的所有反应30、反应的速率方程为。又知其反应历程为：i-+h2o2 ®io-+h2oi-+io- i2+h2o则对反应2i-+h2o2i2+2h2o来说， （ ）a、反应级数为2，反应分子数为3b、反应级数为2，反应分子数为2c、反应级数为2，不存在反应分子数d、反应级数与反应分子

11、数均不存在31、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的 （ ）a、停止-流动法b、分子束法c、闪光光谱法d、碰撞理论计算法32、环氧乙烷的分解为一级反应。380时t1/2=363min，活化能ea=217 kj-1×mol-1；则450时分解75%环氧乙烯所需时间约为 （ ）a、5minb、10minc、15mind、20min33、h2o2分解成h2o和o2反应的活化能为75.3 kj-1×mol-1; 用酶作催化剂则活化能降为25.1 kj-1×mol-1。因此25时由于酶的作用使反应速率大致改变了 （ ）a、5´104倍

12、b、5´1010倍c、6´1010倍d、6´108倍34、某化学反应的方程式为2a®p，则在动力学研究中表明该反应为a、二级反应b、基元反应c、双分子反应d、以上都无法确定35、某一基元反应为ma®p，动力学方程为r=kam, a的单位是mol×dm-3，时间单位为s，则k的单位是（ ）a、mol(1-m)××dm-3(m-1)×s-1b、mol-m××dm3m×s-1b、mol(1-m)××dm-3(m-1)×s-1b、mol-m×&

13、#215;dm3m×s-136、某气相反应在400k时的kp=10-3(kpa)-1×s-1，若用kc表示应等于（ ）a、3326(mol×dm-3)-1×s-1b、3.326(mol×dm-3)-1×s-1c、3.01´10-4(mol×dm-3)-1×s-1d、3.01´10-7(mol×dm-3)-1×s-137、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉所需时间的2倍，则该反应是（ ）a、级反应b、二级反应c、一级反应d、零级反应38、半衰期为10天的某放射性元素

14、净重8g, 40天后其净重为（ ）a、4gb、2gc、1gd、0.5gb k139、有两个都是一级反应的平行反应a k2c下列哪个说法是错误的（ ）a、k总=k1+k2b、e总=e1+e2c、k1/k2=b/cd、t1/2=40、两个活化能不相同的反应，如e1<e2，且都在相同的升温区间内升温，是 （ ）a、b、c、d、不能确定41、某复杂反应的表现速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能e与各基元反应活化能之间的关系为 （ ）a、b、c、d、42、某等容反应的热效应为qv=50kj×mol-1，则反应的实验活化能ea值为（ ）a、ea³50 kj&#

15、215;mol-1b、ea<50 kj×mol-1c、ea=-50 kj×mol-1d、无法确定43、反应a+b®c的初始浓度和初速如下a0/（mol×dm-3） b0/（mol×dm-3） /（mol×dm-3×s-1） 1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15由此反应的速率方程为（ ）a、r=kbb、r=kabc、r=kab2d、r=ka44、某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为（ ）a、10minb、20minc、30m

16、ind、40min45、某具有简单级数的反应，k= 0.1(mol×dm-3)-1×s-1，反应物起始浓度为0.10 mol×dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（ ）a、0.1sb、333sc、30sd、100s46、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）a、互撞分子的总动能超过ec。b、互撞分子的相对动能超过ec。c、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过ec。d、互撞分子的内部动能超过ec。47、某双原子分子分解反应的阈能ec=83.68 kj×mol-1，则在300k时活化分子所占的分数是（ ）a、3.719×1

17、014b、6.17×10-15c、2.69×1011d、2.69×10-1548、有一稀溶液反应ch3cooch3+oh-®p，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k值将（ ）a、变大b、变小c、不变d、无确定关系49、已知hi的光分解反应机理是hi+hv®h+ih+hi®h2+ii+i+m®i2+m则该反应的反应物消耗的量子效率为（ ）a、1b、2c、4d、10650、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（ ）a、大于25%b、小于25%c、不变

18、d、不确定51、设某基元反应在500k时的实验活化能为83.14 kj×mol-1，则此反应的阀能ec为 （ ）a、2.14 kj×mol-1b、162.1 kj×mol-1c、83.14 kj×mol-1d、81.06 kj×mol-152、根据过渡态理论，液相双分子反应之实验活化能ea与活化焓之间的关系为 （ ）a、b、c、b、53、设单原子气体a和b发生化合反应，即a(g)+b(g)=c(g)，设一维平动配分函数ft=108，一维转动配分函数fr=10，按过渡态理论，在温度t时，反应的概率因子为（ ）a、10-22kbt/hb、10-21kbt/hc、10-23kbt/hd、10-13kbt/h54、实验活化能ea、临界能ec、势垒eb和0k时的能量差e0，它们的物理意义不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件是（ ）a、ec很小b、eb很小c、温度很低d、基态振动频率很高55、能引起化学反应的光