大学无机化学第一章试题及答案

1、第一章一些基本概念和定律本章总目标：1学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集 态的相关概念。2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。各小节目标第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的 方法。2:掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不 造成动能损失。3:掌握dalton分压定律的内容及计算。第二节：液体和溶液1:掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 物质的量浓度（符号

2、：cb单位moll）：溶液中所含溶质b的物质的量除 以溶液的体积。 质量摩尔浓度（，单位：molkg）：溶液中溶质b的物质的量除ma以溶剂的质量。质量分数（b =皿）：b的质量与混合物的质量之比。m摩尔分数（b =匹）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。n2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2:掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。n习题一选择题：ii1. 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压， 则这种盐可能发生的现象是 （ ） （ 无机化学例题与习题吉大版 ）a. 气泡 b. 分化 c. 潮解 d. 不受大气组成

3、影响2. 严格的讲，只有在一定的条件下， 气体状态方程式才是正确的， 这时的气体称 为理想气体。这条件是（ ）a. 气体为分子见的化学反应忽略不计b. 各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计c. 各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计d. 各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3. 在300k,把电解水得到的并经干燥的h2和q的混合气体40.0克，通入60.0l 的真空容器中，h和q的分压比为（）a. 3:1b.2:1c.1:1d.4:14. 在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）a. 低温、高压 b. 高温、低压 c. 低温、低压 d. 高温、高压5. 某未知气体样品为

4、5.0克，在温度为1000c时，压力为291kpa时体积是0.86l， 该气体的摩尔质量是（ ）a.42g/mol b.52g/mol c.62g/mol d.72g/mol6. 处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。 现充入不溶于水也不与水 反应的气体，则水蒸气的压力（ ） （ 无机化学例题与习题吉大版 ）a. 增加 b. 减少 c. 不变 d. 不能确的7. 将 300k、500kpa的氧气 5l。400k、200kpa的氢气 10l 和 200k 200kpa的氮 气3l，三种气体压入10l容器中维持300k,这时气体的状态是（）a. 氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加b. 氢气

5、的压力降低，氮气、氧气的压力增加c. 氮气的压力不变，总压力比混合前低d. 氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低这与下列稀溶液的性质有关的是c. 冰点下降 d. 渗透压8. 土壤中nac含量高时植物难以生存,（ 无机化学例题与习题吉大版 ） a. 蒸汽压下降 b. 沸点升高9. 一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126c的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（）a.原子质量b.各核素原子质量的平均质量c.平均质量d.lmol原子平均质量10. 在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时 间为5s,在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要 20s。贝u

6、未知气体的相对分子质量为（ ） （ 无机化学例题与习题吉大版 ）a.2 b.4 c.8 d.1611. 下述理想气体常数r所用单位错误的是（）3 -1 -1 -1 -1a.8.314pa?m3?mol-1?k-1b. 8.314kj?mol-1?k-1c. 8.314kpa?l?mol-1?k-1d.8.314j?mol-1?k-112. 下列说法正确的是（）a. 44gcq和32gq所含的分子数相同，因而体积不同b. 12gcq和12gq的质量相等，因而“物质的量”相同c. lmoicq和imolq的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同d. 22.4lco2和22.4lo2的体积相同，“物

7、质的量”一定相等13. 将压力为200kpa勺氧气5.0l和lookpa勺氢气15.0l同时混合在20l的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）a.120kpa b.125kpa c.180 kpa d.300kpa14. 在标准状态下，气体a的密度为2g§m3，气体b的密度为o.obgm3。则气体a 对b的相对扩散速度为（）（无机化学例题与习题吉大版）a. 25:1b. 5:1c. 1:2d. 1:515. 实验测得h2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对 分子质量约为（ ）（ 无机化学例题与习题吉大版 ）a.51b.34c.17d.2816

8、.关于气体常数r,下列（ a.数值与使用单位有关 c.与实验测定的条件无关）种说法是错误的。b.是理想气体状态方程式的常数17.常压下将1dm气体的温度从0c升到273c, 机化学例题与习题吉大版 ）33a.0.5dm 3 b.1dm 3c.1.5dm其体积将变为（d.2dm）（ 无3d.只在气体中使用18. 在25c, 101.3 kpa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（）（ 无机化学例题与习题吉大版 ）a.0.1gh2 b. 1.0ghe c.5.0gn2d.10gcq 219. 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为 3：1，若原料气中含有其它杂质气体 的体积分数为4%原料气总压为1

9、5198.75kpa,则氮气的分压为（）（无机化学例题与习题吉大版 ）a.3799.688 kpa b.10943.1 kpa c.3647.7 kpa d.11399.06 kpa20. 由nhnq得氮气和水。在23c、95549.5pa条件下，用排水集气法收集到57.5 cni氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1pa，贝u干燥后氮气的体积为（）（无机化学例题与习题吉大版）c.46.5cmd.18.6cm3a.55.8cmb.27.9cm二填空题1. 实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是。（无机化学例题与习题吉大版）2. 当气体为1mol时，实际气体的状态方程式为。（无机化学例题与习题吉

10、大版）3. 一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变，空气分压变。（无机化学例题与习题吉大版）4. 在标准状态下，空气中氧的分压是pa 。（无机化学例题与习题吉大版）5. 某理想气体在273k和101.3kpa时的体积为0.312m3，则在298k和98.66kpa时其 体积为 m 3。（无机化学例题与习题吉大版）6. 将32.0go2和56.0gn2盛于10.0 dml的容器中，若温度为27c，则气体的分压p（q） =_ a ，p （nq =_ a 。7. 在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满 q气体和hs气体。已 知hs的质量为0.34g，则q的质量为 g

11、 。（无机化学例题与习题吉大版）8. 在57c时，用排水集气法在1.0 x105pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此 时湿空气体积为1.0 dn3。已知57c时水的饱和蒸气压为1.7 x104pa, 10c时水的 饱和蒸气压为1.2 x103pa。（无机化学例题与习题吉大版）1）温度不变，若压强降为5.0 x104pa寸，该气体体积变为dm 3;（2） 温度不变，若压强增为2.0 x105pa寸，该气体体积变为dm 3;（3）压强不变，若温度为100c，该气体体积应是 dm 3;若温度为10c,该气体体积为dm 3。9. 海水结冰的温度比纯水结冰的温度，其温度改变值可以用关系式表示。（无机化

12、学例题与习题吉大版）10. 在26.6g氯仿（chcl3中溶解0.402g萘（c10h8,其沸点比氯仿的沸点高0.455k，贝u氯气的沸点升高常熟为。（无机化学例题与习题吉大版）三计算题1. 将氮气和氢气按1 : 3的体积比装入一密闭容器中，在 400°c和10mpa下达到 平衡时，nh的体积百分数为39%求nh 、2 、h2的分压。2. 某气体在293k与9.97x 104pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g,试求这种 气体的相对分子质量，它可能是何种气体 ? （ 无机化学习题吉大版 ）3. 氧气在 1.0132 x 105pa 300k 时，体积为 2l,氮气在

13、 2.0265 x 105pa,300k 时 体积为1l。现将这两种气体在1l的容器中混合，如温度仍为300k,问混合气体 的总压力是否等于3.0397 x 105pa,为什么？4. 一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一 逸出 ? （ 无机化学例题与习题吉大版 ）5. 相对湿度定义为某一温度时， 空气中水蒸气之分压与同温度应有的饱和水蒸气 压之比。试计算：（1） 303k与100%目对湿度（2） 323k与80%f对湿度时，每升 空气中含水气之质量。 （ 303k、 323k 时，水的饱和蒸汽压分别为： 4.24x 103pa ,1.23 x104pa）6.

14、在273k和1.013x 105pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过 h3co ch3 液体，在此过程中，液体损失0.0335 g,求此种液体273k时的饱和蒸汽压。（无 机化学例题与习题吉大版 ）7. 使氢气和过量的乙烯混合，在一定条件下，按c2h4（g）+h2（g）=c2h（g）进行反应 设原来的总压力为 78mmhg完全反应后在相同体积和温度下混合气体总压力变 为51mmhg求原来混合气体中氢的摩尔分数。8. 在250c时，一个50.0l的密闭容器中充满氧气，压力为 99.2kpa,将6.00克 乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问：（1）当容器温度为300°

15、c时，气体的压力是多少？（2）待容器冷却至900c,压力是多少？（已知：900c和250c时饱和水蒸气压分别为 70.0kpa和3.17kpa）9. 在291k和总压为1.013x105pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过cacb 干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g,求291k时水的饱和蒸汽压。（无机 化学例题与习题吉大版 ）10. 在273k时，将同一初压的4.0 dm3 n2和1.0dm3 o2压缩到一个容积为2 dm3 的真空容器中，混合气体的总压为 3.26 x 105 pa,试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。 （无

16、机化学例题与习题吉大版 ）参考答案 一 选择题i. c 2.d3.b 4.b5.c6. c 7.d8.d9.d10.aii. b 12.c 13.b14.d 15.c16.d17.d 18.d 19.c20.c二填空题1. 实际气体分子具有一定的体积，分子间有一定的作用力。2. ( p+a”)(v-b)=rt3. 大，小4.2.1 x 1045. 0.3506.249.4 , 498.87. 0.488. (1) 2.0 ;(2) 0.45 ;(3) 1.13 ; 0.729. 低， t=k ?m10.3.86k 水gnol-1三计算题1. 解： 3h 2 (g) +n (g) =2nh(g)

17、起始3v v 0平衡 3 (1-x ) v (1-x ) v 2xv2x/2x+(3-3x) + (1-x ) x 100%=39%x=0.56v氢=(3-3x) v=1.68v v氮=(1-x ) v=0.44vv 氨气=2x v=1.12vv 总=1.68v+0.44v+1.12v=3.24vpi= (v/v 总)x p 总 p氢=5.18mpap 氮=1.36mpa p 氨气=3.46mpa2. 解：.由题知：质132克的气体其所对应的物质的量为w =nrt n=戸萨14x293=0.0077760101因此该气体的摩尔质量为；1324) 007776-16.97 17g/mol所以饮吒

18、体洵nh3.3. 解：据 piv=nrt 得n 氧气=p v/rt=1.0132 x 105(pa) x 2(l)/8314(pa ztnol-1*1) x 300=0.0812(mol)n 氮气=2.0265 x 105(pa) x 1(l)/8314(pa ?_?nol"1?1) x 300k=0.0812(mol)两种气体混合在1l容器中，贝u p总v总=门总rtn总=门氮气+n氧气代入以上数据得: p 总=4.05 x 105pa4. 解：由题知要使三分之一的吒悴逸t師夕限咻积精来的1.5倍而这t2程b压力始终保持7 v所以有 笃= 230 x 5=420k5. 解:(1)

19、303k 时空气中水气分压为ph2dg)/ (4.24 x 103)x 100%=1 p h2(g)=4.24 x 103pa fkdg) v =m h2ort/i8rh2o1 p h2(g) x vx 18/rt3=4.24 x 10 x ix 18/8314 x 303=0.0303(g)(2)323k时空气中水气的分压为fh2d(g)/1.23 x 104x 100%=80%fmg)=9.84 x 103(pa)rh2o=9.84 x 103x ix 18/8314 x 323=0.066(g)6. 解：此种气体的摩尔质重为通空气的前后，其气体的体积变化可以烈略不记pv =翻 所ua p

20、 -0.335x8 314x273/10_3x46=165xl03pa7. 解：此题关键在于找出反应前后体系中各物质的数量关系。由于反应前后是同温和同体积，故反应前后物质的摩尔数与压力相对应。c2h4( g)+h( g)=曲(g)反应前摩尔数 n c2h4 n h2 0反应后摩尔数n c2h-n 0 n设反应前总摩尔数为n总，对应的压力为p总。反应后总摩尔数为总, 对应的压力为口总贝u n 总=门c2h+nh2=78mmhg=1.0x 104pa/3n 总=nc2h-n+n=51mmhg=6.79& 10 pa据 pv=nrt 则 1.04 x 104 x v= ( nc2h4+nh2)rt(1)6.798 x 103x v=rc2h4rt.(2)由上二式得 nc2h4=0.65mol因反应前后1-2和c2h摩尔分数之和为1故：nh2=1-nc2h=0.35mol8. 解：乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为：2c2h6 (g) +7q (g) =6ho+4co据 pv=nrt得 no 2=pv/rt=99.2x 50.0/8.314 x 298=2.00 (mol) 参加反应的 c2f6 为 6g/30g ?mol- =0.2