电解质溶液知识点

1、精心整理电解质溶液【最新考纲展示】1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。基础回扣I. NH3H2O在水溶液中的电离方程式为 ,其电离常数表达式为 。只改变下列一种条件： 升高温度加水稀释加少量NaOH(s)通少量HCI(g)加入NH4CIG)

2、加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1) 使电离平衡正向移动的有 。使c(NH)减小的有。使c(H )增大的有 。(4) 使平衡常数Kb增大的有。2 .有下列几种物质： NH3H2O NH4CI(NH 4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHFj 芒I !按要求回答问题：(1) 能促进水的电离且溶液呈酸性的是 。(2) 同浓度的的溶液中c(NH)由大到小的顺序是 。cI I 、常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是 。(4) NaHCO 3溶液显碱性的原因是 。(5) NaHCO 3溶液的电荷守恒式： ;NaHCO 3溶液的物料守恒式：

3、。3 .溶液的酸碱性和 pH:(1) 25 C, 0.01mol的盐酸中，c(OH)=mol L1, pH =，由水电离出的 c(H_) =。(2) 100 C时，pH = 6 的水中 c(H )=mol，该水显 性。一 12一 1(3) 100 C时(Kw = 10), 0.01mol 的NaOH溶液的pH为，由水电离出的 c(OH)=。(4) 25 C时，pH = 8 的 CHsCOONa 溶液中 c(OH)=,由水电离的 c(OH)4 正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”(1) 任何温度下，水溶液中c(H +)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()弱电解质的导电能力一定比强

4、电解质的导电能力弱()(3) 某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4) 水解方程式都必须写“一”()(5) AgCI(s)溶解平衡常数表达式为Ksp=()(6) 沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀()中和等体积、等 pH的盐酸和醋酸消耗的 NaOH的量相同()(8) 制备无水AICI3、FeC%、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9) 用湿润的pH试纸测得某溶液的 pH = 3.4()(10) 在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()题型1溶液中“三大平衡”的应用1. 下列说法或表述正确的是 (填序号)。 (四川理综，4D)将FeCb溶液加入Mg(O

5、H)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红 褐色 (天津理综，3B)NH 4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 (重庆理综，3D)25 C时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 (安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CUSO4溶液可以得到CuS沉淀- 1 (江苏，11C)加热0.1mol L Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的 pH均增大 (北京理综，9A)测 0.1mol L_1 氨水的 pH 为 11: NH3H2ONH + OH_2. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mLpH = 3的某

6、一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A .溶液的体积10V甲w V乙B .水电离出的OH _浓度：10c(OH _)甲w c(OH _)乙C .若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH :甲w乙D .若分别与5mLpH = 11的NaOH溶液反应，所得溶液的 pH :甲乙3 .证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a.测定溶液的pHb .加入Ba(OH) 2溶液C.加入盐酸d .加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测4. 向ZnSO4溶液中滴加饱和 H?S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量

7、的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1 .电离平衡与水解平衡的比较电离平衡（如CH3COOH溶液）水解平衡（如 CH3COONa溶液）研究对象弱电解质（包括水的电离、多元弱酸 的酸式盐）盐溶液（包括强酸弱碱形成的盐、弱1 : 1 酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的11 l' r J盐）实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，K增大加水稀释促进电离，离子浓度（除OH外）减 小，K不变促进水解，离子浓度（除H +外）减 小，K不变加入相P *.11加入CH3COO

8、Na固体或盐酸，抑制加入CH3COOH或NaOH，抑制水1应离子电离，K不变解，K不变加入反1应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，K不变2沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成 调节pH :如CuCl2溶液中含杂质FeCb,可调节pH至4左右，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去 加沉淀剂法：如以 Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化 由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊

9、液中，加入 KI溶液后，沉淀变黄，再加入 Na2S溶液，沉淀变黑 由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大 ”。如虽然Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3), 但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3(一)走出溶液稀释与混合的误区1 正误判断，正确的打“V” ，错误的打“X”r I(1) 常温下pH为2的盐酸与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液呈酸性()+ 12 1常温下pH为2的盐酸中，由 H20电离出的c(H )= 1.0X 10-, mol L ()(3)同浓度、同体积的强

10、酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7()常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH = 4()(5) 100 C时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 ()2 .体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(C)= n(CH3COO )= 0.01mol，下列叙述错误的是( )A .与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B .分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2 一样多1 i /亠''C .两种溶液的pH相等D .分别用水稀释相同倍数时，n(Cl )<n(CH 3COO )3.25C时，对pH = 3的醋酸

11、溶液(I )和pH = 11的氢氧化钠溶液(II )，下列说法正确的是()A .I和I的物质的量浓度均为 0.001mol L-1B .将I稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH )均减小C .I和I溶液混合，若c(OH )>c(H +)，则氢氧化钠过量D .I和I等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH 3COO)>c(Na+)>c(H + )>c(OH )“电离平衡”分析判断中的常见误区(1) 误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2) 误认为弱电解质在加水稀释

12、的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H +) 增大。1311误认为由水电离出的 c(H +) = 1.0X 10- mol L 的溶液一定呈碱性。如 25C, O.lmol L二3的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H +)都为1.0X 10- mol L-S(4) 弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。(二) 多角度攻克盐类水解问题4 正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”(1) 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH。若pH 7,则H2A是弱酸；若 pH V 7,

13、贝U H2A是强酸()(2) 25 C时，amol L 一元酸 HA 与 bmol -L NaOH 等体积混合后 pH 为 7,则 c(A ) c(Na )()(3) NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO 4)2溶液、Nal溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影 响，且都促进水的电离()盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH 4Cl()(5) 向NaAIO2溶液中滴加NaHCOs溶液，有沉淀和气体生成()(6) 25 C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH = 7, V醋酸V Vwoh ()NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()5. 现有Na2CO

14、3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol 1°下列说法正确的是()A .三种溶液的pH大小顺序是 ' B .将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是_ 1C.分别加入25mL0.1mol L的盐酸后，溶液的pH大小顺序是 D .三种溶液中，由水电离的c(OH _)大小顺序是 6 .化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A .明矶水解形成的 Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B .某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的 SO水解C.将饱和FeCb溶液滴入沸水中可制

15、备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D .纯碱溶液呈碱性的原因是：CO+ H2OHCO + OH _水解平衡分析中常见错误(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。 如向FeCb溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe +的水解程度减小。误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHS03因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。（3）由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于某些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2（SO4）3、N&CO来说，溶液蒸干仍得原溶质。（三）多角度分析溶

16、液中的平衡问题7 .H2S水溶液中存在电离平衡 H2S汽烹H + + HS和HS注液H + + S2。若向H?S溶液中（）A 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B .通入过量S02气体，平衡向左移动，溶液pH值增大-C .滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小8. 将Ca（0H）2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca（0H）2（s）富瑜Ca2+ （aq） + 20H-（aq）。下列说法中正确的是（） 匕匸芦丿气tLI j JA 恒温下向溶液中加 Ca0，溶液的pH升高B .给溶液加热，溶液的 pH升高C.恒温下

17、向溶液中加 Ca0后，溶液中的n（0H）减小9. 常温下，O.lmol 一 1HA溶液与O.lmol L-_1Na0H溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH = &请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH = 8的原因是（用离子方程式表示）: 。+ 1混合溶液中由水电离出的 c（H ）（填“<”、“”或“ =”）0.1mol L- NaOH溶液中由水电离出的 c（H +）。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“< ”、“ > ”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下

18、列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 （填序号）。（四）突破电解质溶液简答题10 .常温下，浓度均为 0.1mol 1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHS03NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 （用A、B、C表示）。A. H2SQ3B. H2SO3C. H2CO3在上述NaHC03溶液中加O.lmol L 1CaCl2，不能产生 CaCO3沉淀的原因:（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是 （填化学式）。（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可

19、向氯水中加入上表中的物质是 （填化学式）。等浓度的H2SO3和NaHSOs混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化,请解释之。 （用离子方程式表示 ）。11. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2（1）吸收液吸收 SO2的过程中，pH随n（SO） ： n（HSO）变化关系如下表：n(SO) : n(HSO)91 : 91 : 19 : 91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSOs溶液显性，用化学平衡原理解释： （2）当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下： 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

20、简述再生原理:12. 简要回答下列问题（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+> Mg2*、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是已知：K4BaSQ）= 1.K1O10、©（BaCO） = 5.1X10 9。氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。已知Ba2 +有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强（pH约为1），但

21、服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释 ）。答题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式（前提、推理、结论）：（1）问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等） 的表述；（3）问题所涉及的变化结果。答题模板存在平衡，（条件）使平衡向（方向）移动，（结论）题型2溶液中“三大常数”的理解与应用1 . （2014山东理综，13）已知某温度下 CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL1浓度为O.lmol L

22、的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A 水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C c(CH3COOH)与c(CH 3COO )之和始终保持不变D .当加入氨水的体积为10mL时，c(NH) = c(CH3COO )2. (2014新课标全国卷I, 11)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A .溴酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60C时溴酸银的Ksp约等于6X 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3. (2014上海，30)室温下，0.1mol1的硫化钠溶液和0.1mol L 1的碳酸钠

23、溶液，碱性更强 h. I. yZ X X"-'的是，其原因是。已知：H2S: Km = 1.3X 107Ki2=7.1 X 1015H2CO3：Ki1 = 4.3 X 10Ki2= 5.6 X 10114. 2013山东理综，29(4)25C时，H2SO3 蛙甌 HSO + H + 的电离常数 Ka= 1 X 102mol L 1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh =mol-L二若向NaHSO3溶液中加入少量的! f ” F W|2,则溶液中将(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ka、Kw、Ksp使用常见的错误(1) 混淆水的离子积的意义Kw= c(H +) c

24、(OH ),所以我们常误认为水电离的c(H + )与c(OH )的乘积才是水的离子积，而r7 1 实质上是水溶液中的c(H +)与c(OH )的乘积。(2) 看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于1 X 1014,而往往忽略温度的影响，只有常温下的14Kw= 1X 10。(3) 电离平衡常数、Kw、水解平衡常数、Ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定 时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。(4) pH的计算中混淆c(H + )和c(OH )在应用pH = lgc(H +)计算时，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H+)来计算；溶液显碱性要先求溶液中的c(OH

25、)，再利用Kw求溶液中的c(H +)。(5) 错误地认为只要 Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关， 只有同类型的难溶物的 K sp大小可用于比较其溶解度大小。(6) 误认为Ksp小的不能转化为 Ksp大的，只能实现 Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难 溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。(一 )水的离子积常数的应用1. 不同温度下，水溶液中c()与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A .若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法+_6一 1B . b点对应的醋酸中由水电

26、离的c(H ) = 10 mol LC. c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD. TC时，0.05mol 一1 的 Ba(OH)2溶液的 pH = 112 .已知温度T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为amol L 的一元酸HA与bmol LT 、X/ J一1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()* '、 、求尹# XA. a = b,B .混合溶液的pH = 7+ 1C .混合溶液中，c(H ) = mol L+ + _ _D.混合溶液中，c(H ) + c(B )= c(OH )+ c(A )(二 )用“三大常数”分析溶液中的平衡问题3. 化工生产

27、中常用 MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+： Cu2+ (aq)+ MnS(s)左液CuS(s)2+ Mn (aq)，下列说法错误的是()A . MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp大B .该反应达平衡时 c(Mn2+ )= c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2 +)变大D .该反应的平衡常数 K =4. 25C时，0.01mol 一1两种弱酸溶液的pH如表。下列说法正确的是 ()弱酸CH3COOHHCNpH3.45.6A.相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H +)较大B .物质的量浓度相同的 CH3COONa与NaCN溶液中，C

28、HsCOONa溶液的pH较大C .等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加 NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOHD . HCN的电离平衡常数(Ka)与CN 一的水解平衡常数(K)存在如下关系：Ka K = Kw(三)电解质溶液中平衡常数的计算5. 在25C下，将amol 一1的氨水与0.01mol L_1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH) =c(Cl_)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数 Kb=。6. 碳氢化合物完全燃烧生成 C02和H2O。常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，_5_1_溶液的pH = 5.60, c(H

29、2CO3)= 1.5X 10_ mol L_。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 建啟 HCO + H + 的平衡常数 Ki =。(已知：10_ 5.60= 2.5X 10_6)7. pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1 X 10_3mol L_二则该溶液中溶质的 pC =_ lg(1 X 10_3)= 3。下图为H2CO3在加入强酸或 强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：(1) 在人体血液中，HCO能起到使人体血液 pH保持在7.357.45的作用。 请用电解质溶液中的平衡解释： (用离子方程

30、式表示)。 正常人体血液中，HCO的水解程度 电离程度(填“<”、“>”或“=”)。 pH = 7.00 的血液中，c(H 2CO3)c(HCO)(填“< ”、“ > ”或“=”)。(2) H2CO3 一级电离平衡常数的数值 心仟。 - ' -(3) 某同学认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。_ 3已知某温度下 Li 2CO3的Ksp为1.68X 10 ，将适量Li 2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱 和，饱和Li2CO3溶液中c(Li + )= 0.15mol _ 1&g

31、t; c(CO) = 0.075mol L_ 1O若屯时刻在上述体系中 加入100mL0.125mok L_ 1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。题型3溶液中的离子浓度关系1 . (2014福建理综，10)下列关于0.10mol LNaHCOs溶液的说法正确的是 ()+ +A .溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na + H + COB . 25C时，加水稀释后，n(H + )与n(OH _)的乘积变大 + + _C离子浓度关系：c(Na ) + c(H )= c(OH ) + c(HCO) + c(CO)D 温度升高，c(HCO)增大2. (2014天津理综，5)下列有关电解质溶

32、液中粒子浓度关系正确的是()A . pH = 1 的 NaHSO4溶液：c(H + )= c(SO)+ c(OH _)B .含有 AgCl 和 Agl 固体的悬浊液：c(Ag + )>c(CI_) = c(I _)C. CO2 的水溶液：c(H +)>c(HCO) = 2c(CO)D .含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na + )= 2c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4)3. (2014新课标全国卷n,11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()+_5_1A . pH = 5 的 H2S 溶液中，c(H )= c(HS

33、 ) = 1X 10 mol LB . pH = a的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH = b,则a= b+1C. pH = 2 的 H2C2O4溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+) + c(H + )= c(OH_)+ c(HC2O)D. pH相同的CHsCOONa，NaHCOs，NaClO三种溶液的c(Na +)：、4. (2014四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()_ 1一 1 +A . 0.1mol NaHC03溶液与O.lmol L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )>c(CO) > c(HCO) >

34、; c(OH _)一 1_1B. 20mL0.1mol L CHsCOONa溶液与10mL0.1mol L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶 液中：c(CH3COO_) > c(Cl _) > c(CH3COOH) > c(H +)C .室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合， 所得溶液中：c(Cl_)+ c(H +) > c(NH) + c(OH _)_ 1 _ 1 _D. 0.1mol L CH 3COOH溶液与0.1mol LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH ) >c(H +) + c(CH 3COOH)1 .比较离子浓度大

35、小的“四大依据”(1) 电离平衡 弱电解质的电离是微弱的； 多元弱酸分步电离，逐级减弱。I 7j(2) 水解平衡 盐类的水解是微弱的； 多元弱酸根逐步水解，逐级减弱； 弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。(3) 原子守恒在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变。(4) 电荷守恒在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。2 .解答离子浓度关系的一般思路一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用

36、好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如：单一溶液(一)不同溶液间的比较一 11. 已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为 0.1mol 的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()一 +A. c(OH )>c(HF)>c(HCN)> c(H )B . c(OH 一)c(CN 一)c(F 一)c(H +)一 一 一 +C. c(OH )>c(F )>c(CN )>c(H )D. c(F一)c(OH 一)c(HCN)> c(HF)2 .相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()A. NH4CI

37、B . (NH4)2Fe(SO4)2C . (NH 4)2SO4D . (NH4)2CO3一 7一 ii一 c3 .已知 25C 时，H2CO3 的 Ki = 4.4X 10 一，心=4.7 X 10 一 , NH3H2O 的 K = 1.75 X 10 一。下列有关0.1mol L一1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是 ()A . NH4HCO3溶液呈中性B . (NH4)2CO3溶液呈酸性C. (NH4)2CO3溶液中，c(NH) + c(NH3H2O) = 2cCO) + c(HCO) + c(H2CO3)D .等物质的量浓度的两种溶液中的NH浓度：前者一定是后者的

38、2倍I .°、 7 j /尹解决此类问题的关键是选好“参照物质”，弄清电离程度或水解程度的相对大小。(二 )混合溶液中各离子浓度的关系4. 25C时，在1.0L浓度均为0.01mol 一1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得° I Ic(Na*)>c(A )，则下列描述中，不正确的是 ()A .该溶液的pH<7B . HA的酸性很弱，A 一的水解程度较大C. c(A ) + c(HA) = 0.02mol 1 +D. n(A ) + n(OH ) = 0.01mol + n(H )1I5. 下列物质的量浓度关系错误的是()一 一A .等物质的量浓度的 H

39、A溶液与MOH溶液等体积混合：c(H )+ c(M )= c(OH ) + c(A )一B .等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na ) = c(F ) + c(HF)C .物质的量浓度相等的 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH 3COO 一)+ 2c(OH一 ')=2c(H ) + c(CH3COOH)D .硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：一c(Na )>c(SO)>c(NH)> c(OH )= c(H )6 .下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A .等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH) 2溶液中

40、：c(NH) = c(K + ) = c(Ba2+)B .将 10mL0.1mol L W2CO3溶液逐滴滴入 10mL0.1mol - L 盐酸中：c(Na )>c(Cl)>c(HCO)> c(CO)C. 向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7: c(NH) +c(Na+)= c(HCO) + c(CO)D. 0.2mol L 某一元弱酸 HA溶液和0.1mol L NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH )+ c(A)= 2c(H*) + c(HA)题型4 酸碱中和滴定及应用1. (2014海南，6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()

41、A .酚酞B.圆底烧瓶C .锥形瓶D .碱式滴定管2. (2014海南，11)室温下，用 0.100mol LNaOH溶液分别滴定 20.00mL0.100mol L-的盐 酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A .n表示的是滴定醋酸的曲线B . pH = 7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH) = 20.00mL 时，两份溶液中 c(CI )= c(CH3COO )D. V(NaOH) = 10.00mL 时，醋酸溶液中 c(Na+) > c(CH3COO) > c(H +) > c(OH )3. 2014天津理综，9(5)(6)某

42、活动小组测定制取的 Na2S2O3 5出0的纯度的方法 如下：准确称取 Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol L 1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O+ I2=S4O + 2IZ-1E-iy终点(5) 滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。测定起始和终点的液面位置如图，贝U消耗碘的标准溶液体积为 mL o产品的纯度为(设Na2S2O3 5H2O相对分子质量为 M)o4. 2014重庆理综，9(1)(2)(3)(4)中华人民共和国国家标准 (GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最 大使用量为0.25gL S某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并

43、对其含 量进行测定。图1； ./；/.'图 2(1) 仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 oB中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为o1除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH = 8.8，则选择的指示剂为 ;若 用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ 10”处，则管内液体的体积(填序号)(二 10mL，=40mL， <10mL， >40mL)。滴定至终点时，消耗 NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中 SO

44、2含量为g-L 。中和滴定要点归纳(1)酸碱中和滴定原理：H + + OH =H2O，即c标2标=c待V待 酸碱中和滴定的关键: 准确测定 V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。 准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。（3）酸碱中和滴定实验操作： 滴定前的准备工作。a滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180再检验有无水渗出。b洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。 滴定操作（以盐酸标准液滴定 NaOH为例）。左手握活塞并旋转开关，右手摇

45、瓶，目视溶液， 颜色突变且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（一）中和滴定的基本操作1 正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”液Jif/ ；严、' -二! f1I八 （i.2（k）n mobL-1醐斷I*：眄j（）22-IJ药读数为22.30（）、I .可用25mL碱式滴定管量取 20.00mLKMnO 4溶液（）（4）读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小（）用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO 4溶液（）（6）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶（）（7）“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后

46、方可使用（）（8）酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高（）(9) ：r 宀:'I :鳧()(10) 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(二)滴定过程中粒子浓度的分析_ A_ A2. 20C时向20mL0.1mol 醋酸溶液中不断滴入 O.lmol L NaOH溶液，溶液pH变化如图 所示。此过程中离子浓度的关系错误的是(). + + A . a 点：c(CH3COO )>c(Na )>c(H ) >c(OH ) + B . b 点：c(Na ) = c(CH3COO ) >c(H ) = c(OH )C. c 点

47、：c(H +) = c(CH3COOH) + c(OH )I V/' /r+ + 1 D. d 点：c(Na ) > c(CH3COO ) >c(OH )> c(H )3. (2013山东理综，13)某温度下，向一定体积 0.1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH = lgOH )与 pH的变化关系如图所示，则 ()A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N 点所示溶液中 c(CH3COO )>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积4. 常温下，向盛有 1L0.1mol L1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 0.05mol L 1的Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是()A . A 点时 pH = 1B 恰好完全沉淀时 Ba(OH)2的体积为2LC. B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na +) > c(SO) > c(H + ) = c(OH )D