福建省泉州第十六中学2021-2021学年高二上学期期中考试(选考班)试题(1)

1、福建省泉州第十六中学 2021-2021学年高二上学期期中考试2021.11.8选考班试题第I卷选择题共46分可能用到的相对原子质量：H: 10: 16Na:23S:32Cu:64考试时间：90分钟总分值：100分、选择题此题共 23小题，每题2分，共46分，每题只有一个正确选项1、2分未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。F列符合未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D. 2、2分以下反响既不属于氧化复原反响，又是吸热反响的是A. 铝片与稀盐酸的反响B. Ba(OH) 2?8H2O 与 NH 4CI 的反响C. 生石灰与水

2、反响D. 甲烷在氧气中的燃烧反响3、2分反响A+BC分两步进行：A+Bt X AH > 0，C AH V 0。以下示意图中,诡2£K:l辰应口 ftABC能正确表示总反响过程中能量变化的是)4、2分以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是A.B.钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、2分四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， 电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出;相连时，外电路相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

3、A. B. C. D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法A. 加催化剂B.降温C.加压D.加大反响物浓度7、2分胆矶溶于水时溶液温度降低。胆矶分解的热化学方程式为CuS04 5H2Os=CuSO4s+ 5H2OI AH = + Qi kJ mol 1，室温下，假设将 1 mol 无水硫酸铜 溶解为溶液时放热 Q2 2,那么A. Qi = Q2 B. Qi>Q2C. Qi<Q2D.无法比拟8、 2分化学键的键能是形成或断开1 mol化学键时释放或吸收的能量。白磷和P406 的分子结构如下图， 现提供以下化学键的键能kJ mol 一1： pP： 198 P

4、 0: 360 0=0 :498假设生成1 mol P406,那么反响P4白磷+ 302=P406中的能量变化为A. 吸收1638 kJ能量B.放出1638 kJ能量C.吸收126 kJ能量D.放出126 kJ能量9、2分以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A. 2H2g+O2g =2 H20g AH= 483.6kJ mol-1,那么氢气的燃烧热 "!= 241.8 kJ/molB. 2Cs+2O 2g=2C0 2gH1； 2Cs+0 2g=2COg H2,那么 AH1>AH2C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀 N

5、aOH 溶液反响的热化学方程式为： Na0Haq+CH 3C00Haq = CH 3C00Naaq + H 201 AH = 57.4kJ mol-1D. COg的燃烧热是 283.0 kJ/mol，贝U 2CO2g=2COg+O 2g AH=+566.0 kJ/mol10、2分氢气是人类最理想的能源。在 25 C、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,那么以下热化学方程式书写正确的选项是A. 2H2+ O2=2H2OAH = 142.9 kJ mol 1B. 2H2g + 02g=2H 201 AH= 142.9 kJ mol 1C. 2H2g + 02g

6、=2H 201 匕571.6 kJ mol 1D. 2H 2g + O2g=2H 201 AH=+ 571.6 kJ mol 111、2分2 SO2 g +O2 g ? 2S03 g.假设在500C和催化剂的作用下，该反响在容积固定的密闭容器中进行，以下有关说法错误的选项是A. 升高温度，可以加快反响速率B. 在上述条件下，S02不能完全转化为 S03C. 使用催化剂是为了加快反响速率D. 到达平衡时，S02的浓度与S03的浓度一定相等A. AH >0, AS> 0B. AH > 0, AS<0C. Al < 0, AS> 0D. AH< 0, AS&

7、lt; 013、 2分工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A. 粗铜接电源负极B.杂质都将以单质形式沉积到池底C.纯铜作阳极D.纯铜片增重2.56 g,电路中通过电子为 0.08 mol14、2分化学反响 A2g + B2g= 2ABg的能量变化如下图，那么以下表达中正确的 是: * fiLMUAn.J!/ fi frj -I iih I I 前 +1 m I IIMM讥和A. 该反响的反响热 AH = + a bkJ/molB. 每生成2分子AB吸收b kJ热量C. 该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A A和1 mol B B键，放出a kJ能量15、

8、2分关于如下图装置的判断，表达正确的选项是M吒人nA. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B. 该装置中铜为正极，锌为负极C. 铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的02在标准状况下的体积为2.24 LD. 装置中电子的流向是：aCut经过CuS04溶液iZnb16、2分右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色 无臭气体放出，符合这一情况的是b扱析X电极肚容襪(A)石墨CuSQ*石墨石墨负极NflOH(C)懐铁正极MNCh0»铜石墨负极CuClaA. v(A)=2.0mol L-1- min-1B. v(B)=4.0 mol L-1 min

9、-1C. v(C)=0.1mol L-1s-1D. v(D)=0.3mol L-1 s-118、 (2分)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反响式为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O =3Zn (OH )2+ 2Fe (OH ) 3 + 4KOH。以下表达正确的选项是 ()A. 放电时，正极区溶液的 pH减小B. 放电时，负极反响式为3Zn 6e+ 6OH _=3Zn (OH ) 2C. 充电时，每转移 3 mol电子，阳极有1 mol Fe (OH ) 3被复原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极19、 (2分)一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生

10、化学反响CO(g) + 2H2(g)? CH3OH(g),可判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是()A. v 生成(CH 3OH) = v 消耗(CO)B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. CO、H2、CH3OH 的浓度比为 1:2:120、(2分)用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反响制取 CO2气体，假设要增大反响速率,可采取的措施是( 再参加 30mL 3mol/L盐酸 改用30mL 6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度.A.B. C. D. 21、(2 分)： Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) = 348.3

11、kJmd12Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) = 31.0kJ mol 1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为()A. Zn(s) + Ag 2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) =+ 317.3kJ mol 1B. Zn + Ag2O= ZnO + 2Ag AH = + 317.3kJ mol 1C. Zn(s) + Ag 2O(s) = Zn O(s) + 2Ag(s) A= 317.3kJD. 2Zn(s) + 2Ag 2O(s) = 2ZnO(s) + 4Ag(s) A= 634.6 kJ mol 122、(2分)汽车尾气的无害化处理已成

12、为当今汽车工业的一项重要课题，其根本原理是实现2NO ( g) +2CO (g) ? N2 (g) +2CO2 (g)的反响.关于该反响，以下说法正确的选项是 ()A. 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全去除NO和COB. 使用性能好的催化剂可使反响的反响热增大C. 假设该反响在密闭容器中进行，一段时间后到达平衡时c ( NO) =c ( CO)D. 该反响到达平衡时 v (NO)正=v (CO)逆23、(2分)在常温条件下，如下图，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，参加适量的浓HNO3,停止工作时，Fe、Cu均有剩余。以下有关说法正确的选项是()F e C u-u - *3 it- -

13、j浓HN6A. Fe在反响过程中始终作负极B. Cu能与浓HN0 3反响，始终作负极C. 反响过程中Cu电极外表被逐渐腐蚀D. Fe电极反响式：Fe-2e-=Fe2+第II卷非选择题 共54分二、填空题4题共54分24、12分I某化学反响 A? B+C在三种不同条件下进行， B、C的起始浓度为0,反 应物A的浓度mol/L 随反响时间min的变化情况如下表所示， 表中温度为摄氏度C。实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00. 400.250.200.200.20

14、0.201 该反响属于 反响填 可逆或不可逆。2 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验 填1或2使用了催化剂，理由是 。3 该实验说明，影响化学反响速率的因素还有 。II 以下图是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。陆st过練总fyKy 4 It J? mol反炖输 齡曲kJ曲】I丄ifi腹itt和该反响的活化能等于 25、12分一定温度下，在 2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图° h hH时何巾tin(i) 反响的化学方程式为 。反响到达最大限度的时间是 min，该

15、时间 t=6min内的平均反响速率v(N)=。(3) 反响到达平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入ImolN，反响放出的热量为。 等于QkJ 小于QkJ大于 QkJ等于2QkJ(4) 判断该反响到达平衡状态的依据是 。 该条件下，正逆反响速率都为零 该条件下，混合气体的密度不再发生变化 该条件下，混合气体的压强不再发生变化 该条件下，单位时间内消耗2moIN的同时，生成ImoIM(5) 能能加快反响速率的措施是 。升高温度容器体积不变，充入隋性气体Ar容器压強不变，充入惰性气体Ar 使用催化剂26、(14分)工业废气、汽车尾气排放出的SO 2、NO x等，是形成雾霾的重要因素.霾是由空

16、气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.(1 )大气中的SO 2在烟尘的催化下形成硫酸的反响方程式是 .(2) 2SO 2 ( g) +0 2 ( g) ? 2SO 3 (g) AH= - 196kJ/mol，提高反响中 SO 2 的转化率， 是减少SO 2排放的有效措施. T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中参加2.0mol SO 2和1.0mol O 2 , 5min后反应到达平衡，二氧化硫的转化率为50%，贝U u (O 2) = 在的条件下，判断该反响到达平衡状态的标志是 (填字母).a. SO 2、O 2、SO 3三者的浓度之比为 2： 1: 2b. 容器内气体的

17、压强不变c. 容器内混合气体的密度保持不变d. SO 3的物质的量不再变化e. SO 2的生成速率和 SO 3的生成速率相等3烟气中的SO 2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H 2SO 4 ,其原理如下图.电极材料为石墨A 弘50敝阳离于交觑朋于MS图中a极要连接电源的填正或负极，C 口流出的物质 SO 3 2 放电的电极反响式为 . 电解过程中假设消耗 12.6g Na 2SO 3 ,那么阴极区变化的质量为 g 假设该过程中所有液体进出口密闭.27、16分钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容

18、易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。I 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵显酸性溶液和食盐水，各参加生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属 于。填化学腐蚀或电化学腐蚀1红墨水柱两边的液面变为左低右高，那么 填“ a或 “ b'边盛有食盐水。2 b试管中铁发生的是腐蚀，生铁中碳上发生的电极反响式。n.以下图装罝的盐桥中盛有饱和 NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液， 形成闭合回路：饥2点液a1 该装置的能量转化形式为： ，装置工作时，盐桥中的 NH4移向 。 “CuSO溶液或“AgNO溶液2假设将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，那么左边装置是，填 原电池或电解池，那么n型铜丝左端为 极， 该极反响式为：。3 右边装置中 Ag为极，左