福建省龙岩市2021届高三上学期期末考试

1、福建省龙岩市2021届高三上学期期末考试相对原子质量： P - 31 Cu - 64 S - 32 Fe - 56一、选择题每题 3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。1 港珠澳大桥建设过程使用了以下各种材料，其中属于无机材料的是A高强度耐腐蚀钢筋B 超高分子量聚乙烯纤维C. 大尺寸橡胶隔震支座D 高韧薄层沥青罩面2以下对中国古代著作中涉及化学的表达，错误.的是A ?本草纲目?中 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，碱是指K2CO3B. ?黄白第十六?中曾青涂铁，铁赤如铜，曾青是指可溶性铜盐C. ?天工开物?中 凡石灰，经火焚炼用，石灰是指CaOH2D ?汉书?中 高奴县有洧水可

2、燃，洧水是指石油3. Na代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A .常温常压下，124 g P4中所含P P键数目为4NaB 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NaC.密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O2催化反响后分子总数为 2NaD 标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O H键数目为2Na4化学反响条件的变化会影响化学反响产物或现象。以下有关影响因素的分析，错误的是选项反响物反响产物或现象影响因素ACa(OH) 2 溶液、CO2现象不同CO2的用量BCu、HNO3NO 或 NO2HNO 3的浓度CNa、O2Na

3、2O 或 Na2O2O2用量DAlCl 3溶液、NaOH溶液现象不同试剂参加顺序实验实验现象结论A左边烧杯中铁不断溶解，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：Al > Fe> CuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2> Br2> I2Ca中布条不褪色，b中布条褪色枯燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl > C > SiH1C6 有机物.u俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。以下有关该有机物5 以下实验现象、结论及其推理都正确的选项是()稀软酸的说法正确的选项是A属于烯烃I h2cB 可用一:p |与C

4、I2在光照条件下反响直接制得纯洁的该物质C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .在一定条件下可发生聚合反响7. X、Y、Z、Q、R均为短周期元素原子序数 Y<X<R<Q<Z 。25C时，其最高价氧化物的 水化物溶液浓度均为0.001mol/L 的pH和原子半径的关系如下图。 以下说法中正确的选项是A . X和R的简单离子半径： X < RB . Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z>QC. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZ0 3D 上述五种元素中有两种元素是金属元素8Ca3N2遇水发生水解反响，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2,以下说法

5、正确的选项是()A 中发生的反响属于置换反响B 的作用为平安瓶，防止停止加热时中的溶液进入中C.、中依次盛装浓 H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰D .取中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色9.研究小组向恒容密闭容器中参加一定量的固体A和气体B，发生反响A(s)+2B(g) =D(g)+E(g)。？c=c后-c前，以下示意图中，能正确表达该反响的有关物理A)/UI1II1?10.以下有关石油分馏产品CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH 转化的描述中，正确的选项是()A .步骤均没有化学键断裂B . CH2OHCH 2OH不能发生酯化反响C. C2H4Br2与C2H2Br4

6、有相同数目的同分异构体D.步骤属于加成反响11. 三室式电渗析法处理含 NH4NO3废水的原理如以下图所示， 工作一段时间后， 在两极区均 得到副产品NH4NO3。以下表达错误.的是()A a极为电源负极，b极为电源正极B. c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜C. 阳极电极反响式为 4OH-4e-= °2f +2HOd .n室溶液的pH保持不变12. 氯化碘ICl的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是A . HI 和 HCIOB . HCl 和 HIOC. HClO 3 和 HIO D . HClO 和 HIO13某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与

7、温度的关系，得到如图所示曲线。以下分析错误 的是A. b点水解程度最大B. 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C . afb段水解平衡向右移动D. 水解是吸热过程14 . 25C 时，FeS、CuS 的溶度积常数分别为 6.3 X018 mol2L2、1.3 为036 mol2 一2。以下 说法中，错误.的是A . 25 C时，FeS的溶解度大于 CuS的溶解度B. 反响 CuSO4+ H2S= CuSJ+ H2SO4不能发生C. 可用FeS作沉淀剂除去废水中的 Cu2+D . 25C时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为 J.3 X1018 mol L1二、填空题此题包含 5小题，共58分

8、15. 10分液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在平安性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请答复以下问题：I .反响N2(g)+3H 2(g) ,! 2NH3(g)的活化能Eai=akJ/mol，相关化学键键能数据如下:化学键H-HNNN-H键能 /kJ mol-1436946391(1) 反响2NH 3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=kJ/mol (用含a的代数式表示)；(2) ： 4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N2(g)+6H 20(1)H1 4NH 3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 20(1) 4NH3(g)+6NO(g) = 5N 2

9、(g)+6H 20(l)H3那么比、H2> AH3三者之间的关系为：&= ；n .利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时mv2+/mv+在电极与酶之间传递电子，工作原理如下图。0Xni H;出卜h+id酶(3) 负极的电极反响式为 ;(4) 当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积(标况下)为L ;正极区中n(H+) (填增加减少或不变)；(5) 该装置在高温下不能正常工作，原因是。16. (12分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。I 利用NH3的复原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要

10、反响如下：4NH 3(g)+6NO(g)5N 2(g)+6H 2O(l)H v 0(1) 写出一种可以提高 NO的转化率的方法： (2) 一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)： n(NO) =2 : 3充入反响物，发生上述反应。以下不能判断该反响到达平衡状态的是 A . c(NH 3) : c(NO) =2 : 3B . n(NH3): n(N2)不变E. 1molN H键断裂的同时，生成 1molO H键(3) 该反响速率 v正=“ c4(NH 3) (NO) , v逆=k逆cx(N2) cy(H20) (k正、k逆分别是正、逆反响速率常数)，该反响的平衡常数 K=k正/k逆那么x=

11、, y=。(4) 某研究小组将 2molNH 3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在 Ag2O催化剂外表发生上述反响,NO的转化率随温度变化的情况如右图所示。 在5min内，温度从 在有氧条件下，温度420K升高到580K，此时段内NO的平均反响速率 v(NO)=580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。n.用尿素(NH 2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮复原率与配比关系如右图。15 1 2.5 5 5.5 4(5)用尿素(NH 2)2CO水溶液吸收体积比为 1 : 1的NO和N02混合气，可将 N元素转变为对

12、环境无害的气体。写出该反响的化学方程式 (6) 随着NO和N02配比的提高，总氮复原率降低的主要原因是 。17. ( 12分)Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。答复以下问题：(1) 粗品经水浸、过滤、 、洗涤、枯燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。(2) 国标中采用如下图装置测定 Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、 吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变)。鼻比番鯉收鶴I驰他【步骤一】标定 KOH标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾KC 8H5O4，摩尔质量为 M g/mol 置于锥形瓶中，

13、参加适量蒸 馏水、2滴指示剂，用待标定的 KOH溶液滴定至终点，消耗 v mL KOH溶液。 标定过程中应该选用的指示剂名称是 ，理由是 ;邻苯二甲酸的电离平衡常数为Kai = 1.1 X0-3 , Ka2=4.0 XO-6 KOH溶液的准确浓度为 mol/L 用含M、v、w的代数式表示【步骤二】往三颈烧瓶中先后参加100mL样品溶液、15 ml过氧化氢溶液足量，连接好装置，加热并翻开抽气装置；【步骤三】上述反响完成后，从滴液漏斗中慢慢参加足量稀硫酸溶液，充分反响；【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管 1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜 色，3 min内不变色为终点。 过氧化氢的作用

14、是;碱石棉的作用是 如果抽气速度过快，可能导致测定结果 填 偏高 偏低或 无影响； 假设步骤三中出现 填现象，说明实验失败，必须重新测定。18. 12分烟气脱硫是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。答复相关问题：方法I :用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如以下图所示。含迸组分恂%的奇牧1假设选用NH42SO3作为吸收液 NH3H2O的电离常数 Kb=1.74 X0-5: H2SO3 的 pKa1=( p Ka1 = -Ig Kai)； (NH4)2SO3溶液呈 (填 酸性 碱性或中性)，理由是 图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH

15、4+) =。(2) 假设选用OHmoWL的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，以下有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化) 。A . Na2SO3 溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)B. NaHSO3溶液中存在：c(Na +)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)C .当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+ c(HSO 3-)=0.2mol/LD .当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+ c(HSO 3-)+ c(H2SO3)方法II :用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如

16、右图所示。CrO?' 调节pHSO2彳 吸收 卜二* Cr(OH)j(3) 吸收中反响的离子方程式为 。(4) 欲使废水中的铬元素完全转化为 Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为。(常温下KspCr(OH)3=1.0 W-32)19. (12分)锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请答复以下问题：丄踢晞酒一-碱浚*除碼溶析结晶枯燥粉碎暢酸钠产品1讯勰钠渣(NTcOP：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。(1) 碱浸过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系

17、如以下图1所示，那么最理想的质量浓度为，理由是。2 上图2反映的是 除碲过程中反响温度对碲脱除率的影响关系，70C后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是 。3 除碲反响的离子方程式为 。4 从 溶析结晶回到 碱浸的物质除烧碱外，主要还有 写化学式。5 溶析结晶母液中还含有少量 SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反响的离子方程式 。【参考答案】、选择题此题共 14小题，每题3分，共42 分题号1234567891011121314答案ACDCCDBDACDBAB、非选择题此题共 5小题，共58 分15. (10 分)(1) (a+92)2分(2) -(2 分)(3)

18、 MV + -e- = MV 2+(2 分)(4) 22.4 不变各1分，共2分5 高温下氢化酶会失去催化活性(2 分)16. (12 分)1 降低温度或 增大压强、别离出氮气、增大氨气浓度等1分(2) AE(2 分)(3) x=5， y=0各1分，共2分(4)® 0.171 mol?L-1 min-12分平衡逆向移动或 氨气被氧化为NO等其他合理答案2分(5) (NH2)2CO+NO+NO 2 = 2N2+CO2+2H2O2分6 NO在尿素溶液中的溶解度较低，未参与反响的NO增多。1分17. (12 分)1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2 分)2酚酞滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性各1分，共2 分 1000/、2分Mv氧化除去S2-除去空气中的 CO2各1分，共2分偏低2分吸收管2中的溶液颜色发生明显变化2分18. (12 分)1 1.85碱性SO32-的