大学化学上册作业题及答案

1、大学化学（上册）作业成绩登记表编号123456789成绩大学化学（上册）作业题专 业_班 别_学 号_姓 名_基础化学部无机及分析教研室编2008秋绪论4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3)  (4)第10章 实验误差和数据处理2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别

2、为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。3.  现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3，18.9，17.7和18.6，试求在置信水平95时的置信区间。5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数（Ca）=21.20（真实值）的标样以新方法进行分析，若 (Ca)21.24，s=0.12%，n=10。试问与的置信水平90和95时，是否存在显著差异？8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32，10.39，10.19，10.21试样2 10.45，10.41，10.51，10.

3、36，10.34，10.39试问在置信水平95时，两试样有无显著性差异？9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35，9.29，9.38和9.27。试问其平均值是多少？若已知该试样经精确测定硫酸根的质量分数为9.30，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值的绝对误差和相对误差又是多少？第6章 酸碱平衡和酸碱滴定法4.      从附表中查出下列各酸的pKa值，并计算它们的Ka和相应的共轭碱的Kb值。（1）砷酸（

4、H3AsO4） （2）亚磷酸（H3PO3）（3） 硼酸（H3BO3） （4）邻苯二甲酸（C8H6O4）（5）铵离子（NH4+） （6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）（7）乙二胺盐（C2H10N22+） （8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）7.      写出下列各溶液的质子条件式：（1）NH4Ac （2） H2SO4（3）NaH2PO4 （4）（NH4）2HPO417.  计算下列各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：（1）0.180 molL-1苯甲酸溶液 （2）0.250 molL-1磷酸二氢钠溶液（3）0.700 molL-1

5、砷酸溶液 （4）0.200 molL-1氰化铵溶液21为了制备pH=5.00的缓冲溶液。某生用1.0mol/L HAc和1.0mol/L NaAc混合，如果他已用了100mL HAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？30下列碱溶液能否用酸滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4 （2）甲胺CH3NH2(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2 (4) 羟胺NH2OH32. 下列酸溶液能否用强碱滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000

6、 mol/L）(1)氢氰酸HCN （2）氢氟酸HF(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl (4) 次氯酸HClO33.下列酸碱溶液能否准确分步滴定或分别滴定，或准确滴定其中的一种？（1）0.1000 mol/L柠檬酸 （2）0.01000 mol/L砷酸37.称取草酸试样 1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O的质量分数。38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。今称取1.100g该试样溶于适量的水后

7、，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00ml HCl0.01400g CaO）31.40mL才能到达终点。若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl溶液13.30mL，才能到达终点。计算试样中各组分的质量分数。39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014 mol/L HCl 50.00 mL吸收，然后用0.1010mol/L NaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH 10.70 mL。计算该肥料中氮的质量分数。第7章 配位平衡和配位滴定9. 计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100molL-1的溶液中，Hg()-EDTA配合

8、物的条件稳定常数。10. 当c（NH3+NH4+）=0.2molL-1，pH=8.0时，Co()-EDTA配合物的条件稳定常数是多少？15. 假定在pH=2.0时，用0.005molL-1EDTA滴定0.0100molL-1Fe3+。计算在计量点时游离Fe3+的浓度。17. 滴定25.00mL 0.0100molL-1 CaCO3标准溶液需20.00mL EDTA。今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mL EDTA溶液。试计算该水样的硬度。19. 现用25.00mL 0.04520molL-1 EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。

9、过量未反应的EDTA需用12.40mL 0.01230molL-1 Mg2+溶液进行滴定。然后再加入过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA配合物中置换出EDTA。释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。第8章 沉淀平衡和沉淀滴定 1写出下列被测物质的换算因数的表达式：被测物称量形式换算因数ZnCl2ZnCl2(NH4)2SO4Cu2HgI4Cu2HgI4Cu2HgI4AgClZn2P2O7NH4B(C6H5)4AgIHgOCu 2.   重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，

10、溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。8完成下表：微溶化合物溶解度KspAgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2MgNH4PO4  1.22×10-4g/100ml0.296g/100ml5×10-131×10-11  2.5×10-13 13计算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10 mol·L-1Na2CrO4溶液；（2）0.10mol·L-1AgNO3溶液（不考虑铬酸根的水解）。20试计算在p

11、H=4.00时，CaF2的溶解度。第9章 原电池与氧化还原反应6. 写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算电池电动势。（1）    Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)|I-(0.1 mol·L-1)，I2|Pt（2）    Pt|Fe2+(1 mol·L-1)，Fe3+(1 mol·L-1)|Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)|Pt（3）    Pt|H2(p)|H+(0.001 mol·L-1)

12、|H+(1 mol·L-1)|H2(p)|Pt7. 已知电对H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e- HAsO2(aq)+2H2O(l)；E(H3AsO4/HAsO2)=0.560V I2(aq) + 2e- 2 I-(aq)； E(I2/I-)=0.536V试计算下列反应的平衡常数：H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液中的H+=6 mol·L-1，反应朝什么方向进行？11. 铁棒放在0.0100 mol·L-1 FeSO4溶液中作为一个半电池，另一半电池为锰棒插在0.1

13、00 mol·L-1 MnSO4溶液中组成原电池。已知,。试求（1）电池的电动势。（2）反应的平衡常数。12 有下列电势图：（1）判断Cu+能否发生歧化反应？（2）计算电对Cu2+/Cu的标准电极电势。28. 将某碳酸钙试样0.1914g溶于盐酸,并将钙沉淀为CaC2O4，用稀硫酸溶解沉淀,用高锰酸钾溶液滴定需36.50mL。该高锰酸钾溶液35.57mL相当于0.2383g Na2C2O4。空白测定需0.08mL高锰酸钾溶液。计算试样中CaO的质量分数。31称取0.2683g 铬铁矿试样，用过氧化钠熔融。破坏过量Na2O2，熔块用水浸取，所得溶液酸化后，加50.00mL 0.1022

14、 mol·L-1溶液Fe2+ 溶液。将Cr（VI）完全还原后，剩余的未反应的Fe2+用0.01667 mol·L-1K2Cr2O7滴定，消耗18.04mL。试计算试样中铬的质量分数。32测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4。待反应完全后，过量的草酸用0.02160mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去30.47ml。试计算软锰矿中的MnO2的质量分数。 绪论 参考答案4、（1）37.8 (2)72.8 (3) 90.04 (4) 125.65、(1)原式=162.2 (2)原式=2.8×0

15、.0050- 6.7×10-3+（0.036×0.027）=0.014- 6.7×10-3+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008 (3)原式= (3.10×21.4×5.10)/0.00112=3.02×105 (4)原式= (24.16×5.5×5.67)/1.601=(24×5.5×5.7)/1.6=4.7×102第10章 参考答案2、解： =95.66% (1)= (0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04% (2)S= (0.01%)

16、2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2/(4-1)1/2=0.05% (3)Cv=S/=0.052%3、 =18.4% S= (0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2/(4-1)1/2=0.5% 当置信水平为95%时，由表查出，t值为3.182，置信区间为： ±t.s/n1/2=(18.4±3.182×0.5/41/2=(18.4±0.8)%5、t=|-|/(s/n1/2)=1.054 当置信水平为90%和95%时，由表查出，t值分别为1.833和2.262，都比t计算值大，所以无显著差别。8、1 =10.28% S1

17、= (0.04%)2+(0.11%)2+(0.09%)2+(0.07%)2/(4-1)1/2=0.09% 2 =10.41% S2= (0.04%)2+(0.00%)2+(0.10%)2+(0.05%)2+(0.07%)2+(0.02%)2/(6-1)1/2=0.06% 当置信水平为95%时，由表查出，自由度为4+6-2=8，t值分别为2.306，比t计算值小，所以存在系统误差。9、排序：6.02，7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92X8-X1 =7.92-6.02=1.90X2-X1=7.02-6.02=1.00Q=( X2-X1)/( X8-X1) =0.5

18、3n=8时 Q表 =0.47 QQ表 6.02应舍弃排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92X7-X1 =7.92-7.02=0.90X7-X6=7.92-7.32=0.60Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0.67n=7时 Q表 =0.51 Q>Q表 7.92应舍弃排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32X6-X1 =7.32-7.02=0.30X2-X1=7.12-7.02=0.10Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0.33 n=6时 Q表 =0.56 Q<Q表 7.02应保留X6-X1 =7.32-7.

19、02=0.30X6-X5=7.32-7.32=0Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0 n=6时 Q表 =0.56 Q<Q表 7.32应保留经过Q检验法：6.02和7.92应舍弃11、1 =9.32%E1=x1-=9.35%-9.30%=0.05%E2=x2-=9.29%-9.30%=-0.01%E3=x3-=9.38%-9.30%=0.08%E4=x4-=9.27%-9.30%=-0.03%E=-=9.32%-9.30%=0.02%Er=E/=0.02%/9.30%=0.2%第6章 参考答案4、 Ka·Kb = Kw pKa+ pKb= pKw.=14(1) 砷酸（H3

20、AsO4）：pKa1=2.21，Ka1=6.2×10-3, Kb3 = Kw/Ka1=10-14/6.2×10-3=1.6×10-12 pKa2=6.93，Ka2=1.2×10-7，Kb2 = Kw/Ka2=10-14/1.2×10-7=8.3×10-8pKa3=11.51，Ka3=3.1×10-12，Kb1 = Kw/Ka3=10-14/3.1×10-12=3.2×10-3(2) 亚磷酸（H3PO3）：pKa1=1.43，Ka1=3.7×10-2, Kb2 = Kw/Ka1=10-14/3.7

21、×10-2=2.7×10-13 pKa2=6.54，Ka2=2.9×10-7，Kb1 = Kw/Ka2=10-14/2.9×10-7=3.5×10-8(3) 硼酸（H3BO3）：pKa=9.24，Ka=5.8×10-10, Kb = Kw/Ka=10-14/5.8×10-10=1.7×10-5 (4) 邻苯二甲酸（C8H6O4）：pKa1=2.95，Ka1=1.1×10-3, Kb2 = Kw/Ka1=10-14/1.1×10-3=8.9×10-12 pKa2=5.41，Ka2=3.9

22、×10-6，Kb1 = Kw/Ka2=10-14/3.9×10-6=2.6×10-9(5) 铵离子（NH4+）：pKa=9.24，Ka=5.7×10-10, Kb = Kw/Ka=10-14/5.7×10-10=1.8×10-5(6) 8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）：pKa1=4.91，Ka1=1.2×10-5, Kb2 = Kw/Ka1=10-14/1.2×10-5=8.1×10-10 ，pKa2=9.81，Ka2=1.6×10-10，Kb1 = Kw/Ka2=10-14/1.6×

23、10-10=6.5×10-5(7) 乙二胺盐（C2H10N22+）：pKa1=6.85，Ka1=1.4×10-7, Kb2 = Kw/Ka1=10-14/1.4×10-7=7.1×10-8 ，pKa2=9.93，Ka2=1.2×10-10，Kb1 = Kw/Ka2=10-14/1.2×10-10=8.5×10-5(8) 氨基乙酸盐（C2H6O2N+）：pKa1=2.35，Ka1=4.5×10-3, Kb2 = Kw/Ka1=10-14/4.5×10-3=2.2×10-12 ，pKa2=9.78，

24、Ka2=1.7×10-10，Kb1 = Kw/Ka2=10-14/1.7×10-10=6.6×10-57、（1）H+HAc=NH3+OH- (2) H+=c(H2SO4)+2SO42-+OH- (3) H+H3PO4=HPO42-+2PO43-+OH- (4) H+2H3PO4+H2PO4-=PO43-+NH3 +OH-17、(1)0.180mol·L-1苯甲酸溶液 Ka = 6.28×10-5 Ka.Ca>20Kw，ca/Ka > 500, pH = -lg3.36×10-3=2.47 (2) 0.250 molL-1磷

25、酸二氢钠溶液 Ka1 = 7.1×10-3 ，Ka3 = 6.23×10-8 ， Ka2.Ca>20Kw，ca/Ka1 > 20, p H = 4.68(3) 0.700 molL-1砷酸溶液 Ka1=6.2×10-3 ，Ka2=1.2×10-7，Ka3=3.1×10-12 Ka1.Ca>20Kw，ca/Ka1 =112<500, pH = -lg6.3×10-2=1.202Ka2/H+=3.8 ×10-6<<1，说明符合将多元酸近似一元酸处理的条件，上述结果正确。（4）0.200 mol

26、L-1氰化铵溶液：HCN 的Ka = 6.2×10-10，NH4+ 的Ka = 5.7×10-10 pH=9.2321、pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc) 5.00=4.76+lg(V(NaAc)/100) V(NaAc)=174(mL)30、(1) 六亚甲基四胺(CH2)6N4: Kb=Kw/Ka=10-14/7.4×106=1.35×109 cbKb=0.10×1.35×109108 即六亚甲基四胺(CH2)6N4不能被强酸直接滴定(2) 甲胺CH3NH2: Kb=Kw/Ka=10-14/2.3×1011=

27、4.35×104 cbKb=0.10×4.35×104>108 即甲胺CH3NH2能被强酸直接滴定 计量点时：=(mol/L)pH=5.96, 甲基红为指示剂(3) 羟基乙胺HOCH2CH2NH2: Kb=Kw/Ka=10-14/3.18×1010=3.14×105 cbKb=0.10×3.14×105>108 即羟基乙胺HOCH2CH2NH2能被强酸直接滴定 计量点时：=(mol/L)pH=5.40, 甲基红为指示剂(4) 羟胺NH2OH: Kb=Kw/Ka=10-14/1.1×106=9.1

28、5;109 cbKb=0.10×9.1×109108 即羟胺NH2OH不能被强酸直接滴定32、(1) 氢氰酸HCN: Ka =6.2×1010 CaKa=0.10×6.2×1010108 即氢氰酸HCN不能被强碱直接滴定(2) 氢氟酸HF: Ka =6.8×104 CaKa=0.10×6.8×104>108 即氢氟酸HF能被强碱直接滴定 计量点时：=(mol/L)pOH=6.07, pH=7.93 中性或酚红红为指示剂(3) 盐酸羟胺NH2OH.HCl: Ka =1.1×106 CaKa=0.10&

29、#215;1.1×106>108 即盐酸羟胺NH2OH.HCl能被强碱直接滴定 计量点时：=(mol/L)pOH=4.68, pH=9.32 酚酞为指示剂(4) 次氯酸HClO: Ka =4.69×1011 CaKa=0.10×4.69×1011108 即次氯酸HClO不能被强碱直接滴定33、(1) 0.1000 mol/L柠檬酸： Ka1=7.44×104 Ka2=1.73×105 Ka3=4.02×107 cKa1108 cKa2108 cKa3108 Ka1/Ka2<105 Ka2/Ka3<105 不

30、能分步滴定,可以一步滴定到第三个H+，只有一个pH突跃。(2) 0.01000 mol/L砷酸： Ka1=6.2×103 Ka2=1.2×107 Ka3=3.1×1012 cKa1108 cKa2108 cKa3<108 Ka1/Ka2<105 Ka2/Ka3>105 不能分步滴定,可以一步滴定到第二个H+，第三个H+不能准确滴定，只有一个pH突跃。37、H2C2O4.2H2O+2NaOH=Na2C2O4.2H2O+2H2O38、CaO+2HCl=CaCl2+H2O V1=13.30mL，V2=31.40-13.30=18.10mL，V1<

31、V2,所以混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 39、NH4+OH-=NH3+H2ONH3+HCl=NH4ClHCl+NaOH=NaCl+H2O第7章 参考答案9、汞氰配离子的lg1lg4分别为18.0，34.7，34.8，41.5： Hg(CN-)=1+1CN-+2CN-2+3CN-3+4CN-4 =1+1018.0-2+1034.7-4+1034.8-6+1041.5-8 =3.17×1033 汞的羟基配合物的lg1lg2分别为10.3，21.7： Hg(OH-)=1+1OH

32、-+2OH-2 =1+1010.3-3+1021.7-6 =5.01×1015 Hg(CN-,OH-)=Hg(CN-)+Hg(OH-)-1 =3.17×1033+5.01×1015=3.17×1033当pH=11.0时，查表得：lgY(H)=0.07lgK(HgY)=lgK(HgY)-lgHg(CN-,OH-)- lgY(H)=21.8-33.50-0.07= -11.7710、设游离NH3的浓度为xmol/LpH=pKa+lgx/(0.2-x)8.0=9.24+ lgx/(0.2-x)X=0.011mol/L钴氨配离子的lg1lg6分别为2.05，3.

33、62，4.61，5.31，5.43，4.75： Co(NH3)=1+1NH3+2NH32+3NH33+4NH34+5NH35+6NH36 =1+102.05×0.011+103.62×0.0112+104.61×0.0113+105.31×0.0114+105.43×0.0115+104.75×0.0116 =2.80 钴（II）的羟基配合物的lg1lg3分别为5.1，0，10.2： Co(OH-)=1+1OH-+3OH-3+ =1+105.1-6+1010.2-12 =1.14Co(NH3,OH-)=Co(NH3)+Co(OH-)-

34、1 =2.80+1.14=3.94当pH=8.0时，查表得：lgY(H)=2.27lgK(CoY)=lgK(CoY)-lgCo(NH3,OH-)- lgY(H)=16.31-0.60-2.27= 13.4415、当pH=2.0时，查表得：lgY(H)=13.51lgK(FeY-)=lgK(FeY-)- lgY(H)=25.1-13.51= 11.59pFe计=1/2lgK(FY-)+pc计（Fe3+）=1/211.59-lg(0.01/2)=6.95c(Fe3+)=1.12×10-7mol/L17、c(EDTA)=(CV)CaCO3/VEDTA=(25.00×0.0100)

35、/20.00=0.0125mol/L水硬度（CaCO3 mg/L）=(cV)EDTA.MCaCO3/V水样=0.0125×30.00×10-3×100.09×1000/75.00×10-3=500.45(mg/L)19、c(Zn2+)=0.01230×29.20/50.00=0.007183(mol/L)C(Ni2+)=(25.00×0.04520-12.40×0.01230-29.20×0.01230)/50.00=0.01237(mol/L)第8章 参考答案1写出下列被测物质的换算因数的表达式：被测物

36、称量形式换算因数ZnCl2(NH4)2SO4Cu2HgI4Cu2HgI4Cu2HgI4AgClZn2P2O7NH4B(C6H5)4AgIHgOCu M(ZnCl2)/2M(AgCl)=0.4755 2M(ZnCl2)/M(Zn2P2O7)=0.8946M(NH4)2SO4)/2M(NH4B(C6H5)4)=0.1959M(Cu2HgI4)/4M(AgI)=0.8895M(Cu2HgI4)/M(HgO)=3.8566M(Cu2HgI4)/2M(Cu)=6.57242、As2S32As2Ag3AsO46AgCl 换算分数= M(As2S3)/6M(AgCl)=0.28618完成

37、下表：微溶化合物溶解度KspAgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2MgNH4PO41.32×10-5g/100ml  4.1×10-3g/100ml1.22×10-4g/100ml0.296g/100ml8.6×10-4g/100ml5×10-131×10-11 1.02×10-30 2.10×10-62.5×10-1313、(1) Ag2CrO4= 2Ag+CrO42- S 2s s+0.100.10 Ksp(Ag2CrO4)= Ag+2CrO42-=

38、(2s)2.0.10=1.12×10-12 s=1.67×10-6(mol/L)(2) Ag2CrO4= 2Ag+ + CrO42- S 2s+0.100.10 s Ksp(Ag2CrO4)= Ag+2CrO42-=(0.10)2.s=1.12×10-12 s=1.12×10-10(mol/L)20、在pH=4.00时, F(H)=1+1HH =1+1.47×103-4 =1.147Ksp(CaF2)= Ksp(CaF2).F(H)= 1.46×10-10×1.147=1.67×10-10CaF2= 2F-+Ca2

39、+ S 2s sKsp(CaF2)= F2Ca2+=(2s)2.s=1.67×10-10 s=3.5×10-4(mol/L)第9章 参考答案6.(1)负极反应：ZnZn2+ +2e- 正极反应：I2 +2e-2I- 电池反应：Zn + I2 =Zn2+ + 2I- E(Zn2+/Zn)= E(Zn2+/Zn)+0.059/2.lg(Zn2+/Zn) = -0.7618+0.059/2×lg(0.10)= -0.7913VE(I2/I-)= E(I2/I-)+0.059/2.lg(I2/I-2) = 0.5355+0.059/2×lg(1/0.102)=0

40、.5945VE= E(I2/I-)- E(Zn2+/Zn)=0.5945-(-0.7913)=1.386V(2) 负极反应：Fe2+Fe3+ +e- 正极反应：Ce4+ +e-Ce3+ 电池反应：Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ E= E(Ce4+ /Ce3+)- E(Fe3+/Fe2+)=1.72-0.771=0.949V(3) 负极反应：H2(1)2H+(1) +2e- 正极反应：2H+(2)+2e-H2(2) 电池反应：H2(1)+ 2H+(2) = H2(1)+ 2H+(2) E（-）= E(H+/H2)+0.059/2.lg(H+2/ H2) = 0+0.059/2

41、×lg(0.00102)= -0.177VE(+)=E(H+/H2) =0VE= E(+)- E(-)=0-(-0.177)=0.177V7、(1)H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O设计成如下电池： （-）Pt|I-(1mol/L)|I2|H3AsO4(1mol/L),H+(1mol/L), HAsO2(1mol/L)|PtE= E(H3AsO4/HAsO2)- E(I2/I-)=0.560-0.536=0.024V lgK=z E/0.059=2×0.024/0.059=0.814 K=6.52(2)如果溶液的H+=6 mol·L-1，E(H3AsO4/HAsO2)= E(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg(H3AsO4H+2/HAsO2) = 0.560+0.059/2×lg(6)2=0.6059V