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1、例谈有关热化学方程式的计算枣阳市鹿头中学 杨少山考纲要求：了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考纲分析：考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用。考查形式主要是以填空题形式出现，试题难度一般为中等难度。预计今年的高考仍然是以热化学方程式的书写、反应热的计算、化学键与能量的关系等为重点考察内容，对盖斯定律的考查将会更加灵活。在近几年的高考中，热化学方程式的考查频率达到了3年12考，盖斯定律的考查频率达到了3年18考。是近几年高考中的一个高频考点，而对于反应热的计算通常有三种计算方式：1根据反应物和生成物的总能量进行计算反应热h=e（生成物的总能量）e（反应物的总能量）这

2、种考查方式一般容易出现在图像题中，考查的比较少。2根据键能数据进行计算反应热h=e（反应物的总键能）e（生成物的总键能）（2012重庆卷12）肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量（kj）是（）a194      b391      c516      d658解析：方法一：由题中数据表明这个题的反

3、应热的计算与键能有关，所以可以采用上面的公式进行计算。设断裂1 mol nh键所需要的能量为x，设断裂1 mol nh键所需要的能量为y。h=4x+154kj+500kj-954kj-4y =-534kj-再由图像可知，断裂1 mol n2 （g）和2 mol h2o（g）中的化学键所要吸收的能量为：2752kj，即：954kj+4y=2752kj-联立可得：x391 kj，故b项正确。方法二：由题中的图像可以看出断裂1 mol n2h4（g）和1 mol o2（g）中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kj534 kj2 218 kj设断裂1 mol nh键所需要的能量为x则：154 kj

4、4x500 kj（2 752534） kj解得x391 kj，故b项正确。练习：（2008 海南8）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp  akj·mol1、po bkj·mol1、p=o ckj·mol1、o=o  dkj·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a（6a+5d4c12b）kj·mol1    b（4c+12b6a5d）kj·mol1 c（4c+12b4a5d）kj·mo

5、l1    d（4a+5d4c12b）kj·mol13根据盖斯定律进行计算如果一个化学反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如：利用盖斯定律进行计算的时候，通常是已知一些热化学方程式求未知反应的反应热。利用盖斯定律解答该类题目的步骤：找出   根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。调整    根据待求解的热化学方程式调整h的正负符号和倍

6、数。求焓    根据调整过的h的正负符号和倍数进行计算。检查    检查得出的热化学方程式是否正确。如：（2013新课标卷12）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则h4的正确表达式为（）ah4=2/3（h1+h2-3h3）           bh4=2/3（3h3-h1-h2）ch4=3/2（h1+h2-3h3）     dh4=3/2（h1-h2-3h3）解析：同为反应物或同为生成物

7、符号不变，否则改为负号，然后从已知的热化学方程式中找出待求解的热化学方程式中的反应物s（g）在反应中为生成物，而在待求解的热化学方程式中为反应物，所以符号改变；再看计量数，s（g）在待求解的热化学方程式中计量数为2，而在反应中为1，所以需将×2。同样的方法需将×2/3；最后还需要注意在叠加之后增加了h2s（g）和so2（g）等，需要除去，所以还需要将×2/3，总的叠加规则为：×2/3+×2/3×2，根据盖斯定律得：h4=2/3（h1+h2-3h3）。练习：（2013海南卷5）已知下列反应的热化学方程式： 6c（s）+5h2（g）+3n

8、2（g）+9o2（g）=2c3h5（ono2）3（l）   h1 2 h2（g）+ o2（g）= 2h2o（g）                      h2 c（s）+ o2（g）=co2（g）                          h3 则反应4c3h5（ono2）3（l）= 12co2（g）+10h2o（g） + o2（g） +6n2（g）的h为（）a12h3+5h2-2h1          &#