离子共存问题(超全面)

1、仅供个人参考不得用于商业用途For pers onal use only in study and research; not for commercial useFor pers onal use only in study and research; not for commercial use芃1、离子方程书写方法蒁对于溶液中发生的化学反应改写为离子方程可以分为4步：芁以例1为参照改写离子方程聿另外一种常见的离子方程书写方法与上一种的基本知识都是对电解质知识和溶解性表 的掌握。莆2、离子共存问题蒁 掌握离子反应的基础技巧训练就是能够快速判断离子在溶液中是否能够大量共存。蒈发生离子反应的条

2、件 1薇阴阳离子间相互结合形成难溶物而使阴、阳离子大量减少，因此不能够在溶液中大量共存。膅 下面开列的是常见的相互形成难溶物而不能大量共存的离子组22+薁SQ Ba-+2+2+ / tOH除K Na Ba Ca外艿S2-Ag+Cu2+Fe2+2-2+袄SO BaCO2-除K+Na+Mg+外PQ3-2+Ca蚇Cl-、Br-、 I Ag+羇 这些离子组相互在溶液中相遇通过形成难溶物大量降低相互的浓度。 肄发生离子反应的条件 2蚁 溶液中的阴阳离子相互结合生成弱电解质也不能够大量共存。荿电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等；蚆 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合

3、物，如蔗糖、酒精等；肄 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，如NaCI、NaOH等（写出电离方程式）;肂 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质，如NH3, H2O、CH3COOH等；袇 辨析1：单质既不是电解质也不是非电解质；蒅辨析2:电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO能导电是因CO与H2O反应生成了 H2CO, H2CQ能够电离而非CQ本身电离。所以 CO不是电解质；膄 辨析3：金属氧化物在熔融状态下能够导电，但金属氧化物没有水溶液状态，因此不区 分强弱电解质；腿例2下列属于强电解质的是（）蕿 A、NaCI 溶液 B、SO2芄 C、HFD、KAI（SO 4）

4、2芄解析：A选项是混合物；B选项SO2是非电解质，其水溶液能够导电是因为 SO2与水反应 生成了弱电解质 H2SO3，导电的不是SO2本身；C选项HF是典型弱酸、弱电解质； D选项 表示的是盐，是强电解质。薀答案：D肆例3、NaCI晶体石墨1mol/LNa（OH）溶液导电能力由强到弱的是（）芇 A、B、莄 C、'D、'羀解析：NaCI晶体中无自由移动的离子不能够导电，石墨中存在自由移动电子是良好的导电材料，1moI/LNa（OH）靠电离的离子导电螈答案：D肅发生离子反应的条件 3蒄弱酸的酸式酸根是多元弱酸的电离中间态，即可以继续电离（继续提供H+）生成对应的酸根，也可以与H+结

5、合生成对应的多元弱酸。莁因此可以认为弱酸酸式酸根在强酸或强碱性环境都不能够大量共存。膆这样的酸式酸根主要有：螄 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-薄例4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）薈A . Na+、HS-、H+、Cl- - + - +羈 B. HS、Na、OH、K薃C. K+、 CO32-、 Br-、 AIO 2-蚃 D. H、Cl、Na、HSO3罿解析：HS、HSO32-是弱酸酸式酸根，在强酸与强碱环境都不能够大量共存。莆答案：C薆发生离子反应的条件 4蚃 强氧化性离子（得电子能力强）与强还原性离子相遇容易发生氧化还原反应生成新的化 学粒子而不共存。莀

6、常见的强氧化性离子主要有：3+2肇 MnO4、Fe、CIO、NO3 （酸性条件卜 62O7莅常见强还原性离子主要有：2-2-2+螃 S （SO3 ）、I、Fe螁发生离子反应的条件 5薆 阴阳离子双水解进行到底也不能够在溶液中大量共存。膄 能够发生双水解到底的阴阳离子主要有：袃阳离子：Fe3+、Al3+膂阴离子：CO3-、HCO3-、AIO 2-等芈 这些阴阳离子分别与水电离的H+、OH-结合生成能够离开溶液的难溶物 /气体而双水解进行到底。腿例5、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是D羃 A . K+、Ba2+、AIO 2-、CO32-艿 B. A1 3+、Fe3+、

7、HCO3-、SO32-罿C. Ca2+、H+、C1-、NO3-羆 D. H+、Na+、C、SO42-肃解析A中Ba2+与CO32-生成难溶物；B中Fe3+与SO32-氧化还原，并且 A13+、Fe3+分别与HCO3-双水解到底；C与镁产生NO而非 出虿答案：D蒇离子共存问题难点1 铝及其化合物蚄 金属铝位于金属与非金属分解区，导致金属铝、氧化铝、氢氧化铝表现出既能够与酸又 能够与碱反应的两性性质。膃 铝的各种化合物在不同溶液中存在形式见下表：肀溶液环境腿铝的存在形式蒃强酸芃Al3+蒁弱酸薆中性薇Al(OH) 3薈弱碱芅强碱莂AlO2-罿例6、在下列指定环境中能够大量共存的离子组是()螇 A、强

8、碱环境：K+, Ca2+, AlO 2-，S2-肄 B、PH=1 的溶液：Cu2+，Mg2+，AlO 2-, I-蒂 C、C(H+)=1 x 10-7mol/L 的溶液中：Al3+, NH4： CH3COO-, CO32-莀D、与镁立即反应生成氢气的溶液：H+, Na+, AIO2-, SO42-葿解析：强酸环境铝以 Al 3+形式存在；强碱环境以 AlO 2-形式存在。B、D是强酸环境，A 是强碱环境，C是中性环境。因此容易判断 B、D不正确。C选项主要是Al 3+与CO32-双水 解进行到底不能够大量共存。肇答案：A薂例7、在下列指定条件下一定能大量共存的离子组是()袁A、某溶液既能溶解

9、AI(OH) 3,又能溶解H2SQ3的溶液中：H+、Ca2+、AlO 2-、MnO4-羇B、与Al反应生成氢气的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-，SO42-祎C、含有大量AlO 2的溶液：Na+、K+，CO32-,MnO 4蚂D、澄清透明溶液中：Cu2+, Fe3+, NO3-, SO32-节解析：A题干提示溶液为强碱性。Al(OH) 3与强酸、强碱都能反应，H2SiO3是不溶于酸的白色沉淀，可以与碱反应。B题干提示溶液可以为酸性也可以为碱性，酸性条件AlO 2-不能大量共存，碱性条件Mg2+、NH4+不能大量共存。D中Fe3+与SO32-氧化还原不共存蚈答案：C蚄离子共存问题难点 2 N

10、O (的强氧化性螂 酸性条件下，NO3-表现强氧化性生成 NOx，但在溶液中没有特殊提示一般可以认为在离 子共存问题中涉及的硝酸是稀硝酸，可以认为生成的产物是NO。莈离子共存问题难点 3Fe2+的还原性膆Fe2+有强还原性，Fe2+与OH-生成的白色沉淀 Fe(OH)2由于内部结构的改变表现出比Fe2+更强的还原性。莃离子共存问题难点 4S2-形成难溶物袂S2-与多种金属阳离子都能够形成难溶物，常见的S2-形成的难溶物中部分溶解度大小关系如下：FeS> (H 2S > )CuS > Ag 2S离子共存问题难点 5 S2-与SO32-H2S与SO2相S2-与SO32-碱性条件能

11、够共存，酸性条件下S2-转化为H2S, SO32-生成S02。遇立即反应生成S单质。类似的有S2O32-碱性条件可以存在，酸性条件自身氧化还原生成S和S02。离子共存问题难点 6有颜色离子Cu2+蓝色，浓度较大时呈现绿色2+Fe 灰绿色Fe3+棕色，按照浓度不同也可说成橙色、橙黄色、棕黄色MnO 4 紫色离子共存问题难点 7Ag+的络合反应AgOH可以与NH3 H?0发生络合反应生成 Ag(NH 3)2*离子。仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f

12、 u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.to员bko gA.nrogeHKO TOpMenob3ymm0ai6yHeHuac egoB u HHue肉go 员冶hbiucno 员 B30BaTbCEb KOMMepqeckuxqe 员 ex.以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour