离子反应专题复习

1、仅供个人参考For personal use only in study and research; not for commercial use离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电 解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;如非金属氧化物 SO、SQ、NH和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和H20说明：1、物质导电有条件，导电

2、的不一定是电解质，电解质不一定导电； 导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物； 电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质2、电解质的强弱 与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSQ、CaSQ等和微溶的Ca（QH）2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。 而易溶于水的CHCQQH H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 强电解质包括

3、： 强酸（如HCI、HN0、HSO）、强碱（如NaQH KQH Ba（QH）2）和大多数盐（如NaCI、MgCh、K2S04、NHC1）；弱电解质包括：弱酸（如CHaCQQH、H2SQ3、H3PO4、H2S、HCIQ ）、弱碱（如NH H2。）、和水。 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSQ在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子反应1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。. + +2-强电解质 完全 电离，用"=”表示，如：NaHSQ = Na + H + SO弱电解质 部分电离，用“” 表示，如CHCOOH ' CH

4、COQ+ H +,而多兀弱酸的电离是分步进行的，如：HbCQ， HCQ + H , HC（O CQ + H,3 +而多兀弱碱的电离一步写出，如Fe（QH）3 Fe + 3QH。2、离子反应 本质：是某种或某些离子浓度的降低。概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 离子反应的发生条件（1）生成沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（挥发性物质）（4）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（5）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。女口 Fe3+ 和 SCN、GfO，发生如下络合反应 Fe 3+ SCN 一 Fe（SCN） 2+；三、离

5、子方程式的书写要点1、书写步骤：、写：书写完全正确的化学方程式；、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；、查：、质量守恒；电荷守恒；注明“f”等符号；若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识、完全电离的酸是指： HCI、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCIO 4等强酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、 H2S、HF、HCIO、CH3COOH、H2SQ3）则不能拆。、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 等强碱； 而 NH

6、3?H2O 及 Cu（OH） 2、Fe（OH） 3等难溶性弱碱则不能拆。、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCI不溶;硫酸盐中只有 PbSO4、BaSO4 不溶，但 CaSO4、Ag 2SO4 为微溶。、特殊情况处理： 微溶物：作反应物时 ，为溶液时要拆成离子， 作产物时 不能拆成离子要写化学式。 酸式酸根离子只有 HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4则不能拆， 浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱

7、酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。四、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之,则可共存。主要有以下几种情况：与H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH 一、CO32_、SO32_、SiO32_、S2_、CH3COO_、F_、CIO _、AIO2_、S2O32_、HCO3_、HSO3_、HS、HPO4 、H2PO4。 与OH 不能共存：（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H +、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Cu2+等，HSO3

8、、HS、HPO42、出卩。4等。与金属阳离子与酸根离子 ：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32、SO42： PO43、SO32、SiO32 ； Ag+与 Cl 、Br 、I；发生氧化还原反应：Fe3+与、S2、HS； Mn（H+）、NO3（H+）、CIO 与Fe2+、丨、S2、HS、SO3"、HSO3等。发生络合反应：如 Fe'+与 SCN说明：注意题目要求离子共存的限定条件： 溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+（蓝卜Fe3+（黄卜Fe2+（浅绿卜MnO4（紫卜Fe（SCN） 2+（红）、*Fe（C6H5O）63（紫）。 溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH&l

9、t;7或给定指示剂颜色）；b. 碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。c. 酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的 H+或者OH 是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与H+或OH 不能共存的离子均不能存在）。 其它限定条件：如因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。五、离子方程式的正误判断1、电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。r ,2丰3 +2丰3丰女口 Fe Cl 2与 Cl 2反应不能写成 Fe + Cl 2 =Fe+ 2CI -,而应写成 2Fe + Cl 2 =2Fe+ 2CI -2、 拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐

10、拆分成离子 形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，女口 HC03不能写成co2+ H +;而HSO-通常要写成 K + SO42-3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如Fe发生置换反应只生成 Fe2+亚铁离子，HNO3溶液与金属反应没有 出生成。4、元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。2Na + 2H2O = Na + + OH+ H2T5、 氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理如FeT + Cu= Fe2+ + Cu2+6、 是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与Cu SQ溶液反应，既要写Ba2+与SQ2

11、-的离子反应，又要写 CiF与 0H的离子反应，应为 Ba2+ +2OH+cU+ +S0?- = BaSOj +Cu(OH)J7、 判断各种符号是否正确'！ '-' -及离子符号写成价态符号等。8、 是否符合题设条件，如过量问题题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如：Ca(OH 2溶液、Ba (OH 2溶液、KOH溶液、NaOH§液等碱溶液与CQ SO等酸性氧化物反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。(1) Ca( OH 2溶液和 CO反应时有：C0+ Ca2+ + 20H - = CaCQ +

12、 H2O (CQ 少量)C0+ 0H = HCO- (CQ足量)(2) NaOH§液和 SO反应时有：SO 2 + 20H = SQ2-+ H2O (SQ少量)SO2 + 0H- = HSQ-(SQ足量)(3 ) NaOH溶液和 CO反应时有：C02 + 2QH = CO32 + H2O(CQ 少量)C02 + QH 丄 HCO3一 (CQ 足量)典型例题：题型1离子间因发生复分解反应(离子互换反应)而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)(A) K+ HCO3 CO32 Br ( B) CQ2 HCO3 Ol K +(C) Fe3+ Cu 2+ N03-

13、SO 42-( D 屮 Cl- Na+ SC32-解析：分析所给选项 B中：HCQ+ OJ = CC32+比0;而D中：2H+ + SO32- = H 2SQ题型2在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(BD(A) K+MnO 4- Cl-SO42-(B)Ne+ AlO 2-NO 3- CO32-(C) Na+H+NQ-SO42-(D)Ne+ SO 42-S 2- Cl -解析：分析所给四个选项 A中MnQ-有颜色不合题意，C中H+也不合题材意。题型3在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由

14、水电离产生的C(OH)=1 X 10-14 mol L-1，满足此条件的溶液中定可以大量共存的离子组是(B)(A) Al 3+ Na + NO 3- Cl -(B) K + Na + Cl - NO 3-(C) K + Na + Cl - AlO 2-(D) K + NH 4+ SO42- NO 3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中Nh<+在碱性溶液中不能存在；C项中AI02-在酸性溶液中不能存在。例 4、某无色透明溶液 , 跟金属铝反应放出 H2 ，试判断下列离子 :Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、S032

15、-、HC03- 、0H-、N03- ，何者能存在于此溶液中 ? 当生成AI 3+时，可能存在 ;（2）当生成AI02-时,可能存在 。解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有 H+ ，二必有 S042- ，三可能有 Mg2+ （注意无 N03- ）； （ 2）说 明溶液呈碱性：一则有 0H- ，二必有 Ba2+ ，三可能有 N03- 。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意屮、NQ-与AI作用不产生 比。 题型 4 ：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例 5（2001 年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）（A）H 30+> N03-、Fe2

16、+、Na+（B）Ag+、NO3-、Cl -、K +（C）K + 、 Ba2+、 0H- 、 S042-（D）Cu2+、 NH4+、 Br-、 0H-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H30"、NQ-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SQ2-时不能用硝酸酸化，就是因为 HNO会使SQ2-氧化为S042- ，而干扰检验。 题型 5 在特殊条件下能够大量共存。例 6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且

17、加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（C）（ C） K+ Cl - AlO2-解析：分析所给四个选项：CO32-（ D） Na+ Cl - HCO3- Ca2+D中HCOT不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不A) Na+ N03- AI02- S042-B) Na+ N0 3- Si0 32- K +合题意。例7、在含有且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（D ）+ 2+ + + +ANa+、 Cu2+、 Br、 CI BAI02、 K+、 NH4+、 Na+C K+、 Na+、 N03、 H+DK+、 S2、 S042、 0H解析：首先理解附加条件：I不能在强

18、氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项： 选项A中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH+在碱性溶液中不共存。选项 C中溶液具有强氧化性，I不能共存。【规律总结】离子反应发生的条件反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。一、离子不能大量共存的情况1 、离子互换反应（复分解反应） ： 生成沉淀（难溶或微溶性物质）生成气体（挥发性物质）生成难电离的物质（弱电解质） 2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底女口：Al3+ 与CO2、S2、HC0、AlO2;NH/与SiO32、AlO2 ;Fe3

19、+（ Fe2+）与 CO2、HCO、AlO23、络合反应：如 Fe3+与SCN4、 氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、Mn（4T、NG（酸性条件下）、CIO还原性离子：S2 I ; Fe2+ （其中只有Fe3+与Fe3+可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、 只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：女口Fe3+、Al3+、Fe2+、”等2、 只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：女口CHCOO、CO2、S2、HS HCO、PQ3 、HPOT、F、H2PQ、CIQ、AIQ2、SiQ32、CNT、C7H5CQQ、等3、 酸、强碱性溶液都不能大量存在

20、：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS HCQ、HSGT、HPGr、H2PQ三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1 ）颜色：无色透明溶液中一定无CiT、Fe2+、Fe3+、Mn（4T（2）溶液的酸碱性：如 25C时由水电离出的 C（H+）或C（QH ）=1.0 X 1012 mol/L;与AI作用产生氢气； 室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在XX离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。练习一、选择题：每小题只有一个选项正确.1 .下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少

21、量氯化铝溶液AI3'4OH AIO - - 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2 2B 2CI 2Fe3 Br2 4CPC. 硫化钾晶体溶于水 S2 2H2O 2OH 一 H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CQ：一 2H丄CO2 - H2Q2 .某无色透明的溶液，在 pH = 0和pH= 14的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2 K SO；一 NO,B. Mg2 NH4 SO；- CLC. Na K S04一 NOTD. Ba2 Na Mn0= SO：一3 .下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液中加

22、入等物质的量的乙酸CO3" 2CH3CQQH =CQ2H2Q - 2CH3CQQ"C. Ca（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca 2CQ H2O SO2二CaSO3 2HCIO电解啊爪4 .下列离子反应方程式正确的是A. 小苏打溶液中加入过量石灰水B. 氯化铝溶液中加入过量氨水C. 氯化亚铁溶液中通入氯气D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液"+. " ' ' 1 1 ,'.：)2HCOCa2 2OHJCaCO3 丛:;COT 2H2OAI3 3NH3 H2Q 二 AI(QH) 3 7 3NH4

23、Fe2 Cl2 二 Fe3 2CI_H OH JH2O5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.金属钠跟水反应：Na 2H2O Na 2OH H2B.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AIOT H H2O二AI（OH）3C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCQ溶液Ca2 20H 2HC0厂二CaCO3 2H2OD. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热Mn02 4H ： 4CI 一丄Mn2 ： 2H2O 2Cl2二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意.6 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A. pH= 0 的溶液中，Fe3、Mg2、Cl 一、S02"B. 水电离出的H =1 1

24、0岀mol I的溶液中，K HCOr、Cl 一、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2 Fe3 NOSO2 -D. 在 AIC4 溶液中 Na、AlOSO4一、NOT7 下列离子方程式的书写正确的是（）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2 - 2H2O - AIOJ=AI（OH） 3 b：；HCO$B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2 2OH- = 3C| CIO H2OD. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H HCOJ=：CO2H2O8 某溶液中由水电离出的 H浓度为1 10J4mo1 LJ，在此溶液中 可能大量 共存的离子是（）

25、A.AI 3、SO；-、NH4、Cl -B. K、Fe2、Cl -、MnO/C.K、Na、AlO厂 SO：-D. Na、K、NOT、HCO9.卜列离子方程式书与正确的是（)A.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe221 - 2CI2 =2Fe3T2 4CIB.用铂电极电解氯化钠饱和溶液：电解2CI- 2H2OCl2H22OHC.向硫酸亚铁溶液中通入 h2s气体:Fe2 H2S 二 FeS& ：；2HD.氯化铵溶于水： NH4 2H2O H3O NH 3 H2O10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2 * 2H2O2 - 4H = 4Fe3 4

26、H2OB. 氯化铝溶液通入过量氨水Al3 4OH= AIO 2H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 2CH 3COOH 二 Ca2 2CH 3COO 一 H2O CO2D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳11. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀 H2SO4时，都能产生 白色沉淀的是（）A. Ba2、Mg2、NOCO；一 B. Na、Al3、Cl -、AlO JC. K、Ba2、Cl -、HOOTD. NH4、Ba2、Fe3、Cl -12 .向等物质的量浓度的NaA和NaA，溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA CO2 H2O 二 HA NaHCO3

27、 2NaA CO2 出。=2HA NazCOs现有等物质的量浓度 的NaA、NaA Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液 pH的关系正确的是（）A. NaA NaA Na2CO3 NaHCO3B. NaA NaA Na2CO3 NaHCO3C. Na2CO3 NaHCO3 NaA NaAD. NaA Na2CO3 NaA NaHCO313. 下列离子方程式写正确的是（）A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 2H2O AlOAI（OH ）3 :i! HCOTB. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H2S Pb2丄PbSJ_：；'2H 'C. 氯化铵溶于水 NH4 2H2O

28、 一 NH3 h2o h3oD. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH 一 ' SO2二HSO3"不得用于商业用途仅供个人参考三、选择题：每小题 3分，9小题共27分.每小题只有一个选项正确14. 10m11mol L-的NH3 H2O与5m 12 mol L-的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）A. H NH 4 Cl - OH -B.NH4=C|H OH一C. Cl 1 NH4 OH - H D.Cl-NH4 H OH-15. 下列离子方程式 正确的是（）A.漂白粉溶于盐酸：Ca（CIO）2 2H、Ca2： 2HCIOB .磷酸二钠溶液中加入足量的氢

29、氧化钡溶液C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2AI 2OH 一 2H2O = 2 AIO 3H2D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H 20二Fe（OH）3；3H '16. 某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液，若pH>7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是 （）A. Na HA 1 OH - H . A B.Na H =HA 12A OH 1C. H H 2A二OH A2d.Na HA- A 2- OH- H 17. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：K Na ClO 一、S2 B. pH= 1 的溶液中：Fe2、Na、I 一、NH4C. 与

30、Al反应产生H2的溶液中：H Cl、NOT、KD. 由 H2O 电离出的H =10J1mol/L 溶液中：Na 、HCO、AIO 厂 SO,18. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性B. 向NaAIO2溶液中加盐酸至呈酸性AIO厂4H丄AI3 ： 2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO3 OH -rCO： H2OD.向苯酚钠溶液中通入过量 CQ19. 下列离子方程式正确的是（）A. NaHS水解反应：HS H2O H2S OH _B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H丄Ca2 ： CO2 - H2OC. Al 投入 FeCl2 溶

31、液中：Al Fe2 二 Al3 FeD. 往 Ba（OH）2溶液中滴入 H2SO4溶液：Ba2 SO2 BaSO4 -20. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（A. Na、K 、HCO/、NO3一 B. H 、Na、CL、"'灯C. Fe3、K、S2-、Cl - D. Cu2、NO、Mg2、SO2_21 .下列反应的离子方程式正确的是（A. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B. 向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH 一 H 二H2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉Fe - FeCI3二2Fe2 3CI_D. 向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 ： 2NH3卜20 =M

32、g（OH）2-I川'2NH422. 下列反应的离子方程式正确的是（A. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H2O SONH4 HSOfB. 碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO3OH- CO： - H2OC. 碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H = Fe2 ： CO2H2OD. CI2溶解在水中：CI2 H2O =2H Cl 一 CQ 仅供个人参考四、本题包括2小题共14分23. (7分)(1)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbS04沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程 式，试推测第二步离子

33、反应发生原因是 (2)边微热边向铵明矶NH4AI(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.此时发生反应的离子方程式为 . 向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是24. (7分)Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在 Na2HPO4溶液中加入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性.(1) Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是 ；(2) NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是 ；(3) NazHPOq与AgNO3反应生成Ag3PO4黄色沉淀的离子方程式是 .五、本题包括2小题共13分25. (9 分)现

34、有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由 K NH 4、Ag >Ba2 Al 、CL、Br 一、CO： - SO2 - NOT中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知：A+ Bt白J A+ Dt白J B+ S白J D+ CT白J A溶液中H=OH B溶液中亠 12 H =1 10 mol L C、D、E三种溶液的pHv7,根据以上实验事实可以推出(用分子式表示) A 为 ; B 为 ; C 为 ; D 为； E 为.写出以上各步反应的离子方程式： 26 . ( 5分)在含有 Na Mg2 HCO3： SO2-的稀溶液中，各离子的物质的量之比为： n(Na )： n

35、(Ng2 )： n(HCOQ： n(SO2") = 2：1 ： 2 ：1(1 )向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈色.有关反应的离子方程式为：的溶液，加热的过程中观察到的现象有 ；完全反应后，溶液呈色，有关反应的离子方程式为： .六、本题包括2小题共12分27. (4分)(1)在酸性介质中，往 MnSOq溶液里滴加(NH4LS2O8 (连二硫酸铵)溶液会发生如 下离子反应：Mn 2 SzO； H2OMnOr SO： H 2该反应常用于检验 Mn 的存在，其特征现象是 .若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol .亠2亠3亠亠(2)向含有等物质的量浓度的

36、 H、Mg 、Al 、NH4混合溶液中，慢慢滴加 NaOH溶液，直至 过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应.其中：第二个离子反应方程式为 .最后一个离子反应方程式为 .28 . (8分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na Ag Ba2 Al"、AIO 2、S2：co2 so2 so4 一，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列冋题：(1)沉淀甲是：，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为(2)沉淀乙是：(3)沉淀丙是：(4)气体甲成分可能有哪几种?(可以不填满也可以补充)不得用于商业用途仅供个人参考123(5 )综七、本题包括2小题共20分45629. (7分)

37、向100mL BaCI?、AICI3和FeCI3的混合溶液A中，逐滴加入NazSOq和NaOH的混合 溶液B,产生的沉淀和加入溶液 B的体积关系如右图所示：(1) 当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 (填化学式).(2) 溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比 ;从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是 (3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质浓度moI La30 . (13分)向0.2 mol L J的H3PO4溶液30 mL中逐滴加入0.1mol LJ的Ba(OHL溶液，生成沉淀量y( mol)与加入Ba(OHL溶液体积

38、V (mL)有如右图像：(1 )当0 vV兰V|时，反应的离子方程式是 , V1 =(2)当 W 7 时，反应的离子方程式是 此过程中沉淀的成分是, V2 =, y- =.(3 )当7 时，溶液中反应的离子方程式是 ,沉淀的成分是, V3 =, y =.(4) OV2阶段总反应的离子方程式为 .(5) OV3阶段反应的离子方程式为 .(6) V1 V2阶段总反应的离子方程式为 .参考答案1 . C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. AD 8 . AC 9 . BD 10 . AC 11 . C12 . D 13 . AC 14 . D 15 . B 16 . D 17 .

39、 B 18 . B 19 . A 20 . D 21 . D 22 . B23. (1) Pb2 SO4PbSO4 2 ； PbSO4 2CH3COOPb(CH3COO)2 so4一；生成了弱 电解质Pb(CH3COO)2，破坏了 PbSO4的溶解平衡.(2 NH4 Al3 2SO； 2Ba2 4OH=NH3H2O AI(OH )厂 AI(OH )3 OH 一一AIOj 2H2O24 . (1) Na2HPO4在溶液中存在HPO2的电离，HPO2p h+PO：，同时还存在HPO4一离 子的水解，HPO H -OH H2POf OH 一，NazHPOq溶液呈弱碱性，说明 HPO；一的水解反应 占

40、优势.(2) NaH2PO4在溶液中存在着 tPOr离子的电离，同时又存在 tPOf离子的水解，NaH2PO4呈 弱酸性说明H 2PO4"子的电离比水解来得强.(3) 3Ag 2HPO4Ag3PO4 ：；H2POJ25 . A： BaCI2 b： K2CO3 C： AI2(SO4)3 d： AgNO3 E： NH4Br Ba2 CO： =BaCO3 - Ba2 SO2 BaSO4 - Ag Cl -=AgCI 山 2A1 3CO2 - 3H2O2AI(0H )3 3CO226. (1)粉红 HCO3 亠 H20 H2CO3 亠 OH -(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg2： 2HCO3Mg(OH)2J：；2CO227. (1)溶液变成紫红色，0.25(2) AI3 3OH -=AI(OH )3AI(OH )3 OH AIO厂 2H2O28. (1)硫(2) AI(OH )3; Al3 3HCO=AI(OH)3 S3CO2(3) BaCO3，可能含有 BaSO4(4) H2S、SO2、CO2、H2S和 CO2、SO2 和 CO2(5) s2-、so2 aiot29. 解析：溶液中Fe3 被完全沉淀出后，Al3 才开始沉淀图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减.故这段