离子反应总结及练习

1、仅供个人参考离子反应一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（HF、HCI、HBr、HI、H2S）、部分金属氧化物。2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条 件是：溶于水或熔融状态下。4、 由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电；由离子组成的化合物在溶液里或熔 融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。二、强电解质和弱

2、电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、绝大都数盐。(1)强酸:H2SO4、HNO3、HCIO4、HCI(aq)、HBr(aq)、HI (aq)(2)强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(3)盐类:无氧酸盐金属氯化物:金属溴化物:NaCI、CuCI2FeBr3KBr、金属碘化物:金属硫化物:含氧酸盐NaI、FeI2Na2S、NaHS'硫酸盐： 亚硫酸盐碳酸盐:K2C03、KHCO硝酸盐:NaNO3磷酸盐：K3PO4、K2HPO4、KH2PO4Na2SO4、NaHSO4:k2so3、khso32、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离

3、子的电解质。包括：弱酸、弱碱、少数盐类及h2o（1） 弱酸：H2SQ、H2CO3、H3PO4、HCIO、CH3COOH、HF（aq）、H2S（aq）（2）弱碱：NH3 H2O及所有的不溶性碱： Mg（OH）2、AI（OH ）3等（3）水及少数盐类三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。2、电离方程式：（1）强电解质的电离：H2SQ =2H +SO2_Ba(OH)2 二 Ba2 2OH -Na2CO3 =2Na COf-AI2(SO4)3 =2AI3 3SO：-KHSO4 = K H SO2_NaHCO3 = Na HCOf(2) 弱电解质的电离：

4、CH3COOH H CH3COO-+H +、NH3 H2oLL二 NHf+OH-H2CO丄血 H+HCO3-、HCO3m H+CO32-、H+OH-3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质： 酸：电离时生成的阳离子全部是H 的化合物。OH -的化合物。盐：电离时生成金属离子（或nh4 ）和酸根离子的化合物。正盐：Na2CO3、K2SC4、FeCI3： 碱：电离时生成的阴离子全部是不得用于商业用途盐丿酸式盐：NaHCO3、KHSO4、NaHS:碱式盐：Cu2（OH）2CO3：1 J四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2、离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子符

5、号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤： 写：正确书写化学方程式。 改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。 删：等量删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的意义：（1 ）表示某一个具体的化学反应，如：SO2 CI2 2H2O =4H2CI - SO2一只表示S02 Cl2 2H2O =2HCI H2SQ。（2）表示同一类型的离子反应，女口： H ：OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反应。KOHHCINaOHHNO3JH2

6、SQBa（OH）2,4、复分解型离子反应发生的条件：（1 ）生成难溶的物质（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：HCI CH3COONa = NaCI CH3COOH、CH3COOH NaHCO3 二 CH3COONa CO2 H 2O酸性：HCI CH3COOH H2CO3强碱制弱碱：NaOH NH4ClLNaCI NH3H2O2NaOH MgCI2 =2NaCI Mg(OH)2 -（3）生成易挥发性物质-气体五、离子方程式书写注意事项：1. 要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：Cu 2 -Cu H2 （错）2. 要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：Fe Fe =2Fe

7、2 -（错）3. 要遵循拆写原则，如 Na2O与水反应：02- H20 =20H -（错）4. 遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。5. 不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+S0：+0H +Ba2+= H2O + BaSQ J （错）正确的为：2H S02 - 20H - Ba2 =2H20 BaSQ 6. 要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳：0H -+C02 =HC0厂（错）正确的：20H - C02二C0- H20 （要注意过量的C02、S02、H2S等气体分别与碱溶液或

8、某些盐反应时 生成对应的酸式根离子如：HC03-、HSQ-、HS-）7. 有关酸式盐的离子反应方程式如：NaHC03溶液分别与 HCI和Na0H溶液的反应，|HC0厂不能拆开写: HC0+H+二C02 +H20、 HC03+0H=C0+H20 ；再如NaHS04溶液与NaHC03溶液的反应，NaHS04必须拆开为Na*、H *和 阴-，化学方程式为：NaHC03 NaHS04 = Na2S04 C02H20 离子方程式为：HC03- H ' =C02H208. 关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质

9、其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。（1）足量NaHS04溶液与少量Ba（0H）2溶液混合离子方程式：Ba2 20H 一 2HSOjrBaSQ山2H2O（2）足量Ba（OH）2溶液和少量NaHSO4溶液混合离子方程式：Ba2 OH 一 HSQ2一二BaSQ八：旧20又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：离子方程式：小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：离子方程式：六、离子大量共存：（1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：:SO2-与 Ba2 ； Ca2、Ag:Cl -与 Ag:co-、sq-只与 K、Na 、NH

10、4能大量共存，与其他离子都不行:OH 一只与 K 、 Na 、Ba2 能大量共存，与其他离子都不行:常见微溶物， CaSQ、Ag2 SQ、MgCO3、Ca(OH )2（2 ）相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子 ：H 不能与 co孑 -、HCO3-、SQ2 -、HSQ-、s2-、HS-大量共存 ：OH -不能与NH4,大量共存（3）相互间能生成弱电解（弱酸、弱碱、水）的离子 ：H 不能与CH3COO -、OH -大量共存 ：OH -不能与NH4,大量共存，OH -(Fe3（4） 酸式弱酸根离子（HCO3、HSO3-、HS -、HPO： -、H2PO4-）既不能与H 大量共存，又不能与 大量共

11、存女口： HCO3- OH -二 CO- H2O（5）相互间能发生氧化还原反应的离子（在第三节中）氧化性离子（Fe3乙HNO3、ClO - MnO4）与还原性离子（S2-、I-、Fe2 J不能大量共存。与Fe2 除外）（6）注意题目附加的隐含条件酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。中学中常见的有色离子：MnO4一：紫色Fe3 :棕黄色Fe2 :浅绿色Cu2 :蓝色高考题汇总1. （2001年上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O、NSFe2*、Na+B. Ag+>NQpCKC. K J Ba2*、OH、SO：- D. Cu

12、 2+> NH4、Br、OH2. （ 2002上海）在pH= 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4*、m6*、SO，ClB . Ba2*、K*、OH、NOC. Al3*、Cu2*、SQ2-、Cl D . Na*、Cai *、C、AIO23. （ 2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 酸性溶液Na*、K*、MnO、Br-B .酸性溶液Fe3*、NH*、SCN、NO-C.碱性溶液 Na*、K*、AIO2-、SO2- D .碱性溶液 Ba2*、Na*、CO2-、Cl-4. （ 2005江苏）某溶液既能溶解 Al（OH） 3,又能溶解H2SQ3,在该溶液中可以大量共存的

13、是离子组是+ + + 2 A. K、Na、HCO、NOB. Na、SQ、Cl - CIO-+ 2+2 一一 + + 一 +C. H、Mg、SQ、NO D . Ag、K、NO、Na5. （ 2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量 Fe3*的溶液中：NH*、Na*、Cl-、SCNB. 在强碱溶液中：Na*、K*、AIO2一、CO2-C. 在 c（H ） = 10 mol L 的溶液中：NH、Al 、SQ、NOD. 在 pH= 1 的溶液中：K*、Fe2*、Cl-、NO-6. （2005全国）在pH= 1的溶液中，可以大量共存的离子是+ +22+2+2A. K Na SO 4 S

14、 2QB. NH Mg SO 4 ClC. Na+ K + HCO3Cl D . K+ Na + AlO 2 NO 3*2 一7. （2006上海）已知某溶液中存在较多的H、SQ、NO ,则溶液中还可能大量存在的离子组是3*一 一 + + 一2+一 2+2+2+一A. A1、CHCOO、C1B. Na、NH、C1 C . Mg、C1、FeD. Mg、Ba、Br8. （2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能.大量共存的离子组是A. NH*、Cu*、Cl、NOB. K、Na、SO、S+ * -2 2*2 *一 一C. K、Na、AIO2、SQD. Ba、Fe、NO、Br9. （ 200

15、6江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含有大量 AI3* 的溶液：Na*、NH*、SQ2 一、Cl-B. c（H*） = 1 x 1013mol L1 的溶液：Na*、CaT、SQ2-、CG?-C. 含有大量 Fe3* 的溶液：Na*、M$*、NO-、SCN一 *2*2一一D.含有大量 NO的溶液：H、Fe、SQ、Cl10. （07北京）在由水电离产生的 H*浓度为1 x 10 -13mol L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） K、Cl、NO、S K、Fe、I、SQ Na、Cl、NO、SQ Na、Ca、Cl、HC（3K*、Ba*、Cl、NOA. B.C.D.11. （

16、2007海南）在pH= 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是2*-*一3 *2 *2 一A. Ca 、CHCOOH Br、NaB. NO3、Fe 、Mg、SO2+丰一3+2C. CIO、Ba、Na、ClD . K、Cl、Al 、SO12. （07年江苏）向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH后，该溶液中还可能大量存在的离于组是一2 3 + +A. K、Br、CO B . Al 、H、MnOC. NH+、Fe3+、SQ2一 D . Ag+、Cu2+、NO一13. （08全国I卷）在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（）+ 2+ + - -2A. NH、Ba、Cl

17、、NOB. K、AIO2、Cl、SQ2+2+ + 2 2 C. Ca、Mg、NO、HCOD. Na、Cl-、CQ、SO14. （08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SQ2-、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、M（、NO-、Cl-C. c（H+）=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氢钠溶液： K、SQ-、Cl-、H二、离子方程式的正误判断1、（ 05江苏卷）下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO/+ Ca + OH = CaCOj + H 2OB

18、. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH4 = H 2O + NH3?C. 氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH_ =HOD. 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO3一 = Cu + 2NO f +HO2、 （ 06江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（）A.铁跟稀硫酸反应 Fe+2H= Fe2+HdB .铜跟浓硝酸反应 CU+2N0一 +4H+= Cu2+2N0> f +2HOC. 碳酸钙跟稀盐酸反应 CO2一 +2Ff = CO f +HOD. 铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+= 3Fe2+3、 （ 06全国卷n）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯

19、化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH 3?H2O =AlO 2- + 4NH4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH 一 +HC0 CaCO 3 J + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO+ 2H + Ca2+ + CO2 f + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -4、（ 06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+ 3H2Q_=_Fe(OH)3 + 3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ =COf+ H2OC.实

20、验室用浓盐酸与MnO反应制+Cl 2： MnO+ 2H + 2Cll2 f + MrT + H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ Cu=f£+ Cu2+仅供个人参考5. (2007年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是()(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = COf+ H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 一+ 2H+= COf + H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+ 4OH = AIO】+ 2H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:BsT + sO 一 + H+ + OH = BaSQ J + H2O6. (2007年咼考海南化学

21、卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+ OH = CO 3+(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CHCOON*=CH 3COOIH Na+(C) 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O = Na + + 2OH + Hj(D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2 + + SC4+ Ba2+ + 2OH = Cu(OH) 2 J + BaSQ J7. (2007年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A) 醋酸钠的水解反应 CHCOO+HO CWCOOH+O(B) 碳酸氢钙与过量的 NaOH溶液反应2 丰一一2Ca + 2HCO+ 2OH

22、 = Cag J+ 2HO+ CO(C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6HsO + CQ+ HO=C 6H5OH+ CO2一(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+ 8H+ + 2NQ = 3Fe 3+ + 2NOT+ 4fO8. (2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是 ()(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SQ+ OH = HSO3一(B) 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO + Ba2+ + OH = BaCOs J+ HO(C) 盐酸滴入氨水中：H+ OH = H 2O(D) 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO一+ 2H+ = CO 2 f + H2O9. (200

23、7年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是 ()(A) 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+ Ag+ = Zn 2+ + Ag(B) 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCQ) 2+ 2CHCOOH = C<a+ + 2CHCOO + 2CO f + 2fO(C) 少量金属钠加到冷水中：Na+ 2HzO = Na + OH + H2T(D) 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+ 2H+ = Cu 2+ + 2HaO10. (08江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A.溴乙烷中滴入AgNO溶液检验其中的溴元素:Br +Ag=AgBr JB. 用醋酸除去水垢：CaCO + 2H +=

24、CsT + H 2O + CO2?C. 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = FeD. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：Er11. (08广东卷)下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应： Na+ H2O= Na + OH + Hd不得用于商业用途B. 氯气与水反应: C12 + HK> 2H+ + C+ CIOC. 氢氧化铝中和胃酸：AI（OH） 3+ 3H+ = Al3+ 3H2O.3+2 +2+D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe + Cu= Fe + Cu12. （08天津卷）下列离方程式书写正确的是（）A. 石灰乳与 NqCO溶液混合：Ca!+ +

25、CO2= CaCOB. NHHSO溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+ + HS0 + 2OH _ NH + SO2+ 2H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I 2：8 + 51+ 3HzO= 3I 2+ 6OHD. AgNO溶液中加入过量的氨水：Ag+ NH H2O= AgOH + NH4+13. （08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3+ + 3CO2+ 3H2O=：2Al（OH） 3 J + 3CO fB. 硫酸铜与烧碱反应：CuSO+ 2OH=£u（OH）2 J + SQ2C. 苯酚与碳酸钠反应：2GH

26、5O出 CO2=2C6H5Or + CO f+ H2OD. 碳酸钡与硫酸反应：BsT+ SQ2-=BaSOj三、离子推断2、（ 2007年全国理综卷I 27）（ 15分）A、B、C D E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子+2+3+2+Na MgAlBa阴离子OH Cl CO 32 SO 42 HSO 4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A ; B; C; D; E 3、（ 2007年腾冲卷一27）（ 15分）现有五种离子化合物 A、B、C D和E,都是由下表中离子形成的:阳离子八 +2+ 一 3+Ag BaA1阴离子 2 OH C1SO4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是:a. B 和D都不溶于水，也不容于酸；b. A