上海市徐汇区2019-2020学年中考化学第四次押题试卷含解析

1、A. X 为 SO2C.反应可能有沉淀生成D.反应属化合反应上海市徐汇区2019-2020学年中考化学第四次押题试卷一、选择题（本题包括 12个小题，每小题 3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1.如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是8. 丫只能是硫酸氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸 反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。A、氢氧化钠与 SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；C、反应如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生

2、成，没有沉淀生成, 符合题意；D、反应是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选Co【点睛】碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新 碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。2.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入 丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺 序是A. 丁丙 甲乙 B.乙甲 丙丁C.丙丁 甲乙D. 丁丙 乙 甲【答案】A【解析】试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强

3、，将 丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙 析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁丙甲乙。考点：金属活动性顺序点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。3某些化学小组设计了验证Fe、 Cu、 Ag 的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）A Fe、 CuSO 4溶液、AgB. FeCl2 溶液、Cu、AgNO3 溶液C. Ag、CuSO4 溶液、FeSO4 溶液D Fe、 Cu、 AgNO 3溶液、盐酸【答案】C【解析】解：A、铁

4、能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、 Cu、 Ag 的金属活动性顺序故A 正确B 、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银能验证Fe、 Cu、 Ag 的金属活动性顺序故B 正确C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性故C 错误D 、通过铁能与盐酸反应生成氢气铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银能验证Fe、 Cu 、 Ag 的金属活动性顺序故D 正确故选C4.将CO、C

5、O2、H2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸饱和氢氧化钠溶液灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是A N28 N2、 CO2、 H2OC N2、 HClD N2、 CO2【答案】B【解析】【详解】将CO、CO2、H2、HCl、H2O（气）和N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl 能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2。故选Bo【点睛

6、】解题时要注意在反应中是否生成了新的气体,从而准熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键;确判断最后得到的气体。5.我的性质决定用途对应关系错误的是物质性质用途A稀有气体通电后能发光制霓虹灯B石墨质地软且滑腻制作电极C一氧化碳还原性冶炼金属D生石灰能与水反应作干燥剂A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确；B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。故选 Bo 6.下列说法正确的是 （）A.碳一12原子

7、和碳一13原子的中子数相同B. KMn斫口 &MnO中有相同的原子团C. Fe"和Fe”都属于铁元素，核外电子数不同【答案】C【解析】A.质子数小于原子的类别，碳 -12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B. KMnO 4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO 4是由钾离子和镒酸根离子构成，两种原子团的组成相同， 化合价不同；C.质子数决定元素的种类， 质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于 4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于 4时，反应中易得

8、到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的 原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C7 .下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）A .将很大体积的氧气压入钢瓶中一一压强增大氧气分子体积变小B .蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快C.用水扑灭大火 一一水可以降低可燃物的着火点D.不能用铜丝代替电表中的保险丝一铜的导电性比保险丝强【答案】B【解析】【详解】A.将很大体积的氧气压入钢瓶中，是因为气体的分子间间隔较大，在加压的情况下分子间间隔变小，故错误。B.

9、蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于温度高，蔗糖分子运动加快，能够快速进入水 分子之间的间隙中，故正确。C.用水扑灭大火的原理是水可以降低可燃物的温度到其着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属 性，一般情况下是不能改变的，故错误。D.电表中的保险丝熔点较低，当电路中负载过大时，产生的热量可以熔断保险丝，保护电路和用电器的安 全，而铜的熔点很高，不能起到保护作用，故错误。故选：Bo8 .归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（）A.结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子9 .性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能C.用途：二氧化碳能灭火，一氧

10、化碳却能做燃料D.产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成【答案】A【解析】试题分析：CO2和CO的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。故选 A .考点：基本概念和原理10 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度弓°111:温度七A.甲的溶解度比乙大B. 12c时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液C. 12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%D 可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：从图示看：温度大于 tic时甲的溶解度比乙大，t2c时，将20g甲物质加入到50g水中，可得

11、 到65g溶液，12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30%,因为此时的溶解度是 30克，溶质的质量分 数是=30克/ 130克M00%。故选 D.考点：溶解度及其曲线10材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是A.用于炼钢的赤铁矿B 用于制造人造骨的钦合金C.钻探机钻头上的金刚石D 用于制造船舶外壳的玻璃钢【答案】B【解析】【详解】A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe2O3,不是金属也不是合金，不属于金属材料；B 、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；D 、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。

12、故选B 。11 下列实验现象的描述，正确的是A.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气B 木炭在氧气中燃烧发出白光C.硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟【答案】B【解析】【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。D 、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。故选：B。【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验

13、结论和实验现象的区别。12 .下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是。一氨牌子麴一氧原子氮原子A.参加反应的 X和Y的粒子个数比为1:1B. Z在空气中的质量分数约为 78%C.参加反应的 X与Y的质量比为3: 2D. W是分子构成的物质【答案】D【解析】【分析】【详解】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学催化剂反应方程式为：6NO+4NH 35N2+6H2O；A.由化学方程式可知，参加反应的X (NO)和丫(NH3)的粒子个数比为 6: 4=3: 2,故错误;B. Z是氮气，约占空气体积分数的78%,故错误

14、;C.由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为(30X6): (17X4) =45: 173: 2,故错误;D. W是水，水是由水分子构成的，故正确。故选：Do二、填空题(本题包括 4个小题，每小题 7分，共28分)13 .某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B,分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液 A中有白色沉淀产生。(1)溶液A中含有的溶质有哪些？ (写化学式)(2)固体B中加入稀盐酸观察到什么现象 ?(3)请写出向溶液 A中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式 。【答案】Al(NO 3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、A

15、gNO 3无明显现象AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3【解析】【分析】铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，铁粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以反应后溶液中一定含有硝酸铝，铁粉和铜粉都与硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，当铁与硝酸银反应完后，铜与硝酸银再反应，生成硝酸铜与银，据此思路进行解答。【详解】(1)向A中滴入少量稀盐酸，溶液 A中有白色沉淀产生，因此，溶液 A中有硝酸银与稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，由于溶液 A中有硝酸银，说明硝酸银剩余，铁粉和铜粉被完全反应，由分析可知，铁与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应，生成硝酸铜与银，因此，溶液 A中含

16、有的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝，故填写：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；(2)由(1)的详解可知，硝酸银剩余，说明固体B没有铁和铜，只有银，因为银不与稀盐酸反应，故填写：无明显现象；(3)硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填写：AgNO 3+HCl=AgCl+HNO3。【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是：判断哪些物质能反应，哪些物质不能反应，哪个反应先发生，当金属盐溶液不反应时，它会留在滤液中，金属不反应时，会留在滤渣中。14 . 3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质由 种元素组成，组成该物质的各元素质量

17、整数比为 。【答案】2碳元素与氢元素的质量比为4: 1【解析】【详解】由化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数可以计算出：8.8g二氧化碳中碳元一. 12.，一一一一 2一素的质量=8.8gXX 100%=2.4g , 5.4g水中氢兀素的质量=5.4gXX 100%=0.6g ,根据质量守恒定律知：4418生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于 2.4g+0.6g=3.0g ,说明该物质只含有碳、氢两种元素，一定 不含有氧元素，故填 2;碳元素与氢元素的质量比 =2.4g : 0.6g=4 ： 1,故填4 ： 1。15 .甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所

18、示。请回答：涔解度g最好采用 的方法提纯甲。使 30c接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。使50c甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10C,则其溶质质量分数不变的是 <向100g 50c的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为 全部溶 解”的原因可能是。【答案】10c时，甲乙丙三种物质溶解度相等冷却热饱和溶液(或降温结晶)加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂也可。改变温度不得分)丙甲溶解时放热【解析】【详解】(1)图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示： 10c时，甲乙丙三种物质溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知，

19、甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯甲。(3)甲的溶解度随温度升高而增大，使30c接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂)。(4)降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使 50c甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10C,则其溶质质量分数不变的是丙。(5)甲的溶解度随温度升高而增大，向100g 50c的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。16 .如图甲是A、B、C三种

20、固体物质的溶解度曲线图溶解度g(1)甲图中，12c时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 .P点所表示的含义为 。(2) 12c时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是 ;(3) 12c时，当A中混有少量的B时，可用 方法提纯A;(4)若物质A在12c时的溶解度为 60克，tC时的溶解度为 20克，把100克质量分数为10%的A溶液 从12c降温到t1C,此时A溶液的质量分数为 ；(5)如乙图所示，20c时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一 种？ ;

21、原因是。【答案】AtC时，B和C的溶解度相同增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂降温结晶10%CC物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条与稀盐酸反应生放出热量，溶液温度升高，C物质析出【解析】(1)甲图中，12c时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A; P点所表示的含义为tC时，B和C的溶解度相同。(2) 12 c时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂;(3)由溶解度曲线图可知 A物质的溶解度随温度变化较大，B物质随温度变化比 A的小，12c时，当A60g100%=37.5% ,tiC100g+60g中混有少量的B时，可用降温结晶方法提纯A;(4)物质A在1

22、2c时的溶解度为 60克，此时饱和溶液溶质的质量分数为时的溶解度为20克，此时饱和溶液溶质的质量分数为一20g 100% 16.7%,把100克质量分数为100g+20g10%的A溶液从12c降温到t1,无论在12c还是t1C溶液都是不饱和溶液，溶液具有均一性，A溶液的质量分数保持不变，为 10% ;(5)如乙图所示，20c时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量，乙烧杯中溶液温度升高，出现浑浊，说明有固体析出，则 X可能为C;原因是C物质的溶解度随温度的升高而减

23、小，镁条与稀盐酸反应生放出热量，溶液温度升高，C物质析出。三、实验题(本题包括 2个小题，每小题 7分，共14分)17 .下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：小的板带孔隔浓H霹d 饱和港渣FG指出编号仪器名称： :。实验室利用 A装置制取氧气，反应化学方程式为 ，用收集 到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是。制取并收集二氧化碳应选择的装置是 (从A - - E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是 ,制得的二 氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体一 (用端口字母表示

24、)。MnO2【答案】铁架台长颈漏斗2KC1O 32KC1+30 2 T吸收二氧化硫，防止污染空气BE可控制反应的发生和停止c-d-a-b【解析】【详解】(1)由图可知，仪器的名称是铁架台，故填铁架台;仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。(2) A装置是加热固体制取气体的装置，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：MnO22KC1O 3 = 2KC1+3O 2 T; 硫燃烧生成二氧化硫，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收将其反应掉，故填吸收二氧化硫，防止污染空气。(3)实验室制取二氧化碳用大

25、理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温发生装置，即装置B,二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，故填BE;使用该套装置制取气体的突出优点是：可通过夹子的开闭控制反应的发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故填可控制反应的发生和停止； 要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，因为气cfdfafb。选择收集装置的依据是被收集气体的体通过碳酸氢钠溶液会带来水蒸气，装置中导管均长进短出，故填【点睛】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态, 密度与溶解性。18.

26、请根据下列实验装置图回答有关问题:,。用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式是为 ;在气体收集完毕后，接下来的操作是 。实验 室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 。写出实验室制取二氧化碳的化学方程。乙快是一种微溶于水的气O常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是:体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙快。制取乙快的发生装置选 收集装置选【答案】铁架台分液漏斗2KMnO 4-K2MnO4+MnO 2+O2T先移出导管，后熄灭酒精灯挥发性【解析】【详解】CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 TCO 2+Ca (OH) 2=CaCO 3 +H 2O(1)标号仪器的名称为铁架台，分液漏斗。故填：铁架台，分液漏斗。(2)用AE组合制取氧气，试管口有棉花，是高镒酸钾分解制氧气的反应，有关反应的化学方程式是为2KMnO 4= K2Mn