第8章 电化学基础

1、第第8章章电化学基础电化学基础8.1 氧化还原反应氧化还原反应 ( (不讲不讲) )8.2 原电池与电池电动势原电池与电池电动势8.3 电极电势电极电势8.4 电动势与电极电势的应用电动势与电极电势的应用8.5 电解与金属防腐电解与金属防腐8.1.1 氧化数氧化数8.1.2 氧化还原的概念氧化还原的概念8.1.3 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平8.1 氧化还原反应氧化还原反应不讲不讲8.2 原电池与电极电势原电池与电极电势8.2.1 原电池原电池Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +CurGm= -212.55 kJmol-11.1.原电池的组成原电池的组成Zn

2、(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) +Cu(s)吉布斯函数变吉布斯函数变电能电能?原电池原电池将化学能将化学能转化成电能的装置转化成电能的装置铜铜锌锌原原电电池池的的装装置置示示意意图图盐桥盐桥是一倒插的是一倒插的U型管，内装含有琼胶的饱和型管，内装含有琼胶的饱和KCl或或KNO3溶液。其作用是充当离子迁移的桥梁，维持电荷平衡。溶液。其作用是充当离子迁移的桥梁，维持电荷平衡。电流计电流计ZnCu盐桥盐桥负极负极正极正极电池反应电池反应： Cu2+(aq)+Zn(s)Zn2+(aq)+Cu(s) 氧化还原反应氧化还原反应负极负极(电子流出电子流出)： Zn(s) = Zn2+(a

3、q) + 2e- 氧化反应氧化反应正极正极(电子流入电子流入)： Cu2+(aq) +2e- = Cu(s) 还原反应还原反应电电 极极 名名: Zn-负极负极, Cu-正极正极电电 势势: Zn-低低, Cu-高高铜锌原电池铜锌原电池2. 电极与电极反应电极与电极反应原电池原电池半电池半电池半电池半电池电极（正极、负极）电极（正极、负极）电池反应电池反应： Ag+(aq)+Cu(s)Ag(s) + Cu2+(aq)负极反应：负极反应： Cu(s) Cu2+(aq) + 2e- 失电子被氧化失电子被氧化正极反应：正极反应： 2Ag+(aq) +2e- 2Ag(s) 得电子被还原得电子被还原电电

4、 极极 名名: Cu-负极，负极，Ag-正极正极 银铜原电池银铜原电池氧化态氧化态+ne- 还原态，或还原态，或Ox+ne- Re氧化还原电对：氧化还原电对：用用“氧化态氧化态/还原态还原态”表示表示 Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, O2/OH-, MnO4-/Mn2+ 半反应涉及同一元素的氧化态和还原态。半反应涉及同一元素的氧化态和还原态。 金属导体，如金属导体，如 Cu、Zn 惰性导体，如惰性导体，如 Pt、石墨棒、石墨棒电极电极 负极负极“-”在左边，正极在左边，正极“+”在右边，离子在中间，导在右边，离子在中间，导体体 在外侧。在外侧。 盐桥用

5、盐桥用 “”表示，半电池中两相界面用表示，半电池中两相界面用“ | ”分开，分开，同同 相不同物种用相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明分开，溶液、气体要注明cB，pB。 纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“，”分开。分开。3. 原电池符号原电池符号书写原电池符号的规则：书写原电池符号的规则：(-) Zn|Zn2+(1.0molL-1) Cu2+(1.0molL-1)|Cu (+) 如如： （-）Cu Cu(NO3)2 (c1)AgNO3 (c2) Ag（+） （-）Pt, Cl2 (p) Cl-(c1)MnO4- (c2), Mn2+(c3), H+

6、(c4) Pt(+)任一自发的氧化还原反应都可以组成一个原电池。任一自发的氧化还原反应都可以组成一个原电池。 解：解： 首先将反应分解成正极反应和负极反应：首先将反应分解成正极反应和负极反应： 正极：正极： Cl2(g) + 2e 2Cl-(aq) （还原反应）（还原反应） 负极：负极：Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e （氧化反应）（氧化反应） 例例1: 将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。2Fe2+(1.0molL-1) + Cl2(101325Pa) 2Fe3+(0.1molL-1) + 2Cl- (2.0molL-1) (-) P

7、t | Fe2+(1.0molL-1)，Fe3+(0.1molL-1) Cl-(2.0molL-1)|Cl2(101325Pa)，Pt (+) 例例2：把以下反应组成原电池，写出电极反应，电池组成。把以下反应组成原电池，写出电极反应，电池组成。Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O() Pt | Fe3+(c2)，Fe2+ (c1) | | Cr2O72- (c3), Cr3+(c4), H+ (c5) | Pt (+) 解：解： () Fe2+(c1) e Fe3+(c2) (+) Cr2O72-(c3) + 14H+(c5) + 6e 2Cr

8、3+(c4) + 7H2O(l)电池组成：电池组成： () Pt，I2(s) | I- (a1) | | Fe2+(a2)，Fe3+(a3) | Pt (+) 解：解： ( + ) Fe3+ + e Fe2+ () 2I- 2e I2(s) 惰性导体两边要一致例例3：把以下反应组成原电池，写出它们的电极反应，电把以下反应组成原电池，写出它们的电极反应，电池组成。池组成。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2(s)电极组电极组成电极电极反应应金属电极属电极Ag(s) | Ag+ (a)Ag+(a+) + e Ag(s)气气体电极电极Pt(s), Cl2(p) | Cl- (a)Cl2(p

9、) + 2e 2Cl-(a-)难难溶盐电极盐电极Ag(s)| AgCl(s)| Cl- (a)AgCl(s) + e Ag(s) + Cl-(a-)难难溶氧氧化物电电极极Ag(s)| Ag2O(s)| H+(a+)Ag2O(s) + 2H+(a+) + 2e 2Ag(s) + H2O(l)氧氧化还还原电极电极Pt(s) | Sn4+(a1) ,Sn2+(a2)Sn4+(a1) + 2e Sn2 +(a1) 4. 电极的类型电极的类型8.3.1 标准氢电极和甘汞电极标准氢电极和甘汞电极8.3.2 电极电势与电动势电极电势与电动势8.3.3 能斯特方程能斯特方程8. 3 电极电势电极电势8.3.1

10、 标准氢电极和甘汞电极标准氢电极和甘汞电极H2H2(100kpa) 电极反应：电极反应：2H+(aq) + 2e H2(p)E(H+/H2) = 0.000V表示为：表示为： Pt , H2(p) | H+(a)标准氢电极标准氢电极甘汞电极略甘汞电极略 8.3.2 电极电势与电动势电极电势与电动势如如: E(Zn2+/Zn); E(Cu2+/Cu); E(O2/OH-); E(MnO4-/Mn2+)等。等。 原电池能够产生电流，表明原电池的正负极之间存在电原电池能够产生电流，表明原电池的正负极之间存在电势差，即每个电极都有一个电势，称为势差，即每个电极都有一个电势，称为电极电势电极电势。用符。

11、用符号号:E(氧化态氧化态/还原态还原态)表示。表示。E= E(正正)-E(负负)例：例： (-) Zn Zn2+ (1moldm-3)Cu2+(1moldm-3) Cu(+)E= E(正正)-E(负负) = E(Cu2+/Cu) - E(Zn2+/Zn) 电动势：电动势：解决办法：解决办法： 选定标准氢电极作为标准电极，选定标准氢电极作为标准电极，(-) Pt H2(101.325kPa) H+(1moldm-3)Cu2+(1moldm-3) Cu(+)E= E(正正)-E(负负)= E(Cu2+/Cu) 0.0000= E(Cu2+/Cu) 标准电极电势标准电极电势 目前测定电极电势的绝对

12、值尚有困难。在实际应用中目前测定电极电势的绝对值尚有困难。在实际应用中只需知道其相对值而不必追究其绝对值。只需知道其相对值而不必追究其绝对值。 Pt H2(101.325kPa) H+(1moldm-3)E(H+/H2) = 0.000V代测电极中参加反应的代测电极中参加反应的各物质均处于标准态各物质均处于标准态(-) Zn Zn2+(1moldm-3)H+(1moldm-3) H2(101.325kPa) Pt(+)E= E(正正)-E(负负)= E(H+/H2) E(Zn2+/Zn) = 0.0000-E(Zn2+/Zn) = - E(Zn2+/Zn)又如：又如：标准电极电势见标准电极电势

13、见p601附表六附表六H之前的金属电对的电极电势之前的金属电对的电极电势0。(1) E值与半反应的写法无关值与半反应的写法无关E的代数值是反映物质得失电子倾向的大小，它与物质的代数值是反映物质得失电子倾向的大小，它与物质的量无关。的量无关。 如：如：Zn2+2e- = Zn 与与 2Zn2+4e- = 2Zn E数值相同数值相同(2) E值与半反应的方向（正、逆）无关。值与半反应的方向（正、逆）无关。 如如Cu2+2e- = Cu与与Cu = Cu2+2e- E数值相同数值相同无论电对在实际反应中的转化方向如何，或者说无论电对无论电对在实际反应中的转化方向如何，或者说无论电对在反应中充当正极还

14、是负极，在反应中充当正极还是负极，E的代数值不变。的代数值不变。电极电势的注意事项电极电势的注意事项原电池的最大电功与吉布斯自由能原电池的最大电功与吉布斯自由能而而 wmax= -QE = -zFErGm= -zFE原电池：原电池： 化学能化学能 电能电能 rGm 最大电功（最大电功（wmax）rGm = wmax 法拉第常数，法拉第常数，F=96485Cmol-1原电池处于标准状态，即原电池处于标准状态，即c=1moldm-3，p=101.325kPa时，时，rGm= -zFE电动势，单位：电动势，单位：V标准电动势标准电动势得失电子的化学计量数得失电子的化学计量数例例4: 计算由标准氢电极

15、和标准镉电极组成的原电池反应的标准计算由标准氢电极和标准镉电极组成的原电池反应的标准吉布斯函数变。吉布斯函数变。解：解： 由附表六查得：由附表六查得： E(Cd2+/Cd)= -0.4030V, E(H+/H2)=0.0000VCd为负极，为负极，H2为正极为正极Cd(s)+2H+(aq)=Cd2+(aq)+H2(g) 电池反应电池反应E= (正正) - (负负) = 0 (-0.4030) = 0.4030VrGm= -zFE = -296485Cmol-10.4030V = -77770 Jmol-1 = -77.77 kJmol-18.3.3 能斯特方程能斯特方程1. 电极电势的能斯特方

16、程电极电势的能斯特方程对于电极反应通式：对于电极反应通式： Vox(氧化态氧化态)+ze- VRed (还原态还原态) )()(lnOxRedVV氧氧化化态态还还原原态态aazFRTEE)()(ln)()(lnReRe氧氧化化态态还还原原态态氧氧化化态态还还原原态态OxdOxdVVVVaaRTGccccRTGGG= -zFE又又则则)()(lg059. 0 )()(lg059. 0RedOxOxRedVVVV还还原原态态氧氧化化态态氧氧化化态态还还原原态态aazEaazEE上式称为上式称为电极电势的能斯特方程电极电势的能斯特方程。)()(2.303lgOxRedVV氧氧化化态态还还原原态态aa

17、zFRTEET=298.15K时，时，0.059V2.303FRT2. 原电池电动势的能斯特方程原电池电动势的能斯特方程对于电池反应：对于电池反应： aA(aq) + bB(aq) = gG(aq) + dD(aq)badgccccccccRTGG(B)(A)(D)(G)lnbadgccccccccRTzFEzFE(B)(A)(D)(G)lnbadgcccccccczFRTEE(B)(A)(D)(G)ln(B)(A)(D)(G)lnbadgaaaazFRTE badgccccccccnFRTEE(B)(A)(D)(G)lnT=298.15K时，时，badgccccccccnFRTE(B)(A)

18、(D)(G)2.303lgbadgccccccccnEE(B)(A)(D)(G)lg059. 0能斯特能斯特(W. Nernst)方程式方程式随着时间延长，随着时间延长，E减小。减小。例例5： 已测得某铜锌原电池的电动势为已测得某铜锌原电池的电动势为1.06V，并已知其，并已知其中中c(Cu2+)=0.020moldm-3，问该原电池中，问该原电池中c(Zn2+)为多少？为多少？解：解： 已该原电池反应为：已该原电池反应为： Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)E= E(正正) - E(负负) = 0.3419 - (-0.7618) = 1.1037V根据能

19、斯特方程式：根据能斯特方程式：)(Cu)(Znlg2059. 022ccEE020. 0)(Znlg2059. 01037. 106. 12cc(Zn2+)=0.045moldm-3例如例如: O2(g)+2H2O+4e-4OH-(aq)的能斯特方程式表示为：的能斯特方程式表示为：422)/(OH)/(Olg405917. 0)OH/(OccppEE在能斯特方程式中：在能斯特方程式中：1）z 为半反应中得失的电子数；为半反应中得失的电子数；2）a(氧化态氧化态)、a(还原态还原态)皆以半反应中各物质的化学计量皆以半反应中各物质的化学计量 数为指数；数为指数； 3）电极反应中，纯液体、纯固体不表

20、示在方程式中，若是电极反应中，纯液体、纯固体不表示在方程式中，若是 气体，则用相对压力气体，则用相对压力p/p表示。表示。 利用离子浓度对电极电势的影响，设计利用离子浓度对电极电势的影响，设计浓差电池浓差电池。例例6：计算计算OH浓度为浓度为0.100moldm-3时，氧的电极电势时，氧的电极电势 (O2/OH-)。已知：。已知：p(O2)=101.325kPa，T=298.15K。 解：解：从附录可查得氧的标准电极电势：从附录可查得氧的标准电极电势： O2(g)+ 2H2O +4e- 4OH-(aq) ，E(O2/OH-) = 0.401V 当当c(OH-)=0.100moldm-3时，氧的

21、电极电势为：时，氧的电极电势为： )/(O/ )(OHlg4059. 0)/OH(O242ppccEE325.101/325.101100. 0lg4059. 0401. 04V4600.若把电极反应式写成若把电极反应式写成 O2 + H2O + 2e- = 2OH- , 氧的电极电氧的电极电势势 (O2/OH-) 有何变化？有何变化？21表明：表明：只要是已配平的电极反应，反应式中各物质的化学只要是已配平的电极反应，反应式中各物质的化学计量数各乘以一定的倍数，对电极电势的数值并无影响。计量数各乘以一定的倍数，对电极电势的数值并无影响。 V460. 0)/(O)/(OHlg2059. 0)OH

22、/(O21222ppccEE根据电极反应式，此时电极电势的计算式为根据电极反应式，此时电极电势的计算式为: : 解：解：半反应式为：半反应式为： Cr2O72- +14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 例例7： 计算当计算当pH=5.00，c(Cr2O72-)=0.0100moldm-3，c(Cr3+) =1.0010-6 moldm-3时，重铬酸钾溶液中的时，重铬酸钾溶液中的E (Cr2O72-/ Cr3+)值。值。= 0.640VE(Cr2O72-/Cr3+) = 1.23V V)10(1)0100.0()10(1lg6059.0V23.11452614272233272/)

23、(H/)O(Cr)/(Crlg6059.0CrOCrccccccEE介质的酸碱性对含氧酸盐氧化性的影响较大。含氧酸盐在介质的酸碱性对含氧酸盐氧化性的影响较大。含氧酸盐在酸性介质中表现出较强的氧化性。当酸性介质中表现出较强的氧化性。当H+浓度由浓度由1.0moldm-3降低到降低到0.01moldm-3时，时，E由由1.23V降为降为0.640V。例例8：在在含有含有Ag+/Ag电对体系中，加入电对体系中，加入NaCl溶液，使溶液中溶液，使溶液中c(Cl-) =1.00 mol L-1，已知已知: E(Ag+/Ag) = +0.7991V，计算：，计算：E(Ag+/Ag)。解：解：沉淀反应沉淀反

24、应 Ag+ + Cl- AgClc(Ag+) = 1.771010 -10 mol L-1 0.22V)(Aglgz0.059 /Ag)(AgE /Ag)E(Agc)Cl()AgCl()c(AgspcK8.4.1 8.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱判断氧化剂、还原剂的相对强弱8.4.2 8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向判断氧化还原反应进行的方向8.4.3 8.4.3 确定氧化还原反应进行的程度确定氧化还原反应进行的程度8.4.4 8.4.4 相关常数的求算相关常数的求算8.4.5 8.4.5 元素电势图及其应用元素电势图及其应用 ( (不讲不讲) )8. 4 电动势与电极电势的应用

25、电动势与电极电势的应用8.4.1 判断判断氧化剂和还原剂的相对强弱氧化剂和还原剂的相对强弱 E ，电对的，电对的氧化态氧化态越易得电子，氧化性越易得电子，氧化性 ； E ，电对的，电对的还原态还原态越易失电子，还原性越易失电子，还原性 。 电对电对 电极反应电极反应E/ VCl2/Cl- -Cl2(g)+2e-=2Cl-(aq)+1.3583Br2/Br- -Br2(g)+2e-=2Br-(aq)+1.066Fe3+/Fe2+Fe3+(aq)+e-=Fe2+(aq)+0.771I2/I- -I2(g)+2e-=2I-(aq)+0.5355Fe2+/FeFe2+(aq)+2e-=Fe(s)-0.

26、447氧氧 化化 态态 的的 氧氧 化化 性性还还 原原 态态 的的 还还 原原 性性例例9: 下列三个电极中，在标准条件下哪种物质是最强的下列三个电极中，在标准条件下哪种物质是最强的氧化剂？若其中氧化剂？若其中MnO4/Mn2+的电极改为在的电极改为在pH=5.00的条件的条件下，它们的氧化性相对强弱次序将怎样改变？已知下，它们的氧化性相对强弱次序将怎样改变？已知E(MnO4-/Mn2+) = 1.507V，E (Br2/Br-) = 1.066V，E(I2/I-) = 0.5355V解：解：(1) 在标准状态下可用在标准状态下可用E的大小进行比较。的大小进行比较。 E(MnO4-/Mn2+

27、) E(Br2/Br-)E(I2/I-) 因此，氧化性大小顺序为：因此，氧化性大小顺序为： MnO4-Br2I2； 还原性大小顺序为：还原性大小顺序为： I- Br-Mn2+。(2) pH=5.0时，先计算得时，先计算得E (MnO4-/Mn2+) 。 半反应式为：半反应式为： MnO4- +8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 1.034VV)10(111lg5059.0V507.18584224/)(H/)(MnO)/(Mnlg5059.0MnMnOccccccEE此时，此时，E (Br2/Br-) E(MnO4-/Mn2+) E (I2/I-) 因此，氧化性大小顺序为：因此，氧

28、化性大小顺序为： Br2MnO4-I2； 还原性大小顺序为：还原性大小顺序为： I- Mn2+ Br-。8.4.2 氧化还原反应方向的判断氧化还原反应方向的判断反应方向的判据是：反应方向的判据是：G 0 非自发过程非自发过程 G = 0 平衡状态平衡状态 因此，可用电动势因此，可用电动势E或或 判断反应方向：判断反应方向： E 0，即，即E(正正)E (负负) ，G 0，反应正向自发；，反应正向自发； E =0，即，即E (正正)=E (负负) ，G =0，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态； E 0，即，即E (正正)0，反应正向非自发，反应正向非自发， 逆向自发。逆向自发。rGm= -n

29、FE例例10: 当当pH=5.00，除，除H+(aq)离子外，其余有关物质均处于离子外，其余有关物质均处于标准条件下时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明。标准条件下时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明。2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)解：解： 正极：正极：MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2O(l) 负极：负极：2Cl-(aq)=Cl2(g)+2e-当当pH=5.00时，根据例时，根据例4.5的计算结果，的计算结果， E (MnO4-/Mn2+) =1.034V E (Cl2/Cl-)

30、 = E(Cl2/Cl-) =1.358V 所以，所以， E (MnO4-/Mn2+) E (Cl2/Cl-) = E(Cl2/Cl-) E0，反应不能自发进行。，反应不能自发进行。例例11: 判断下列氧化还原反应进行的方向（设离子浓度判断下列氧化还原反应进行的方向（设离子浓度均为均为1moldm-3）：）：(1) Ag+ + Fe2+ Ag + Fe2+(2) 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O Cr2O72- + 6I- + 14H+(3) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2解：解： (1) E(Ag+/Ag) E(Fe3+/Fe2+)，向右进行向右进行。 (2) E(

31、I2/I-) E(Cu2+/Cu) ，向右进行向右进行。 8.4.3 氧化还原反应进行程度的衡量氧化还原反应进行程度的衡量衡量的标准：衡量的标准：平衡时生成物浓度平衡时生成物浓度/反应物浓度反应物浓度 平衡常数平衡常数KKnKnTElg059. 0lgFR303. 2059. 0lgnEKK只与只与E有关。有关。则：则： -nFE = -2.303RTlgK rGm = - RTlnK =-2.303RTlgK rGm = -nFE解：解：按上述氧化还原反应构造一个标准条件下的原电池：按上述氧化还原反应构造一个标准条件下的原电池： 正极：正极： 2Ag+(aq)2e-2Ag(s) E(Ag+/

32、Ag)0.7996V 例例12: 计算下列反应在计算下列反应在298.15K时的标准平衡常数时的标准平衡常数K。 Cu(s)2Ag+(aq) Cu 2+(aq)2Ag(s) 负极：负极： Cu(s)Cu2+(aq)2e- E(Cu2+/Cu)0.3419V = 0.7996V-0.3419V = 0.4577V E = E(正极正极)- E(负极负极) 可求得可求得根据公式：根据公式： 47.150.0594577.02V059.0lgnEKK =3.0 1015 反应进行得很彻底反应进行得很彻底 8.4.4 相关常数的求算相关常数的求算可以设计一个电池，使电池反应为所求常数的反可以设计一个电

33、池，使电池反应为所求常数的反应，就可由电池的电动势计算所求常数。应，就可由电池的电动势计算所求常数。 难溶盐的溶度积常数难溶盐的溶度积常数 配合物的稳定常数配合物的稳定常数 弱电解质的离解平衡常数弱电解质的离解平衡常数 例例13：已知已知 PbSO4 + 2e = Pb + SO42-， E = - - 0.359 V; Pb2+ + 2e = Pb , E = - 0.126 V求：求：PbSO4的溶度积的溶度积Ksp 。sp-2424-2421)SO()Pb(1PbSOSOPbKccK解：解： 把以上两电极反应组成原电池，则电对把以上两电极反应组成原电池，则电对Pb2+/Pb为正极，为正极

34、， PbSO4/Pb为负极，电池反应为：为负极，电池反应为：8sp108 . 11KKK = 5.56 1077.87V0.0590.239V)(-0.126V2V0.059nlgEK8. 5 电解与金属防腐电解与金属防腐8.5.1 电解电解 原电池和电解池原电池和电解池电池符号电池符号: (-) Cu Cu2+(c1)Cl-(c2) Cl2(p) Pt (+)总反应总反应: Cu(s) + Cl2(g) = Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)rGm= -nFE= -197.0kJmol-1E= (Cl2/Cl-) - (Cu2+/Cu)=1.3583-0.3419=1.0164V逆反应：

35、逆反应：Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) = Cu(s) + Cl2(g) rGm= +197.0kJmol-1rGm转化为电能转化为电能电能转化为电能转化为rGm阴极阴极阳极阳极- +Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-e-e-CuCl2电解池电解池负极负极Cu2+Cu2+Cl-H+e-CuCl2原电池原电池正极正极Cl-Cl-Cl-Cl2. . . .使电能转化为化学能的装置称为电解池。使电能转化为化学能的装置称为电解池。原电池原电池电解池电解池负极负极: :电子流出的电极电子流出的电极阴极阴极: :获得电子的电极获得电子的电极负极被氧化负极被氧化阴极被还原阴极被还原正极正极: :获得电子的电极获得电子的电极阳极阳极: :电子流出的电极电子流出的电极正极被还原正极被还原阳极被氧化阳极被氧化正离子向正极移动正离子向正极移动正离子向阴极移动正离子向阴极移动负离子向负极移动负离子向负极移动负离子向阳极移动负离子向阳极移动可以自发进行可以自发进行需外加电压需外加电压原电池和电解池的比较原电池和电解池