微粒半径大小比较

1、 元元 素素 周周 期期 律律第五课时第五课时微粒半径大小比较微粒半径大小比较讨论：比较比较nana原子与原子与li li原子的原子半径大小原子的原子半径大小+3+31 12 2+11+118 82 21 1nanali li答案：答案： 半径：半径：na na li li讨论：比较比较nana原子与原子与mgmg原子的原子半径大小原子的原子半径大小+12+128 82 22 2+11+118 82 21 1nanamgmg半径：na mg原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，

2、原子半径逐渐减小；数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；讨论：讨论：比较比较nana与与nana+ +的半径大小的半径大小nana+11+118 82 21 1na+11+118 82 2 答案：半径答案：半径 nana na na+ +讨论：讨论：比较比较clcl- -与与clcl的半径大小的半径大小+17+178 82 27 7+17+178 82 28 8clcl- -clcl答案：半径答案：半径 clcl- - cl cl原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷

3、数的增加，原子半径逐渐减小；随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；的原子半径；讨论：讨论：比较比较nana+ +与与mgmg2+2+半径大小半径大小+12+128 82 2+11+118 82 2nana+ +mgmg2+2+答案：半径答案：半径 nana+ + mg mg2+2+讨论：讨论：比较比较oo2 2- -与与f f- -半径大小半径大小+8+88 82 2+9+98 82 2oo2 2- -f f- -答案：半径答案：半径 oo2 2- - f f- -写出下列微粒的半径由大

4、到小的顺序：写出下列微粒的半径由大到小的顺序： f f- -、oo2-2-、nana+ +、mgmg2+2+答案：半径：答案：半径：oo2-2- f f- - na na+ + mg mg2+2+【课堂练习】原子半径的比较原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；的原子半径；具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，具

5、有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小；离子半径逐渐减小；例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）a.lii b.nabr c.kcl d.csfa.lii b.nabr c.kcl d.csfa【小结小结】微粒半径大小比较：微粒半径大小比较：在中学要求范畴内可按在中学要求范畴内可按“三看三看”规律来比较微粒规律来比较微粒半径的大小：半径的大小：一看电子层数：一看电子层数：二看核电荷数：二看核电荷数：三看核外电子数：三看核外电子数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大在电子层数不同时，电子层数越多，

6、半径越大在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径不具有可比性，因测定依据不同。径不具有可比性，因测定依据不同。【课堂练习课堂练习】已知已知1 11818号元素的离子号元素的离子a aw w3 3、b bx x、c cy y2 2、d dz z都具有相都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是同的电子层结构，下列关系正确的是 (