初中化学实验探究题专题训练2(共7页)

1、初中化学实验探究题专题训练51. 将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。   【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O   【猜想】猜想一：气体是CO2     猜想二：气体是NH3      猜想三：气体是NH3和CO2   【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是 

2、60;                             ；          （2）因Na2CO3溶液呈     (填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。 

3、60; 【探究】为确定气体成分，设计如下装置(夹持装置未画出)：（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到    ，证明其中含CO2；   （2）B中观察到                 ，证明含有NH3；   （3）(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：     &#

4、160;                ；   （4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为  ；   【反思】   （1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是     ，相应的改进措施是 ；若B中现象不明显，要证明含有NH3则应在B、C之间添加一个装有 的装置。（2）氨气也是污染物，在C装

5、置后连接右图装置，以吸收尾气中未参加 反应的氨气。干燥管的作用是    (填序号)。        防止氨气逸出      防止液体倒吸      防止盐酸挥发2. 草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O

6、4(白色)+ 2H2O。 【分析讨论】 （1）草酸的水溶液的pH    7（填“>”、“=”、“<”） （2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO 。先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是     ； 再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式是  ； 最后用右图装置收集CO，气体应从       端进入（选填“a”或“b”）。【实验反思】

7、 （3） 甲认为右图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是              。 （4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是        。 【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣

8、。 【性质探究】按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。【问题讨论】 （5）B中观察到          现象，说明反应生成了水； （6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成       和        气体。 （7）反应开始前通入氮气的目的是  &

9、#160;       。 【组成确定】 （8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。 温度为200左右时，晶体全部失去结晶水， 晶体中结晶水的质量为        g。计算CaC2O4·xH2O中的x =         。 800以上时，经检

10、验残留固体为氧化物，图中 m的值是          。 写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式            。【反思】(9)若实验中装置G中出现澄清石灰水变浑浊的现象，那么一定可以观察到的现象是 ；若装置G中未出现澄清石灰水变浑浊的现象，但B装置中无水硫酸铜变蓝，可能的而原因是 。3. 兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、

11、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有： ；                  （写化学方程式）。 .固体A成分的探究及测定【猜想与假设】固体A中含有 ；固体A中含有 ； 【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现          

12、;               ，猜想成立。【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中各物质的质量比为              。 .溶液B的成分探究【猜想】溶液B中的溶质是 ；溶液B中的溶质是 ； 溶液B中的溶质是Ca(OH

13、)2和 。 根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是  。 【实验】取少量溶液B于试管中，滴加       溶液，产生白色沉淀，证明猜想正确。4. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：【性质探究】 （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。接下来能说明有O2生成的实验步骤和现象是 。 （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH7；向溶液中滴加足量稀

14、盐酸，产生大量气泡将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有           生成。 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。 【工业制备】（3）稳定剂的作用是               ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为   

15、;                     。 （4）浊液中加入异丙醇的作用是                       。 （5）操作中洗涤晶体的

16、试剂最好选用           （填字母）。 A饱和NaCl溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸 （6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是       &#

17、160; 。 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。 【组成测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响不含氧元素）。 查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品。 过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，目的是 ，然后加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是         

18、60;                。 （8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值         （填“偏大”或“偏小”）。 （9）装置B的作用是除去气体中的水蒸气和         。（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。

19、该产品中活性氧含量为       %；属于         （填“一等品”或“合格品”）；x:y         ；样品中非活性氧含量为 %。（非活性氧指不能转换成O2的氧元素质量分数）5. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的足量NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性     （

20、填“增强”、“不变”或“减弱”）。 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为      （写化学式）。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】： 查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。  2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物；MgO加热不易分解。白色固体不可能含有 。【实验】： 取洗净后的白色固体，加入足量的 &#

21、160;   溶液，产生气泡，则白色固体一定含有 。 为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有      ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则白色固体中含有 ，固体中各成分的质量比为     。6. 某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。 一、K2SO4的制备（1）

22、将CaCO3研成粉末的目的是                。（2）上述流程中可循环使用的物质有 和        （填写化学式）。 （3）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是        。（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是  

23、;     ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的      溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加 溶液，若观察到的现象为 即可判断晶体已经洗涤干净。   二、研究CaSO42H2O加热分解的产物。 （5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式        。 （6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图

24、所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。实验前首先要              ，再装入样品。装置A的作用是            。 已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据： a反应前玻璃管与样品的质量m1g 

25、0;     b反应后玻璃管中固体的质量为m2g c装置C实验后增重m3g                d装置D实验后增重m4g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的  （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。（7）CaSO42

26、H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实 验装置B中进行加热，测定固体质量随温 度的变化情况如右图所示。 G点固体的化学式是          。 将T21400温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则HI段发生反应的化学方程式为 。 7. 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（1）下列可

27、用作草酸分解制取气体的装置是         （填字母编号）。【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先                         。 （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是   、 

28、  。 （4）B装置的作用是                          。 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前                  。 停止加热后