2020届高三化学140分突破同步练习10

1、2020 届高三化学 140 分突破同步练习 10姓名_ 班级_可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64第一部分选择题(共 70 分)一、选择题此题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项 符合题意1.一个可逆的化学反应能否进行得完全， 其全然因素是A .温度 B .反应物的浓度C .参加反应的各物质的性质D .催化剂的加入2.关于化学平稳常数的表达正确的选项是A 一个化学反应的平稳常数是一个常数B 两种物质反应，不管如何样书写化学方程式，平稳常数不变C.温度一定时，关于给

2、定的化学反应，正、逆反应的平稳常数互为倒数D 浓度商 QcKc , 正 逆3.依照热化学方程 S ( s ) + 02( g ) = SO2( g ) H = 297.23 kJ/mol 反应在 298K, 101kPa 下 发生分析以下讲法不正确的选项是.A. 标况下，燃烧 1mol S 放出的热量为 297.23 kJB. S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) HKsp(AgCI)B.所得溶液中形成了更难电离的物质C.上述实验讲明 Cl-与 NH4+间有专门强的结合力D.上述过程中 NH3H2O 的电离程度增大5.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生以下可逆反应：X

3、(g) + 2Y(g)2Z(g)平稳时，X、Y、Z 的物质的量分不为 1mol、1mol、2mol,保持温度不变，再向容器中分不充入 1mol、1mol、2mol 的 X、Y、Z,那么以下表达中正确的选项是：A .刚充入时，反应速率 V正减小，V逆增大B 达到新平稳时，容器内气体的百分组成和原先相同C 达到新平稳时，容器内气体的压强是原先的两倍D 达到新平稳时，容器内气体的密度是原先的两倍6.禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型也称禽流感病毒引起 的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村显现了 H5N1亚型高致病性禽流感疫情

4、，在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，专门是醒目。依照有关化学知识，判定以下讲法不正确的选项是：A .石灰之因此能够杀灭 H5N1亚型高致病性禽流感病毒， 是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性， 病毒为蛋白质，能够使蛋白质变性，而使病毒失去活性B .饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情形下，PH 不变C .饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情形下，Ca2+的物质的量不变D .给饱和石灰水溶液升高温度，c(OH-)的浓度降低7.、将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO4和 O.OImolNaCI 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时刻后，一 个电极上得到

5、0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A .只有 Cl2B .只有 02C.既有 CI2又有 O2D .只有 H2& 以下讲法或表示法正确的选项是：()A .等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B .由 C(石墨)C(金刚石)；AH = +11.9 kJ/ mol 可知，金刚石比石墨稳固C.在稀溶液中：H+ aq+OH一 aq= H2OI；AH=- 57.3 kJ/ mol，假设将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD .在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热

6、量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2 g+O2 g= 2H2OI；AH = +285.8 kJ/ mol9.以下讲法中，能够讲明反应N2+3H2- 2NH3已达到平稳状态的是A .1个 N三N键断裂的同时，有1 个 H-H 键形成B .1个 N三N键断裂的同时，有3 个 H- -H 键断裂C.1个 N三N键断裂的同时，有6 个 N H 键断裂D.1个 N三N键断裂的同时， 有6 个 N H 键形成10.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3,该反应为一放热反应。 现将 2mol SO2、1mol O2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,现在测得 SO2的转化率

7、为 50%，那么以下热化学方程式正确的选项是：A . 2SO2(g) + O2(g) _ 2SO3(g)； H = -196.6kJ mol-1B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；AH = -98.3kJ ml-1C. SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) ； H = +98.3kJ mol-1D . SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) ； H = -196.6kJmol-1二、选择题此题包括10 小题，每题 4 分，共 40 分。每题有一个或两个.选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正

8、确的给 2 分，选两个且都正确的 4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分11 .关于 C2H2 + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = 1300 kJ/mol 的讲法正确的选项是A.10 0.02 1023 电子转移时，该反应吸取1300 kJ 的热量B . 1mol 水的生成且为液体时，该反应放出1300 kJ 的热量C .有 2 X6.021023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出1300 kJ 的热量D .有 816.02 1023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出1300 kJ 的热量12 .室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分不采取以下措施，

9、有关表达正确的选项是A. 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小B. 使温度都升高 20C后，两溶液的 pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多13.以下各组离子中，一定能大量共存的是：A .加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42、C1、K+B . PH = 0 的无色溶液中：Na+、K+、Mn。4、NO3-C .在 O.lmol/ L 的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、CIO、Ca2+D .在 c(H+)/c(OH )= 1 1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C、K+14.重水(D2O)的离子积 CD+？C O

10、D-=1.6X10-15,能够用 pH 一样的定义来规定 pD =-Ig CD+。 以下关于 pD 的表达正确的选项是A .中性溶液 pD=7B .含 0.01mol/LNaOD 的 D20 溶液 1L pD=12C. 溶解 0.01mol DCl 的 D2O 溶液 1L pD=2D.在 100ml0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50ml0.2mol/L 的 NaOD 重水溶液，pD=1.015.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是：还原性Fe Ni Cu()A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+

11、 2e= NiB .电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C .电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt16.0.1 mol / L 的二元酸 H2A 溶液的 pH = 4.0,那么以下讲法中正确的选项是A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中一定有：c Na+ cH+= c HA一+ c OH一+ 2 c A2D. 在 Na2A 溶液中一定有：c Na+c A2c H+c OH一17. 25C时，AgI 饱和溶液

12、中 c (Ag+)为 1.22 氷 08mol/L , AgCl 的饱和溶液中 c (Ag+)为 1.25 105mol/Lo假设在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确是A. c (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)B. c (K+) c (NO3) c (Ag+) c (Cl) c (I)C. c (NO3) c (K+) c (Ag+) c (Cl) c (I)D. c (K+) c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)1

13、8当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时刻，假设电解时温 度不变且用惰性电极，以下讲法不正确的选项是A 当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B .电池的正极反应式为：O2+ 2H2O + 4e = 4OHC.电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D .电池中 c(KOH)变小，电池中溶液 pH 减小19. 锂离子电池差不多成为新一代有用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离 子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li xe =C6Li1-x+ xLi+C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料 正极反应：Li1-x

14、MO2+ xLi+ x e=LiMO2 LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物 以下有关讲法正确的选项是A .锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1-xMO2=LiMO2+ C6Li1-xB .电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C .锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D .锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+ xLi+ x e=C6Li20. 反应： 101Kpa 时，2C s+O2 g2CO g；H= 221 kJ/mol稀溶液中，H+aq+0H-aq- 出 0 1； H= 57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A .碳的燃烧热大于 11

15、0.5 kJ/molB .的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/molD .稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量第二部分 非选择题共 80 分21. 18 分工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2 g+3H2g二 2NH3 g, H = -92.44kJ/mol ;其部分工艺流程如下：循环气体气体氮气氢气氨熔点C-210.01-252.77-77.74沸点C-195.79-259.23-33.42回答以下咨询题：1写出该反应的化学平稳常数表达式： K =_ 。随着温度的升高，K 值_ 填增大、减小

16、、不变。2平稳常数 K 值越大，讲明 _ 填序号。A . N2的转化率越高B . NH3的产率越大C.原料中 N2的含量越高 D .化学反应速率越快3合成氨反应的平稳常数专门小，因此在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 _ 使_分离出来；连续循环的气体22. 14 分化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。1蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极 其丰富的”可燃冰资源。”可燃冰从海底取出后，将融解并放出甲烷气体。试讲明其缘故：_ 0取 356g 分子式为 CH49H2O 的”可燃冰，将其开释的甲烷完全燃烧生成液态水， 可放出 17

17、80.6kJ 的热量，那么甲烷的燃烧热为 _ ,甲烷燃烧的热化学方程式为 _。2设计出能使液化石油气氧化直截了当产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之 一。最近氮气净化氮气压缩 N2、H2催化剂高温、高压反应体系中各组分的部分性质见下表:*产品C4H10有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气以 表示，电池的电解质是掺入了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下传导 O2。28101该电池的负极反应为：C4H102O24eCO2H2O，那么该电池的正极反应131313为_ ，电池工作时，固体电解质里的02向_ 极移动。2液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全

18、而产生的_填写物质的名称堵塞电极的气体通道。3 丨能源的紧缺在专门大程度上制约着经济的进展，请你提出解决能源紧缺咨询题的两点建议_23. 15 分利用太阳光分解水制氢是以后解决能源危机的 理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实 现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提 供。 从图中可见，反应体系中 _ 可循环使用 写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子 方程式。光催化反应池_假设电解池 A 中生成 3.36 L H2标准状况，那么电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量为 _24. 13 分25C时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002

19、 mol HCI 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平稳体系，用电离方程式或离子方程式表示：_(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中，浓度为 0.01 mol L1的是_,浓度为 0.002 mol _一1的。(4) _ 和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5) _ 和_两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。25. 20 分在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入1molN2和 4molH2及固体催化剂，使I之反应。N2(g)+3H2(g) 3(g); H=-92.2kJ mol1。平稳时容器内气体压强为起始时的80%。(1)加入 1molN2和 4molH2，达到平稳时，放出的热量为 _。保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3,欲使平稳时 NH3的体积分数为 1/4。1达到平稳时，(1)与(2)放出的热量 _(填序号)A . 一定相等B .前者一定小C .前者大于或等于后者2a、 b、c 必须满足的关系是(一个用 a、 c 表示，另一个用 b、c 表1| +1 If