弱电解质的电离平衡教案经典

1、弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和 水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、 蔗糖）、非金属氧化物（如：C02 S02?和某些非金属氢化物（如：NH）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物， 其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导 电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳：活泼金属的氧化物大多数盐亠离子键一离子化合物月虽电解质强碱J（完全电离）I 强酸 ）电

2、解质 Y弱电解质厂弱酸> 极性键共价化合物（部分电离）j弱碱匚水j注意事项？电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）？化合物不一定都是电解质 ？ 电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。？电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子， 没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。典型例题【例题1】有下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SQ氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矶。请用序号填空：（

3、1） 上述状态下可导电的是 ;（2） 属于电解质的是;（3） 属于非电解质的是;（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是 答案：（1）（ 2）（3）（4）【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C、 乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH CHCOO、H> OHI、H2OD强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2、电离方程式强电解质完全电离，用“=”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如 HCO= H+ + HCO; HCOH+ CQ2。多元弱碱

4、的电离是一步进行的。如 Fe( OH) 3=Fe3* + 3OH。要注意的是， Al ( OH) 3的两性电离方程式：+3+H + AI02 + Hl= Al ( OH) 3 Al + 3OH多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSS Na+ HS(4水溶液中：NaHSB Na+ H+SO2多元弱酸酸式盐的电离：NaHCd Na+ + HCO例：下列电离方程式中，错误的是(c )A. Al2(SO)3=2AI3* + 3SQ2-B. HF =H+ FC. HIH+D. Ca(OH)2Ca + 2OH3、判断电解质溶液强弱的方法(1) 在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验

5、(2) 在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。(3) 浓度与PH的关系(4) 测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。(5 )采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。(6) 利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。(7) 稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。(8) 利用元素周期律进行判断。(注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3 Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOHHCI的溶解度都很大，HCI属于强电解 质，而CH3COO瞩于弱电解质。)4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电

6、荷数 成正比。我们要注意的是：(1) 金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。(2) 强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成 正比。(3) 金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时 要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强注意：冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化(先增强后减弱)它电离出的离子定向移动。固体无离子。一定范围内，加水，固体溶解，导电的离子增多，导电性增大。当它完全溶解后，继续加大量水的话，使它浓度下降，到一定程度后，以水电离为主，而水电离是微量的。故几乎不导电(纯水不导

7、电，加大量水，极端假设成只有水)。5、电离平衡常数(1)定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 表示。c p (Cq+) c q (Dp-)(2) 表示方法：对于一般的电离平衡：A亠pCq+ + qDp-，应有K=c(A)若电离平衡简化为：HB. H+ B-,应有K= C(H)° C(B)c(HB)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例第一步：H2CQlH+HCQ- Ki=4.4X 10-7第二步：HCQ-二 H+CO32-Ki=4.7X 10-11Ki = c(H+) c(HC

8、Q-)K2 = c(H+) c(CO2-)c(H2CQj)c(HCQT)(3) 注意事项：同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。多元弱酸电离平衡常数：K> K2>Kj,其酸性主要由第一步电离决定。(4) 平衡移动方向的判断：反应商 Q与平衡常数K的比较，当Q>K时，平衡逆向移动；当 Q=K时，达到平衡；Q<K时，平衡正向移动。6、电|离度夫、(1) 定义：弱电解质在量度弱电离达质平衡状态度的化学量溶质的分子数占原

9、有溶质分 子总数(包括已电离的和未2电离的电解)质的分率离称为电离度，通常用a表示。已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度 已电离的分子数(2 )表达式:(3)意义:弱电解质分子总数弱电解质浓度越大，电离程度越小。电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，a越大，表示酸类的酸性越强。同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。【例题3】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、NaCI溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C、 乙酸溶液中存在的微

10、粒有 CHCOOH CHCO0、H> 0H HOD强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液E、 0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是 100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCI溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。F、 在相同温度下，浓度都为 0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫 酸。G BaCQ浓硫酸和HCI都是强电解质H 、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液I 、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后 它们的导电能力都增强。答案

11、：C F第二节 弱电解质的电离平衡1、在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionizationequilibrium)2、电离平衡的特征：(1) 逆-弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V电离=V结合工0(3) 动-电离平衡是一种动态平衡(4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变-条件改变时，电离平衡发生移动。3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。外因： 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度：溶液稀释有利于电离同离子

12、效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动4、一元强酸与一元弱酸的比较物质的量浓度相同，体积相同时PH相同，体积相同时一兀强酸一兀弱酸一兀强酸一兀弱酸C(H+)大小相同酸的浓度小大I小大中和碱的能力相同小大与活泼金属产生H2的量相同小大开始与金属反应的速率大小开始相同，后来弱酸大5、常见的6种弱酸根离子2以水解为主：HCO,HPO-, HS- 以电离为主：HSQ-,HP04 - ,HC2C4- 根据弱酸根离子的水解和电离程度判断盐的酸碱性 离子浓度的比较：单一溶液(NstCO溶液，c(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HC6

13、)>C(H2C0)>C(H+)归纳：一种物质作溶质时，关键分清楚主次，酸或碱考虑电离，盐注意考虑水解，混合溶液(等浓度的 NHCI 和氨水,c (NH 4+) >c ( Cl 一)> c (OH一)>c (H +)混合溶液例1、0.1mol/L的NH4CI溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小 的排列顺序是.答案：c (NH4+) > c ( Cl ) > c (OH ) > c (H+)例2、向体积为0.05mol L 1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的0.05mol L 1KOH 溶 液，下列关系错误的是：D

14、A. Va >Vb 时：c(CH3COOH) +c(CH3COO ) > c(K+ )B. Va = Vb 时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH )C. Va vVb 时：c(CH3COO ) > (K+ )> c(OH ) > c(H )D. Va 与 Vb 任意比时：c(K+ ) + c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO )归纳：两溶液混合后，一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系。不同溶液中同一离子浓度的比较：NHCl、CHCOONHNHHSO。c(NH+)由大到

15、小的顺序是：'多元弱酸的分步电离例：比较 H2CO 中 c(H2CO3)、c(H+)、c(HC6)、c(CQ2-)大小答案：c(H2CO3) > c(H+) > c(HC6) > c(CQ2-)归纳：多步电离的离子浓度取决于第一步电离例1、0.1mol/L的NaHCO容液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是答案：c (Na+) > c(HCO_) >c(OHT) >c(H+) > c(CQ2 )6、三种守恒(以NqCO溶液为例)找粒子 Na+ , H+ , COj2- ,HCQ-,OH, H2CO3电荷守恒：c(Na+) + c(H+)= 2

16、c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH)规律：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为 nc(Rn+)物料守恒：c(Na+)=2c(HCQ-)+c(CQ2-)+c(H2CO3)规律：某些特征性的原子是守恒的，如:Na2CO3溶液中存在：n (Na+) ： n(C)= 2： 1 ;质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等或将电子守恒和物料守恒关系式叠加例1、醋酸溶液中存在电离平衡CHCOO= H+ + CHCOO,下列叙述不正确的是(B )A、醋酸

17、溶液中离子浓度的关系满足：c ( H+)= c (OH)+ c (CHJCOO)B 0、10mol/L的CHCOO!溶液中加水稀释，溶液中c (OH)减小C CHCOOH溶液中加少量的 CHCOON固体，平衡逆向移动D常温下pH= 2的CHCOOH溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pHK 7弱电解质的电离平衡练习题一、选择题(每小题只有一个答案符合题意 )1.下列叙述中正确的是A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B. 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol L 1 的 H2SC4 溶液中含有 0.2 mol 的 H*D. 1 L 0.2

18、 mol L 1 的 H2SQ 溶液中含有 0.2 mol 的 H*2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3.20C时 H2S饱溶液 1L,其浓度为 0.1mol L-1,其电离方程式为 H2S=Hf+H, H=h+S2-, 若要使该溶液H+及S2-都减小，可采取的措施是B.加入适量的NaOH固体A.加入适量的水C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSQ固体4 .向氨水中加入 NH4CI晶体，溶液的碱性A.增强B.减弱C.不变D.为零5.把0.05 mol NaOH固体分别加

19、到A .自来水 B. 0.5 mol L：盐酸100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是C. 0.5 mol Lr 1CH3COOH D. 0.5 mol LKCI溶液6.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖答案：CDABBB点击高考(C ) 1、(01全国)在含有酚酞的 0、 液颜色A、变蓝色B、变深(D) 2、( 04广东)甲酸和乙酸都是弱酸,1 mol L氨水中加入少量的 NHCI晶体，则溶C变浅D不变当它们的浓度均为0、10mol/L时，甲酸中的a和b,以及0、10mol/L的乙c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度

20、不等的甲酸溶液酸，经测定它们的 pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D b的浓度必大于乙酸的浓度(A) 3、(04全国)将0、I mol L 1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A、溶液中C (H)和C ( OH )都减小 B、溶液中C (H+)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大(D) 4、( 04广东)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A H+的物质的量相同B物质的量浓度相同C H+的物质的量浓度不同D H+的物质的量浓度相同(A ) 5、( 04江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等

21、体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 和V2，贝U V和V2的关系正确的是A、V>V2B 、V1<V2C 、Vi=V2D 、V2(A ) 6、(05北京春)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下 列措施，有关叙述正确的是A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 C后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、p