九年级化学预习学案学生用课题离子

1、九年级化学预习学案（学生用）课题 离子 知识要点： 1、核外电子的排布2、离子的形成 学习目标：1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步理解离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系学习重点：核外电子的排布 离子的形成学习难点：核外电子的运动特点学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题）预习提纲：阅读p78第一段，回忆前面所学内容回答下列问题：1构成物质的粒子有      、 

2、60;    、       。2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。  【课堂探究】自主学习自学课本78页图文，思考完成下列问题。1科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识实行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）    2用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说

3、出其中每一部分代表的内容吗？     阅读课本78页最后一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素   非金属元素   稀有气体元素   离子的形成交流学习w ww. 阅读课本79页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图见课本表44）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠

4、的形成过程。）   自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？    试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。   比较原子和离子的本质区别。交流讨论，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀 原子离子等上分，质大为阳电大阴质子电子辨分明，要问元素为哪种等为原子不等离，原子核内质子定预习检测：1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（  ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)

5、原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数a.(1)(3)(5)   b.(2)(4)(6)(8)   c.(2)(5)   d.(1)(5)2根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法准确的是（ ）a表示的是三个原子 b表示的元素是非金属元素c表示的是阳离子 d表示的元素化学性质相似 3. 某粒子的结构示意图为： 该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 【能力提升】元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，对它

6、进行研究：（1）第11号元素名称是         ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号 为         。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于         、等于         。 （3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是   &#