专题四 溶液与水

1、课题专题四 水和溶液时间目标1知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别，了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法2 复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。重难点1 通过电解水的实验，使学生了解水的组成。2 水净化的方法，过滤的操作方法。3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。教学内容·教学反思课题专题四 水和溶液时间目标1 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念2 有关溶液题的解题方法重难点1 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系2 对溶解过程的理解及相关计算题和图像题教学内容课题2 溶液知识点考点1. 溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一

2、种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断

3、有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 加水升温饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶

4、质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl考点3、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0

5、.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSP·A 例： （1）t3时A的溶解度为 80g 80· （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同B （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液

6、中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分

7、离几种可溶性物质分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）考点4、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= × 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）

8、用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题精解例一用NaCl固体配制溶质的质量分数为10的NaCl溶液时，下列情况会造成溶液中溶质的质量分数偏大的是A 将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中B 量取水的体积时仰视读数C 将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量D 将用量筒取的水倒人烧杯时，有少量水溅出烧杯例二甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关说法错误的是A ，甲的溶解度大于乙的溶解度B ，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大C 当乙

9、中含少量甲时，可用加热蒸发溶剂的方法提纯乙D 在t 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等例三.小明从冰箱冷藏室（温度为4）取出一杯4的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是 A室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B4时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 C氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D该石灰水4时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数例四硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169根据上表回答：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”

10、）；（2）20时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的_ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。随堂演练 1. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是A20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。B将20时甲物质的饱和溶液升温到40，溶液的质量不变C甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D60时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等2. 现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是 A实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B配制该稀硫酸需要加水 400mL C

11、配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D该稀硫酸中，溶液质量溶剂质量 = 543据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。某学校在每间教室用1 20 g 1 0的醋酸(CH3COOH)水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。请计算： (1)醋酸的相对分子质量为 。 (2)1 20 g 1 0 %的醋酸溶液中含水 g。 (3)1 20 g 1 0醋酸溶液中氧元素的质量是多少?(要求写出计算过程)4把少量下列物质分别加入到水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精5配制100g溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是A. 量筒B. 玻璃棒C. 酒精灯

12、D. 托盘天平6实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：称量过滤计算蒸发结晶  溶解。请按要求回答下列问题：  (1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是        (填序号)。  (2)配制上述溶液需要水的体积是        mL(水的密度是l gcm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和      &

13、#160; 实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用        mL的量筒。  (3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是        (填序号)。能力提升1下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 (A)海水的凝固点比水低 (B)溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 (C)一定温度下，物质的溶解度随

14、水的量的变化而变化 (D)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子2下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 (A)高温煅烧一定质量的石灰石 (B)用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图像回答： 温度为t2时，A的溶解度_B的溶解度(填：“>”、“<”、“=”)；将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1，析出晶体最多的物质是_。t3时，将80g A物质放入到100g水中，形成溶液 的质量为_g。此外，由该图你还

15、能获得的信息有：_（至少写一点）4. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。5、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：（1）M点的含义是      

16、     。（2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是           。（3）80 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为       。 （4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是       。 （5）当温度由20 升高至60 时（不考虑水分蒸发），若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量

17、分数       。（填“不变”、“变大”、“变小”）中考真题1. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。t2时，往盛有l 00 g水的烧杯中先后加入a克M和a克N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是 ( ) At2时，得到M的饱和溶液 Bt2时，得到N的不饱和溶液 C温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液2. 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。在一定质量的过氧化氢溶液完全分解成水和

18、氧气的过程中，下列有关量随时间变化的示意图正确的是 ( )3右图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题。 (1)温度升高熟石灰的溶解度 (填“增大"或“减小”)； (2)30时熟石灰的溶解度约为 g；(3)1 00熟石灰的饱和溶液降温至0后溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。4. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如右图，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60 g 白醋，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与醋酸反应)，测得玻璃杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。反应的化学方程式：CaCO3+2CH3 COOH=(CH3 COO)