离子键必修一资料PPT课件

1、（第一课时：离子键）（第一课时：离子键）第三节第三节 化学键化学键第1页/共25页实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方化学方程式程式Na在在Cl2中剧烈燃烧，产生中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满黄色火焰，集气瓶中充满白烟白烟2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流： 试从原子结构角度解释试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。是怎样形成的。第2页/共25页2 1+118Na2+118Na+287Cl+17288Cl-+17Na+Cl不稳定稳定第3页/共25页思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的

2、静电吸引力 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力第4页/共25页一、离子键1、定义：2、微粒：阴、阳离子3、作用力(实质)： 静电作用（异种电荷间吸引与同种电荷间排斥）使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电引力静电引力静电斥力静电斥力第5页/共25页 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 、铵根离子和酸根离子形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、C

3、l-等4形成离子键的条件(一般情况)：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等活泼金属元素（IA、IIA ）活泼非金属元素(VIA、VIIA)第6页/共25页活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子阳离子阴离子静电作用离子化合物5、成键过程（一般情况） 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子形成。第7页/共25页即离子半径越小，离子带电荷越多，离子键就 。破坏它所需能量就 。6、影响离子键强弱的因素越强越高离子半径和离子电荷数a、影响因素：F=Kq1q2r2第8页/共25页b、强弱与性质的关系： 离子键的强弱主要影响离子化合物的熔、沸点高低

4、,硬度大小等。例：判断下列各组物质的熔点高低：NaF NaCl NaBr NaI; MgCl2 NaCl ； c、断裂离子键的条件： 水溶液中或融化状态下第9页/共25页(1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、K2S等(2)大部分金属氧化物 Na2O、 MgO、Na2O2（3）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（4）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（5）铵盐：如NH4Cl离子化合物主要包括：3.离子化合物：由离子键构成的化合物。第10页/共25页 1、金属元素和非金属元素形成的化合物一定 是离子化合物 2、凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素如 Be

5、Cl2、AlCl3不是离子化合物【判断】如 NH4Cl第11页/共25页判断下列物质哪些是离子化合物？是是是不是是是是1. CaBr22. NaF3. KBr4. HCl5. NH4Cl6. NaOH7. KNO38. Na2O是含有离子键的物质强碱活泼金属氧化物多数盐第12页/共25页练习练习1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也

6、存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D D第13页/共25页资 料 卡 在元素符号周围用“”或“x”来表示原子最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。电子式第14页/共25页（1）、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式1、概念 在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。2、表示法最外层电子均匀分布在元素符号周围。第15页/共25页AlSClMgNa写出第三周期元素原子的电子式.Si.P.He ?第16页/共25页ClO2-阴离子简单阴离子:复杂的阴离子OH-（2）、离子的电子式：一般用

7、 表示 Rn-H注意在元素符号周围标出最外层电子，用 “ ”括起来，并在右上角标出所带电荷数“n-” 。使每一个原子使每一个原子铺开铺开,并都达到并都达到稳定结构稳定结构第17页/共25页如Mg2Na阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子:用离子符号表示如NH4+NH+HHH注明最外层电子数及电荷数第18页/共25页由阴、阳离子的电子式组成AB型AB2型A2B型2:离子化合物的电子式注意:相同离子不能合并,对称排列第19页/共25页 【练习1】 写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 S Br Br - ： ： :S:2- Na2S MgF2 F - ： ：Mg2+ F - ： ：第

8、20页/共25页 A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD【练习2】 下列化合物电子式书写正确的是（ ）第21页/共25页3:用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 Cl Na Cl -：Na+1.左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式。2. 中间用“”连接，不能写成“=”；3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。4.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；书写要点： 第22页/共25页A 3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2-KMg F F Mg F 2+2CaClCl 2+CaClClABCDNa Na ClCl 【练习练习】第23页/共25页 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表