离子课时和课时PPT课件

1、第1页/共39页第2页/共39页 课题2第3页/共39页核外电子分层排布示意图氯原子结构示意图第4页/共39页第5页/共39页分分 层层 的的 排排 布布第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层第6页/共39页一一 核外电子的分层排布核外电子的分层排布电子层数一一二二三三四四五六七七离核距离近远能量高低低高第7页/共39页1、核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述前三层）： (1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个(2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排。 (一)、 原 子 结 构 示 意 图第

2、8页/共39页2、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数第9页/共39页 弧 线 表 示 电 子 层， “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。“6” 表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。 表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。83、表 示 意 义： 以氧原子结构示意为例 第10页/共39页判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P第11页/共39页+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8

3、 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢氦氦He锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖Ne钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩Ar1、上面的元素中，哪些是、上面的元素中，哪些是稀有气体元素稀有气体元素? 哪些是哪些是金属元素金属元素？ 哪些是哪些是非金属元素非金属元素？ (最外层电子数有什么特点最外层电子数有什么特点?)2、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？3、从上图可以得到哪些信息？、从上图可以得到哪些信息？小结第12页/共39页氦(He)(氖)Ne(氩)Ar

4、稀有气体1、稀有气体元素原子达到稳定结构，化学性质不活泼即在化学反应中不易得失电子。最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）第13页/共39页(锂)Li (铍)Be (钠)Na (镁)Mg (铝)Al (钾)K(钙)Ca金属元素2、金属元素 原子最外层电子数 小于 4 ，易失去电子，化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构第14页/共39页 B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F (硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl 非金属元素3、非金属元素 原子最外层电子数一般 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构第15页/共39页(二)、原

5、子结构与元素性质2、金属元素 原子最外层电子数 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。总结:决定元素化学性质是原子的最外层电子数最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）返回第16页/共39页+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7练习练习: :下列五种微粒中最易失去电子的是下列五种微粒中最易失去电子的是 , ,最易最易得到电子的是得到电子的是 , ,原子化学性质比较相似的原子化学性质比较相似的是是 。达到稳定结构的是。达到稳定结构的是A B CD EAEA、D、第17页/共39页二.离子的形成钠+氯气 氯化钠点燃Na+Cl2 NaCl点燃例如：钠在氯

6、气中点燃生成氯化钠第18页/共39页+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl第19页/共39页1.离子化合物Cl2+NaNaClClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728阳离子 阴离子失电子得电子第20页/共39页+11 2 8 1+11 2 8 钠原子钠原子Na钠离子钠离子Na+17 2 8 7+17 2 8 8氯原子氯原子Cl氯离子氯离子Cl-讨论:1、 从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有？ 元素的种类发生了变化吗？ 粒子的性质发生了变化

7、吗？ 2、 Na 和 Na+ 表示同一种元素是因为 ； 但它们的化学性质不同，这是因为 。不变改变它们质子数不变最外层电子数不 一样没有第21页/共39页1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷。离子 金属原子 阳离子 非金属原子 阴离子失去电子得到电子第22页/共39页NaNa+ 失去 1个电子Mg 失去 2个电子Mg2+Al 失去 3个电子Al3+原子原子阳离子阳离子 金属原子 阳离子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构返回钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子第23页/共39页ClSP 得到 1个电子8Cl - 得到 2个电子8S 2- 得到 3个电子P3-

8、8原子原子阴离子阴离子非金属原子 阴离子得到电子原子结构原子结构离子结构离子结构返回氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子第24页/共39页氦He氖Ne氩Ar稀有气体：最外层已达到8个电子稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到或失去电子。一般不形成离子。8返回第25页/共39页2、书写离子的方法、书写离子的方法:Mg2+镁离子镁离子Cl-氯离子氯离子在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为子所带电荷数为1时，时，1不写。不写。(2)离子符号的意义：离子符号的意义： Mg2+上的上的2表示

9、每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 O2-上的上的2表示表示每个氧离子带每个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷 (1)离子用离子符号表示：第26页/共39页表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子Mg2+ S2-表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫离子Na+ 表示钠离子带1个单位正电荷或表示钠离子2Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷。表示2个镁离子。例题：指出下列符号的意义：第27页/共39页3.常见的离子常见的离子阳离子阳离子带正电荷带正电荷阴离子阴离子带负电荷带负电荷Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- OH- NO3- SO

10、42 - CO32-钠离子 钙离子 镁离子 铝离子 氢离子 铵根离子氯离子 氧离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子第28页/共39页原子: 质子数=电子数阳离子: 质子数电子数质子数电子数阴离子:4、第29页/共39页练习1、说出下列微粒的符号和名称：Mg2+S2-Ne镁离子硫离子氖原子第30页/共39页当A为原子时，x=当A为离子时，x=78ABB是什么结构图？ y为多少?答： B是原子结构图. y =122、A、B两种粒子的结构示意图如下，回答下列问题：第31页/共39页5.分子、原子、离子、元素与物质关系分子原子元素物质构 成 构成构成组成离 子构 成 金属、稀有气体金属

11、与非金属组成的化合物第32页/共39页构成物质的基本粒子有 、 、 三种。分子离子原子1。下列物质中由分子构成的物质有（ ），由原子构成的物质有（），由离子构成的物质有（ ）铁二氧化碳汞氧化镁氦气氧气水氯化钠氢气氯化钾 第33页/共39页2、判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 23、请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子第34页/共39页4、铝原子（Al)和铝离子（Al)都属于铝元素，它们具有相同的（）化学性质质子数电子数物理性质5、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（）.

12、Na+和Cl-.F-和Mg2+.C和N.S和S2-6、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（）A、 H B、O C、Mg D、ArBBD第35页/共39页指出下列各符号中“”所表示的含义：。-系数“”表示：。.表示2个氢原子表示2个氢离子表示2个硫原子表示2个硫离子表示1个硫离子带2个单位正电荷第36页/共39页原子团名称 符号离子符号 化合价氢氧根OHOH-1硝酸根NO3NO3-1硫酸根SO4SO42-2碳酸根CO3CO32-2铵根NH4NH4+1常见原子团(根）及离子符号、化合价第37页/共39页+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13