离子反应公开课苏教必修PPT课件

1、【知识回顾知识回顾】电电 解解 质质: : 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质非电解质: : 在水溶液和熔化状态下在水溶液和熔化状态下都不能导电都不能导电的的化合物化合物。（酸、碱、盐、金属氧化物， 水，NH3.H2O）（有机物、非金属氧化物，（有机物、非金属氧化物，NH3）把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下一定条件下 。能否电离能否电离化合物化合物第1页/共27页【活动探究活动探究】 思考题：思考题：电解质溶液的导电能力与那些因电解质溶液的导电能力与那些因素有关呢素有关呢? ? 将分别盛有等体积的下列将分别盛有等体积的下列

2、4 4种溶液的小烧杯种溶液的小烧杯并联在电路中，观察现象并分析原因。并联在电路中，观察现象并分析原因。(1) 0.1mol/L (1) 0.1mol/L 盐酸溶液盐酸溶液(2) 0.1mol/L (2) 0.1mol/L NaOHNaOH溶液溶液(3) 0.1mol/L (3) 0.1mol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液(4) 0.1mol/L (4) 0.1mol/L NHNH3 3 H H2 2O O溶液溶液第2页/共27页实验现象：实验现象：灯泡亮否灯泡亮否灯泡亮度灯泡亮度盐酸盐酸0.1mol/L烧碱烧碱醋酸醋酸氨水氨水亮亮亮亮亮亮亮亮强强强强弱弱弱弱 事实证明溶液的导电能

3、力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。（1）溶液的导电能力与什么因素有关？思考讨论：思考讨论：（2）CH3COOH和NH3 H2O溶液的导电能力明显弱与盐酸溶液、NaOH溶液说明了什么？为什么呢？ 第3页/共27页【问题解决问题解决】 为什么都为为什么都为 0.1mol0.1molL L-1-1 的的 醋酸溶液醋酸溶液 和和 氨氨水水 的导电能力明显弱于的导电能力明显弱于 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液和氯化溶液和氯化钠溶液钠溶液? ?HClHClNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O= H= H+ + + C

4、l + Cl- - = Na= Na+ + + OH + OH- - H H+ + + CH + CH3 3COOCOO- - NHNH4 4+ + + OH + OH- - 完全完全电离电离不完全不完全电离电离溶液中主要以溶液中主要以 CHCH3 3COOHCOOH分子分子 形式存在形式存在溶液中主要以溶液中主要以 NHNH3 3H H2 2O O分子分子 形式存在形式存在强电强电解质解质弱电弱电解质解质第4页/共27页【知识要点知识要点】一一. . 强弱电解质强弱电解质强电解质强电解质: :在水溶液中能在水溶液中能 完全电离成离子完全电离成离子 的电解质的电解质弱电解质弱电解质: :在水溶

5、液中只有在水溶液中只有 部分电离成离子部分电离成离子 的电解质的电解质强酸强酸 ( ( 硫酸硫酸、硝酸硝酸 等等 ) )强碱强碱 ( ( NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa(OH)(OH)2 2 等等 ) )大多数盐大多数盐 ( (如：如：NaClNaCl，CaCOCaCO3 3 ) )弱酸弱酸 ( H( H2 2COCO3 3、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S 等等 ) )弱碱弱碱 ( NH( NH3 3H H2 2O O Fe(OH)3、Cu(OH)2等等 ) )H H2 2O O第5页/共27页思考：思考：1. 1. 难溶性物质就一定是弱电解质吗

6、？难溶性物质就一定是弱电解质吗？ （碳酸碳酸钙钙）2. 2. 溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？（溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？（醋酸醋酸）电解质强弱与溶解度无关！电解质强弱与溶解度无关！电解质电解质强弱是根据它强弱是根据它 来区分的来区分的 溶解度溶解度指的是溶质在指的是溶质在水中的溶解能力大小水中的溶解能力大小在水中的电离程度在水中的电离程度课后思考：强电解质的导电能力一定强于弱电解质吗？第6页/共27页整理归纳强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在

7、水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水 第7页/共27页写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 = Na+CO32-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3 H + H CO3-第一步第一步（主要（主要 ）HCO3- H+ +CO32- 第二步（次要）第二步（次要） 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3第8页/共27页 取四只试管，分别加入取四只试管，分别加入2-3 ml 的的CaCl2溶

8、液、溶液、 Ca(OH)2溶液、溶液、Ca(NO3)2 溶液、溶液、KCl溶液。然后向四只试管中溶液。然后向四只试管中滴加滴加Na2CO3溶液，观察现象溶液，观察现象。 Ca(OH)2 + Na2CO3 Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 KCl + Na2CO3 实验探究白色沉淀白色沉淀无变化无变化现象现象Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CaCl2 = 2Cl- + Ca2+= CaCO3CO32- + Ca2+ =CaCO3第9页/共27页【知识要点知识要点】二二. . 离离 子子 反反 应应1.1.定义定义: :3.3.表示表示: :离子反应方程式

9、离子反应方程式 有离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）讨论:CaCl2溶液Ca(OH)2溶液混合,能否反应?第10页/共27页写 (基础)离子方程式的书写拆 (关键)删 (手段)查 (保障)第11页/共27页离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：1.写写 2.拆拆 3.删删 4.查查 不能拆不能拆单质单质Na Mg氧化物氧化物 Na2O ，SO3难溶物难溶物CaCO3BaSO4气体气体CO2 ，O2弱电解质和弱电解质和弱酸的酸式根弱酸的酸式根H2CO3 H20HCO3-易溶且易电离物质能拆能拆强酸、强碱 可溶性盐第12页/共2

10、7页小试身手小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)盐酸与氢氧化钡溶液反应.(4)硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应.H+ H+ H+ H+ 说说你的发现H+ 第13页/共27页4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义 一个离子反应不仅可表示一定物质间的反一个离子反应不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应应，而且可表示所有同一类型的反应例：写可以用下列离子方程式表示的反应方程式 1. 2. 第14页/共27页H3COOH 2CH3COONa+H3COOH 2CH3COO- +H3COOH CH3C

11、OO +能力拓展能力拓展第15页/共27页下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确, ,为什么为什么? ?铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸(C(CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反应碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 练一练：你掌握了吗？练一练：你掌握了吗？离子式使用不正确离子式使用不正确不符合守恒规律不符合守恒规律不符合反应事实不符合反应事实,并缺并缺符号符号xjend第16页/共27页练习练习 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；

12、、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2OENxj第17页/共27页生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不

13、能大量共存. . 如：如：AgAg+ + 与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+ 2+ 与与_等；等； CaCa2+ 2+ 与与_等。等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-第18页/共27页(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3常见：H+与 CO32、S2、HS、SO32、 HCO3第19页/共27页( (2)2)写电离方程式时，写电离方程式时， 强电解质的用强电解质的用_,_, 弱电解质用弱电解质用_

14、 _。(1)(1)区别电解质与非电解质的根本标准是区别电解质与非电解质的根本标准是, ,看其在一定条件下看其在一定条件下_ _ _ 区分电解质强弱的依据是区分电解质强弱的依据是: : _等号等号可逆符号可逆符号能否电离能否电离电离程度电离程度本节小结第20页/共27页（3）离子反应：）离子反应：（2）离子反应发生条件：）离子反应发生条件：（3）离子方程式的书写方法：）离子方程式的书写方法： 有气体、沉淀、难电离的物质1.写 2.拆 3.删 4.查有离子参加的反应（4）离子方程式意义：表示一类反应end第21页/共27页Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl 在水中的电离的结果在水中的电离的结果第22页/共27页CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3