物质的检验与鉴别

1、定量分析定量分析定定性性分分析析物质检测物质检测离子离子检验检验直接滴定直接滴定中中和和滴滴定定官能团检验官能团检验返返滴滴定定目目视视比比色色 物质的定性分析物质的定性分析元素分析仪元素分析仪红外光谱仪红外光谱仪原子吸收光谱仪原子吸收光谱仪依据物质特殊依据物质特殊性质进行检验性质进行检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性.燃烧燃烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体.依据物质反应依据物质反应时产生的特殊时产生的特殊现象现象(化学性质化学性质)物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别一、物质的定性分析一、物质的定性分析1、几种常见气体的鉴定、几种常见气体的鉴定一、物质的定性分

2、析一、物质的定性分析1、几种常见气体的鉴定、几种常见气体的鉴定一、物质的定性分析一、物质的定性分析1、几种常见气体的鉴定、几种常见气体的鉴定一、物质的定性分析一、物质的定性分析1、几种常见气体的鉴定、几种常见气体的鉴定一、物质的定性分析一、物质的定性分析4、几种重要有机物的检验、几种重要有机物的检验一、物质的定性分析一、物质的定性分析4、几种重要有机物的检验、几种重要有机物的检验n1常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)考点一常见离子的检验考点一常见离子的检验 实验原理：实验原理： HNO3 取样并向内加入取样并向内加入稀稀HNOHNO3 3，再加入，再加入AgNOAgNO3 3溶液，若生成白

3、色沉淀并且沉淀溶液，若生成白色沉淀并且沉淀不溶解，证明该试样中含有不溶解，证明该试样中含有ClCl- - 。典例典例: Cl-的检验的检验方法：方法：n2. 常见阳离子的检验n根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。n(4)利用某些特征反应检验nI滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变 色 蓝蓝n探究思考n1向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42-？n答案不能，若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。n2向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在

4、CO32-？n答案不能，若溶液中存在HCO3-、SO32-、HSO3-，也有相同的现象。n3向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO42-？n答案不能，若溶液中存在SO42-和Ag，也有相同现象。n4向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？n答案判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。n【示例1】 (2013浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试

5、液，设计并完成了如下实验：n已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。n该同学得出的结论正确的是n()。nA根据现象1可推出该试液中含有NanB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根nC根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2nD根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2n思维启迪 解答本题要注意以下三点：n(1)所加试剂对后续实验的影响；n(2)所检验离子的特征性质；n(3)葡萄糖酸根的结构。n解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根

6、的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。n答案C三、离子检验的一般思路三、离子检验的一般思路1、能用来区别、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的三种物质的 试剂是（试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸稀硫酸 C. 稀盐酸稀盐酸 D. 稀硝酸稀硝酸2 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、KClKCl、MgClM

7、gCl2 2和和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，这种试剂是溶液，这种试剂是（ ） A ANaOHNaOH B BNa2 2CO3 3 C CAgNOAgNO3 3 D DBaClBaCl2 2 3、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是是()A加入加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有淀不消失，可确定有Cl-存在存在B用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有则表明待测液中肯定含有KC加入加入NaOH溶液并

8、加热，有能使湿润的红色石蕊溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一溶液，生成白色沉淀，证明一定含有定含有SO42 C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子中一定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，先加足量稀硝酸，再加入再加入A

9、gNO3溶液，若有白色沉淀，证明含溶液，若有白色沉淀，证明含Cl4、对下列实验过程的评价，正确的是、对下列实验过程的评价，正确的是5、某溶液中含有大量的、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种三种离子，如果只取一次就能够将离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：检验出来，下列实验操作顺序正确的是： 滴加滴加Mg(NO3)2溶液溶液 过滤过滤 滴加滴加Ba(NO3)2 滴加滴加AgNO3 四、物质的定性分析事例四、物质的定性分析事例【事例事例1】牙膏某些成分的检测牙膏某些成分的检测 牙膏中含有牙膏中含有碳酸钙碳酸钙、甘油甘油，含氟牙膏中含

10、有，含氟牙膏中含有氟氟。 (1) 碳酸钙的检验：加入稀盐酸有无色、无味气碳酸钙的检验：加入稀盐酸有无色、无味气体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊。体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【事例事例1】牙膏某些成分的检测牙膏某些成分的检测牙膏中含有牙膏中含有碳酸钙碳酸钙、甘油甘油，含氟牙膏中含有，含氟牙膏中含有氟氟。 (2) 甘油的检验：加入新制的甘油的检验：加入新制的Cu(OH)2 ，溶液呈，溶液呈绛蓝色。绛蓝色。二、物质的定性分析事例

11、二、物质的定性分析事例【事例事例1】牙膏某些成分的检测牙膏某些成分的检测牙膏中含有牙膏中含有碳酸钙碳酸钙、甘油甘油，含氟牙膏中含有，含氟牙膏中含有氟氟。 (3) 氟元素氟元素的检验：的检验： Fe3+ + 6F - = FeF63-（除锈实验）（除锈实验） （无色）（无色）二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【事例事例2】火柴中某些成分的检验火柴中某些成分的检验 (1) 成分：成分：火柴头上的物质一般是火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。等氧化剂和易燃物如硫等。 (2) 检验硫元素：检验硫元素：（检验燃烧后的（检验燃烧后的SO2气体）气体）一一:火柴头燃烧气

12、体（火柴头燃烧气体（ SO2） 浅红色褪去浅红色褪去KMnO4酸性溶液酸性溶液二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例二:取2只洁净的小烧杯(如图),在下面烧杯中加入10ml浅红色0.01molL-1KMnO4酸性溶液.将两根安全火柴伸入上面烧杯燃烧,待燃尽,即将火柴移出,迅速将上烧杯倒扣在下烧杯上,轻轻振荡,可见浅红色很快褪为无色.5SO2 + 2MnO4 - + 2H2O=5SO42- +2Mn2+ +4H+二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【事例事例2】火柴中某些成分的检验火柴中某些成分的检验 (3) 检验氯元素：检验氯元素： 方案一：方案一：将燃尽的火柴头浸泡在水中，取将

13、燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。（氯元素转化为，有白色沉淀产生。（氯元素转化为 Cl- ，再检验再检验Cl- ） Cl- + Ag+ = AgCl 方案二：方案二：将多根火柴浸于水中，取少量将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，加入溶液于试管中，加入AgNO3溶液、稀溶液、稀 HNO3和和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。（直接检验元素。（直接检验ClO3-） 3NO2- + ClO3- + Ag+ = 3NO3- + AgCl 二、物质的定性分析事例二、物

14、质的定性分析事例【事例事例3】亚硝酸盐和食盐的鉴别亚硝酸盐和食盐的鉴别方案一：方案一：向取样溶液中加入稀向取样溶液中加入稀 H2SO4，若有红棕色，若有红棕色气体产生，说明是气体产生，说明是NaNO2。（。（HNO2不稳定性不稳定性）说明：说明：亚硝酸钠与亚硝酸钠与硫酸硫酸反应，生成亚硝酸，亚硝酸反应，生成亚硝酸，亚硝酸不稳定，立即分解，产生红棕色的二氧化氮。氯化不稳定，立即分解，产生红棕色的二氧化氮。氯化钠不与硫酸反应。钠不与硫酸反应。2NaNO2 + H2SO4 = NO + NO2+ Na2SO4+H2O二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【事例事例3】亚硝酸盐和食盐的鉴别亚硝酸

15、盐和食盐的鉴别方案二：方案二：向取样溶液中加入向取样溶液中加入FeCl2溶液，若生成棕黄溶液，若生成棕黄色溶液，说明是色溶液，说明是NaNO2。（。（NO2-的氧化性）的氧化性） 说明：说明：亚硝酸钠与亚硝酸钠与FeCl2反应反应，生成棕黄色的，生成棕黄色的FeCl3溶液，氯化钠不与溶液，氯化钠不与FeCl2反应。反应。 NO2- + Fe2+ + 2H+= NO + Fe3+ + H2O二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【事例事例3】亚硝酸盐和食盐的鉴别亚硝酸盐和食盐的鉴别方案三：方案三：向取样溶液中加入向取样溶液中加入KMnO4酸性溶液，溶液酸性溶液，溶液紫色褪色，说明是紫色褪色

16、，说明是NaNO2。（。（NO2-的还原性）的还原性） 说明：说明：亚硝酸钠亚硝酸钠与与KMnO4 溶液反应溶液反应，生成溶于水的，生成溶于水的Mn2+，使溶液立即褪色。氯化钠不立即与，使溶液立即褪色。氯化钠不立即与KMnO4溶溶液反应。液反应。 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【事例事例3】亚硝酸盐和食盐的鉴别亚硝酸盐和食盐的鉴别方案四：方案四：向取样溶液中加入向取样溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀溶解。淀产生，加入稀硝酸沉淀溶解。说明：说明：亚硝酸钠、氯化

17、钠都亚硝酸钠、氯化钠都和和AgNO3溶液反应，溶液反应，生生成的难溶于水的白色沉淀，但是白色的成的难溶于水的白色沉淀，但是白色的AgCl沉淀不沉淀不溶于稀硝酸溶于稀硝酸 , （AgNO2白色沉淀可溶于稀硝酸）白色沉淀可溶于稀硝酸）. Ag+ + NO2- = AgNO2二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【事例事例4】真假碘盐的鉴别真假碘盐的鉴别方案：方案：取少许食盐溶于水，滴入几滴淀粉碘化钾溶液取少许食盐溶于水，滴入几滴淀粉碘化钾溶液（用稀硫酸酸化），如溶液呈蓝色，说明含有（用稀硫酸酸化），如溶液呈蓝色，说明含有KIO3；如无蓝色出现，说明是无碘食盐。如无蓝色出现，说明是无碘食盐。

18、KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3H2O+3K2SO4 说明：说明：市售的食盐大多加有碘（含市售的食盐大多加有碘（含KIO3），这种食），这种食盐称为碘盐。但假冒的碘盐不含碘或含碘量极低。盐称为碘盐。但假冒的碘盐不含碘或含碘量极低。 按国家有关部门规定，每千克食用碘盐中碘的按国家有关部门规定，每千克食用碘盐中碘的含量必需在含量必需在2050mg之间。用淀粉作指示剂时，单之间。用淀粉作指示剂时，单质碘的最低检出量为质碘的最低检出量为10-7g/1mL。若要定量测定KIO3的含量,可先用过量的KI溶液与之反应,然后用淀粉作指示剂,用已知浓度的Na2S2O3溶液来滴定I2(至溶液的蓝色褪

19、去),据Na2S2O3溶液的消耗量来计算KIO3的含量.KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 【事例【事例5】茶叶中某些元素的鉴定n如何检验茶叶含有如何检验茶叶含有Ca、Al、Fe三种元素？三种元素？灼烧茶叶成灰分灼烧茶叶成灰分盐酸过滤盐酸过滤滤液滤液浓氨水浓氨水沉淀沉淀滤液滤液草酸铵鉴定鉴定CaCa2+2+盐酸盐酸KSCNKSCN鉴鉴定定FeFe3+3+氢氧化钠氢氧化钠鉴定鉴定AlAl3+3+二、物质的定性分析事例二、物质的定性分析事例【拓展视野拓展视野】汽车尾气的检验汽车尾气的检验 据据CO、CO2、氮氧化物特

20、性，设计方案：如用、氮氧化物特性，设计方案：如用新鲜鸡血新鲜鸡血(鲜红色鲜红色,用少量草酸钠作抗凝剂用少量草酸钠作抗凝剂)，通入，通入CO后迅速变成胭脂红色。后迅速变成胭脂红色。(小结小结)一、离子的检验一、离子的检验1 1、常用的离子检验方法：、常用的离子检验方法： 生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体显现特殊颜色显现特殊颜色反应简单、现象明显、排除干扰反应简单、现象明显、排除干扰2 2、离子检验实验操作步骤：、离子检验实验操作步骤： w外观观察（确定其状态、颜色、气味）外观观察（确定其状态、颜色、气味）w准备试样（液体直接取用，固体要先取少量配成溶液）准备试样（液体直接取用，固体要先取少量配成

21、溶液）w分步检验（检验时，注意考虑离子之间的干扰）分步检验（检验时，注意考虑离子之间的干扰）w叙述方法叙述方法操作操作现象现象结论结论原理原理（化学方程式和离子方程式）（化学方程式和离子方程式）二、未知物的检验 未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法，根据未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验未知物质是什么（或含有什么），或可能是（或实验现象检验未知物质是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么可能有）什么1、方法：利用离子或物质的特征反应产生明显的外观现象、方法：利用离子或物质的特征反应产生明显的外观现象2、步骤：准备试样、外观观察、分步检验、叙述、步骤：准

22、备试样、外观观察、分步检验、叙述（操作、现象、结论、原理）（操作、现象、结论、原理）小结：物质检验实验的几种类型与方法小结：物质检验实验的几种类型与方法u1、类型、类型鉴定：对于某一种物质的定性检验鉴定：对于某一种物质的定性检验鉴别：对于分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。鉴别：对于分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。u 2、物质检验的方法：、物质检验的方法： （1）、物理方法：）、物理方法：观察法：状态、颜色（如相同浓度的观察法：状态、颜色（如相同浓度的FeCl3和和FeCl2溶液）溶液） 嗅试法：挥发性物质不同气味（如嗅试法：挥发性物质不同气味（如NH3和和H2） 水溶法：

23、利用在水中溶解情况鉴别水溶法：利用在水中溶解情况鉴别 加热法：易升华物质鉴别加热法：易升华物质鉴别 焰色反应法：焰色反应法：（2）、常用的化学方法：）、常用的化学方法：n（1）、加热法：受热易分解物质或结晶水合物受热失水）、加热法：受热易分解物质或结晶水合物受热失水n（2）、水溶法（或加水）：与水反应）、水溶法（或加水）：与水反应n（3）、指示剂测试法：酸碱性）、指示剂测试法：酸碱性n（4）、点燃法：利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物）、点燃法：利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物的特点的特点n（5）、指定试剂法：利用待鉴别物质性质的差异性，选择合适的）、指定试剂法：利用待鉴别物

24、质性质的差异性，选择合适的试剂进行试剂进行n（6）、分组法：当被鉴别的物质较多时，长选择试剂将鉴别物质）、分组法：当被鉴别的物质较多时，长选择试剂将鉴别物质分成若干小组，再对各小组进行鉴别。分成若干小组，再对各小组进行鉴别。（3）、其他方法：）、其他方法：n、只用一种试剂法：、只用一种试剂法：n只用一种物质的鉴别，选用何种物质是解决问题的关键，方法一只用一种物质的鉴别，选用何种物质是解决问题的关键，方法一般如下：般如下：nA、先分析被鉴别物质的颜色、溶解性、密度（比水大还是比水、先分析被鉴别物质的颜色、溶解性、密度（比水大还是比水小）、溶液的酸碱性，确定能否用水和酸碱指示剂或小）、溶液的酸碱性

25、，确定能否用水和酸碱指示剂或pH试纸鉴别。试纸鉴别。nB、分析被鉴别物质中的阳离子和阴离子，分别适合用何种试剂、分析被鉴别物质中的阳离子和阴离子，分别适合用何种试剂或离子进行鉴别，综合比较，可确定出鉴别这组物质的试剂；或离子进行鉴别，综合比较，可确定出鉴别这组物质的试剂；n练习：练习：实验手册实验手册P4第第2题题 、不同试剂两两混合法：、不同试剂两两混合法： 一组物质不用任何外来试剂予以鉴别的方法，就是两两混一组物质不用任何外来试剂予以鉴别的方法，就是两两混合。可列表，亦可简记。当两两混合只能鉴别部分物质时，合。可列表，亦可简记。当两两混合只能鉴别部分物质时，还要排除未被区分的物质能不能由已

26、区分出来的物质鉴别出还要排除未被区分的物质能不能由已区分出来的物质鉴别出来；若未被区分的物质只有两种时，还要考虑能否用互滴的来；若未被区分的物质只有两种时，还要考虑能否用互滴的方法予以鉴别方法予以鉴别如：如：NaOH与与AlCl3溶液溶液HCl与与NaAlO2溶液溶液Na2CO3与与HCl溶液溶液AgNO3与氨水溶液与氨水溶液H3PO4与与Ca（OH）2溶液等等溶液等等三、典型例题解析三、典型例题解析n常见物质的检验要求常见物质的检验要求：所用的方法要简便，反应要特征典型，现象明显。n解题的原则：解题的原则：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤

27、要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 n1、常见气体的检验和区分n2、常见离子的检验只允许用一种试剂的鉴别题只允许用一种试剂的鉴别题 任选试剂的鉴别题：任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 不用任何其他试剂鉴别多种物质题不用任何其他试剂鉴别多种物质题 未知物实验探究题型未知物实验探究题型 常见类型有以下几种：常见类型有以下几种： 常见气体的检验和区分 例例1：右图是老师正确放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2 。下列关于这三种气体的鉴别方法中不正确的是( )。A根据瓶倒置，可判断瓶存放的是H2B用带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是O2C用点燃的木条伸人中，若火焰熄灭

28、，则存放的是CO2D向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 D物质的鉴别物质的鉴别题型解析题型解析n（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质种，然后再利用它们去鉴别其它物质n（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别别n（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定1、不用任何试剂鉴

29、别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质n（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别加入顺序不同，现象不同进行鉴别物质的鉴别物质的鉴别题型解析题型解析n例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（们区别开的是（ ） （A）HCl、NaOH、K2SO4、K2CO3 （B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH （C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 （D）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO41、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质物质的鉴

30、别物质的鉴别题型解析题型解析因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：因加入顺序不同，现象不同的常见组合有：n氯化铝和氢氧化钠氯化铝和氢氧化钠 Al3+OHn偏铝酸钠和盐酸偏铝酸钠和盐酸 AlO2 +H+n盐酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠 H+CO32n硝酸银和氨水硝酸银和氨水 Ag+NH3H2On磷酸和氢氧化钙磷酸和氢氧化钙 H3PO4+Ca(OH)21、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质物质的鉴别物质的鉴别题型解析题型解析n1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别n2、在鉴

31、别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂n3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等2、只用一种试剂鉴别多种物质、只用一种试剂鉴别多种物质只允许用一种试剂的鉴别题只允许用一种试剂的鉴别题 例例2：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )。 A只有 B只有 C或 D或或 C物质的鉴别物质的鉴别题型解析题型解析n例：只用一种试剂鉴别下列物质：例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯