河南省光山二高2016届高考化学复习第三章晶体结构与性质单元强化训练题新人教版选修3

1、第三章 晶体结构与性质1已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为 g·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）AM/a3 BM/2a3C2M/a3 D2Ma32下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C. SO32的中心原子为sp2杂化D. ClO3的空间构型为三角锥形 3下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 （ ） A碘单质的升华和金刚石的熔化 B二氧化硅

2、和氯化钾的熔化 C氧化铝和冰的熔化 D乙醇和液氯的汽化4下列关于晶体的说法中不正确的是（ ）ANaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl- B干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键5科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（ ）ACO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质C CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料D在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是

3、物理变化6下列叙述正确的是 （ ）A原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；B同主族金属的原子半径越大，熔点越高；C分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；D某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。7下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A.熔点：LiNaKB.导电性：AgCuAlFeC.密度：NaMgAlD.空间利用率：钾型镁型铜型8已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是（ ） A B C D9金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）A图a为非密置层，配位数为6B图b为密置层，配位数为4C图a在三堆空间里

4、堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积10下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A离子晶体中一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体11下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2   BCCl4和KCl  CNaCl和HCl   DCO2和H2O 12下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质13向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加

5、氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 + 存在离子键和共价键D配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子14下列物质在固态时是原子晶体的是（ ）A.二氧化硅 B.硝酸铵C.磷酸 D.蔗糖15化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为（ ）A B C D16下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是（ ）A氯化铵和过氧化氢的分解 B二氧化硅与二氧化

6、碳的熔化C蔗糖和干冰的熔化 D氯化镁和氯化铝的熔化17下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1 723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高18下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )ASiO2和SO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl19有A、B、C三种晶体，分别由H、C、N

7、a、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：代号熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A-114.2 很小易溶于水水溶液导电，液态不导电有白色沉淀产生B801 较大易溶于水溶于水或熔化均导电有白色沉淀产生C3 350 很大不溶于水不导电无反应根据表中的有关事实，完成下列问题。（1）写出晶体的化学式：A，B，C。（2）晶体类型：A，B，C。（3）组成晶体的微粒：A，B，C。（4）晶体中微粒间的作用力：A，B，C。20随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g

8、NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 NaCl晶体结构图 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。21已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA求（1）该晶胞中含有原子的个数？ （2）该金属的密度（用a

9、、M、NA来表示） （3）空间利用率为多少？ 22现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+BC，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，完成下列问题：（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O强还是弱？（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。（4）写出上述有关的化学方程式或离子方

10、程式。23 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是 ，M中所含化学键有： （2）YO2 分子的立体构型名称为： ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为： 。（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为

11、黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。24A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为_；其晶体内每个B离子周围有_个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_(写出两条即可)。 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式

12、_。参考答案1B【解析】2D【解析】试题分析：A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小，故错；B、分子间作用力存在于分子之间，故错；C、SO32，中心原子S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化，故错。故选D。考点：金属性和非金属性 共价键 分子间作用力 杂化轨道 点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度。3D【解析】4C【解析】NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl- 、NaCl晶体中每个Cl-周围同时吸引6个 Na+，A正确。干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个，B正

13、确。金刚石晶体中最小的碳环为六元环，不是平面正六边形，C错误。石墨属于混合型晶体，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键，层与层之间有分子间作用力。5C【解析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，CO2是化合物，A不正确。CO2原子晶体与CO2分子晶体的结构和性质均不相同，不是同一种物质，二者间的转化属于化学变化，所以B、D均不正确。答案是C。6A【解析】A正确，B不正确，同主族自上而下原子半径逐渐增大，熔点逐渐降低，例如第IA元素。分子的稳定性和分子中的化学键有关系，分子间作用力不是化学键，一般影响物质的物理性质，C不正确。D不正确，例如氯化氢溶于水也能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合

14、物，是分子晶体，答案选A。7B【解析】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大金属键逐渐减弱，所以A选项不对。Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项错误。不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方52%，钾型68%，镁型和铜型均为74%，因此D项错误。常见的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。8B【解析】正确答案：BCsCl晶体结构中Cs 和Cl 配位数均为8，四个选项中，配位数为8的立方结构只有B。9C【解析】试题分析：A图a为密置层，空间利用率高，配位数为6，错误；B图b为非密置层，空

15、间利用率低，配位数为4，错误；C图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，正确；D图b在三维空间里堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种类型的堆积，错误。考点：考查晶体的金属原子的排列和堆积方式的知识。10C【解析】试题分析：离子晶体，是指离子间通过离子键结合形成的晶体，故A正确；原子晶体，是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，故B正确；金属晶体是由金属元素构成的晶体，其熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、镓等，故C错误；稀有气体的单质都是单原子分子，它们不能形成化学键，只能以微弱的分子间作用力结合，故形成分子晶体，D正确。考点：晶体结构与性质点

16、评：晶体结构与性质在高考中考查难度并不大，考生在备考中主要掌握各类晶体的概念及其主要性质。11D【解析】试题分析：A、SO2中的化学键为极性共价键，该物质的晶体是分子晶体； SiO2 中的化学键为极性共价键，该物质的晶体是原子晶体；错误。B、CCl4中的化学键为极性共价键，该物质的晶体是分子晶体； KCl 中的化学键为离子键，该物质的晶体为离子晶体。错误。C、NaCl中的化学键为离子键，该物质的晶体为离子晶体；HCl中的化学键为极性共价键，该物质的晶体是分子晶体；错误。D、CO2和H2O中的化学键为极性共价键，该物质的晶体是分子晶体。正确。考点：考查物质中的化学键与晶体类型

17、的关系的知识。12D【解析】分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以选项D正确。A不一定，例如二氧化硅是原子晶体，B都是离子晶体，C不一定，例如金刚石是原子晶体。答案选D。13D【解析】试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项A错误；B. 沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH是强电解质，容易电离，错误；C. 在配合离子Ag (NH3)2 + 存在配位键和极性共价键，错误；D. 在配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤

18、对电子，正确。考点：考查元素集化合物的性质的知识。14A【解析】B项硝酸铵属于离子晶体，C项磷酸和D项蔗糖属于分子晶体，只有A项二氧化硅属于原子晶体，符合题意。15B【解析】设化合物中Fe2和Fe3分别是x和y，则xy0.95、2x3y2，解得x0.85，y0.1，答案选B。16C【解析】试题分析：A、氯化铵是离子晶体，熔化破坏离子键，过氧化氢是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故说法错误；B、二氧化硅属于原子晶体，熔化破坏共价键，二氧化碳属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故说法错误；C、蔗糖属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，干冰属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故说法正确；D、氯化镁属于

19、离子晶体，破坏离子键，氯化铝属于分子晶体，破坏分子间作用力，故说法错误。考点：考查微粒间作用力、晶体类型等知识。17AB【解析】试题分析：A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如氯化铝的熔点较底，是分子晶体，A错误；B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子稳定结构，例如BCl3分子中B不满足，B错误；C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，C正确；D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点低于氯化铝的熔点，D正确，答案选AB。考点：考查晶体类型及性质判断18B【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，

20、可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2O都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。考点：考查晶体类型和化学键的关系的判断19（1）HClNaClC（2）分子晶体离子晶体原子晶体（3）HCl分子Na、Cl-C原子（4）分子间作用力离子键共价键【解析】根据表中所列性质，A的熔点低、硬度小，应为分子晶体，易溶于水且水溶液导电，则

21、为极性分子，可与Ag+反应生成白色沉淀，说明含Cl-，所以A为HCl。B的熔点较高，硬度较大，且易溶于水，溶于水后能导电，说明为离子晶体，能与Ag+反应生成白色沉淀，说明含有Cl-，所以B为NaCl。C的熔点很高，硬度很大，且不溶于水，不导电，应为原子晶体。所以C为金刚石。20（1）C （2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （4）NA=【解析】（1）由于容量瓶能准确量取一定体积的溶液，所以答案选C。（2）苯是有机溶剂，碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形，所以应该用酸式滴定管。（3）由于水能溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体

22、积，所以不能用水代替苯。（4）根据晶胞可知，该晶胞中含有4和氯离子和4个钠离子，晶胞的边长是2acm，所以有，解得NA=。21（1）4（2）略（3）74.8%【解析】22(1)氨，极性分子。稳定性：H2O>NH3>PH3。(2)氯化氢，极性分子。稳定性：HF>HCl>HBr>H2S。酸性:HBr>HCl>H2S>HF。（3）氯化铵，NH极性键，与Cl-形成离子键，离子晶体。（4）NH3+HClNH4Cl，NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O，N +OH-NH3+H2O，NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，Cl-+Ag+AgCl。【解

23、析】根据A的分子式及R的含量可知：A为NH3。（,)。根据C与碱液共热放出NH3，可知C为铵盐，则B为HCl。23（每空2分）（1）离子晶体；离子键、共价键（2）V形 sp3杂化；（3）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（4）4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O【解析】试题分析：（1）有题意可知，X的氢化物的水溶液显碱性，所以X是N元素，Q是氨气；单质是黄色晶体是是硫，所以Y是S元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则R的外围电子排布为3d64s2，则R是Fe元素；J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，则Z是Cl元素，Q和J分别是硫化钠、氯化钠，L是氯化银沉淀，氯化氢与氨气反应生成M是氯化铵。所以M是离子晶体，含有离子键、共价键；（2）SO2的分子构型可以通过VSEPR理论