第三节化学平衡第一课时

1、BEA Confidential. | 11.什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？ 没有！没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。过程分析：过程分析：开始时，开始时，v溶

2、解溶解 ，v结晶结晶然后，然后， v溶解溶解 ，v结晶结晶 最大最大0逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最后，最后， v溶解溶解 v结晶结晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。不再减少了。这个可逆过程有什么特点呢？这个可逆过程有什么特点呢？动动等等定定变变动态平衡动态平衡溶解速率溶解速率=结晶速率结晶速率温度一定温度一定,物质的溶解度一定物质的溶解度一定温度改变温度改变,饱和溶液的情况也会发生变化饱和溶液的情况也会发生变化,溶解度溶解度也会发生变化也会发生变化那么，可

3、逆反应的情况又怎样那么，可逆反应的情况又怎样呢？呢？复习回顾复习回顾2.什么叫可逆反应什么叫可逆反应 ？ 在在下下,既能向既能向正反应正反应方向进行方向进行,同时同时又能向又能向逆反应逆反应方向进行的反应方向进行的反应,叫做可逆反应叫做可逆反应.注意：注意：1、同一条件下、同时进行、同一条件下、同时进行2、可逆反应总是、可逆反应总是不能进行到底不能进行到底， 得到的得到的总是总是反应物与生成物的混合物反应物与生成物的混合物1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反应反应能生成能生成2molHI2molHI吗？吗？H2I22HI 在一在一固定容积固定容积的密闭容器里，加的密闭容器

4、里，加2molSO2和和1molO2，能发生什么反应？能发生什么反应？ （1）开始时）开始时c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0（2）瞬间后）瞬间后c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，逐渐增大，三种物质的浓

5、度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值，正反应速率和特定值，正反应速率和逆反应速率相等逆反应速率相等。2SO2+O2 2SO3一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO3三种物质的浓度、百三种物质的浓度、百分含量会不会再变化？分含量会不会再变化？化学平衡状态化学平衡状态（动态平衡动态平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等时间时间速速率率v(逆)不平衡状态不平衡状态 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 转化生成转化生成SO2、O2的量。的量。虽然正、逆反应都在进行，虽然正、逆反应都在进行

6、，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。从外但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。从外表上看，反应好象表上看，反应好象“停止停止”。可逆反应的这种特殊状。可逆反应的这种特殊状态就是态就是化学平衡状态。化学平衡状态。一、化学平衡一、化学平衡1 1、概念：、概念： 在外界条件不变的情况下，在外界条件不变的情况下，可逆反应可逆反应进进行到一定的程度时，行到一定的程度时，V V正反应速率正反应速率=V=V逆反应速率逆反应速率，化，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平，反应混合物处于化学平衡状态，简称

7、衡状态，简称化学平衡。化学平衡。注意：注意： 平衡时，反应混合物各组成成分的平衡时，反应混合物各组成成分的物质物质的量浓度、百分含量恒定，的量浓度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同时，。同时，平衡状态下，反应平衡状态下，反应体系的压强恒定体系的压强恒定、 反应反应混合气体的混合气体的相对分子质量相对分子质量恒定恒定反应条件反应条件：2、化学平衡的性质化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变是基础研究对象研究对象：可逆反应是前提本质：本质： v正正 v逆逆即即同一物质同一物质消耗速率与生

8、成速率相等消耗速率与生成速率相等速率相等是实质现象：现象：反应混合物组成成分的浓度或质量保持不变反应混合物组成成分的浓度或质量保持不变质量或质量或浓度不变是浓度不变是标志3.3.化学平衡的特征：化学平衡的特征：（1 1）逆逆：可逆反应：可逆反应（2 2）等等： v v正正=v=v逆逆（3 3）定定：反应混合物各组分浓度保持：反应混合物各组分浓度保持 不变不变（4 4）动动：动态平衡：动态平衡（5) 5) 变变：条件改变，平衡发生移动：条件改变，平衡发生移动逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变V正正=V逆逆的具体含义有两个方面的具体含义有两个方面（1）用同一种物质来表示反应速率时用同一种物质来表

9、示反应速率时，该物质，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。成与消耗某反应物（生成物）的量相等。（2）用不同种物质用不同种物质来表示反应速率时来表示反应速率时速率不一定相等但速率不一定相等但必须符合两方面必须符合两方面（i）表示两个不同的方向。）表示两个不同的方向。（ii）速率之比）速率之比=浓度的变化浓度的变化量之比量之比=物质的量的变化量物质的量的变化量之比之比=化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数之比。化学计量数之比。?怎样理解怎样理解”等等”-v(正正)= v(逆逆)？4、判断是否达到平衡状、

10、判断是否达到平衡状态态的的标标志志正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率【例例1】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC【例例2】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是( )A.C的生成速

11、率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.单位时间生成单位时间生成B的速率的速率,与生成与生成C的速率的速率 相等相等 （数值）（数值）D.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成2nmolCAD 【例例3】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已在恒温下已达平衡状态的是（）达平衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内反应容

12、器内P、Q、R、S共存共存 (D)反应容器内气体总物质的量不随时间而反应容器内气体总物质的量不随时间而变化变化A P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(固固)?判据反应混合物中各组分的浓度保持不变判据反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断( (化学平衡的标志化学平衡的标志) )：以以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例为例速率关系：速率关系：V V正正V V逆逆各物质的百分含量保持不变：各物质的百分含量保持不变：混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而

13、改变各物质的浓度不随时间的改变而改变各物质的浓度不随时间的改变而改变混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变混合气体的密度不随时间的改变而改变混合气体的密度不随时间的改变而改变反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素直接因素：间接因素间接因素：4 4、化学平衡的标志、化学平衡的标志( (特征特征) )例例4：可逆反应：可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒温在恒温恒容条件下进行，当下列恒容条件下进行，当下列4项中某项不随时项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（间变化时，才能说明

14、反应已达平衡（ ）A 容器内压强容器内压强 B 平均相对分子质量平均相对分子质量C 各组分浓度各组分浓度 D 混合气体颜色混合气体颜色CD总原则：总原则：某一物理量不变是否可作为平衡某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，已到达的标志，关键：关键：在反应过程中，某在反应过程中，某一直在变化的物理量，（如一直在变化的物理量，（如M、p、T等）某一时刻保持不变即达到了平衡等）某一时刻保持不变即达到了平衡。若是则可；否则，不行。若是则可；否则，不行。例例5.()在恒温恒容密闭容器中，能表示反应在恒温恒容密闭容器中，能表示反应 A（g）+2B（g） 3C （g） +D（g）一定达到化学平衡状态的是一

15、定达到化学平衡状态的是 （ ）A、B、C、D的物质的量之比为的物质的量之比为1: 2: 1:1 A、B、C、D的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成单位时间内生成3molC，同时生成，同时生成2mol B 平均分子量不再变化平均分子量不再变化 各组分的质量分数不变各组分的质量分数不变密度不变密度不变()将题干中化学方程式改为将题干中化学方程式改为 A A （g g）+2B+2B（g g） 3C 3C （g g） +D+D（s s），则一定达），则一定达到平衡状态的是（到平衡状态的是（ ） 练习：练习：1.1.在温度一定的密闭容器中

16、在温度一定的密闭容器中, ,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气)+2D()+2D(固固) )达到平衡的标志的达到平衡的标志的是是 ( )( )C C的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 A A、B B、C C的分压强不再变化的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2A.A. B. B. C. C. D. D.A（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体