第一节2热化学方程式

1、第一节第一节 第二课时第二课时 热化学方程式热化学方程式思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，思考：请看以下几个例子，思考：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol物质变化物质变化能量变化能量变化1 1 、热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部分，两个部分，二者缺一不可。二者缺一不可。普通的化学方程式只有普通的化学方程式只有

2、物质的变化。物质的变化。 2 2、化学方程式的、化学方程式的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空空格格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/molH2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa3 3、热化学方程式需注明反应时的、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。温度和压强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8k

3、J/mol124 4、热化学方程式需、热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态（s、l、g、aq）。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol125 5、热化学方程式中化学计量数、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量

4、，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/molkJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变二、热化学方程式：二、热化学方程式： 能表示参加反应物质的量和反应热的能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。关系的化学方程式。1、定义：、定义：2、意义：、

5、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化也表明了化学反应中的能量变化2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-1表示：表示：2525、101KPa101KPa条件下，条件下，2molH2molH2 2(g)(g)和和1molO1molO2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2mol2molH H2 2O(g)O(g)时放出时放出484KJ484KJ的热量。的热量。3 3、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开，

6、H H：吸热用：吸热用“+”+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明，即指如不注明，即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；不需要注明反应条件不需要注明反应条件物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）；）；热化学热化学方程式中不用方程式中不用和和热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示表示物质的量物质的量, ,并不能表示物质的分子数或原并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以

7、是分数。化学计量数可以是整数也可以是分数。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；当化学反应当化学反应逆向进行逆向进行时，反应热时，反应热数值不变，符号相反。数值不变，符号相反。如：如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=-131.4kJ/mol CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) H=+131.4kJ/mol可逆反应的可逆反应的H H是按照完全反应时测得的是按照完全反应时测得的数据，数据，因此要考虑反应进行的程度，反应因此要考虑反应进行的程度，反应进行的程度越大，则进行的程度越大，则H

8、 H越大越大例：已知例：已知298 K时，合成氨反应时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol，将此温度下的将此温度下的1 mol N2 和和3 mol H2 放在一密闭容放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A. 一定大于一定大于92.0 kJ B. 一定等于一定等于92.0 kJ C. 一定小于一定小于92.0 kJ D. 不能确定不能确定C小结：化学方程式与热化学方程式的比较小结：化学方程式与热化

9、学方程式的比较 例：当例：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学的热量，请写出该反应的热化学方程式。方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212练习：练习：依据事实，写出下列反应的热化学方程式：依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28 g CO还原还原Fe2O3生成单质铁

10、，放出生成单质铁，放出8.3 kJ热量热量(2)1 mol氨气和氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出体，放出176 kJ热量热量(3)用用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出放出28.65 kJ的热量的热量(4)根据如图所示，写出热化学方程式。根据如图所示，写出热化学方程式。答案答案(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.9 kJmol1(2)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H176 kJmol1(3)HCl(aq)NaNaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)

11、 H57.3 kJmol1(4)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1练一练C C1.1.沼气是一种能源，它的主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CHCH4 4，0.5 mol 0.5 mol CHCH4 4(g)(g)完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)时，放出时，放出445 kJ445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是的热量，则下列热化学方程式中正确的是( () ) A A2CH2CH4 4(g)(g)4O4O2 2(g)=2CO(g

12、)=2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l) O(l) H H890 kJ890 kJmolmol1 1 B BCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H H890 kJ890 kJmolmol- 1- 1 C CCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l) O(l) H H890 kJ890 kJmolmol-1-1 D.CH D.CH4 4(g)(g)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2O(l) O(l) H H890

13、kJ890 kJmolmol1 12.2.热化学方程式热化学方程式C(s)C(s)H H2 2O(g)=CO(g)O(g)=CO(g)H H2 2(g) (g) H H131.3 kJ/mol131.3 kJ/mol表示表示( () ) A A碳和水反应吸收碳和水反应吸收131.3 kJ131.3 kJ能量能量 B B1 mol1 mol碳和碳和1 mol1 mol水反应生成一氧化碳和氢气水反应生成一氧化碳和氢气并吸收并吸收131.3 kJ131.3 kJ热量热量 C C1 mol1 mol固态碳和固态碳和1 mol1 mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1 mol1 mol一一氧化碳气体和氧化

14、碳气体和1 mol1 mol氢气，并吸收氢气，并吸收131.3 kJ131.3 kJ的热量的热量 D D1 1个固态碳原子和个固态碳原子和1 1分子水蒸气反应吸收分子水蒸气反应吸收131.3 131.3 kJkJ的热量的热量C C 3.已知在已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJm

15、ol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A4.已知充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳二氧化碳气体和液态水，并放出热量气体和液态水，并放出热量bkJ，则，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)； H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = 2b K

16、J/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = b KJ/molA5.热化学方程式：热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H-297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) HQ1的是的是 H2H1的是的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H1= - Q1 KJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ；H2= - Q2 KJ/molB. C(s)+1/2O2(g)

17、=CO (g) ； H1=- Q1 KJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) ；H2= - Q2 KJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H1= - Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； H2= - Q2 KJ/molD. S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1= - Q1 KJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H2= - Q2 KJ/molBACD 8.已知已知 H2(g)+1/2O2 (g)=H20(g) H1=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(g) H2=b kJ/mol H2(g)+1/2O2 (g)=H20(l) H3=c kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(l) H4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是 A.acd0 C.2a=b0 C书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收，需吸收