第12章第2讲分子结构与性质

1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。分子的某些性质。2了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。简单分子或离子的立体构型。4了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。5了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的了

2、解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。物质。第二讲分子结构与性质第二讲分子结构与性质考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1共价键类型的判断及强弱比较。共价键类型的判断及强弱比较。2共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。3杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考

3、向集训 名师揭秘名师揭秘一、共价键一、共价键1共价键的本质和特征共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共价键的本质是在原子之间形成 (电子云的电子云的 )。其特征是共价键具有。其特征是共价键具有 和和 。共用电子对共用电子对重叠重叠饱和性饱和性方向性方向性考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2共价键的类型共价键的类型分类依据分类依据类型类型形成共价键形成共价键的原子轨道的原子轨道重叠方式重叠方式 键键电子云电子云“ ”重叠重叠 键键电子云电子云“ ”重叠重叠形成共价键形成共价键的电子对是的电子对是否偏移否偏移 键键共用电

4、子对发生共用电子对发生_ 键键共用电子对不发生共用电子对不发生_原子间共用原子间共用电子对的数电子对的数目目 键键原子间有原子间有 共用电子对共用电子对 键键原子间有原子间有 共用电子对共用电子对 键键原子间有原子间有 共用电子对共用电子对极性极性非极性非极性单单双双三三头碰头头碰头肩并肩肩并肩偏移偏移偏移偏移一对一对两对两对三对三对考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3.键参数键参数(1)键能：键能： 原子形成原子形成1 mol化学键释放的最低化学键释放的最低能量，键能越能量，键能越 ，化学键越稳定。，化学键越稳定。(2)键长

5、：形成共价键的两个原子之间的键长：形成共价键的两个原子之间的 ，键长，键长越越 ，往往键能越，往往键能越 ，共价键越稳定。，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过键角：在原子数超过 的分子中，两个共价键之间的的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述夹角，是描述 的重要参数。的重要参数。气态基态气态基态大大核间距核间距短短大大2分子立体结构分子立体结构考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 怎样判断化学键的类型和数目？怎样判断化学键的类型和数目？提示提示(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共只有两原子的电负性相差不大时，才能形

6、成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大大于于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键键，双键中有一个中有一个键和一个键和一个键，三键中有一个键，三键中有一个键和两个键和两个键。键。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘二、分子的

7、立体构型与性质二、分子的立体构型与性质1杂化轨道理论杂化轨道理论(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部概念：在外界条件的影响下，原子内部 的原的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。能量相近能量相近考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)杂化轨道类型与分子立体构型杂化轨道类型与分子立体构型杂化类型杂化类型杂化轨道杂化轨道数目数目杂化轨道间杂化轨道间夹角夹角立体构型立体

8、构型实例实例sp sp2 sp3 23418012010928直线形直线形BeCl2BF3平面三平面三角形角形四面体形四面体形CH4考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2.分子的极性分子的极性考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 根据中心原子的最外层电子是否可以判断根据中心原子的最外层电子是否可以判断分子的极性？分子的极性？提示提示分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电

9、子若子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。未全部成键，此分子一般为极性分子。如如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。极性分子。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘配位键配位键 配位体配位体 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通

10、解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘空轨道空轨道 直线形直线形 平面三角形平面三角形 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘5结构和性质结构和性质光学光学 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 列举配合物在生产和实验中的重要用途。列举配合物在生产和实验中的重要用途。提示提示(1)湿法冶金；湿法冶金；(2)分离和提纯；分离和提纯；(3)合成具有特殊功合成具有特殊功能的分子；能的分子；(4)检验离子的特效试剂；检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；作掩蔽

11、剂；(6)作作有机沉淀剂；有机沉淀剂；(7)萃取分离；萃取分离；(8)作催化剂。作催化剂。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘四、分子间作用力与物质性质四、分子间作用力与物质性质1概念概念：物质分子之间：物质分子之间 存在的相互作用力，称为分子存在的相互作用力，称为分子间作用力。间作用力。2分类分类：分子间作用力最常见的是：分子间作用力最常见的是 和和 。3强弱强弱：范德华力：范德华力 氢键氢键 化学键。化学键。4范德华力范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力

12、越强，物质的熔点、沸点越高，硬等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，度越大。一般来说， 相似的物质，随着相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐的增加，范德华力逐渐 ，分子的极，分子的极性越大，范德华力也越大。性越大，范德华力也越大。普遍普遍范德华力范德华力氢键氢键H2SO3(5)H2O2H2O考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘判断时需注意以下两点：判断时需注意以下两点： ( (1) )价层电子对互斥模型说明的是价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子价层电子对

13、的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。构型不一致。( (2) )价层电子对互斥模型能预测分子的几何构价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速

14、、全面的效有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。果。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【应用【应用1】按下列要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化按下列要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式，电子对立体构型。学式及中心原子的杂化方式，电子对立体构型。平面正三角形分子：分子式平面正三角形分子：分子式_，杂化方式是，杂化方式是_，电子对立体构型，电子对立体构型_。三角锥形分子：分子式三角锥形分子：分子式_，杂化方式是，杂化方式是_，电子对立体构型，电子对立体构型_。正四面体形分

15、子：分子式正四面体形分子：分子式_，杂化方式是，杂化方式是_，电子对立体构型，电子对立体构型_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析第二周期非金属元素有第二周期非金属元素有B、C、N、O、F。在在BF3中成键电子对有中成键电子对有3对，孤电子对为对，孤电子对为0，所以电子对立，所以电子对立体构型为平面三角形，分子构型也为平面正三角形，中心原体构型为平面三角形，分子构型也为平面正三角形，中心原子采取子采取sp2杂化。杂化。在在NF3中成键电子对有中成键电子对有3对，孤电子对有对，孤电子对有1对，所以电子对立体构型为四面体形

16、，分子构型为三角锥对，所以电子对立体构型为四面体形，分子构型为三角锥形，中心原子采取形，中心原子采取sp3杂化。杂化。在在CF4中，成键电子对有中，成键电子对有4对，没有孤电子对，所以电子对立体构型为正四面体形，分对，没有孤电子对，所以电子对立体构型为正四面体形，分子构型也为正四面体形，中心原子采取子构型也为正四面体形，中心原子采取sp3杂化。杂化。答案答案BF3sp2平面正三角形平面正三角形NF3sp3正四面体正四面体形形CF4sp3正四面体形正四面体形考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点91 不同微粒间相互作用的

17、比较不同微粒间相互作用的比较1三种化学键的比较三种化学键的比较类型类型比较比较离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键本质本质阴、阳离阴、阳离子间通过子间通过静电作用静电作用形成形成相邻原子间通过共用电子对相邻原子间通过共用电子对(电子电子云重叠云重叠)与原子核间的静电作用形与原子核间的静电作用形成成金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子间的电子间的作用作用成键条件成键条件(元素种元素种类类)成键原子成键原子的得、失的得、失电子能力电子能力差别很大差别很大(活泼金活泼金属与非金属与非金属之间属之间)成键原子成键原子得、失电得、失电子能力相子能力相同同(同种非同

18、种非金属金属)成键原子成键原子得、失电得、失电子能力差子能力差别较小别较小(不不同非金属同非金属)成键原子成键原子一方有孤一方有孤电子对电子对(配配位体位体)，另，另一方有空一方有空轨道轨道(中心中心离子离子)同种金属同种金属或不同种或不同种金属金属(合合金金)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘类型类型比较比较离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性键非极性键极性极性键键配位键配位键特征特征无方向性无方向性无饱和性无饱和性有方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性无方向性无饱和性无饱和性表示方式表示方式(电子式电子式)举例举例

19、 H:H 存在存在离子化合离子化合物物(离子晶离子晶体体)单质单质H2，共，共价化合价化合物物H2O2，离子化离子化合物合物Na2O2共价化合共价化合物物HCl，离子化合离子化合物物NaOH离子化离子化合物合物NH4Cl金属单质金属单质(金属晶金属晶体体) 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2.范德华力、氢键、共价键的比较范德华力、氢键、共价键的比较范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键概念概念物质分子之物质分子之间普遍存在间普遍存在的一种相互的一种相互作用力，又作用力，又称分子间作称分子间作用力用力已经与电负性很强的已经与电负

20、性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一个电负性原子与另一个电负性很强的原子之间的作很强的原子之间的作用力用力原子间通过共用电原子间通过共用电子对形成的相互作子对形成的相互作用用分类分类分子内氢键、分子间分子内氢键、分子间氢键氢键极性共价键、非极极性共价键、非极性共价键、配位键性共价键、配位键存在存在范围范围分子间分子间某些含强极性键氢化某些含强极性键氢化物的分子间物的分子间(如如HF、H2O、NH3)或含或含F、N、O及及H的化合物的的化合物的分子内或其分子间分子内或其分子间双原子或多原子的双原子或多原子的分子或共价化合物分子或共价化合物和某些离子化合物和某些离子化合物考基梳理

21、考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键特征特征无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性有方向性、有饱有方向性、有饱和性和性有方向性、有饱有方向性、有饱和性和性强度比强度比较较共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力影响强影响强度的因度的因素素随着分子极性和相对分随着分子极性和相对分子质量的增大而增大子质量的增大而增大组成和结构相似的物组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，质，相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大对于对于AHB，A、B的电负性越的电负性越大，大，B原子的半原子的半径越小，氢键越径越

22、小，氢键越牢固牢固成键原子半径越成键原子半径越小，键长越短，小，键长越短，键能越大，共价键能越大，共价键越稳定键越稳定对物质对物质性质的性质的影响影响影响物质的熔、沸点、影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；溶解度等物理性质；组组成和结构相似的物质，随成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如质的熔、沸点升高。如熔、沸点熔、沸点F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳影响分子的稳定性；定性；共价键共价键键能越大，分子键能越大，分子稳定性越强稳定性越强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能

23、力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【典例【典例2】短周期的短周期的5种非金属元素，其中种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布的特征电子排布可表示为：可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与与B同主同主族，族，E在在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)由由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属，其中属于极性分子的是于极性分子的是_(填序号填序号)。考基梳理考基梳理 助

24、学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘回答下列问题：回答下列问题：(1)由由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极，其中属于极性分子的是性分子的是_(填序号填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是因是_。(3)B、C两元素都能和两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式元素组成两种常见的溶剂，其分子式为为_、_。DE4在前者中的溶解性在前者中的溶解性_(填填“大于大于”

25、或或“小于小于”)在后者中的溶解性。在后者中的溶解性。( 4 ) B A4、 B E4和和 D E4的 沸 点 从 高 到 低 的 顺 序 为的 沸 点 从 高 到 低 的 顺 序 为_(填化学式填化学式)。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是因是_。(3)B、C两元素都能和两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式元素组成两种常见的溶剂，其分子式为为_、_。DE4在前者中的溶解性在前者中的溶解性_(填填“大于大于”或

26、或“小于小于”)在后者中的溶解性。在后者中的溶解性。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(4)BA4、BE4和和DE4的沸点从高到低的顺序为的沸点从高到低的顺序为_(填化学式填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为为_(填化学式填化学式)。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析由五种元素为短周期非金

27、属元素，以及由五种元素为短周期非金属元素，以及s轨道最多可轨道最多可容纳容纳2个电子可得：个电子可得：a1，bc2，即，即A为为H元素，元素，B为为C元元素，素，C为为O元素。由元素。由D与与B同主族，且为非金属元素得同主族，且为非金属元素得D为为Si元素；由元素；由E在在C的下一周期且的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可为同周期电负性最大的元素可知知E为为Cl元素。元素。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)、分别为分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。为极性分子，其

28、他为非极性分子。(2)C的氢化物为的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。(3)B、A两元素组成苯，两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见两元素组成水，两者都为常见的溶剂，的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(4)BA4、BE4、DE4分别为分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者组成和结，三者组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，构相似，相对分子

29、质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为，含氧酸的通式可写为(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案(1)(2)H2O分子间可形成氢键分子间可形成氢键(3)C6H6H2O大于大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)H

30、ClO4HClO3HClO2HClO考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。(2)范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性

31、越大，多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。范德华力越大。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【应用【应用2】已知已知N、P同属于元素周期表的第同属于元素周期表的第A族元素，族元素，N在第二周在第二周期，期，P在第三周期。在第三周期。NH3分子呈三角锥形，分子呈三角锥形，N原子位于锥原子位于锥顶，顶，3个个H原子位于锥底，原子位于锥底，NH键间的夹角是键间的夹角是107.3。(1)PH3分子与分子与NH3分子的构型关系是分子的构型关系是_(填填“相相同同”、“相似相似”或或“不相似不相似”)，PH键键

32、_极性极性(填填“有有”或或“无无”)，PH3分子分子_极性极性(填填“有有”或或“无无”)。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)NH3比比PH3热稳定性更强的原因是热稳定性更强的原因是_。(3)NH3与与PH3在常温、常压下都是气体，但在常温、常压下都是气体，但NH3比比PH3易液易液化，其主要原因是化，其主要原因是_。A键的极性键的极性NH比比PH强强B分子的极性分子的极性NH3比比PH3强强C相对分子质量相对分子质量PH3比比NH3大大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力分子之间存在特殊的分子间作用力考基梳理考基梳

33、理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析(1)N原子与原子与P原子结构相似，原子结构相似，NH3分子与分子与PH3分子的结分子的结构也相似，构也相似，PH键为不同元素原子之间形成的共价键，为键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。极性键。(2)NH键比键比PH键的键长短，键能大，所以键的键长短，键能大，所以NH3比比PH3稳定。稳定。(3)NH3比比PH3易液化的主要原因是易液化的主要原因是NH3分子间存分子间存在氢键。在氢键。答案答案(1)相似有有相似有有(2)NH键比键比PH键的键长短、键键的键长短、键能大，更稳定能大，更稳定(3

34、)D 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘 分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。题型以轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。题型以填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等，子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等，2014年将仍会持续考查，应重点理解杂化轨道和分子

35、构型的年将仍会持续考查，应重点理解杂化轨道和分子构型的关系。关系。考向考向1共价键类型和特征共价键类型和特征5年年5考考考向考向2分子的空间构型和极性分子的空间构型和极性5年年5考考考向考向3分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键5年年4考考考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(2012江苏，江苏，21A)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的向一定物质的量浓度的Cu

36、(NO3)2和和Mn(NO3)2溶液中加溶液中加入入 N a2C O3溶 液 ， 所 得 沉 淀 经 高 温 灼 烧 ， 可 制 得溶 液 ， 所 得 沉 淀 经 高 温 灼 烧 ， 可 制 得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为基态的电子排布式可表示为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)在铜锰氧化物的催化下，在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为被氧化为CO2，HCHO被氧被氧化为化为CO2和和H2O。根据等电子体原理，根据等电子体原理，CO分子的结构式为分子的结构式为_。H2O分子中分子中O原子轨道的杂化类型

37、为原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的中含有的键数目为键数目为_。(3)向向CuSO4溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液可生成溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为的结构可用示意图表示为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)平面三角形平面三角形(2)COsp326.021023个

38、个(或或2NA)(3) 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2012山东理综，山东理综，32节选节选)金属镍在电池、合金、催化剂金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光金

39、属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)过渡金属配合物过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为电子总数之和为18，则，则n_。CO与与N2结构相似，结构相似，CO分子内分子内键与键与键个数之比为键个数之比为_。(3)甲醛甲醛(H2C=O)在在Ni催化作用下加氢可得甲醇催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内甲醇分子内C原子的杂化方式为原子的杂化方式为_，甲醇分子内的，甲醇分子内的OCH键角键角_(填填“大于大于”“”“等

40、于等于”或或“小于小于”)甲甲醛分子内的醛分子内的OCH键角。键角。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析(1)金属键没有方向性和饱和性，金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在对；金属导电是因为在外加电场作用下自由电子发生定向移动，外加电场作用下自由电子发生定向移动，c错：金属具有光错：金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。错。(2)中心原子中心原子Ni的价电子数为的

41、价电子数为10，配体，配体CO中中1个个O提供提供2个电个电子，故子，故n4。CO中中C和和O间为三键，含有间为三键，含有1个个键、键、2个个键。键。(3)甲醇分子内甲醇分子内C为为sp3杂化，而甲醛分子内杂化，而甲醛分子内C为为sp2杂化，故甲杂化，故甲醇分子内醇分子内OCH键角比甲醛分子内键角比甲醛分子内OCH键角小。键角小。答案答案(1)b(2)412(3)sp3小于小于考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘32011新课标全国卷，新课标全国卷，37(3)(4)(1)在在BF3分子中，分子中，FBF 的 键 角 是的 键 角

42、 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， B 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为_，BF3和过量和过量NaF作用可生成作用可生成NaBF4，BF的立体的立体构型为构型为_。(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与原子与N原子之间的化学键为原子之间的化学键为_，层间作用力为，层间作用力为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案(1)120sp2正四面体形正四面体形(2)共价键共价键(或极性共价或极性共价键键)分子间作用力分子间作

43、用力考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1(2012新课标，新课标，37节选节选)A族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)、碲、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：题：(1)S单质的常见形式为单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，其环状结构如图所示，S原子原子采用的轨道杂化方式是采用的轨道杂化方式是_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接

44、能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘H2SeO3和和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原第一步电离程度大于第二步电离的原因：因：_； H2S e O4比比 H2S e O3酸 性 强 的 原 因 ：酸 性 强 的 原 因 ：_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)所给两种酸均为二元酸，当第一步电离出所给两种酸均为二元酸，当第一步电离出H后，由于生后，由于生成的阴离子对正电荷有吸引作用，因此较难再电离出成的阴离子对正电荷有吸引作用，因此较难再电离出H。H2SeO3中中Se为为4价，而价，而H2SeO4中中Se为为6价，价，Se的正电性的正电性更高，导致更高，导致SeOH中中O原子的电子向原子的电子向Se原子偏移，因而原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出在水分子的作用下，也就越容易电离出H，即酸性越强。，即酸性越强。答案答案(1)sp3(2)强平面三角形三角锥形强平面三角形三角锥形(3)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子