高考化学1ppt课件

1、12第一课时第一课时3思考：哪位同学可以回忆初中学过的金属能形成哪些化合物？思考：哪位同学可以回忆初中学过的金属能形成哪些化合物？金属氧化物、金属氢氧化物、盐金属氧化物、金属氢氧化物、盐一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠41 1、过氧化钠和氧化钠的颜色、状态。、过氧化钠和氧化钠的颜色、状态。思考与交流思考与交流 NaNa2 2O O H H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH(1)Na(1)Na2 2OO和和H H2 2O O反应方程式反应方程式氧化钠：白色固体氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体过氧化钠：淡黄色固体2 2、根据氧化钙和水反应，写出

2、氧化钠和水反应的化学方程式？、根据氧化钙和水反应，写出氧化钠和水反应的化学方程式？5实验实验3-5现象：现象：结论：结论：带火星木条复燃、溶液变红、试管变热。带火星木条复燃、溶液变红、试管变热。 此反应是一个放热反应，反应生成了氧气和碱性物质。此反应是一个放热反应，反应生成了氧气和碱性物质。 62Na2O2 2H2O = 4NaOH + O2(2)Na2O2和和H2O反应方程式反应方程式对比记忆对比记忆 ：2Na 2H2O = 2NaOH + H2Na2O H2O = 2NaOH 2Na2O22H2O = 4NaOH + O27呼吸面具呼吸面具潜水艇潜水艇82Na2O2 2 CO2 = 2Na

3、2CO3 + O2(3)Na2O2和和CO2反应反应用途用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。 9102、向紫色石蕊试液中加入过量的、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（粉末，振荡，观察到的现象是（ ）A溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B溶液变为蓝色溶液变为蓝色C最终溶液褪色，而无其它现象最终溶液褪色，而无其它现象D溶液有气泡产生，溶液最终变为无色溶液有气泡产生，溶液最终变为无色11CaONa2O与水反应与水反应与酸反应（与酸反应（HCl）与酸性氧化物反应与酸性氧化物反应（CO2）CaO+H2O= Ca(OH)2C

4、aO+2HCl= CaCl2+H2OCaO+CO2= CaCO3Na2O+H2O= 2NaOHNa2O+2HCl= 2NaCl+H2ONa2O+CO2= Na2CO3碱性氧化物碱性氧化物12碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物.(大多数是金属氧化物大多数是金属氧化物)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物.(大多数是非金属氧化物大多数是非金属氧化物)碱性碱性氧化氧化物物酸性酸性氧化氧化物物1.与水反应生成碱与水反应生成碱(位于位于Na前的金属氧前的金属氧化物化物)2.与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水3.与

5、酸性氧化物反应生成与酸性氧化物反应生成盐盐1.与水反应生成酸与水反应生成酸2.与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水3.与碱性氧化物反应生成与碱性氧化物反应生成盐盐132、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究：演示实验教材科学探究：演示实验教材P52填写下面表格填写下面表格名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗称俗称颜色、状态颜色、状态溶解度溶解度与酚酞显色与酚酞显色Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体较大较大较小较小溶液显红色（碱性较强）溶液显红色（碱性较强）溶液显浅红色（碱性较弱）溶液显浅红色（碱性较弱）14思考：思考：

6、1、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，请你写出反应的化学方程式及离子、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，请你写出反应的化学方程式及离子方程式。方程式。2、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应的快慢。、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应的快慢。15名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反应离子方程式与酸反应离子方程式产生气体较慢产生气体较慢产生气体较快产生气体较快CO32- + 2H+ = H2O +CO2 HCO3- + H+ = H2O +CO2 与酸反应现象与酸反应现象如果将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应又会是怎么一如果将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应又

7、会是怎么一样结果呢？样结果呢？16名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠稳定性稳定性不稳定不稳定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2我们通常用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。我们通常用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。受热不受热不分解分解现象现象稳定稳定受热分解受热分解反应方程式反应方程式无无1718 Na2CO3与NaHCO3转化？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O1920我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花

8、来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？会具有那么多的颜色么？3、焰色反应、焰色反应实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观实验实验3-621钠：钠：黄色黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）现象：现象：结论：结论：每种金属都有自己的焰色反应每种金属都有自己的焰色反应紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色22金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应色反应应用：化学实验中用于鉴别某些离子的存在应用：化学实验中用

9、于鉴别某些离子的存在讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？焰色反应：焰色反应：23244 4、下列关于、下列关于 NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3性质比较中正确的是性质比较中正确的是 （ ） A A、热稳定性：、热稳定性：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCONaHCO3 3 C C、与盐酸反应的快慢：、与盐酸反应的快慢：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D D、相对分子质量：、相对分子质量：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 32526铝是地壳中含量最多的金

10、属元素，但是人们发现铝却比较晚，原因是铝铝是地壳中含量最多的金属元素，但是人们发现铝却比较晚，原因是铝的化学性质很活泼，在自然界中主要以化合态存在，今天我们就来学习的化学性质很活泼，在自然界中主要以化合态存在，今天我们就来学习一下铝的几种重要化合物。一下铝的几种重要化合物。27二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝 1）、物理性质）、物理性质 白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料

11、）。仪器等耐火材料）。28氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物 Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 2）化学性质）化学性质Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O292、氢氧化铝、氢氧化铝 演示实验演示实验3-73-7产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。现象：现象：结论：结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 Al3+3 NH3H2O =Al(OH)3 +3 N

12、H4+反应方程式：反应方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来净水。氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来净水。 30为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？来制取氢氧化铝呢？思考：思考：我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。31演示实验演示实验3-： 加酸和加碱的试管中沉淀均消失。加酸和加碱的试管中沉淀

13、均消失。 现象：现象：结论：结论：氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。32反应方程式：反应方程式：Al(OH)Al(OH)3 3HCl HCl lCllCl3 3 + 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H+ + l l3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 + 2H+ 2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH- - AlOAlO2 2- - + 2H+ 2H2 2O O显碱性显碱性显酸性显酸性所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢

14、氧化物。所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢氧化物。33通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解酸反应又能和强碱反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。 小结：小结：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。

15、还可以用医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。来净水。 用途：用途：34氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。 2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O353 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2= K= K+ + + Al + Al3+3+ + 2SO + 2SO4 42-2- 明矾明矾 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212 H12 H2 2O O无色晶体，可溶于水无色晶体，

16、可溶于水 ，能生成氢氧化铝，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。可以做净水剂。36随堂练习：随堂练习：1、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离离 子全部沉淀出来，适宜用的试（子全部沉淀出来，适宜用的试（ ） A、NaOH溶液溶液 B、Ba（OH）2溶液溶液 C、盐酸、盐酸 D、氨水、氨水D 372 2、 下面几种物质能用来净化天然水的是：下面几种物质能用来净化天然水的是： （ ） A A、AlAl2 2O O3 3 B B、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 C C、氨水、氨水 D D、盐酸、盐酸B 38铁的重要化合物铁的重要化合物39陨铁 在四千五百多年以前在

17、四千五百多年以前, ,人类就会利用陨铁人类就会利用陨铁. .我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁生铁, ,隋唐年间开始用煤炼铁隋唐年间开始用煤炼铁, ,明代已能用焦炭冶炼生铁明代已能用焦炭冶炼生铁. .三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物铁在地壳中含量居第四铁在地壳中含量居第四,主要以主要以+2和和+3价价化合物存在化合物存在40化学式化学式FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3化学名称化学名称俗称俗称色态色态溶解性溶解性化合价化合价与盐酸反应方与盐酸反应方程式程式用途用途无无铁红铁红黑色粉末黑色粉末黑

18、色晶体黑色晶体红棕色粉末红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水+2+2+2+2、+3+3+3+3FeO+2HFeO+2H+ += = Fe Fe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ += =2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁磁性氧化铁磁性氧化铁油漆和涂料油漆和涂料炼铁原料炼铁原料41加加NaOH现现象象FeCl3FeSO4 产物颜色产物颜色溶解性溶解性离子方程式离子方程式与酸反应与酸反应白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O4F

19、e(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 红褐色沉淀红褐色沉淀 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色色 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)22、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-93-9如何制取Fe(OH)Fe(OH)2 2? ?423、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐科学探究科学探究 1）Fe3+离子的检验离子的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2 FeFe3+3+遇到遇到SCNSCN

20、- -变成红色，变成红色， FeFe3+ 3+ +SCN+SCN- -= Fe(SCN)= Fe(SCN)3.3.利用这一反应可以检验利用这一反应可以检验 FeFe3+3+存在。存在。 结论：结论：溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化你还有别的方法吗你还有别的方法吗? ?FeFe3+的检验方法的检验方法:1.:1.加入加入NaOHNaOH溶液溶液, ,产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀. .2.2.加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液呈血红色溶液呈血红色. .( (此反应很灵敏此反应很灵敏) )43FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程

21、式铁粉、铁粉、KSCNKSCN溶液溶液氯水、震荡氯水、震荡科学探究科学探究 2）Fe3+离子的氧化性离子的氧化性不显血红色不显血红色溶液呈血红色溶液呈血红色2Fe2Fe3+3+ Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -结论：结论： FeFe3+3+离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成FeFe2+2+离子。离子。 FeFe2+2+离子离子遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成FeFe3+3+离子离子。 通过这个实验你还能得到什么启示?44启示启

22、示1:氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原可能发生氧化还原反应反应. .物质发生化学反应的原理物质发生化学反应的原理:1、酸、碱、盐、单质、氧化物之间、酸、碱、盐、单质、氧化物之间的反应。的反应。2、发生氧化还原反应。、发生氧化还原反应。Fe2+的检验方法：的检验方法：1.加入加入NaOH溶液溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色褐色 2.2.先加入先加入KSCNKSCN溶液溶液, ,无现象无现象, ,再加入氯水再加入氯水, ,溶液呈血红色溶液呈血红色. .启示启示2:FeFe2+2+

23、的检验方法的检验方法45FeFe2+Fe3+“铁三角铁三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等等、FeCuSHSSOI2220+3+246（1 1）铁化合物：）铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。还原剂时会被还原成亚铁化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 47（2）亚铁化合物）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁氧化性：