高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 电子守恒规律思想的应用练习 新人教版

1、第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 电子守恒规律思想的应用1(导学号27346261)(2018·泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：na3nh2onaohnh3，nahh2onaohh2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是()abc d解析：d反应na3n3h2o=3naohnh3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。2(导学号27346262)cl2是

2、纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为s2ocl2h2osoclh(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()a反应中硫元素发生了氧化反应b脱氯反应后的溶液显酸性c根据该反应可判断还原性：s2o>cld反应中每脱去1 mol cl2会生成1 mol so解析：d根据得失电子相等，该反应的离子方程式为s2o4cl2h2o=2so8cl10h，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，s2o和cl2反应的产物之一为so，s元素的化合价升高，则cl元素的化合价降低，反应中每脱去1 mol cl2会生成0.5 molso，a、b正确，d错误；根据还原剂的还原性大于

3、还原产物的还原性可知，还原性：s2o>cl，c正确。3(导学号27346263)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()amg(no2)2、o2 bmgo、no2、o2cmg3n2、o2 dmgo、no2、n2解析：da、b、c三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故d不成立。4(导学号27346264)(2018·泰安二模)钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co，该反应的反应物与生成

4、物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。下列说法错误的是()a未知物质x为co2，属于氧化产物b每转移1 mol e时，生成2 mol xc反应中pdcl2作氧化剂，被还原d还原性：co>pd解析：b由反应可知，x物质为co2，属于氧化产物，故a正确；x物质为co2，反应中转移的电子为1 mol时，生成 mol物质x，故b错误；反应中pdcl2作氧化剂，得电子而被还原，故c正确；co作还原剂，pd为还原产物，则还原性为co>pd，故d正确。5(导学号27346265)(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学

5、计量数由小到大的产物分子依次是()aso2、h2o、n2、nh3 bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3、h2o dh2o、nh3、so2、n2解析：c(nh4)2so4nh3n2so2h2o，反应中，n由3到0，化合价变化总数为6，s由6价到4价，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在so2前配3，(nh4)2so4前面配3，nh3前面配4，h2o前面配6，配平后的化学方程式为3(nh4)2so44nh3n23so26h2o，故c项正确。6(导学号27346266)把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的

6、说法不正确的是()aio作氧化剂b若有1 mol mn2参加反应转移5 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d配平后mn2、h的化学计量数分别为2、3解析：d分析图1、图2可知，mn2为反应物，作还原剂，则io作氧化剂，配平方程式为2mn25io3h2o=2mno5io6h，若有1 mol mn2参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后mn2、h的化学计量数分别为2、6，故a、b、c项正确，d项错误。7(导学号27346267)(2018·哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂xo(oh)被na2so3还原。如果还原2.4×103 mo

7、l xo(oh)，需用30 ml 0.2 mol·l1的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是()a2 b1c0 d1解析：cxo(oh)中x的化合价是5价，na2so3中s的化合价从4价升高到6价，设x元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×103×(5a)0.2×0.03×(64)，解得a0。8(导学号27346268)r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值为()a1 b2c3 d4解析：b根据电子守恒，2 mol mn2

8、2 mol mno，失2×5 mol10 mol e，所以1 mol r2o2 mol ro得2 mol e，故可知r2o中r的化合价为7价。因此n2。9(导学号27346269)(2018·合肥高三模拟)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d中的粒子是oh解析：cno中n元素的化合价升高，no被氧化，a项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2mno5n

9、o6h=2mn25no3h2o，据此可知b、d项错误，c项正确。10(导学号27346270)2017年11月21日，第十三届中国国际水处理化学品技术装置展在上 海国际博览中心开幕。高铁酸钠(na2feo4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式为：2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o；干法制备的化学反应方程式为：2feso44na2o2=2na2feo42na2so4。有关分析错误的是()a等物质的量na2feo4的氧化能力优于次氯酸钠b湿法中氢氧化铁被氧化c干法中每生成1 mol na2feo4转移4 mol电子d高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠解析：d

10、a.用作净水剂时，1 mol na2feo4得到3 mol电子，被还原生成fe(oh)3,1 mol naclo得2 mol电子，被还原生成cl，则等物质的量na2feo4的氧化能力优于次氯酸钠，故a正确；b.湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故b正确；c.干法制备中铁元素化合价由2价升高到6价，则每生成1 mol na2feo4转移4 mol电子，故c正确；d.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故d错误。11(导学号27346271)(2018·福建龙岩五校期中).某厂废水中含kcn，其中浓度为0.01 mol·l1，现用氯氧化法

11、处理，发生如下反应(化合物中n化合价均为3价)：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：(3)若将10 l含kcn的浓度为0.01 mol·l1的废水中kcn氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余cl2的含量，常用na2s2o3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 ml一定浓度的na2s2o3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so

12、，因此na2s2o3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液20.00 ml，用a mol·l1 na2s2o3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗na2s2o3标准溶液b ml，计算废液中cl2的浓度为_mol·l1(用含a、b的表达式表示)。解析：.(1)反应kcn2kohcl2=kocn2kclh2o中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2价升高到4价，失去电子，因此被氧化的元素是c。(2)氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子

13、守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2kocn3cl28koh=2k2co3n26kcl4h2o。(3)根据以上分析可知1 mol kcn最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1 mol氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 l含kcn的浓度为0.01 mol·l1的废水中kcn氧化除去，最少需要氯气0.25 mol。.(4)没有480 ml规格的容量瓶，所以还需500 ml容量瓶。(6)消耗na2s2o3的物质的量是0.001 ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004 ab mol，因此废液中cl2的浓度为0.2 ab mol·

14、l1。答案：(1)c(2)238koh2164h2o(3)0.25(4)500 ml容量瓶(5)s2o4cl25h2o=2so8cl10h(6)0.2ab12(导学号27346272)(1)已知fe(oh)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：fe(oh)3cloohfeoclh2o。已知有10.7 g fe(oh)3参加反应，共转移了0.3na个电子，则n_，feo中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测feo能和下列_(填序号)物质反应。akmno4bso2ch2s do2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh，转移6 m

15、ol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)10.7 g fe(oh)3为0.1 mol，所以如果1 mol fe(oh)3参加反应，则转移3 mol电子，fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据信息可知feo为强氧化剂，能与还原剂so2、h2s反应。(2)32 g ch3oh为1 mol,1 mol ch3oh生成co2转移6 mol电子，c元素化合价升高6价，1 mol hno3生成n2，n元素化合价降低5价，转移5 mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案：(1)26bc(2)5613(导学号27346273)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体d和f反应可生成盐，气体d和a溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)a和b两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为_。(2)c、e排入大气中会造成大气污染。在催化剂存在下，d可以将c、e转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为_。(4)过量d的水溶液与a溶液反应的离子方程式是_。(5)dc反应的化学方程式是_。(6)除去气体c中的杂质气体e的化学方法是_(用化学方程式表示)。(7)al与no在酸性条件下反应，al与被还原的no的物质的量之比是_。答案：(1)al(oh)3(2)nn(3)83528alo3nh3(4)3nh3·h