高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时3 硫及其重要化合物练习

1、课时3硫及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。答案d2下列说法正确的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c硫粉在适量的纯氧中燃烧

2、可以生成大量的so3d富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析so2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，a错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，b错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的so2，c错误。答案d3将so2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且so2过量时沉淀不溶解的是()ba(oh)2溶液ba(no3)2溶液bacl2溶液ba(clo)2溶液abcd解析向ba(oh)2溶液中通入so2，先产生baso3沉淀，继续通入过量的so2，沉淀溶解，转化为ba(hso3)2，错误；向ba(no3)2溶液中通入so2，发生反应：2no3so22h2o=2no3so4h、ba2so=baso4，

3、正确；bacl2与so2不发生反应，错误；向ba(clo)2溶液中通入so2, 发生反应：closo2h2o=clso2h、ba2so=baso4，正确。答案c4在探究so2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()a向so2水溶液中加入少量nahco3粉末，有气泡产生，说明so2水溶液呈酸性b向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，说明so2水溶液中含有soc将so2水溶液中通入h2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明so2水溶液具有还原性d向kmno4溶液中滴加so2水溶液，溶液颜色褪去，说明so2水溶液具有漂白性解析a项，so2溶于水生成h2so3，h2

4、so3与nahco3反应生成co2，酸性h2so3>h2co3，正确；b项，so2溶于水显酸性，h与no结合成hno3，hno3会氧化so生成so，错误；c项，发生反应：so22h2s=3s2h2o，so2作氧化剂，错误；d项，kmno4具有强氧化性，可以氧化so2生成so，so2表现还原性，错误。答案a5下列溶液能够区别so2和co2气体的是()澄清的石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品红溶液abc除以外d全部解析so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别so2和co2。so2具有氧化性，能将h2s氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；so2具有还

5、原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而co2没有这些性质。所以可以用、来区别so2和co2。答案c6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()a检验溶液是否含有so时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加bacl2溶液b为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c检验溶液中是否含有fe3时，用硝酸酸化d定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化解析b项，高锰酸钾会将cl氧化为cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；c项，hno3会将fe2氧化成fe3，无法判断原溶液中是否含有fe3，错误；d项，hno3会将

6、so氧化为so，错误。答案a7常温下，某同学设计实验验证h2so3的酸性强于h2co3，他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果a将so2气体和co2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的ph前者的ph小于后者的b测定相同物质的量浓度的nahso3溶液和nahco3溶液的ph前者的ph小于后者的c将co2气体依次通过nahso3(或na2so3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色d将so2气体依次通过nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定ph来比较h2so3和h2co3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由

7、于so2的溶解度远大于co2，两饱和溶液的浓度不相等，故a项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的nahso3溶液和nahco3溶液，前者的ph小于后者的，说明其对应酸的酸性h2so3>h2co3，b项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：h2so3h2co3，c、d项可达到目的。答案a8某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生

8、白色沉淀d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去解析装置b中蓝色溶液褪色说明发生了反应：so2i22h2o=h2so42hi，表明还原性：so2>i，故a合理；装置c中naoh溶液能吸收so2，防止污染环境，b合理；将so2通入fecl3溶液后，再加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生，证明有so存在，表明装置a中发生了氧化还原反应，c合理；溶解的so2气体也能使kmno4溶液的紫红色褪去，所以d选项不合理。答案d9一定量的cu粉与浓h2so4共热产生so2气体的体积为2.24 l(标准状况下)，则下列情况不可能的是()a加入cu的质量为6.4 gb加入的浓h2

9、so4中含溶质0.2 molc加入cu的质量大于6.4 gd加入浓h2so4中含溶质多于0.2 mol解析由cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o知，生成2.24 l so2需要消耗6.4 g cu、0.2 mol h2so4，但随反应的进行，浓h2so4会变为稀h2so4，故硫酸量应大于0.2 mol，d正确，b错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，a、c正确。答案b10用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()a检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀c检验试液中的i：试液深黄色溶液深黄色溶液d检验试液中的co：试液白色沉淀沉淀溶解

10、解析a选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有so，而存在so，硝酸可能将so氧化成so，最终也会出现白色沉淀，a选项错误；b选项中先加入足量稀盐酸，可以排除so、ag等离子的干扰，然后加入bacl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在so，b选项正确；如果溶液中存在i，i具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是c选项中最终溶液没有变蓝色，故c选项错误；d选项中如果存在so，也会出现相同的实验现象，故d选项错误。答案b11用下列两种途径制取h2so4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径sh2so4，途径sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓硝酸的强氧

11、化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来降低成本c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol电子d途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念解析途径反应的化学方程式为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓hno3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，a项说法错误。答案a12x为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()a若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键b若x为o2，

12、a为一种固态单质，则c可能为co2和so3c若b为固态非金属单质，b与x所含元素同主族，则a、b、c均能与x反应d若a为固态非金属单质，a与x所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则x与a所含元素原子的核电荷数相差2解析从框图分析，常见气体x可以为co2、o2、cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。b项看似a为c、s均符合，但由于s与氧气化合不能直接生成so3，符合条件的只有c及其氧化物的转化。答案b二、填空题13某同学欲探究so2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质x的化学式是_。第1组第2组第3组s(单质)so2、x、na2so3、nahs

13、o3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下图所示的装置探究so2的性质：(熔点：so276.1 ，so3 16.8 ，沸点：so210 ，so3 45 )装置模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成mn2，同时ph降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 ml 2.5 mol·l1 naoh溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的x为h2so3。(2)工业生产中so2催化氧化的反应的化学

14、方程式为2so2o22so3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给so2和so3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使so3凝结成固体与so2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，naoh的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为so2，so2的物质的量为0.075 mol，naoh与so2的物质的量之比为43，所以产物既有na2so3又有nahso3，化学方程式为3so24naoh=na2so32nahso3h2o。答案(1)h2so3(2)2so2o22so3将so3凝结成固体与so2分离5so22h2o2mno=5so2mn

15、24h3so24naoh=na2so32nahso3h2o14(海南高考卷)硫代硫酸钠(na2s2o3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是_。解析(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊

16、物是s。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的co2，故d中的试剂为naoh溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)so2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 na2s2o3遇酸会分解。答案(1)so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或s)(3)naoh溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若so2过量，溶液显酸性，产物分解15(2017·山东潍坊高三统考，17)兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究so2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚

17、硫酸钠(na2s2o5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭k2、k3，打开k1，装置b中发生反应的离子方程式为_，观察到装置c中发生的现象是_。(3)装置d和f的作用是_。(4)关闭k1、k3，打开k2。一段时间后e中有na2s2o5晶体析出，装置e中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2

18、溶液20.00 ml，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_g·l1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证na2s2o5晶体在空气中已被氧化_。解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置a中生成so2，装置b中fecl3溶液与so2发生反应，fe3被还原为fe2，so2被氧化为so，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置c中发生反应：h2oso2na2s=h2sna2so3、so22h2s=3s2h2o，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置d和f的作用是吸收so2，防止污染空气。(4)装置e中na2so3与so2反应生成na2s2o5。(5)根据反应so2i22h2o=h2so42hi进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为0.128 g·l1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若na2s2o5晶体在空气中已被氧化，则生成na2so4，可以利用稀盐酸和bacl2溶液检验so。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2fe3so22h2o=2fe2so4h有淡黄