高考化学一轮复习 编练习题5含解析新人教版

1、2019高考化学一轮编练习题（5）李仕才一、选择题1、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2hi(g)h2(g)i2(s)h>0，若015 s内c(hi)由0.1 mol·l1降到0.07 mol·l1，则下列说法正确的是()a015 s内用i2表示的平均反应速率为v(i2)0.001 mol·l1·s1bc(hi)由0.07 mol·l1降到0.05 mol·l1所需的反应时间小于10 sc升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢d减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：i2为固体，故不能用它表示化学反应速率，a错误；v(hi

2、)0.002 mol·l1·s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，b错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，c错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，d正确。答案：d2、下列关于苯的叙述正确的是()a反应为取代反应，有机产物浮在上层b反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟c反应为取代反应，只生成一种产物d反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键解析：a项，反应是苯的卤代反应，生成的溴苯不溶于水，密度比水大，故在下层；b项，反应为苯的

3、燃烧反应，因其含碳量高，故燃烧时伴有浓烟；c项，反应为苯的硝化反应，属于取代反应，得到硝基苯和水；d项，反应是苯的加成反应，但苯中不含有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。答案：b3、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验的记忆简缩正确的是()粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立；块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖；过滤的操作要点：一贴、二低、三靠；气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂a b只有c只有 d只有解析：往试管里装入粉末状或细粒状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，应先将试管倾斜(一

4、斜)，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部 (二送)，然后使试管直立起来(三直立)，让药品全部落到底部，正确；将块状固体或密度较大的大颗粒状固体药品放入玻璃容器时，应先把容器横放(一横)，把药品放入容器口以后(二放)，再把容器慢慢地竖立起来(三慢竖)，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，正确；过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁(一贴)，滤纸边缘略低于漏斗边缘，液体注入漏斗时液面低于滤纸边缘(二低)，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠引流用的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处，漏斗颈的末端紧靠接收液体的烧杯内壁(三靠)，正确；气体的鉴别本着由简单到复杂的原则，一般步骤为：望(颜色)、闻(气味)、烧(燃

5、烧)、应(反应)，正确。答案：a4下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()a装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验b装置乙可用于收集和吸收氨气c装置丙可用于除去cl2中混有的hcl气体d装置丁可分离ch3cooc2h5和饱和碳酸钠溶液解析：naoh溶液应盛装在碱式滴定管中，题给是酸式滴定管，a项错误；nh3的密度小于空气，应短进长出，b项错误；hcl与nahco3反应生成co2，引入新杂质，c项错误；ch3cooc2h5与饱和碳酸钠溶液分层，用分液的方法分离，d项正确。答案：d5、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()a苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种b1 mol苹果酸可与3 mol

6、 naoh发生中和反应c1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2d与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，a项正确；羟基不能与naoh发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol naoh发生中和反应，b项错误；羧基和羟基均能与金属na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol h2，c项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，d项错误。答案：a6如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是()a分子中含有三种含氧官能团b1 mol该化合物最多能与4 mol naoh反应c既可以发生取

7、代反应，又能够发生加成反应d既能与fecl3发生显色反应，也能和nahco3反应放出co2解析：a项，由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基(oh)、酯基coo、醚键三种含氧官能团，正确。b项，在该化合物的一个分子中含有3个酚烃基、一个酯基，所以1 mol该化合物最多能与4 mol naoh反应，正确。c项，该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有碳碳双键及苯环，所以还可以发生加成反应，因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，正确。d项，该物质含有酚羟基，所以能与fecl3发生显色反应使溶液显紫色，但无羧基，因此不能和nahco3反应放出co2，错误。答案：d二、非选择题1

8、、已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.3×1011.8×1054.9×1010ka14.3×107 ka25.6×1011(1)25 时，将20 ml 0.1 mol·l1ch3cooh溶液和20 ml 0.1 mol·l1hscn溶液分别与20 ml 0.1 mol·l1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加

9、入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。ac(ch3coo)bc(h)ckwd醋酸电离平衡常数解析：(1)由ka(ch3cooh)1.8×105和ka(hscn)0.13可知，ch3cooh的酸性弱于hscn的酸性，即在相同浓度的情况下hscn溶液中h的浓度大于ch3cooh溶液中h的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(ch3coo)增大，故a错误；加入氨气，c(oh)增大，c(h)减小，故b正确；由于温度不变，则kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。答案：(1)hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h)较大，故

10、其溶液与nahco3溶液的反应速率快(2)b2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.co(g)3h2(g)= ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1.co(g)h2o(g) = co2(g)h2(g)h2 41 kj·mol1.2co(g)2h2(g)=ch4(g)co2(g)h 3 247.4 kj·mol1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln k(化学平衡常数k的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550630 k、1 mpa的原因是_。答案(1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使ln k减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)co(g)3h2(g)=ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln k 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550630 k和1 mpa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。6edbc3191f2351dd815