辽宁省沈阳市铁西区2021年中考化学一模试卷(含解析)1

1、辽宁省沈阳市铁西区2021年中考化学一模试卷一、选择题1 以下过程中发生了化学变化的是A、过滤浑浊的河水 B.氢氧化钠固体潮解C.氧化钙溶于水 D.单质碘溶于酒精【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、过滤浑浊的河水过程中没有新物质生成，属于物理变化.B、氢氧化钠固体潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、氧化钙溶于水过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化.D单质碘溶于酒精过程中没有新物质生成，属于物理变化.应选C.【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，

2、假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化.2 .以下有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是【分析】解答此题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可.【解答】解：A、图中所示标志是物品回收标志，与燃烧或爆炸无关.B、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧或爆炸有关.C、图中所示标志是禁止带火种标志，与燃烧或爆炸有关.D图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧或爆炸有关.应选A.【点评】此题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键.3 .物质都是由微粒构成的.以下物质由分子构成的是A. 二氧化碳B.硫酸铜C.金刚石D.铜分析】 根据金属、 大多数固态非金属单质、稀有

3、气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等； 有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，应选项正确.B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，应选项错误.C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，应选项错误.D铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，应选项错误.应选： A【点评】 此题难度不大， 主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识， 对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键4以下事故的处理错误的选项是A.

4、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液B. 如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖C. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 如果因胃酸过多而引起的胃不适，可以喝一些稀氢氧化钠溶液加以中和【分析】A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断.B、根据不小心将酒精灯打翻的处理方法，进行分析判断.C、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断.D根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断.【解答】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂

5、上3%- 5%勺碳酸氢钠溶液，应选项说法正确.B、如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，以隔绝氧气到达灭火的目的，应选项说法正确.C、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，应选项说法正确.D如果因胃酸过多而引起的胃不适，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液加以中和，应选项说法错误.应选： D.【点评】 此题难度不大， 掌握浓硫酸与氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法、中和反响的应用等是正确解答此题的关键.5 以下化学方程式书写正确、符合题意且属于根本反响类型的是A. 用火碱溶液吸收二氧化硫：SQ+2NaO1+ NazSG+fOB. 植物

6、的光合作用：6CO+6IHD叶負芽QH2Q+6QC. 碳酸饮料中碳酸的形成原理：CQ+H2AH2CQ占【吕D. 禾U用碳的复原性得到金属铜：2CuQ+C“ ' 2CU+CQ【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；f和J的标注是否正确；假设化学方程式书写正确，再判 断是否属于根本反响类型.【解答】解：A、该化学方程式书写正确，但该反响不属于根本反响类型，故错误.B、该化学方程式书写完全正确，但该反响不属于根本的反响类型，应选项错误.C、该化学方程式书写完全正确，且该反响是两种物质反响生成一种物质的反响，属于化合 反响

7、，应选项正确；D二氧化碳后面没有标气体符号，正确的化学方程式为：2CuQ+C“ " 2Cu+CQf，应选项错误.应选：C【点评】此题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确， 然后再根据方程式 的书写规那么进行判断； 化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.6 .制备氟化镁MgF时有如下反响： X+6HF=HSiF6+2HO,贝U X的化学式为A. SiF4B. SiH4C SiHFsD. SiO2【分析】根据发生的反响化学方程式X+6HF=HSiF 6+2HO，禾U用质量守恒定律来推断物质X的化学式.【解答】

8、解：在反响 X+6HF=lsSiF 6+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反响前后元素的种类、 原子的种类和个数不变，反响前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反响后有 1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，那么即 X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化 学式为SiO2，应选D.【点评】此题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答, 明确化学反响中质量守恒定律的意义是解答的关键.7 以下实验方案能到达目的是B. B探究二氧化锰对反C.探究空气中氧气D.探究溶解性A. 除去CO中的CO应速率的影响的含量的影响因素A、AB. BC. CD D【分析】A、根据氧化铁

9、能够和一氧化碳反响结合除杂的原那么分析；B、根据对照试验的设计方法考虑；C、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；D根据溶解性的影响因素考虑.【解答】解：A、氧化铁能够和一氧化碳反响，因此除去的是一氧化碳而不是二氧化碳，不符合除杂的原那么，故错误；B、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但过氧化氢溶液浓度不同，所以不能 到达实验目的，故错误；C、白磷燃烧时消耗空气中的氧气且不产生新的气体，因此该选项可以用来探究空气中氧气 的含量，故正确；D探究溶解性的影响因素时， 两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，故错误.应

10、选C.【点评】此题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行.&根据实践经验，你认为以下课外实验不能成功的是A. 用灼烧法鉴别羊毛和化纤B .用肥皂水鉴别硬水和软水C. 用食盐水制作叶脉书签D. 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂【分析】A、根据蛋白质的特点考虑；B、根据软水和硬水的鉴别方法考虑；C、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂；D紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以能作指示剂.【解答】解：A、羊毛和化纤属于蛋白质

11、，在燃烧时有烧焦羽毛气味，故A正确；B、 用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；C、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，食盐不具有碱性，故不能制作叶脉书签，故 C错误；D由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，故 D正确.应选C.【点评】通过答复此题知道了蛋白质的特点，软水与硬水的鉴别方法， 叶脉书签的制作原理，有些植物汁液可做指示剂.9 .乙二醇是一种无色无臭、有甜味的液体，能与水以任意比例混合，可用作溶剂等.

12、 以下有关乙二醇的表达错误的选项是乙二酹分子结构模型A. 乙二醇的化学式为 C2HO2B. 乙二醇是由碳、氢、氧三种原子构成的C. 乙二醇与水不能形成饱和溶液D. 乙二醇可以用作汽车的防冻剂【分析】根据分子结构模型分析出物质的化学式，并对选项进行分析解答.【解答】解：由分子结构模型可得出物质的化学式：C2H02.A. 由分子结构模型可知，乙二醇的化学式为C2H602，故正确；B. 乙二醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C. 由题干信息可知，乙二醇能与水以任意比例混合，故乙二醇与水不能形成饱和溶液，故 正确；D. 乙二醇的水溶液凝固点降低，故可做防冻剂，故正确.应选B.【点评】此

13、题考查了化学式的意义以及物质的结构，掌握由微观模型书写物质化学式的能力是解题的关键.10如图是关于氧气化学性质的局部知识网络，关于该图说法正确的选项是厂P.陀等化学性质警警烧£ co °hqh等F亡铮使其他物质缓慢氧化A. S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B. Fe在I、n两类反响中的产物相同 c.i类反响放出热量，n类反响吸收热量D. i、n两类反响均表达了氧气的氧化性【分析】A根据硫和磷燃烧的现象分析解答;B、根据铁燃烧的产物和铁锈的成分分析解答；c、根据燃烧和缓慢氧化都放出热量解答；D根据氧气具有氧化性解答.【解答】解:A、硫燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟，红磷在

14、氧气中燃烧能够产生大量白烟.故错;B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，故错；C、燃烧和缓慢氧化都放出热量，故错；Di、n两类有氧气参加的化学反响的相同点是都是氧化反响，均表达了氧气的氧化性，故对答案： D【点评】 此题主要考查可燃物燃烧时的实验现象， 解答时应该从火焰、光、 烟雾等方面进行 分析、判断，从而得出正确的结论11以下各组离子在水中能大量共存的是A、NH4+、Hf、Cl、NQB. Cif+、Na+、SCT、OHC. K+、H+、Cl、CO2D. Na> Hf、NO、OH【分析】 根据复分解反响的条件， 离子间假设能互相结合成沉淀、 气体或水， 那么离

15、子不能共存， 据此进行分析判断即可.【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项正确；B、Cu2f、 OH 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，应选项错误；C、H+、CO2两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误；D、Hf、 OH 两种离子能结合成水，不能大量共存，应选项错误；应选项为： A.【点评】 此题考查了离子共存的问题， 判断各离子在溶液中能否共存， 主要看溶液中的各离 子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水.12. 以下鉴别物质的方法中，切实可行的是A. 用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸B. 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸C. 用水鉴别氢氧化

16、钠固体和碳酸钙D. 用Na2CO溶液鉴别Ca OH 2溶液和CaCl2溶液【分析】 根据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们.【解答】解：A、氯化钠溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能 鉴别，应选项错误.B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，应选项错误.C、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，应选项正确.D CaOH 2溶液和CaCb溶液均能与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故 选项错误.应选：C.【点评】此题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试

17、剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象.13. 将5.6g铁粉参加到100g硫酸铜溶液中，恰好完全反响，那么反响后所得溶液中溶质的质量分数为A. 15.3%B. 32.4%C. 49.3%D. 52.6%【分析】根据铁与硫酸铜反响的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反响生成的铜以及硫酸亚铁的质量；根据质量守恒定律求得反响后溶液的质量,利用x 100%卩可求得反响后所得溶液的溶质质量分数.【解答】解：设生成铜的质量为x，生成FeSO的质量为y.Fe+CuSO FeSQ+Cu56152 64 5.6g y x56二1克二别5. 6g y i解得：x=6.4g , y=15.2g根据质量守恒

18、定律，反响后所得溶液的质量为：100g+5.6g - 6.4g=99.2g ,那么反响后所得溶液的溶质质量分数为：話石 x 100%=15.3%应选：A.【点评】此题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键.注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问 题会有很大帮助，甚至起到决定性作用.、非选择题14. 请参考如图答复以下问题:(1) 能制造汽车轮胎的合成材料是合成橡胶 .(2) 关闭燃气开关灭火，运用的原理是去除可燃物 .(3) 不锈钢是 混合物(填“纯洁物或“混合物)(4) 果汁中的蛋白质、糖和维生素都含有一种组成物质种类最多

19、的元素，该元素为碳元 素.(5) 个C6o分子中含有 60个碳原子.C6o是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由 化学能 转化为电能.【分析】根据已有的材料的类别、 物质的元素组成以及能量的转化进行分析解答即可，合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或是非金属形成的具有金属特性的物质，属于混合物， 根据灭火就是破坏燃烧的条件进行分析解答，有机物是含有碳元素的化合物.【解答】解：(1)合成橡胶能用于制造汽车的轮胎，故填：合成橡胶.(2) 关闭燃气开关灭火利用的原理是去除可燃物，故填：去除可燃物.(3) 不锈钢是合金，属于混合物，故填：混合物.(4) 果汁、蛋白质、糖和维生素都含有有机物，故

20、都含有碳元素，故填：碳.(5) 一个C6o分子中含60个碳原子，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能，故填：60;化学能.【点评】此题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质和组成进行.CO厦应1催化剂15. 汽车尾气净化装置中装有 Pd催化剂，尾气在催化剂外表反响的微观过程可用图表示:A 0>8 碳原子电一 o氮原子o氧:原子(1) 该催化转化过程可以消除NO NO2 CO对空气的污染.(2) 反响1的根本类型是化合反响(3) 反响2中参与反响的各物质微粒个数比为1: 2 .【分析】(1)根据反响的微观过程结合空气污染物的种类分析；(2) 根据反响的特点分析反响的

21、类型；(3) 根据反响2写出反响的化学方程式，由方程式分析参与反响的各物质微粒个数比.【解答】解：(1)由图示可知，该催化转化过程可以将NO NQ、CC转化为N、CQ,可以消除NC NC、CC对空气的污染.(2) 由图示可知，该反响是一氧化氮与氧气反响生成了二氧化氮，属于化合反响;-N2+4CC,参与反响的各物质微粒个数比为1 : 2.(3) 由图示可知，该反响是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反响生成了二氧化碳和 氮气，反响的方程式是：2NC+4C1故答为：(1) NO NO、CQ(2)化合反响；(3) 1: 2;【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型

22、示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力.16构建知识网络是学习化学的重要方法如图是小雨同学以CaCO为核心整理的知识网络.“T表示一种物质转化成另一种物质，局部反响的转化关系未标明.Ca亠稀异 込+稀笄Ca g) 2(1) 反响常用来在实验室制取 CO气体，该反响的化学方程式为CaCO3+2HC1CaC12+H2O十 CO2T .(2) 老师指出反响无法发生，理由是二者反响不产生气体、沉淀或水.(3) 反响可在工业上生产工业制生石灰 .(4) 小雨认为甲可以是 CO,你认为还可以是Na2CO3 (填化学式)，写出你选择的物质与 Ca( OH 2 反响的化学方程式Ca( OH 2+Na2CO

23、3=2NaOH+Ca(CO3 .(5) 请用“t在图中标注的转化关系.【分析】(1)根据实验室制取二氧化碳的反响原理解答；(2) 根据复分解反响发生的条件解答；(3) 根据反响的原理来解答；(4) 根据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠也能和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；(5) 根据氧化钙与水反响生成氢氧化钙来分析.【解答】解：(1)实验室制取CQ,是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故答案为：CaC(3+2HCiFCaCl2+bbO十COf;(2) 氯化钙和稀硝酸不生成气体、沉淀或水，所以二者不能反响，故答案：二者反响不产 生气体、沉淀或

24、水；(3) 反响是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反响在工业上可用制生石灰；故 填：工业制生石灰；(4) 二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠也能和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案：NqCO; Ca ( OH 2+NsbCO=2NaOH+CaCO ;(5) 是氧化钙与水反响生成氢氧化钙，故填：CaO+bO=Ca(OH 2.【点评】此题为框图式物质性质考查题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性17 如图是实验室常用的仪器和装置，据图答复以下问题.质进行，综合性比拟强但难度不大，做题时容易犯的错误就是没看清要填名称还是化学式. (1) 实验室制取氢气的化学方

25、程式为Zn+H2SXZnSO4+H2,可选用的发生装置是(填序号，下同)，选择该装置的理由是反响物是固体和液体，反响在常温下发生.(2) 实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为_underlineMnO_2 2KCI+3O2f，收集装置为 .用该装置收集氧气时是否需要检验氧气已经集满？否 (填“是或“否)，需要验满时正确的操作及现象是 集气瓶口处有气泡冒出(假设不需要验满，只填写集满时观察到的现象)【分析】(1)实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，写出反响的化学方程式，根据药品的状态及反响条件确定发生装置；(2) 如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，写出反响的化学

26、方程式，根据药品的状态及反响条件确定发生装置，根据收集方法和氧气的性质分析验满的方法.【解答】解：(1 )实验室常用锌和稀硫酸反响制取氢气，反响的化学方程式为：Zn+H2SQZnSC4+H f,可选用的发生装置是，选择该装置的理由是：反响物是固体和液 体，反响在常温下发生.(2) 实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，反响的化学方程式为：MnO22KCIQ ' 2KCI+3Qf ;由于氧气不易溶于水，收集装置为用该装置收集氧气时不需要检验氧气已经集满， 当集气瓶口处有气泡冒出时， 说明了已收集满氧气.由于氧气的密度 略大于空气，可用装置收集，需要验满，验满的方法是：将带火星的木

27、条伸入瓶口处，假设 木条复燃，那么证明收集满了.故答为：(1) Zn+H2SQ4 ZnSQ+HU，反响物是固体和液体，反响在常温下发生.(2) 2KCIQ2KCI+3Q4;；否，当集气瓶口处有气泡冒出时，说明了已收集满氧气.【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和过滤等，综合性比拟强气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关； 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.18. 实验一 粗盐的初步提出粗盐中含有较多的不溶性杂质(如泥沙).某兴趣小组设计出粗盐提纯的使用方案，如图为处于初步提纯

28、的局部操作示意图请答复:AB(1) 用图示编号依据操作步骤的先后顺序填写空格：Bt At D t C;(2) 蒸发时蒸发皿中的液体量不得超过蒸发皿容积的frac23;(3)精盐和粗盐质量的比值为产率，以下操作会造成产率偏低的是AD A.食盐没有全部溶解即过滤B.过滤时液面高于滤纸边缘C.蒸发后所得精盐潮湿D.蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上.实验二验证二氧化碳的性质(1) 如下图，假设关闭n阀翻开I阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；假设关闭I阀打 开n阀，紫色小花不便红，那么甲瓶中所盛的试剂可能是(填序号). 浓NaCl溶液浓NaOH溶液浓HSQ町g住 图1为简易净水装置，其中活性炭的作用

29、是吸附：图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是是否含有其他杂质； 图3为简易水电解器，A管中产生的气体是氧气. 双氧水发生分解反响的化学方程式为_ ;水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子构成不同【分析】实验一粗盐的初步提出 fa 一anLhl-平si練y；逼9(2)该实验能说明二氧化碳具有与水反响生成碳酸、与碳酸钠反响的性质.实验三水的净化有关水的实验装置如下图.(1)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步别离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中别离出来而得到食盐的过程)，进行分析解答.(2) 根据蒸发皿的

30、使用考前须知，进行分析解答.(3)根据精盐产率x 100%氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等,会导致蒸发得到的精盐质量偏小，据此进行分析判断.实验二验证二氧化碳的性质假设关闭I阀，翻开n阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，枯燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被枯燥，二是二氧化碳被吸收.实验三水的净化根据已有的水的净化的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性，根据电解水正氧负氢、 氢二氧一分析解答，过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，据此解答即可.【解答】解：实验一粗盐的初步提出(1) 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步别离)、过滤

31、(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中别离出来而得到食盐的过程)、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是BAEDC2|(2) 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的存.(3) A.食盐没有全部溶解即过滤，会导致那么会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低.B. 过滤时液面高于滤纸边缘，一局部泥沙会混入精盐中，会导致那么会使得到的精盐的质量 偏大，而使精盐的产率偏高.C. 蒸发后所得精盐潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高.D. 蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上，会导致那么会使得到的精盐的质量偏小，而使精 盐的产率偏低.应选AD.实验二验证二氧化碳的性质假设关闭I阀，翻开

32、n阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，枯燥紫色小花不变 红，假设关闭n阀翻开I阀，再通入这种气体，枯燥紫色小花变红，那么二氧化碳通过浓 NaCI溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变 红，故错误； 二氧化碳通过浓 NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，枯燥紫色小花不变红，故正确； 二氧化碳经过浓硫酸被枯燥， 枯燥的二氧化碳气体不能使枯燥紫色小花不变红，故正确.应选：.实验三水的净化1 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，经过图1处理的水是混合物，经过图2蒸馏得到的水是纯洁物，故填：吸附，是否含有其他杂质；2A与正极相连，得到的是氧气，故填：氧气；3过

33、氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和双氧水化学性质不同的原MnO因是分子构成不同，故填：2fQ_ 2fO+Of，分子构成不同.(1) L i D;(3) AD.故答案为: 实验 实验二 1；2与水反响生成碳酸、与碳酸钠反响.实验三 1吸附； 是否含有其他杂质；2氧气.MnO23 2H.Q2“O+Of ;分子构成不同.【点评】此题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理与实验步骤、影响制得的精盐的产率偏低的因素、二氧化碳的性质等是正确解答此题的关键.19. 某课外活动小组设计了以下实验，装置如图甲所示加热装置和固定装置均已略去.图中K为止水夹处于关闭状态，F是一半空的注射器.实验目的：探

34、究铜与稀硝酸反响产生的气体主要是NO信息资料： NO是一种无色气体，在常温下能迅速与Q反响生成NO, NO是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反响生成HNO溶液和NO气体，NO和NQ都是大气污染物.请答复有关问题：1 设计装置 A的目的是 产生CO2赶走装置中的空气，防止因 NO与O2反响生成 NO2而产生产生干扰：为到达此目的，应进行的操作是翻开K,其二翻开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀 时，关闭K.(2) 在完成(1)中的“操作后，将装置 B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，B中反响的化学方程式为3Cu+8HNA3Cu( NO) 2+2NCX +4H2Q根据条件答复以下问题： 观察到装

35、置 B中的现象是 气泡冒出和溶液变为蓝色； 在该反响中，“ 8HNO3中共有 8个氮原子，其中有 2 个氮原子的化合价发生了改 变.(3) 装置E和F的作用是 验证NO的生成 ;为实现此作用，其操作方法是 将注射器中 的空气推入 E中，假设气体变为红棕色那么说明生成了NO .(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有 吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸.的功能.拓展延伸：上述实验过程中涉及到的NO和NO都是氮元素形成的重要氧化物根据信息资料写出NO与水反响的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO结合电解水实验，化学方程式中的计量数和实验现象间存在某种微妙的关系

36、，请你思考：将充满NO气体的试管倒立于水槽中(如图乙)，你会观察到试管内上升一段液柱，试管里红棕色气体变为无色现象.【分析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反响生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，那么生成的 NO能与氧气反响生成二氧化氮，利用A装置反响生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气防止对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反响生成 NO硝酸铜，E中收集到无色气体 NO利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满 B E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答根据化学 方程式前后气体的体积变化可知试管内部压强变化，由压强变化可以推测液面变化情况；【解答】解:(1)因烧瓶中有空气，那么生成的NO能与氧气反响生成二氧化氮，利用A装置反响生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气防止对一氧化氮气体检验的干扰；为到达此目的，翻开K,将CO气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭 K(2