最新物质的定量测定与分析的实设计验

1、1实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：(1)配制100 ml 0.10 moll1 naoh标准溶液。 主 要 操 作 步 骤 ： 计 算 称 量 溶 解 ( 冷 却后 ) _ _ _ _ _ _ _ _ 洗 涤 ( 并 将 洗 涤 液 移 入 容 量瓶)_摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g氢氧化钠固体所需的仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 ml 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：2考点一定量实

2、验中数据的采集与处理3滴定达到终点的标志是_。 根 据 上 述 数 据 ， 可 计 算 出 该 盐 酸 的 浓 度 约 为_(保留两位有效数字)。实验编号naoh溶液的浓度(moll1)滴定完成时，naoh溶液滴入的体积(ml)待测盐酸溶液的体积(ml)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.004排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。a滴定终点读数时俯视读数b碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗c锥形瓶水洗后未干燥d称量前naoh固体

3、中混有na2co3固体e配制好的naoh标准溶液保存不当，部分与空气中的co2反应生成了na2co3f碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失5解析：解析：称量、溶液配制和酸碱中和滴定是中学化学最基本的操作，只要掌握了相关的基本操作，回答并不困难。需要注意的是计算盐酸的浓度时，所耗v(naoh)应取平均值，如其中一次实验结果与另两次相差较大(如设第一次耗naoh 22.14 ml)，则可能是由于错误操作所致，不能并入计算。6答案：答案：(1)移液定容烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色0.11 moll1丙df点评：点评：滴定测定法是中学化学

4、中最重要的定量测定方法之一，解题时特别注意要有“量”的意识和有效数字的观念7(2010浙江金华联考)实验室用下列方法测定某水样中o2的含量。实验步骤如下：用如图所示装置，打开止水夹a和b，从a处向装置内鼓入过量n2；用注射器抽取20.00 ml 某水样从a处注入锥形瓶中。再分别从a处注入含m mol 的naoh溶液及过量的mnso4溶液水中溶解的o2在碱性条件下能将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为：2mn2o24oh=2mno(oh)2；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；8再打开止水夹a、b，分别从a处注入足量nai溶液及含n mol h2so4的硫酸溶液用i

5、将生成的mno(oh)2再还原为mn2，反应的离子方程式为：mno(oh)22i4h mn2i23h2o；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴淀粉指示剂，并用0.005 moll1na2s2o3溶液滴定步骤中生成的i2到终点，消耗na2s2o3溶液4.70 ml。反应方程式为：i22na2s2o3 2naina2s4o6。9(1)步骤中从a处向装置内鼓入过量n2的目的是_。(2)经计算，此水样氧(o2)的含量为_ mgl1。(3)本实验所加naoh溶液和h2so4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的h2so4使溶液呈_ (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)。2423赶走装置内空气，

6、避免空气中o2的干扰9.4接近中性10解析：解析：(1)决定此实验成败的关键是能否避免空气中o2的干扰。 ( 2 ) 测 定 水 样 中 o2含 量 的 原 理 是 ：o22mno(oh)22i24na2s2o3，则水样中所含o2的质量为m(o2)4.7 ml 1030.005 moll14 mol 32000 mg 0.188 mg，即水样中o2的含量为0.188 mg/0.02 l9.4 mgl1。 (3)若碱过量，则mno(oh)2不能全部转化为mn2，而酸过量时，滴定过程中na2s2o3可与酸反应。11考点二定量实验中方案的分析与评价考点二定量实验中方案的分析与评价【例【例2 2】 (

7、2010浙江温州期末考)实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝的实验，桌上放着同样的药品：231 g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140 g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1 g，w2 g，w3 g，实验的三种方案示意图如下：12(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳_(用“甲”、“乙”、“丙”序号表示)。(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为_ _ (用w1，w2，w3序号表示)。132 4 2 2 2 2 4解析：解析：有关方案的反应原理如下：甲：2al2oh2h2o 3h2、 hh2o al(oh)3；乙：2al6h 2

8、al33h2、 al33oh al(oh)3；丙：2al6h 2al33h2、 2al2oh2h2o 3h2、 al3 6h2o 4al(oh)3。2alo2alo2alo2alo可设三种方案均制得4 mol al(oh)3，显然所用铝屑均为4 mol。从上述反应原理可推知：甲需4 mol oh和4 mol h，乙需12 mol oh和12 mol h，丙需3 mol oh和3 mol h。由此可知：制取等质量的al(oh)3，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的al(oh)3最多，方案乙制得的al(oh)3最少。答案：答案：(1)丙(2)w3w1w215【变式练习】【变

9、式练习】某研究性学习小组借助ad的仪器装置完成有关实验 实验一收集no气体。 (1)用装置a收集no气体，正确的操作是 _ (填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气243 3 23c16实验二为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱： zn2naoh na2zno2h2。据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用b和 _ (填仪器标号)两个装置进行

10、实验。d(3)测得充分反应后生成氢气的体积为v l(标准状况)，则w(zn)_。(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_。(5)若装置b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。金属锌的密度(或其他合理答案)65v/22.4m1(或2.9v/m1等其他合理答案)偏大18方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器c做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。(6)则w(zn) _ (或其他合理答案)。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为h2的质量)实现探究目标。实验同样使

11、用仪器c。(7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。劣于(m1m2)/m119解析：解析：(1)排水法收集气体要注意导管的“短进长出”，no可与o2迅速反应，故不能用排空气法收集。 (2)b为制取气体的反应装置，而d为量气装置。 (3)根据化学方程式，氢气的物质的量就是zn的物质的量，故m(zn)65 gmol1v l/22.4 lmol1。 (4)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。 (5)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，由于分液漏斗中的液体进入烧瓶，将烧瓶中的空气赶入d装置，使d装置读数偏大。 (6)两次质量差即为反应的锌的质量。

12、 (7)方案丙中由于h2质量较小，且反应放热，导致溶液中水挥发，从而致使测定结果误差较大。211.(2010杭州临安中学期末考)电子天平是定量分析中常用精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是( )a电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度b电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零c电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用d天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击天平使用所在的桌面；读数时，侧门应关闭，以防止气流影响称重解析：注意不同型号的电子天平具有不同的精确度。d222.下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是( )a往新配制的可溶性淀

13、粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用ccl4不能从中萃取出碘b当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据c制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干d提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂(h2o2或新制氯水)均应过量解析：解析：考查学生阅读课本知识。d233.(2009浙江)下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是( )a称量氢氧化钠固体b收集no气体c配制100 ml 0.10 mol l1盐酸d吸收nh3不会造成倒吸d 244.实验室用标准

14、盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是( )a酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次b实验开始时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶溶液颜色变化由浅红色变为无色时，立即记下滴定管液面所在刻度d盛氢氧化钠溶液的锥形瓶滴定前用氢氧化钠溶液润洗解析：解析：滴定中的误差分析。c233 233 233 3 23255.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是( )a向bacl2溶液中加入足量na2co3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加na2co3溶液，若无沉淀，说明ba2已经完全沉淀b淀粉在稀硫酸

15、的作用下水解后，加naoh溶液使溶液呈碱性，加入新制cu(oh)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解c将na2so410h2o晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已失去全部结晶水d用酸式滴定管向滴有酚酞的naoh溶液中滴加hcl溶液，若滴入最后一滴hcl溶液后红色刚好褪去且半分钟内不恢复红色，说明naoh已完全中和b266.将1.5 mol ba(oh)2溶液逐滴滴入明矾溶液中：当全部ba2刚好将溶液中的so 沉淀；当全部oh刚好将溶液中的al3沉淀。两种情况下，生成沉淀的物质的量分别为( )a1.5 mol 沉淀、2.5 mol 沉淀b

16、1.5 mol 沉淀、1.5 mol 沉淀c1.0 mol 沉淀、2.0 mol 沉淀d3.0 mol 沉淀、2.0 mol 沉淀a解析：解析：当ba2刚好将溶液中的so 沉淀时，溶液中的al3与oh的物质的量之比恰好为14，所以这种情况下生成的沉淀只有baso4，为1.5 mol；当oh刚好将溶液中的al3沉淀时，溶液中的ba2与so 的物质的量之比为1.52，所以这种情况下生成的沉淀有al(oh)3为1 mol 、baso4为1.5 mol，共2.5 mol沉淀。287.用0.01 moll1 h2so4滴定0.01 moll1 naoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定时终点判断有误差

17、：多加了1滴h2so4；少加了1滴h2so4(设1滴为0.05ml)。则和中c(h)之比是( )a103 b50c5103 d104 d8.下列有关化学实验正确的是 _ (填序号)。用点燃的方法除去co2中的co；除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；用碱式滴定管量取20.00 ml 0.1000 mol l1kmno4溶液；配制100 ml 1.00 mol l1的nacl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g nacl固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融na2co3；物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中

18、进行；浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。309.可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以k2cro4为指示剂，用agno3标准溶液进行滴定。其实验步骤为 一、配制0.100 moll1 agno3溶液 准确称取agno38.50 g，溶于500 ml 不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。 二、0.100 moll1 agno3溶液的标定 准确称取0.585 g nacl于100 ml 烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100 ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。取配好的nacl溶液25.00 ml 3份，分别置于锥形瓶中，加25 ml 水

19、，1 ml 5% k2cro4溶液，在不断摇动下用agno3溶液滴定，至溶液呈砖红色2agcro =ag2cro4(砖红色)。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 ml。31三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00 ml 氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 ml 水，1 ml 5% k2cro4溶液，在不断摇动下用agno3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 ml。回答下列问题：(1)nacl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用_不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作

20、的主要目的是_。除掉氯化钠晶体中的水玻璃棒32( 2 ) a g n o3溶 液 需 要 标 定 的 主 要 原 因 是 _(3)指示剂cro 在溶液中存在下列平衡：，由此判断该滴定适宜的ph范围可能是_。(填代号)a16.5 b6.510c10.514b硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响。+2-2-442722h +2cro2hcrocr o +h o33(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(ag)c(cl)，若此时要求不生成ag2cro4沉淀，c(cro )最大不能超过_moll1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。已知：ks p(agcl)1.810 1 0，ksp(ag2cro4)1.81012(5)cro 的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 _ (6)agno3标准溶液的准确浓度为_moll1，可溶性氯化物中氯的含量为_gl1。(7)滴定管用完后，要先用_洗涤。原因是_ 在1102 moll1这样小的浓度附近时，黄色很浅。2-4cro0.0951.775蒸馏水自来水中含有氯离子，容易