甘肃省白银市会宁四中年2014-2015学年高一上学期期末化学试卷(文科)

1、甘肃省白银市会宁四中年2014-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）下列说法正确的是（）A纯碱是碱B食盐是盐C王水是水D干冰是冰2（3分）材料与化学密切相关下列物质与材料对应关系不正确的是（）A晶体硅光导纤维B氧化铝耐火材料C铁碳合金碳素钢D硅酸盐普通玻璃3（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A容量瓶B烧杯C量筒D试管4（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

2、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在6（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）ACl2BHClCNH3DH2SO47（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A无水乙醇B液氯C硫酸铜溶液D熔融的KCl8（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A44 gB22 gC18 gD9 g9（3分）离子方程式H+OH=H2O可表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡

3、的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氢氧化铜反应10（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸11（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AHClH2BNaClCl2CCuSO4CuDNa2CO3CO212（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HClH2+FeCl2B2FeCl2+Cl22FeCl3CCaO+H2OCa（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O13（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A

4、Cu2+、SO42、OH、K+BNa+、CO32、H+、ClCH+、Cl、NO3、Ba2+DCa2+、H+、CO32、NO314（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与盐酸反应：OH+H+=H2OBFe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CCu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD石灰石和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O15（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）ANa2O+H2O=2NaOHB2F2+2H2O=4HF+O2CC+H2O=CO+H2D2H2O2H2+O216（3分）下列物质存放方法错误的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂

5、白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中17（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）AFe2+BFe3+和Fe2+CFe3+DFe3+、Cl二、填空题（共46分）18（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2（SO4）319（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合20（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为，质量之比为21（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、

6、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）22（7分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有：A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性23（12分）所混有的少量杂质，指明分离方法，写出有

7、关的反应方程式（1）铜粉中混有少量铝粉；（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3；甘肃省白银市会宁四中年2014-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）下列说法正确的是（）A纯碱是碱B食盐是盐C王水是水D干冰是冰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：A、纯碱是碳酸钠；B、食盐是氯化钠；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液；D、干冰是固体二氧化碳解答：解：A、纯碱是碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故A错误；B、食盐是氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐

8、，故B正确；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液，不是水，故C错误；D、干冰是固体二氧化碳，不是冰，冰是固体水，故D错误；故选B点评：本题考查了酸碱盐氧化物等概念的理解应用，主要考查俗称、分类和组成的分析判断，题目较简单2（3分）材料与化学密切相关下列物质与材料对应关系不正确的是（）A晶体硅光导纤维B氧化铝耐火材料C铁碳合金碳素钢D硅酸盐普通玻璃考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料；生活中常见合金的组成 专题：化学应用分析：A光电池的原料是晶体硅；B氧化铝熔点很高；C碳素钢是铁碳合金；D普通玻璃主要是硅酸盐解答：解：A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误； B氧化铝熔点很高，可做耐火材料，故B正

9、确；C碳素钢是铁和碳的合金，故C正确；D普通玻璃主要是硅酸盐：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2OCaO6SiO2等，故D正确故选A点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累3（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A容量瓶B烧杯C量筒D试管考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热；根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；根据量筒量取液体体积但不能加热；根据试管用于少量液体试剂的加热来解答解答：解：A、因容量瓶能用来配制

10、一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故A错误；B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；C、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故C错误；D、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误；故选B点评：本题考查常见仪器的使用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大4（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入

11、下水道考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；B、金属钠能和二氧化碳发生反应；C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒解答：解：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误故选A点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大5（3分）胶体区别于其他分散系的本

12、质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答6（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）ACl2BHClCNH3DH2SO4考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=比较解答：解：

13、由n=可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大7（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A无水乙醇B液氯C硫酸铜溶液D熔融的KCl考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答解答：A、无水乙醇不能导电，是非电解质，故A错误；B、液氯是单质，不能导电，既不是电解质也

14、不是非电解质，故B错误；C、硫酸铜溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、熔融KCl能导电，属于化合物，是电解质，故D正确，故选D点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你的要点来分析即可解答，并注意信息中“既属于电解质又能导电”来排除选项，较简单8（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A44 gB22 gC18 gD9 g考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算水的质量解答：解：22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质

15、的量相等，故水的质量为0.5mol×18g/mol=9g，故选D点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固9（3分）离子方程式H+OH=H2O可表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡的反应B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氢氧化铜反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：离子方程式H+OH=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故A

16、正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H+OH=H2O表示，故D错误故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大10（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸考点：物质的检

17、验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：检验CO32可用酸，检验Ag+可用Cl，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题解答：解：A加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误故选A点评：本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大11（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AHClH2BNaClCl2CCuS

18、O4CuDNa2CO3CO2考点：重要的氧化剂 专题：氧化还原反应专题分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl得电子化合价降低而作氧化剂，故A错误；B该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯化钠失电子化合价升高而作还原剂，故B正确；C该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以硫酸铜得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题以

19、氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大12（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HClH2+FeCl2B2FeCl2+Cl22FeCl3CCaO+H2OCa（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答解答：解：A该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B该反应中有电子转移，所以是氧化

20、还原反应，且还是化合反应，故B正确；C该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可13（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BNa+、CO32、H+、ClCH+、Cl、NO3、Ba2+DCa2+、H+、CO32、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答：

21、解：A因Cu2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因H+、CO32、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因H+、CO32结合生成水和气体，Ca2+、CO32结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即可解答14（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与盐酸反应：OH+H+=H2OBFe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CCu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD石灰石和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O考点：离子方

22、程式的书写 专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化钙和水；B反应生成氯化亚铁和氢气；C电荷不守恒；D石灰石在离子反应中保留化学式解答：解：A澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为OH+H+=H2O，故A正确；BFe和盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；CCu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，侧重反应的实质及离子反应中保留化学式的物质的考查，题目难度不大15（3分）在下列反应中，水仅作还

23、原剂的是（）ANa2O+H2O=2NaOHB2F2+2H2O=4HF+O2CC+H2O=CO+H2D2H2O2H2+O2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答解答：解：ANa2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；CC+H2O=CO+H2中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D.2H2O2H2+O2中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误故选B点评

24、：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大16（3分）下列物质存放方法错误的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中考点：化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作分析：A、根据铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜分析；B、根据漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸分析；C、根据FeSO4易被氧化分析；D、根据金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油分析解答：解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一

25、层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确故选B点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意性质决定物质的保存方法17（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）AFe2+BFe3+和Fe2+CFe3+DFe3+、Cl考点：铁的化学性质

26、 专题：元素及其化合物分析：加入铁粉与氯化铁发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，以此解答解答：解：在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中金属离子只有Fe2+，故选A点评：本题主要考查了铁的化学性质，为高频考点，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应，难度不大二、填空题（共46分）18（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+Fe2（SO4）3Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：铜离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铜和氢离子；三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢

27、氧化铁和氢离子；单离子水解为少量，不标沉淀、气体符号，水解为可逆过程应用可逆符号解答：解：氯化铜水解的离子方程式为Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+，Fe2（SO4）3水解的离子方程式为：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+；故答案为：Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+；Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+点评：本题考查了盐类水解的离子方程式的书写，明确离子的性质及水解规律是解题关键，注意多元弱碱阳离子分步水解，但是书写离子方程式时一步写到位19（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2+2OHCu（OH）2碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32+2H+=H

28、2O+CO2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答：解：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+2OHCu（OH）2；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：Cu2+2OHCu（OH）2；CO32+2H+=H2O+CO2点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应量不同反应不同20（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为3：2，质量之比为

29、1：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据N=n×NA，可知分子数之比等于物质的量之比，利用m=n×M来计算质量及质量之比解答：解：0.6molg的氧气与0.4mol臭氧，因N=n×NA，所以分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，因m=n×M，所以氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，故答案为：3：2；1：1点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答21（12分）下列4组物质均有

30、一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）ACO2，BCu，CO2，DH2O（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应 专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质； C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+C