高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估卷 新人教版必修2

1、第一章单元评估卷限时：90分钟总分：100分第卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1.有下列符号：35cl和37cl、o2和o3、1ho和2ho。下列有关说法正确的是()a35cl和37cl互称为同素异形体 bo2和o3是氧元素的两种同位素c35和37表示的是质量数 d1ho和2ho的相对分子质量相同2下列说法正确的是()ali是最活泼的金属，f是最活泼的非金属bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2的核外电子数目为18，则x位于第四周期第a族3现有两种短周期元素a、b的原子序数分别为a、b，若a8b，则下列有关

2、a、b的说法正确的是()aa和b一定在同主族 ba和b一定在同周期c若a和b在相邻周期，则a、b一定同主族 da、b可能既不同周期，又不同主族4元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()a、对应单核离子的半径依次增大b的三种核素的化学性质不相同c的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物d、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸5x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、

3、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy>xmrd元素w、r的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6(2017·江苏卷)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()a原子半径：r(x)<r(y)<r(z)<r(w)bw的最高价氧化物的水

4、化物是一种弱碱cy的单质的氧化性比z的强dx、y、z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案1c35cl和37cl是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，a项错误；o2和o3是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，b项错误；1ho和2ho的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，d项错误，c项正确。2d能稳定存在的最活泼金属是铯，f是最活泼非金属，a项错误；mg的金属性比ca弱，mg(oh)2碱性比ca(oh)2弱，b项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18纵行，c项错误；d项正确。3d由题给信息知，a、b两元素的原子序数相差8，a和b不一

5、定在同周期，若a和b在相邻周期，则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素)，也可能不是同主族(如氦和氖)，故答案为d项。4c由元素在周期表中的位置可知，为h、为na、为c、为n、为o、为mg、为al、为s、为cl、为fe。电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：mg2<cl<s2，故a错误；决定化学性质的应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，故b错误；氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故c正确；氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，故d错误。5cx是周期表中原

6、子半径最小的元素，则x是氢元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y是氧元素；r与y是处于同一族的短周期元素，r为硫元素；z、w、r处于同一周期，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等，则z、w分别为钠和铝。元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，a项错误；氢元素与氧元素能形成化合物x2y2(h2o2)，b项错误；o的非金属性比s强，其氢化物的稳定性h2o>h2s，c项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，d项错误。6d地壳中含量最多的元素为o，则z为o，y为n，x为h，短周期中金属性最强的元素为na，则w为na。原子半径：r(na)>

7、;r(n)>r(o)>r(h)，a项错误；naoh为强碱，b项错误；非金属性：o>n，则氧化性o2(或o3)强于n2，c项错误；h、n和o可以组成共价化合物如nh3·h2o，也可以组成离子化合物如nh4no3，d项正确。7根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d.cl与cl得电子能力相同8.下列说法正确的是()a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧

8、酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果9x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是()ay的阴离子(y2)的还原性强于x的阴离子(x)bx的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性强cx的单质(x2)能将y的阴离子(y2)氧化，并发生置换反应dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为3价，后者fe为2价10a、b分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若a位于a族，其质量数为x，则b的质子数为z；若a位于a族，其质子数为y，则b的质量数为n。z和n为下列哪一组值()az：18，n：2y18bz：8，n：2

9、y18cz：8，n：2y36 dz：18，n：2y3611下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是()a原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素b16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍c11号元素与17号元素能形成xy2型化合物d.c表示的碳原子核内有6个质子、7个中子12短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大。a、c的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()a原子半径：r(a)<r(b)<r(c)<r(d) b非金属性：a>cc最高价氧化物对

10、应水化物的酸性：d<c d单质b常温下能溶于浓硝酸13下列说法一定正确的是()a位于短周期的x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价x<yb任何物质中都必含有化学键c共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中dcac2中既有离子键又有共价键1416o和18o是氧元素的两种核素，用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()a在18 g 18o2中含有na个氧原子b16o与18o核外电子排布方式相同c在标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含有0.1na个氧原子d18o2和16o2互为同位素15(2017

11、83;新课标全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()a原子半径：d>c>b>a b4种元素中b的金属性最强cc的氧化物的水化物是强碱 dd单质的氧化性比a单质的氧化性强答案7.d同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，a项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如na和f的化学性质不同，b项错误；四种离子的半径大小顺序应为r(s2)>r(cl)>r(k)>r(ca2)，c项错误；cl和cl互为同位素，同位素的化学性质相同

12、，即原子的得电子能力相同，d项正确。8d形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外，还存在静电斥力，a项错误。hf、hcl、hbr、hi的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，b项错误。第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，c项错误。答案为d项。9b判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。a项、c项、d项均能说明非金属性x比y强。答案为b项。10c依据题意若a位于a族，则a

13、和b的质子数相差8，b的质子数为z，a的质子数为，故z8；若a位于a族，则a和b的质子数相差18，a的质子数为y，则b的质子数为y18，质量数n2(y18)。11d原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是非金属(如h、he)，也可能是金属(如na、mg)，a项错误；16号硫元素原子的最外层电子是6个，4号铍元素原子最外层电子是2个，b项错误；11号钠元素与17号氯元素形成xy型化合物，c项错误，d项正确。12ba、c的原子序数的差为8，由于二者均为主族元素，故它们为同主族，设b的最外层电子数为x，则a、c最外层电子数均为2x，则有2xx2x15，x3，整体分析可知a为氧元素(o)、b为铝元

14、素(al)、c为硫元素(s)、d为氯元素(cl)。原子半径：b>c>d>a，a项错误；非金属性：o>s，b项正确；非金属性：cl>s，最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c，c项错误；常温下浓硝酸能使铝钝化，即铝不能溶于浓硝酸，d项错误。13d若y是氟元素就不符合，故a项不正确；稀有气体中无化学键，故b项不正确；共价键可以存在于离子化合物中，故c项不正确。14d18 g 18o2的物质的量为0.5 mol，含有氧原子的物质的量为1 mol，其个数为na的数值，a项正确；16o与18o的质子数和核外电子数均相同，故二者核外电子排布方式相同，b项正确；在标准状况下

15、，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2的物质的量均为0.05 mol，故均含有0.1na个氧原子，c项正确；18o2和16o2不是互为同位素，d项错误。15b同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：na(或mg)>al，b项正确。原子半径：na(或mg)>al>s>o，a项错误；al2o3对应的水化物为al(oh)3，al(oh)3是两性氢氧化物，c项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：o2>s，d项错误。16.短周期主族元素x、y、a、b、c在元素周期表的位置如图所示，a是非金属性最强的元素，则下

16、列说法不正确的是()xaycba.原子半径由小到大的顺序为a<b<c<yba、b的氢化物的稳定性强弱顺序为ha<hbcx、y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为h2yo3<h2xo3db、c简单离子的还原性由弱到强的顺序为b<c2答题卡题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17(12分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：(1)第三周期中，最活泼的非金属元素是_(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)若用m代表第a族元素，其最高价氧化物对应的

17、水化物的电子式是_。(3)某元素a与氟元素能形成离子化合物af2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则a的元素符号是_。(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是_(填元素名称)。(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(8)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。18(10分)(1)请用下列4种物质的序号填空：o2nh4no3k2o2nh3，既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，

18、已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190(2.02×105 pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。ac和fbb和gcd和gdb和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。答案16.ba是非金属性最强的元素即为氟元素，故x、y、b、c分别为c、si、c

19、l、s。b、c、y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故b<c<y，a在上一周期，电子层数少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为a<b<c<y，a项正确；f、cl对应氢化物的稳定性hf>hcl，b项错误；x、y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故酸性由弱到强的顺序为h2yo3<h2xo3，c项正确；b、c位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为b<c2，d项正确。17(1)氯hclo4(2)mh(3)mg

20、(4)钠(5)o(6)(7)17(8)六七18(1)(2)ca2(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)b是解析：(1)o2只含共价键，nh4no3含离子键和极性共价键，k2o2含离子键和非极性共价键，nh3含共价键；(2)xy2型离子化合物，通常x为2价，y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合“xy2中共有38个电子”可推出xy2为caf2；(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)ag 7种元素分别是h、na、mg、c、n、p、cl，其中na的金属性最强，cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形

21、成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。19(10分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 mol·l1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3·h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3·h2o，继而可以验证na的金属性大于n的，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。(4)实验室中现有药品na2s溶液、km

22、no4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：s>c>si，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。20(10分)五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的核外电子排布。a和b、d、e均能形成共价化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是

23、_。(2)由a和b、d、e所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)d的最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质e与水反应的离子方程式为_。21(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式_、_。若用球棍模型

24、表示和形成的含3个原子的化合物的分子结构，应该是_(填字母)。(3)w是第四周期与同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是_。a最高正化合价为6价b气态氢化物比h2s稳定c最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 d单质在常温下可与氢气化合(4)已知x为a族元素(第一到第七周期)，其原子序数为a，y与x位于同一周期，且为a族元素，则y的原子序数b与a所有可能的关系式有_。(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_。答案19.(1)钾铝(2)不合理。n为活泼非金属，不表现出金属性(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸kmno4na2s溶液s2cl2=s2cl(5)稀硫酸na2sio3溶液有白色沉淀产生解析：(1)金属活动性顺序是：钾>钠>镁>铝，因此钾与盐酸反应最剧烈，铝相对最缓慢。(2)n元素属于活泼非金属元素，不表现出金属性。(3)气体性质实验中需要防止倒吸。(4)由题中所给药