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文档简介
1、(D)噻吩环 (E)嘧啶环(10)利福平的结构特点为 ( C )(A)氨基糖苷 (B)异喹啉(C)大环内酰胺 (D)硝基呋喃 (E)咪唑(11)下列哪一个药物在化学结构上不属于磺胺类 ( C )2011年高三化学第一轮复习重点专题(上).txt一个人一盒烟一台电脑过一天一个人一瓶酒一盘蚕豆过一宿。永远扛不住女人的小脾气,女人永远抵不住男人的花言巧语。 本文由yysj贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT,或下载源文件到本机查看。 专题一· 化学基本概念 一、关注化学基本概念的热点、重点 关注化学基本概念的热点、 要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“
2、物质的量”的理解, 不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量, 更重要的是要了解它的内涵和 外延,建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏 加德罗常数的问题,涉及的概念很多。另外,有关物质的量的计算以及物质的量 应用于化学方程式的计算等。 对氧化还原反应概念的理解,纵观近年高考命题的发展趋势,氧化还原反 应除注重考查基本概念外, 出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断 相结合的趋势,特 别是从生活应用入手,设计新的问题背景和思考阶梯。 离子反应:该类题目的主要题型有三个:一是考查离子方程式的书写,从 高考试题的表现形式来看, 除考查中学化学教材中所涉及的典型的
3、离子反应方程 式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离 子反程式的正误。三是离子共存题,离子共存的条件是:在溶液中离子之间不发 生任何化学反应,如复分解反应,氧化还原反 应,相互促进的水解反应,络合 反应等。 在分析判断过程中, 除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外, 还要注意题目的要求、限制条件,多种离子间的相互影响。 二、在概念的准确理解上下苦功夫 的准确理解上下苦功夫 没有准确就没有概念,更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解 呢?首先要能正确 复述一个概念的定义。你是否发现,你的复述中对“重点字”的使用有遗漏,更换等不同现 象,这往往是在准确 理解上
4、下功夫不够。认真阅读教科书上的定义,力争一字不差地诵记, 在此基础上再去分析概念中的关键词语,即重点字。深入思考定义中的内涵:这一概念的 讨论,概 念的使用范围,概念在使用中注意的问题。 三、学会比较并对概念分类整理,掌握概念的系统 性,建立起概念的 学会比较并对概念分类整理, 并对概念分类整理 体系和网络 有比较才能有鉴别,有比较才会找出差异,从而强化思考、理解与记忆。 如: 同位素 对象差异 判断依据 各自性质 特征 针对简单原子、离子 质子数、中子数 物理性质不同 化学性质相同 来 同素异形体 针对单质 组成结构 物理性质不同 化学性质一般相同 同系物 针对有机物 官能团,-CH2物理性
5、质不同 化学性质相似 同分异构体 针对化合物 分子式、结构 物理性质不同 化学性质相似或不同 四 基本概念结构网络图 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义,原子团的定义 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 物理变化与化学变化的区别与联系 基本反应类型,以及与氧化还原反应的关系 氧化剂与还原剂的概念与判断 氧化还原反应化学方程式配平 有关氧化还原反应典型计算 离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 热化学方程式的意义与书写,反应热、燃烧热、中和热等 胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 饱
6、和溶液和不饱和溶液的概念 溶解度概念、溶液中溶质的质量分数 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 溶液的 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等 常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 化合价涵义,根据化合价正确书写化学式,根据化学式判断化合价 三键两力四晶体,非极性分子和极性分子 元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断 相对原子质量、相对分子质量的涵义 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常 数的涵义,以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目,气体体积 (标准状况下)之间的相
7、互关系、阿伏加德罗定律及推论 1物质的组成和分类 2物质的变化 基 本 概 念 3物质的分散系 4电解质溶液 5结构有关概念 6物质的量有关概念 7其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定 律、电化学有关概念等 搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念,概念的理解要准确,在高考中很多错误 都是概念不清,混淆造成。在高中化学总复习中,一定要全力抓好基本概念。对化学反应规 律、离子反应、氧化还原反应,离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、 溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化 学平衡、溶液 PH、盐的水解、原
8、电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本 概念,要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。 考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 【例 1】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述中正确的是 例 A标准状况下,NA 个 SO3 分子所占的体积约为 22.4 L B在反应 CaO+3C CaC2+CO中,生成 1 mol CO,转移的电子数为 3NA C1.8 g 重水(D2O)中所含质子的个数为 NA D7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 【解析】 项中 SO3 标准状况下为固体, 错; 项中每生成 1 mol CO, A A B 转移的电子数为 2 N A , C 项中
9、重水的摩尔质量为 20g/mol,1.8g 重水为 0.09 mol,所含质子的个数为 0.9 N A 。D 项 中 Cn H 2 n 的物质的量为 7/14n mol,其中氢原子的个数为 变式 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A0. 2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0.4NA B300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NA C含 1mol H2O 的冰中,氢键的数目为 4NA D在标准状况下,2.24 L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA 1 × 2n × N A = N A 。答案:D 2n 考
10、点二 物质的变化 【例 2】下列过程中不涉及化学变化的是 例 A用热的纯碱溶液洗涤油污 C白磷在一定条件下转化为红磷 食盐 【解析 解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。用热的纯碱洗涤油污,涉及碳酸根离子 解析 的水解及酯类物质在碱性条件下的水解; 用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳 酸钙反应; 白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成, 因此上述这些变化均为化 B用少量食 醋除去水壶中的水垢 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的 学变化;而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。所以答案 为 D。 近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变 “人造 变式
11、 2 据央视国际频道报道, 太阳”实验装置,模拟太阳产生能量。报道描述说,这个装置从内到外一共有五层部 件构成,最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈,进入实验状态后,“游泳圈”内 部将达到上亿度的高温,这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验 装置正是起着这一转化作用,通过磁力线的作用,氢的同位素等离子体被约束在这个 “游泳圈”中运行,发生高密度的碰撞,也就是聚变反应。下列有关说法中不正确的 是 A“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源 B氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取 C“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应 D氢的同位素有氕、氘、氚三种,它们构成的双原子分子有
12、6 种 考点三: 考点三:化学用语 【例3】下列化学用语的书写,正确的是 例 A乙烯的结构简式:CH2CH2 C溴化钠的电子式: Na : Br : B氯离子的结构示意图: . D辛烷的分子式:C7H16 && 【精析】 乙烯的结构简式为 CH2CH2;NaBr 的电子式为 答案为 B。 变式 3 化学用语是学习化学的重要 工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极) :2H2O+O24e =4OH ;辛烷的分子式为 C8H18。 B1 L、0.5 mol/L 稀硫酸与 1 L、1 mol/LNaOH 溶液反应放出 57.3kJ 的热 H
13、2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ;H=+114.6 kJ/mol C碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应:NH4 +OH =NH3·H2O D碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应:HCO3 +Ca2+OH =CaCO3+H2O 考点四 溶液和胶体 【例4】下列判断正确的是 例 A任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 B丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 C因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 D相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些 【解析】A 项中,只有带
14、电的溶胶加入电解质后才 能发生凝聚,中性胶体如淀粉溶胶加 电解质溶液就不能聚沉;B 项丁达尔现象是光的散射现象、布朗运动是微观粒子运动的宏观 现象、电泳现象是带电胶粒的定向运动。C 项中胶粒能通过滤纸而 不能通过半透膜,不能用 过滤的方法来分离胶粒,D 项相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 一些。 变式 4 将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成 VmL 混合溶液,向混合溶液中逐滴加 入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和) ,直 至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意 图中正确的是 考点五 物质的结
15、构 【例 5】 X 是由两种短周期元素构成的离子化合物,1mol X 含有 20 mol 电子。下列说法不 例 正确的是 A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 【解析】X 由两种短周期元素构成且为离子化合物,1 mol X 含有 20 mol 电子。短周期元素 中只有A、A 与A、A 元素之间可以形成离子化合物,当由A 族和A 族形成 X 时, 只可能为 NaF 晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为 10,符合 A,但是 LiCl 中锂离子只有 2 个电子而氯离子中有 18 个电
16、子,不符合 A 选项,所以 A 选项错误,同理,当由A 与A 族元素形成 X 时,只可能为 MgO,其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等,双核离子化 合物一定含有离子键不含共价键,核外电子排布相同的离子,其核电荷数越小,离子半径越 大,分析上述化合物可知 C、D 选项均正确。答案为 A。 变式 5 共价键、离子 键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质: Na2O2; SiO2; 石墨; 金刚石; FeS2; 白磷,其中含有两种作用力 的组合是 A B C D 考点六 热化学方程式与反应中的能量变化 【例 6】右图是 198K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列
17、叙 例 源:Z,xx,k.Com来源:Zxxk.Com 来 能量/ kJ·mol 1 a 508 N2+3H2 2NH3 b 600 述正确的是 A该反应的热化学方程式为: N2+3H2 2NH3,H-92kJ·mol1 Ba 曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂 ,该化学反应的反应热改变 反应过程 D在温度体积一定的条件下,通入 1molN2 和 3molH2 反应后放出的热量为 Q1kJ,若通 入 2 molN2 和 6 molH2 反应后放出的热量为 Q2kJ 则 184>Q2 >2Q1 【解析 解析】A 项热化学方程式中没有注明各物质的聚集
18、状态,B 项中加入催化剂,降低了反应 解析 的活化能, 反应速率加快, 应为 b 曲线; 项中加入催化剂同等程度地改变正逆反应, C 对化学反应的反应热无影响;D 项中,每生成 2molNH3 放出 92 kJ 的能量,由于反应 为可逆反应, molN2 和 6 molH2 反应后不可能完全转化为 2molNH3, 2 所以放出的热量 小于 184 kJ,通入 1molN2 和 3molH2 反应放热 Q1kJ,当在同一条件下,放入 2 molN2 和 6 molH2 时,由于压强增大,平衡正向移动,NH3 的含量增加,所以放出的热量大 于 2Q1。 变式 6 科学家发现,不管化学反应是一步完
19、成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已 知在 25,105Pa 时,石墨 、一氧化碳的燃烧热分别是 393.5 kJ·mol-1 和 283.0 kJ·mol-1,下 列 说法或方程式正确的是 A在相同条件下:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);H=-110.5 kJ·mol-1 B1 mol 石墨不完全燃烧,生成 CO2 和 CO 混合气体时,放 热 504.0 kJ C在相同条件下:C(石墨)+CO2(g) =2CO(g);H=-172.5 kJ·mol-1 D 若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热 参考答案: 参考答案
20、: 1. D A 项中每个 H 2O2 分解产生 O2 时转移 1 e ,B 项中除了蔗糖分子外还有水分子,C 项 中每个 H 2O 分子对应有四个氢键,每个氢键归两个水分子共有,平均每个水分子有两 个氢键,所以 1 mol H 2O 所含氢键的数目为 2 NA;D 项中 SO2 和 O2 分子中的氧原子数相 等,所以 2.24L SO2 和 O2 的混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA。 2. C 化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中,原子 不含发生变化;在化学变化中原子的种类不变(原子核没有发生变化) ,在聚变反应中 原子核才会发生变化,这时原子的种类发生了
21、变化,所以聚变反应不属于化学反应,C 项不正确。D 项中氢的同位素构成的双原子分子有:H2、D2、T2、HD、HT、DT。 3. D A 项中钢铁的腐蚀为原电池原理,其正极反应为 2 H 2O + O2 + 4e = 4OH ,B 项中 ,C 项中烧碱还与 HCO3 反应生成 CO3 和水;D 项 和反应为放热反应, ?H 为“” 2? ? ? NaHCO3 反应完全,澄清石灰水过量,所以按碳酸氢钠来书写离子方程式。 4 A 本题考查的是溶液中的离子反应关系 ,硫酸铵和硫酸铝混合后,设其浓度均为 amol/L,则加入的 NaOH 溶液的浓度为 2amol/L,由于氨水的碱性较氢氧化铝强,所以当
22、 加入 NaOH 时,Al3+先反应生成沉淀,根据关系式可知:Al2(SO4)32 Al3+6NaOH,当铝 离子沉淀完全时,消耗 NaOH 体积 3VmL。然后(NH4)2SO4 消耗 NaOH 体 积为 VmL,此时 沉淀量不发生变化,再加 NaOH,氢氧化铝又溶于过量的 NaOH,此时消耗碱的量为前面 的 1/3,直到沉淀完全消失,总共消耗 5VmL 的 NaOH。答案为 A。 5 A 、中存在离子键(Na+和 O22-之间、Fe2+和 S22-之间)和共价键(O22-中氧氧之间、 S22-中硫硫之间) ,和中只存在共价键,中存在共价键(石墨结构中层内碳原子之 间)和范德瓦耳斯力(层与
23、层之间作用力) ,中白磷分子内部由共价键形成,而分子 与分子间为范德瓦耳斯力。 6 D 本题利用题给信息可知:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);H=-393.5 kJ·mol-1、CO(g) +1/2O2 (g)=CO2(g); H=-283.0 kJ·mol-1 将(-)×2 得到:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);H= -221 kJ·mol-1 可知 A 错;由于石墨的燃烧热为 393.5 kJ·mol-1,所以 1 mol 石墨不完全燃烧, 生成 CO2 和 CO 混合气体时,放热一定小于 393.5 kJ。若将-×
24、2 后移项得到:C(石墨) +CO2(g)=2CO(g);H=+172.5 kJ·mol-1 知 C 错;若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,说明 金刚石的能量高于石墨,石墨转变为金刚石需要吸热。D 正确。 专题二·化学基本理论 专题二·化学基本理论 一、物质结构理论 化学结构理论知识点多。重要的内容:原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期 律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一,也是高考的必考内容之一。 要求理解并熟记主族元素的原子结构, 同周期、 同主族元素的性质递变规律及元素周期表的 结构,理解三者之间的内在联系,晶体的类型和性质等。在体现基
25、础知识再现的同时,侧重 于观察、分析、推理能力的考查。近年来,高考题中主要以元素推断题出现,旨在考查考生 的分析推理能力,往往从学科前沿或社会热点立意命题,引导学生关注科技发展,关注社会 热点。 1用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小 2用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气 态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。 3运用周期表中元素“位-构-性”间的关系推导元素。 4应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推 断的框图题要给予足够的重视。 5晶体结构理论 晶体的空间结构:对代表物质的晶体结构
26、要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的 晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没 有学过的其它晶体的结构。 晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。 : 晶体类型的判断及晶胞计算。 二 、化学反应速率和化学平衡理论 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基 础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条 件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物 质表示的速率关系,外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径,外界条件 对化学平衡的
27、影响。 运用平衡移动原理判断平衡移动方向, 及各物质的物理量的变化与物态 的关系,等效平衡等。 1可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动 主要包括: 可逆反应达到平衡时的特征, 条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些 物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用。 对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结,如: 反应物用量的改变对平衡转化率的影响 在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物(或生成物)平衡移动问题 解题关键: 解题关键:对于:aA(g) bB(g)+cC(g)或 bB(g)+cC(g) aA(g),当 T、 V 不变时,加入 A 气体,平衡移动的结果 结果由压强决定。相当于增大压强
28、。而加入 B 或 C,则 结果 平衡的移动由浓度决定。因此,在此条件下加入 A 气体,对于:aA(g) bB(g)+cC (g) 相当于增大压强, , 平衡最终结果与气态物质的系数有关, a>b+c,则 A 的转化率增大, 若 若 a Y >X BZ 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C工业上,电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 DY、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 考点二 氧化还原反应规律应用 【例 2】水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是 例 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是
29、A每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为 2mol BFe2+和 S2O32-都是还原剂 C1mol Fe2+被氧化时,被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 1/3mol Dx=2 【解析 解析】B;本题根据电荷守恒可确定 x 的值,3×2-4-x=-2,x=4,Fe3O4 中两个铁为+3 价,一 解析 个铁为+2 价, 在反应中每生成 1molFe3O4 同时消耗 1mol O2, 所以转移的电子数为 4 mol, S2O32-中 S 由+2 价升高为+5/2 价,所以还原剂有 Fe2+、S2O32-,而氧化剂为 O2。1mol Fe2+ 被氧化时,提供 1 mol
30、电子,被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 1/4mol。 变式 2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3 4H 3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 mol。 (3)反应中若产生 0.2 mol 气体,则转移电子的物质的量是 (4) 若 1 mol 甲 与 某 浓 度 硝 酸 反 应 时 , 被 还 原 硝 酸 的 物 质 的 量 增 加 , 原 因 是: 。 考点三化学反应速
31、率、 考点三化学反应速率、化学平衡 【例 3】在一定温度下,向体积恒定为 2L 的密闭容器里充入 2mol M 和一定量的 N,发生如 例 下反应:M(g)+N(g) E(g) ;当反应进行到 4min 时达到平衡,测知 M 的浓 度为 0.2mol·L 1。下列说法正确的是 A4min 时,M 的转化率为 80% B4min 时,用 M 表示的反应速率为 0.8mol·L 1·min 1 C4min 后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M 的物质的量减小 D2min 时,M 的物质的量浓度为 0.6mol·L 1 【解析 解析】答案为 A。反应开始时
32、,M 的浓度为 2÷2=1mol/L,平衡时为 0.2mol·L 1,转化了 解析 0.8mol· 1, 转化率为 80%。 L M 4min 时, M 表示的反应速率为 0.8mol· ÷4=0.2mol· 用 L L 1 1 ·min 1,恒温恒容下,充入不反应的稀有气体,各组分的浓度没有发生变化,所以 正逆反应速率不变,平衡不移动,M 的物质的量不变;反应从开始到平衡的过程中, 正反应速率越来越小,当进行 2min 时,M 浓度的变化值大于 0.4mol·L 1,所以 2min 时,M 的物质的量浓度应小于
33、0.6mol·L 1。 下列叙述与示意图不 变式 3 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图, 相符合的是 A反应达平衡时,各物质的含量为定值 B该反应达到平衡态 I 后,增大压强,平衡发生移动,达到平衡态 II C该反应达到平衡态 I 后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态 II D同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度一定不相等 考点四 电解质理论 【例 4】下列离子方程式书写正确的是 例 A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中:SO22OH = SO2 H2O 3 BFe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe3 +2I = 2Fe2
34、 +I2 C盐酸滴入氨水中:H OH = H2O D硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2 H2O22H 成产物应为 HSO3-而不是 SO2 , 正确的应为 SO2OH 3 具 有 强 氧 化 性 , 其 氧 化 性 大 于 Fe3 = 2Fe3 2H2O 【解析 解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型,本题中 A 选项 SO2 过量,生 解析 = HSO3-; 选项酸性环境中, 3B NO ,能氧化 I 成 I2 , 正 确 的 为 2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。C 选项中氨水为弱碱,在离子方程式中不能拆开写,正 确写法为 H NH3·H
35、2O=NH4+ + H2O; 选项中双氧水具有氧化性, D 在酸性条件下能把 Fe2 氧化为 Fe3 ,同时生成水,注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。 变式 4 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述不正确的是 A再通入少量氯气, c(H )/ c(ClO )增大 B通入少量 SO2,溶液漂白性增强 C加入少量固体 NaOH,一定有 c(Na )c(Cl )c(ClO ) D加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 考点五 电化学理论 【例 5】图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极,电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时间 例 后,在 c、d 两
36、极上共收集到 336mL(标准状态)气体。回答: (1)直流电源中,M 为 (2)Pt 电极上生成的物质是 极。 ,其质量为 _g。 (3)电源输出的电子,其物质的量与电极 b、c、d 分别生成 的物质的物质的量之比为:2_ 。 (4)AgNO3 溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) AgNO3 溶液的 pH ,H2SO4 溶液的浓度 , , H2SO4 溶液的 pH 。 (5)若 H2SO4 溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%,则原有 5.00%的 H2SO4 溶液为 g。 【解析】点解 5.00%的稀 H2SO4,实际上是电解其中的水。阴极产生 H2,阳极产生 O2,且 V(H
37、2): 2)=2:1, V(O 据此可确定 d 极为阴极, 则电源的 N 极为负极, 2)=336 mL×2/3=224 mL, V(H 即为 0.01 mol,V(O2)=336 mL×1/3=112 mL,即为 0.005 mol。说明电路上有 0.02 mol 电 子,因此在 b 极(Pt、阴极)产生 Ag:0.02×108=2.16g,即 0.02 mol 的 Ag。则 n(e) :n :n(H2)=0.02:0.02:0.005:0.01=2:2:1/2:1;由 Ag(阳)电极、Pt(阴) (Ag) :n(O2) 电极和 AgNO3 溶液组成的电镀池,因
38、此 AgNO3 溶液浓度不变,pH 也不变。电解 5.00%的 H2SO4 溶液,由于其中的水发生电解,因此 H2SO4 溶液浓度增大,pH 减小。设原 5.00%的 H2SO4 溶 液为 xg,电解消耗水 0.01×18=0.18g,则:5.00%x=5.02%(x-0.18),解得: x=45.18g。 变式 5 生物体中细胞膜内的葡萄糖(C6H12O6 )与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微 型的生物原电池。下列有关电极反应及其产物的判断正确的是 A负极反应可能是 O22H2O4e 4OH B负极反应的产物主要是 C6H12O6 被氧化生成的 CO32 、HCO3 、H2O
39、C正极反应可能是 C6H12O624OH 24e 6CO218H2O D正极反应的产物主要是葡萄糖生成的 CO2、HCO3 、H2O 参考答案: 1. C 根据 X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍,可知 X 的最外层电子数可能 为 2,4,6。对应 Y 的最外层电子数可能为 1,2,3。Y 的原子序数比 X 多 5,经讨论分析只有 X 为氧,Y 为铝符合条件。则 Z 为硫。分析选项可知:A 中原子半径 YZX;B 中硫与氧气 直接反应只能生成 SO2,而不能直接生成 SO3。C 选项中工业上电解氧化铝来制备单质铝;D 选 项 中 Y 、 Z 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 能 发 生 反 应 : 2 Al (OH )3 ? 3H 2 SO4 = Al2 ( SO4 )3 ? 6 H 2O 。 2. 硝酸具有氧化性,题目提供的四种物质中只有 Cu2O 具有还原性,所以反应的方程式为 14 HNO3 + 3Cu2O = 6Cu ( NO3 )2 + 2 NO +7 H 2O 。在反应中,硝酸和 Cu2O 生成了硝酸 铜和水, 硝酸表现了酸性和氧化性, 根据得失电子守恒, 产生 0.2 mol NO 气体,
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