化学能与热能1(新)

1、能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱。能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱。 人类文明始于用火人类文明始于用火热能的使用，现代社会的一切热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源。活动都离不开能源。 在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？贡献？本章将初步讨论这些问题。本章将初步讨论这些问题。1-1 1-1 化学能与热能

2、化学能与热能第一课时第一课时 化学键与化学反应能量变化的关系化学键与化学反应能量变化的关系第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 一个化学反应的的过程，本质一个化学反应的的过程，本质上就是上就是旧化学键断裂旧化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。相邻相邻的原子的原子(或离子或离子)间强烈的相互作用力。间强烈的相互作用力。 知识回顾知识回顾 1 1、化学键：化学键：2 2、化学反应的本质：化学反应的本质：吸收能量吸收能量放出能量放出能量断开断开1mol H-H键键要要吸收吸收的能量为的能量为436kJ。 断开断开1mol Cl-Cl键键要要吸收吸收的能量为的能量为243kJ。

3、 形成形成1mol Cl-Cl键键放出放出的能量为的能量为243kJ。 例例 如如 在在250C、101KPa的条件下：的条件下：形成形成1mol H-H键键放出放出的能量为的能量为436kJ。 思考思考什么是化学键？在化学反应时化学键的断裂与形成，什么是化学键？在化学反应时化学键的断裂与形成， 其能量将发生什么变化？其能量将发生什么变化？问题探究问题探究：阅读课本：阅读课本P32第二段，思考第二段，思考CH44C+4H中能量变化？中能量变化？ （二）化学键（二）化学键与热能间的内在联系：与热能间的内在联系：1 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要化学键的断裂和形成是化学反应中能量

4、变化的主要 原因。原因。旧键的断裂旧键的断裂:新键新键 的生成的生成:吸收吸收能量能量放出放出能量能量思考思考一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么 决定的呢？决定的呢？一、一、化学键与化学反应能量变化的关系化学键与化学反应能量变化的关系（一）（一）键能：键能：形成形成1mol化学键时释放的能量或断裂化学键时释放的能量或断裂1mol化学化学键时吸收的能量。键时吸收的能量。H-H键能键能为为436kJ/mol。 能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH

5、ClClH形成形成2mol H-Cl键放出键放出2431 kJ即即862 kJ能量能量断开断开1molH-H键和键和1molCl-Cl键键吸收吸收的总能量为的总能量为(436+243)kJ =679kJ形成形成2mol H-Cl化学键化学键放出放出的总能量为的总能量为862kJ1mol H2和和1molCl2反应反应放出能量放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ例：例：在在25、101kPa条件下条件下H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃能能量量反应进程反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键

6、吸收243kJH ClClH形成形成2mol H-Cl键放出键放出2431 kJ即即862 kJ能量能量放出能量放出能量183kJ思考思考比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各有什么关系？有什么关系？断键吸收总能量断键吸收总能量 生成物的生成物的总总能量能量反应物反应物总总键能键能 成键成键放出放出总能量总能量反应物的反应物的总总能量能量 生成物总键能生成物总键能吸吸热热反反应应（二）化学键（二）化学键与热能间的内在联系：与热能间的内在联系：1 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键

7、的断裂旧键的断裂:新键的生成新键的生成:吸收吸收能量能量放出放出能量能量2 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：断键吸收总能量断键吸收总能量 成键放出总能量成键放出总能量反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量能量反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量反应反应放出放出能量能量反应反应吸收吸收能量能量3 3、化学反应中能量变化化学反应中能量变化遵循能量守恒定律遵循能量守恒定律; ;微观：微观：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总 能量的相对大小。能量的相对大小

8、。宏观：宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E（反应物）（反应物）E（生成物）（生成物）放出能量放出能量键能（反应物）键能（反应物）键能（生成物）键能（生成物）放出能量放出能量E（反应物）（反应物）E（生成物）（生成物）吸收能量吸收能量键能（反应物）键能（反应物）键能（生成物）键能（生成物）吸收能量吸收能量物质变化物质变化遵循质量守恒定律；遵循质量守恒定律；1 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要键要 ，而形成生成物中的化学键，而形成生成物中的化学键要要 。一个化学反应是释放能

9、量还是吸收能一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决量取决于于 。反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2 2、已知反应、已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（应的下列说法中正确的是（ ） A. AA. A的能量一定高于的能量一定高于C C B. B B. B的能量一定高于的能量一定高于D D C. A C. A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D. D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定该反应为放热反应，故不必加热就一定发生发生C吸收能量吸收能量放出能量放出能量

10、3 3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热结果是放热还是吸热 D.D.吸热反应在一定条件下也能发生反应吸热反应在一定条件下也能发生反应CD4 4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （ ）A5、常温常压下，已知反应：、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关，有关键能为：键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O：463KJ/mo