高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂课后达标检测 鲁科版

1、第3节 氧化剂和还原剂课后达标检测一、选择题1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析：选d。nh4cl与ca(oh)2反应制取nh3属于复分解反应，是非氧化还原反应。2某种飞船以n2h4和n2o4为动力源，发生反应：2n2h4n2o4=3n24h2o，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()a该反应属于置换反应bn2h4是氧化剂cn2o4是还原剂dn2既是氧化产物又是还原产物解析：选d。根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，n

2、2h4中n元素由2价升高到0价，作还原剂；n2o4中n元素由4价降低到0价，作氧化剂；n2既是氧化产物又是还原产物。3一种海水电池的反应原理可表示为5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列有关该反应的说法正确的是()a反应中mno2是还原剂bag的还原性比na2mn5o10的强c该反应中mno2具有催化作用d每生成1 mol na2mn5o10转移1 mol电子解析：选b。根据反应方程式可知，mn的化合价降低，所以mno2是氧化剂，选项a、c错误；在氧化还原反应中还原剂(ag)的还原性强于还原产物(na2mn5o10)的还原性，选项b正确；每生成1 mol na2mn5o

3、10转移2 mol电子，选项d错误。4如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是()a反应均属于氧化还原反应b反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为11d反应生成的cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选c。每生成1 mol o2，反应中转移2 mol电子，反应中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为12，故c错误。5已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o ()；5cl2i26h2o=10hcl2hio3 ()。下列说法正确的是()a反应()中hcl是氧化剂b反应()中cl

4、2发生氧化反应c还原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio3解析：选d。反应()中，cl失去电子，hcl作还原剂，选项a错误；反应()中，cl2得到电子变为cl，发生还原反应，选项b错误；根据反应()可知，co2o3(氧化剂)的氧化性强于cl2(氧化产物)，hcl(还原剂)的还原性强于cocl2(还原产物)，根据反应()可知，cl2的氧化性强于hio3，i2的还原性强于hcl，选项d正确、选项c错误。6已知：pbo2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；向kscn和febr2的混合溶液中通入少量实验产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；取少量fecl3溶液滴在淀粉­

5、;ki试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是()a上述实验中有三个氧化还原反应b通过上述实验可得到结论，氧化性：pbo2cl2br2fe3i2c实验能证明fe2有还原性，不能证明fe2有氧化性d实验生成的气体能使湿润的淀粉­ki试纸变蓝解析：选b。实验依次发生的反应为pbo24hcl(浓)=pbcl2cl22h2o、2fe2cl2=2fe32cl、2fe32i=2fe2i2，三个实验不能证明氧化性cl2br2；实验只能证明fe2有还原性；实验生成的气体为cl2，cl2能使湿润的淀粉­ki试纸变蓝。7(2016·高考北京卷)k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)

6、h2o2cro(黄色)2h。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选d。a项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，a项正确；b项，中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的cr3，b项正确；c项，是酸性条件，是碱性条件，k2cr2o7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，c项正确；d项，若向中加入70%h2s

7、o4溶液至过量，溶液为酸性，k2cr2o7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，d项错误。8(2018·西安八校联考)羟胺(nh2oh)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用2500 ml 0049 mol·l1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2恰好与2455 ml 0020 mol·l1酸性kmno4溶液完全反应。已知(未配平)：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，则羟胺的氧化产物是()an2bn2ocno dno2解析：选b。根据题意，可以认为羟胺被酸性kmno4氧化，羟胺中n元素的化合价是1，设羟胺的

8、氧化产物中n元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在2500×103 l×0049 mol·l1×(x1)2455×103 l×0020 mol·l1×5，解得x1，故羟胺的氧化产物为n2o。9(2018·河南豫北质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10nan32kno3k2o5na2o16n2。下列有关说法正确的是()akno3是氧化剂，na2o是还原产物b1 mol nan3完全反应时转移3 mol电子c若氧化产物比还原产物多175 mol，则生成448 l n2(标准状况)d若有65 g na

9、n3参加反应，则被氧化的n的物质的量为32 mol解析：选c。发生反应时，nan3中n元素化合价升高，是还原剂，kno3中n元素化合价降低，是氧化剂；na、o两种元素化合价在反应前后无变化，故na2o既不是氧化产物又不是还原产物，n2既是氧化产物又是还原产物，a错误。1 mol nan3完全反应时，转移1 mol电子，b错误。氧化产物与还原产物的物质的量之比为151，设还原产物的物质的量为x，当15xx175 mol时，x0125 mol，16x2 mol，反应生成448 l n2(标准状况)，c正确。若有65 g nan3(1 mol)参加反应，则被氧化的n的物质的量为3 mol，d错误。二

10、、非选择题10储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去。该反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3、h2o等七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4=_cr2(so4)3h2o。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填字母)。a氧化性b酸性c氧化性和酸性 d还原性和酸性(4)若反应中转移了08 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_l。解析：(1

11、)c在反应中被氧化为co2，反应物中氧化剂应为k2cr2o7，其还原产物为cr2(so4)3，根据元素守恒知，另一产物应为k2so4。反应方程式可按如下3步完成配平：ch2so4k2cr2o7co2k2so4cr2(so4)3h2o3c2k2cr2o7h2so43co2k2so42cr2(so4)3h2o3c2k2cr2o78h2so4=3co22k2so42cr2(so4)38h2o(2)氧化剂是k2cr2o7，被氧化的元素是c。(3)上述反应中h2so4中元素化合价未改变，仅表现出酸性。(4)每生成1 mol co2需转移4 mol电子，当转移08 mol电子时，生成02 mol co2，

12、其在标准状况下的体积为448 l。答案：(1)32k2cr2o783co22k2so428(2)k2cr2o7c(3)b(4)44811(2016·高考上海卷)nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)nacn与naclo反应，生成naocn和nacl。(2)naocn与naclo反应，生成na2co3、co2、nacl和n2。已知hcn(ka63×1010)有剧毒；hcn、hocn中n元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的ph应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。(3)处理100

13、m3含nacn 103 mg/l的废水，实际至少需naclo_g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使nacn含量低于05 mg/l，达到排放标准。(4)(cn)2与cl2的化学性质相似。(cn)2与naoh溶液反应生成_、_和h2o。解析：(1)依据hcn的电离平衡常数可知hcn是极弱的酸，所以nacn极易与酸反应生成hcn。为防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的ph应调节为碱性。(2)naocn与naclo反应，生成na2co3、co2、nacl和n2，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子。n元素化合价从3价升高到0价，

14、失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是23，反应的离子方程式为2ocn3clo=coco23cln2。(3)nacn被氧化的两个阶段氧化剂均为naclo，所以可以合并一起进行计算，即反应物为nacn和naclo，生成物为na2co3、co2、nacl和n2。参加反应的nacn是20 mol，反应中c由2价升高到4 价，n元素化合价从3价升高到0价，即1 mol nacn失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含nacn 103 mg/l的废水，实际至少需naclo的质量为×745 g/mol×414 900

15、g。(4)(cn)2与cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知(cn)2与naoh溶液反应生成naocn、nacn和h2o。答案：(1)碱性防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气(2)2ocn3clo=coco23cln2(3)14 900(4)naocnnacn12(2016·高考全国卷)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2和ca2，要加入的试剂分别为_、_。

16、“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出naclo2中氯元素化合价为3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4。(3)

17、粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中clo2在阴极放电得到clo，故阴极反应的主要产物为naclo2。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2clo2h2o22oh=2cloo22h2o，clo2作氧化剂，h2o2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物为o2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：naclo2cl，cl22cl，可知得电子数相等时存在naclo22cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为157。答案：(1)3(2)

18、2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4(3)naoh溶液na2co3溶液clo(或naclo2)(4)21o2(5)15713工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。请配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。naio3nahso3=i2na2so4h2so4h2o(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液，加入naio3的物质的量和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式：_；当溶液中i与i2的物质的量之比为53时，加入的naio3为_mol(小数点后保留两位数字)。解