2021届高三化学大一轮复习讲义——专题突破：“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写)

1、专题突破：“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写素养说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多， 常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越 注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程 式的书写。解题时结合背景材料，反应条件与环境，反应物的用量等信息运用建 模，用模的方法突破问题的关键点。一、与量有关的离子方程式的书写题型一反应连续型离子方程式的书写(1) 反应特点反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量 有关。(2) 解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原

2、理书写。(3) 常见类型 可溶性多元弱酸与碱反应如()H(多)寸112Sn Oir (>) IJSI O 可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如()11(多)Olr ()COfHCO3 多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如COX 多)AlC)n 一 Al(OII)3 ； ÷ IlCO3CO/少)I 2Al(OH)3 I Cof 多元弱酸盐与酸反应如C( )2 A 十 H2OCO IIlf(O) >H(X)7 铝盐溶液与强碱反应Al"()Fr (少)()11一(多)-AI(OH)3 YAIO； 偏铝酸盐溶液与强酸反应AIO2HnfcAI3÷U-AI(OH

3、)JHN(人(多)FCFL HNO3(Jz)©Fe 与稀 HNO3Fe【典例D 按要求写出下列反应的离子方程式(1) 向AlCh溶液中加入少量NaOH溶液(2) 向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液(3) 向AlCl3溶液中加入过量氨水答案(I)AI3+3OH =AI(OH)3 I(2) A13+4OH=A1O2 +2H2O(3) A13+ ÷3NHs H2O=Al(OH)3 I ÷3NH4对点训练1按要求写出下列反应的离子方程式工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气(少量)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气(过量) 首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按

4、化学式确定，即取ImOh然 后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受 化学式中比例的制约，是可变的。如向Ca(HCO3)?溶液中加入过量NaOH帑液的离子方程式的书写方法为：判阳少 显物质”把“少毘 物质”拆 成离子调整所需"过宣物质”的离子书写离子方程式:,.：CaU : : 2OH-(2HCO; : 0"+2HCO,+2OH =：.3(HCOj2 : 2HC0；：充分反应所窃冷CaCON+C0F+2HQI' I«【典例2 按要求写出下列反应的离子方程式 向NaHSO4洛液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性向NaHSO4

5、溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至硫酸根离子完全沉淀O答案(l)2H + S + Ba2+2OH=BaS4 I +2H2 (2)H+ + S+Ba2+ + OH =BaSO4 I +H2O对点训练2按要求写出下列反应的离子方程式向明矶溶液中滴加Ba(OH)2液，至沉淀的物质的量达到最大值向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的质量达到最大值答案 (l)2Al3+ + 3S + 3Ba2+ + 6OH =3BaSO4 +2Al(OH3)I(2)Al3+÷2S+2Ba2+4OH =2BaSO4 I +A1O7+2H2O题型三反应先后型离子方程式的书写(1) 反应特点某种反应物的两种或两

6、种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生 反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，乂称为竞争型。(2) 解题思路 首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先 后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其 它离子反应，则假设正确，否则需调整顺疗:。然后结合反应物的量按反应的先后 顺序书写即可。如向FeBr2溶液中通入少量Cb:可假设Ch先与Br-反应，则生 成的澳单质可将Ff氧化生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe?+反应后与Br一反 应。反应的离子方程式为2Fe2+C12

7、=2Fe3+2C o(3) 常见类型 氧化还原型：如向FeBn溶液中通入少量C12： 2Fe2+Ch=2Fe3+ ÷2C<>常见还原性离子还原性强弱顺序：S2->S>>Fe2+>Br o常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MlIO4(Hi)>N03(H,)>Fe3+>Cu2+o 非氧化还原型：如向含有Na+、OH一、Co?一、AlO?的溶液中逐滴滴加盐酸， 按等物质的量浓度溶液碱性强弱的顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3,可知反应的 先后顺序为 Ol、A1O；S CO存、HCO亍、AI(OH)3o【典例3】 按要求写

8、出下列反应的离子方程式向FeI2洛液中通入少量Cl2： (2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:答案(l)2f+Cb=b+2Cr(2) Hh+OH=H2O对点训练3按要求写出下列反应的离子方程式向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液： 向NH4HSO3溶液中加入足量NaOH洛液： O 答案 (1)2NO亍+ 6 +8H"=2No t +3b+4H2(2)NH4 +HSOf +20H-=SOr+NHs t ÷2H2O二、信息给予型离子方程式的书写题型四信息给予型氧化还原反应方程式的书写(1) 书写步骤I7I(第三步#(第朗步H根据题干信息或流程图.判斷銭化剂、

9、还原 剂、筑化产物、还脈产物 按“氧化剂十还廉剂还原产物十氣化产物'写出世步少生世于9世企世諛!巴鰹. im' 边或右边补tH Ohr或HQ等根据质蚩守恆配平反应方程式第1步反应物与产物的判断方法从工艺流程题框图中进出物质中分析判断 整合题给信息，从题干叙述中剥离 经验常识判断。如sos5（未特别指明）KMIlO4> K2M11O4、Mno2-Mn?+'KClo3、ClO2、NaClo2、NaClOfCll命rr厂硫酸 饰矿任崗饰硫酸硫酸钠TI寫乍市硫酸HJ) H稀上溶液除杂,盐溶液还原'XOID4氨水Cc(OH)3悬浊液硫酸饰的溶液第3步补项的原则条件补

10、项原则酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补H2O（水）碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H?O（水），少0（氧）补OH一酸、碱性除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存未知溶液问题【典例4】（1）鋪是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce（OH）4 的一种制备方法：应生成ClO2,试写出该反应的离子方程式为O（注：高舖是指溶液中Ce为+4价）写出加入氨水时发生反应的离子方程式“氧化”过程若用NaClO代替O, 写出该反应的离子方程式将NCh与NaClCh（亚氯酸钠）按物质的量之比为1 : 6混合，在溶液中恰好反在用CIO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水

11、中的Fe?十和MlI2+。试写出用 ClO2氧化除去 Mi? +生成 MnO2的离子方程式为(ClO2反应后的产物为CIOf)O答案(I)CJ+ + 3NH3HQ-Ce(OH)3 I +3NHi®2Ce(OH)3+C1O+H2O=2Ce(OH)4+C(2) NC13 + 6C1O; + 3H2O=6C1O2 t +NH3 t ÷3C+3OHMlr+2C1O2+2H2O=MiiO2 I +2CIo亍+4H'反LiOH应4 ft沉淀氨水'对点训练4 I .(2017-全国卷I节选)Li4Ti5Oi2和LiFePO4都是锂离子电池的电 极材料，可利用钛铁矿(主要成

12、分为FeTiO3,还含有少量MgO、Si2等杂质)来 制备，工艺流程如下：LiJisOliLi2CO*S ½ Fd0 Hg M oI ipePf) W are沉淀 m2“酸浸”后，钛主要以TiOClr形式存在，写出相应反应的离子方程式II.(1 )2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)S2÷2l2+3H2=2S+4+6H,粕准训练3：富子方程式的书写1. (2019-高考集萃)(1) (2019-课标全国I ) MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2 MgCOs的离子方程式O(2) (2019-课标全国)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(Zn

13、S BaSO4)的离子方程式O(3) (2019课标全国HI)向MnF2溶液中加入NH4HCO3 ±成MnCO3的离子方程式O(2019北京理综)Ag2S3溶于氨水的离子方程式O(2019江苏化学)在酸性NaClO溶液中，HCIo氧化NO生成Cr和No亍，其离子方程式为O酸性溶液中H2O2氧化FV+的离子方程式为 答案 (l)2Mg2 + + 2C + H2O=Mg(OH)2 MgCOs I + CO2 t (或 2Mg2 + + 3C+2H2O=Mg(OH)2 MgCOa I ÷2HCOf)(2) Zn2+Ba2+ + S2" + SOr=ZnSBaSO4 I(

14、3) Mn2+ +2HCOs =MnCOs I ÷CO2 t +H2O(4) Ag2S3÷4NH3 H2O2Ag(NH3)2+ + SO*+4H2(5) 3HC1O+2NO+H2O=3C+2NO 亍 + 5H(S)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3 +2H2O2. (2018-高考集萃)(1) (2018-全国卷I )利用金属锌将三价珞还原为二价銘，反应的离子方程式为（2）（2018-全国卷）用碘标准液滴定Na2S2O5溶液，滴定反应的离子方程式为（2018-全国卷I）用锌粉除去溶液中的Cd",该反应的离子方程式为（2018江苏化学）用NaOH溶液吸收过量SO2

15、的离子方程式为（2018江苏化学）C12与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为答案(I)Zn+2C? +=Zn2+2Cr2+(2)S2+212+3H2=4+2S+6H Zn+Cd2+=Zn2+Cd(4) OH + SO2=HS O 亍 3Cb+60H=CIO 亍 + 5C+3H?O3. 根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1) 化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸 盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。上述反应的离子方程式为O(2) 某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCOO2)导电剂乙烘黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一

16、步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应 的离子方程式(3) Fe的一种含氧酸根FuO?-具有強氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液 变为黃色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是答案 (1)2N 0 亍 + 5H21jN2+20H+4H2O(2) 2AI+2OH+2H2O=2AlOf + 3H? t(3) 4Fe÷20Hl=4Fe3+ + 32 t +IOH2O 4利用硫酸渣(主要含Fe2O3. FeO,杂质为AI心 和SiO?等)生产铁基颜料铁黃(FeOOH)的制备流程如下：滤渣I濾液UFeOC)H(1) “酸溶”时，Fe23与硫酸反应的离子方程式为滤渣I的主要成

17、分是FeS2、S和(填化学式)：Fe片被FeS2还原的离子方程式旳(3) “氧化”中，生成FeooH的离子方程式为O(4) 滤液I【中溶质是Al2(SO4)3和(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黃表面已洗涤干净的操作是解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3 Fe2 Ap+的溶液，SiO2不溶于酸，加 FeS?还原Fe3同时生成S沉淀，因此滤渣I中有S、FeS2、SiO2。反应物为Fe3 FeS2(硫显一1价，铁显+2价)，生成物有Fe2 (Fe3r被还原为Fe2+). S(滤渣 I成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液I中主要含Fe2 Al3+,通入空 气氧化Fe?+为Fe3+,加氨水调节p

18、H 34,沉淀FJ+。反应物为Fe2O2,NH3 H2O, 生成物有FeOOH. NH4o (4)由中反应可判断滤液II中溶质为Ah(SO4)3. (NH4)2SO4o由滤液1【成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3. (NH4)2SO4,若 洗涤干净，则洗涤液中无SOrO答案(1 )Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ ÷ 3H2O(2) SiO2 2Fe3+FeS2=3Fe2+2S(3) 4Fe2+ + 8NHs H2O÷O2=4FeOOH I +8NH4+2H2O(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若 无白色沉淀，说明已洗

19、干净5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制 得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KoH至饱和，从而使 高铁酸钾析出。高铁酸钾与水反应生成O?、Fe(OH)3(胶体)和KOHO 该反应的离子方程式为o 高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是O(2)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+Na22=2Na2Fe4+X+2Na2SO4+c2 t ,该反应中物质X的化学式为, b与C的关系是O一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程 式：(3)

20、2Fe3+ + 3Ch + l 6OH=2Fe + 6C + 8H?O向 NaCIO 溶液中通入少量 CO2(已知 K(HCIO) = 3.0X10-8, KaI(H2CO3) =4.3×10* 2 3 * * * 7,Ka2(H2CO3) =5.6×1011)0答案(1 )2NH3 H2O + SO2=2NH4 +Sf+H2O(2)COr÷2SO2+H2O=CO2 t +2HSO亍(3)C1O+CO2+H2O=HClO+HCO 亍题型二物质配比型离子方程式的书写(1) 反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(2) 解题思路II .2018-课标全国I , 27焦亚硫酸钠(Na2S2O5)S医药、橡胶、印染、食品 等