高考化学一轮复习 主题20 弱电解质的电离5含解析

1、主题20:弱电解质的电离李仕才a卷最新模拟·基础训练1.已知次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸,反应cl2+h2ohcl+hclo达到平衡后,要使hclo的浓度增大,可加入()。a.nacl固体b.水c.caco3固体d.naoh固体【解析】加入nacl固体,c(cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(hclo)减小,a项错误;加水,平衡正向移动,但hclo的浓度会减小,b项错误;加caco3固体,可消耗hcl,使上述平衡正向移动,hclo的浓度增大,c项正确;加naoh固体可消耗hcl和hclo,使hclo的浓度减小,d项错误。【答案】c2.下列各组离子可能大量共存的是()。a.与铝反应放出氢

2、气的溶液中:na+、cl-、s2-、sb.常温下kwc(h+)=1×10-13mol·l-1的溶液中:ca2+、fe2+、no3-、nc.常温下水电离出的c(h+)=10-10mol·l-1的溶液中:na+、k+、cl-、hco3-d.0.5 mol·l-1的alcl3溶液中:alo2-、k+、c【解析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性,在碱性条件下题给四种离子可以大量共存,a项正确;常温下kwc(h+)=1×10-13 mol·l-1的溶液呈酸性,fe2+、no3-、h+不能共存,b项错误;常温下水电离出的c(h+)=

3、10-10 mol·l-1的溶液可能为酸性,也可能为碱性,hco3-均不能存在,c项错误;al3+与alo2-、c因会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,d项错误。【答案】a3.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=×100%。现取20 ml ph=4的ch3cooh溶液,加入0.2 mol · l-1的氨水,测得溶液的导电性变化如图所示,则加入氨水前ch3cooh的电离度为()。a.0.5%b.0.1%c.1.5%d.1%【解析】根据图像分析,当氨水的体积为10 ml时溶液的导电性最强,说明刚好与醋酸完全反应,所以醋酸的浓度为0.2×1020

4、=0.1 mol·l-1,再根据ph=4的ch3cooh溶液中氢离子浓度为10-4 mol·l-1,所以ch3cooh的电离度为10-40.1×100%=0.1%,故选b。【答案】b4.已知:95 时,kw=1.0×10-12。在该温度下,测得0.1 mol·l-1na2a溶液的ph=6,则下列说法正确的是()。a.h2a在水溶液中的电离方程式为h2ah+ha-,ha-h+a2-b.(nh4)2a溶液中存在离子浓度关系:c(n)>c(a2-)>c(h+)>c(oh-)c.0.01 mol·l-1h2a溶液的ph=2d

5、.等体积、等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6 g zn反应,h2a溶液产生的h2多【解析】95 时,kw=1.0×10-12,则该温度下纯水中c(h+)=1.0×10-6mol·l-1,ph=6。在该温度下,测得0.1 mol·l-1na2a溶液的ph=6,溶液呈中性,说明na2a是强酸强碱盐,则h2a是强酸,其电离方程式为h2a2h+a2-,a项错误;(nh4)2a为强酸弱碱盐,铵根离子的水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解程度较小,所以溶液中存在离子浓度关系:c(n)>c(a2-)>c(h+)>c(oh-),b项正确;0.01 mol

6、·l-1的h2a溶液中c(h+)=0.02 mol·l-1,所以ph<2,c项错误;等体积、等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6 g zn反应,不能确定锌是否完全反应,所以无法判断,d项错误。【答案】b5.某溶液由弱酸(hr)及其盐(nar)组成,浓度均为1 mol·l-1,25 时向该溶液中通入hcl气体或滴入naoh溶液,溶液ph随加入的h+或oh-的物质的量发生变化的情况如图所示。下列说法不正确的是()。a.a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大b.加入1 mol naoh后,溶液中c(na+)=c(r-) c.通入hcl, r-的水解程度增

7、大,hr的电离平衡常数减小d.未加hcl和naoh时,溶液中c(r-)>c(na+)>c(hr) 【解析】a项,a点h+浓度最大,对水的电离抑制作用最强,c点ph=7,对水的电离无抑制作用,所以a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,正确;b项,根据图像可知,加入1 mol naoh后,溶液的ph=7,则c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒可得,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(r-),所以c(na+)=c(r-),正确;c项,温度不变,hr的电离平衡常数不变,错误;d项,未加hcl和naoh时,溶质为hr和nar,由图像可知ph<7,溶液显酸性,hr的

8、电离程度大于nar的水解程度,所以c(r-)>c(na+)>c(hr),正确。【答案】c6.常温下,向1 l 0.10 mol·l-1 ch3coona溶液中不断通入hcl气体(忽略溶液体积变化),得到c(ch3coo-)和c(ch3cooh)与ph的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。a.溶液的ph比较:x>y>zb.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(na+)>c(cl-)>c(ch3coo-)>c(oh-)c.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液ph变化最小的是y点d.该温度下,ch3cooh的ka=10-4.75【解析】根据图像可

9、知,溶液的ph:x>y>z,a项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(na+)>c(ch3coo-)>c(cl-)>c(oh-),b项错误;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,属于缓冲溶液,因此在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液ph变化最小的是y点,c项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,ph=4.75,所以醋酸的电离常数为c(ch3coo-)·c(h+)c(ch3cooh)=10-4.75,d项正确。【答案】b7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸

10、溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积v(h2o)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()。a.曲线表示naoh溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化b.a、b、c三点溶液的ph:b>c>ac.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)d.醋酸溶液稀释过程中,c(ch3coo-)c(ch3cooh)不断增大【解析】加水稀释时,醋酸进一步电离,电导率变化较小,则曲线表示醋酸溶液稀释的曲线,故a项错误;naoh溶液显碱性,醋酸溶液显酸性,电导率越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的ph为c>b>a,故b项错误;将a、

11、b两点溶液混合,由于醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,反应后醋酸过量,溶液显酸性,则溶液中:c(na+)<c(ch3coo-)+c(ch3cooh),故c项错误;醋酸溶液稀释过程中,c(h+)不断减小,温度不变,平衡常数k不变,c(ch3coo-)c(ch3cooh)=kc(h+)不断增大,故d项正确。【答案】d8.磷能形成次磷酸(h3po2)、亚磷酸(h3po3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品,已知10 ml 1 mol·l-1 h3po2与20 ml 1 mol·l-1naoh溶液充分反应后生成组分为nah2po2的盐。回答下列问题

12、:nah2po2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 25 时,k(h3po2)=1×10-2,则0.02 mol·l-1的h3po2溶液的ph=。 设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸:  。 (2)亚磷酸是二元中强酸,25 时亚磷酸(h3po3)的电离常数为k1=1×10-2、k2=2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释k1为什么比k2大:。 写出亚磷酸与naoh反应时可能生成的盐的化学式:。 亚磷酸的结构式为(式中po表示成键电子对全部由磷原子提供),由此类推次磷酸分

13、子中含有个“oh”键。 【解析】(1)次磷酸与过量的naoh溶液反应时只能得到nah2po2,说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与oh-反应,由此可知它是一元酸,nah2po2是正盐。设达到电离平衡时,c(h+)=x mol·l-1,由h3po2h+h2po2-得,x20.02-x=1×10-2,解得x=0.01,故ph=2。可通过测nah2po2溶液的ph来证明次磷酸是弱酸;也可根据等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。(2)多元弱酸分步电离,第一步电离出的h+抑制了第二步的电离,所以k1>k2。亚磷酸为二元酸,与nao

14、h反应时可能生成nah2po3、na2hpo3。由亚磷酸的结构式及它是二元酸可知,只有“oh”上的氢原子可以电离出h+,由此可知次磷酸分子中只有1个“oh”键。【答案】(1)正盐2测nah2po2溶液的ph,若ph>7,则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液,若次磷酸溶液中红色浅一些,则证明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的h+抑制了第二步的电离nah2po3、na2hpo319.常温下,有0.1 mol·l-1的以下几种溶液:h2so4溶液nahso4溶液ch3cooh溶液hcl溶液hcn溶液nh3·h2o,其中几种溶液的电离度(已经

15、电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知h2so4的第一步电离是完全的),回答下列问题:h2so4溶液中hso4-nahso4溶液中hso4-ch3coohhcl溶液10%29%1.33%100%(1)hso4-在h2so4溶液中的电离度小于其在nahso4溶液中的电离度,其原因是。 (2)常温下,ph相同的表格中的几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)。 (3)常温下,将足量的锌粉投入等体积、ph=1的表格中的几种溶液中,产生h2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是。 (4)在25 时,若用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液,应选用作指示剂,若终点时溶液ph=a,则由水电离出的c(h+)为。 (5)在25 时,将b mol·l-1的kcn溶液与0.01 mol·l-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液ph=7,则kcn溶液的物质的量浓度(填“>”“<”或“=”)0.01 mol·l-1;用含b的代数式表示hcn的电离常数ka=。 【答案】(1)h