上海市某知名中学高二化学下学期期中试题含解析2

1、上海市金山中学2016-2017学年高二下学期期中考试（等级）化学试题考试时间 60分钟 满分100分考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。相对原子质量： o-16 na-23 s-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是a. 是强电解质 b. 25 时，溶液的ph=7c. 电子式为： d. 固体能导电【答案】d点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。在

2、书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。2. 一定含有离子的物质是a. i2 b. 冰醋酸 c. h2o d. kcl【答案】d【解析】a. i2是非金属单质，不含有离子；b. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；c. 只有液态水才能发生电离，所以h2o不一定含有离子；d. kcl是离子化合物，一定含有离子。故选d。点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如h2o+h2oh3o+oh，所以醋酸和水不一定含有离

3、子。 3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是a. 氘原子核外有1个电子 b. 是h的同位素c. 一个氘原子中含有2个中子 d. d、h、是氢元素的三种不同微粒【答案】c.4. na+的浓度不是1 mol/l的溶液是a. 0.5mol/l的nacl b. 0.5 mol/l的na2so4c. 1mol/l的naoh d. 1 mol/l的naoh【答案】a【解析】a. na+的浓度是0.5mol/l； b. na+的浓度是1 mol/l； c. na+的浓度是1 mol/l；d. na+的浓度是1 mol/l。故选a。5. 下列微粒能通过水解产生h+的是a. co32- b. hc

4、o3- c. na+ d. nh4+【答案】d【解析】a. co32-+h2o hco3-+oh，水解产生oh，故a不能通过水解产生h+；b. hco3-+h2oh2co3+oh，水解产生oh ，故b不能通过水解产生h+；c. na+不水解，故c不能通过水解产生h+ ；d. nh4+h2onh3 h2o+h+，故d能通过水解产生h+。故选d。6. 有机物命名正确的是a. ch2brch2br二溴乙烷 b. 3,3-二甲基-2-丁醇c. ch3chohch2ch3 丁醛 d. ch3oocch3 甲酸乙酯【答案】b【解析】a. 1,2-二溴乙烷，故a错误；b. 对于主链从离羟基最近的一端开始编号

5、，3,3-二甲基-2-丁醇，故b正确；c. 官能团是羟基，2-丁醇，故c错误；d. ch3coooch3，乙酸甲酯，故d错误。故选b。 7. 影响1 mol气体体积大小的主要因素是a. 分子大小 b. 分子间平均距离 c. 分子键长 d. 分子质量【答案】b【解析】气体分子间平均距离比分子大得多，分子键长和分子质量不影响气体体积，所以影响1 mol气体体积大小的主要因素是分子间平均距离，故选b。8. 能使溴水褪色的是a. 乙醇 b. 乙酸 c. 乙烯 d. 乙烷【答案】c【解析】能与溴发生反应而使溴水褪色的是乙烯，故选c。9. 将cl2制成漂粉精的主要目的是a. 增强漂白和消毒做作用 b. 使

6、它转化为较稳定的物质，便于保存和运输c. 使它转化为较易溶解于水的物质 d. 增加氯的质量分数，利于漂白消毒【答案】b【解析】氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选b。10. 下列元素非金属性最强的是a. n b. cl c. f d. o【答案】c【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以位于右上角的氟元素非金属性最强，故选c。11. 工业上大规模获得乙烯的方法是a. 石油分馏 b. 从天然气中分离 c. 煤炭干馏 d. 石油裂解【答案】d【解析】工业上大规模获得乙烯的方法是石油裂解

7、，故选d。12. 84消毒液的ph为10.1，最适宜的测定方法是a. 使用ph试纸 b. 使用红色石蕊试纸c. 使用数字ph计 d. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定【答案】c【解析】84消毒液中次氯酸钠水解产生次氯酸，次氯酸能将指示剂漂白，所以84消毒液的ph最适宜的测定方法是使用数字ph计，故选c。 点睛：解答本题需要熟悉84消毒液。84消毒液的溶质主要是次氯酸钠，naclo+h2ohclo+naoh，84消毒液利用次氯酸钠水解产生的次氯酸杀菌消毒。13. 可以进行烘干操作的仪器是a. 锥形瓶 b. 量筒 c. 容量瓶 d. 滴定管【答案】a【解析】b.c.d.是量器，进行烘干操作可以造成测

8、量不准，故选a。14. 分离fecl3和alcl3的混合物可用的试剂是a. 氨水与盐酸 b. 氢氧化钠与二氧化碳c. 氢氧化钠与盐酸 d. 氨水与二氧化碳【答案】c【解析】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以分离fecl3和alcl3的混合物首先应该加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，过滤后再利用盐酸转化为氯化铁和氯化铝，答案选c。15. 下列变化过程中放热的是a. h2o(l)h2o(g)b. 2hi(g)h2(g)i2(g) - 14.9 kj/molc. 形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d. 能量变化如右图所示的化学反应【答案】d【解析】试题分析：a、液态水变为气

9、态水需要吸热，错误；b、q14.9 kj/mol表示吸热反应，错误；c、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误；d、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选d。考点：考查物质变化中能量的变化判断16. 下列物质制备不合理的是a. 从海水中提取nacl b. 从海带中提取碘c. 电解熔化的氯化铝炼金属铝 d. 电解饱和食盐水制烧碱【答案】c【解析】a. 海水中含有丰富的氯化钠，可从海水中提取nacl，故a合理；b. 海产品海带含有丰富的碘，可从海带中提取碘，故b合理；c. 氯化铝是共价化合物，熔化的氯化铝不能导电，

10、所以无法电解熔化的氯化铝炼金属铝，故c不合理；d. 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，电解饱和食盐水可以制得烧碱，故d合理。故选c。17. 某有机物结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是a. 该有机物易溶解于水b. 一氯代物有5种c. 1 mol该有机物最多能与4 mol氢气加成d. 该有机物碱性水解的产物之一是1-丙醇【答案】b【解析】a. 该有机物不含有亲水基团，所以不易溶于水，故a错误；b. 该有机物含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，故b正确；c. coo原子团不被氢气加成，所以1 mol该有机物最多能与3 mol氢气加成，故c错误；d. 该有机物碱性水解的产物之一是2-

11、丙醇，故d错误。故选b。点睛：解答本题需要注意不饱和结构coo原子团不被氢气加成，该有机物只有不饱和结构苯环被氢气加成。18. 关于实验操作叙述正确的是a. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出b. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计c. 配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可d. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化【答案】a【解析】a. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出，可以防止上下层液体相互污染，故a正确；b. 不可以使用温度计搅动液体，温度计水银球易破损，故b错误；c. 倒出的液体含

12、有溶质，溶质损失，所配溶液浓度偏低，故c错误；d. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视锥形瓶中液体颜色的变化，故d错误。故选a。19. 在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2no2 n2o4 +q(q>0)，达到平衡后，若压缩体积以增大压强，下列说法不正确的是a. 混合气体的颜色变浅 b. 逆反应速率减小c. 混合气体的平均分子量变大 d. no2的转化率增大【答案】ab【解析】a. 加压使混合气体的颜色变深，平衡右移使混合气体的颜色变浅，结果混合气体的颜色比加压前变深，故a不正确；b. 加压正反应速率和逆反应速率都增大，故b不正确；c. 加压平衡右移，混合气体的平均分子量变大，故c正确；d. 加

13、压平衡右移，no2的转化率增大，故d正确。故选ab。点睛：解答本题的难点是选项a，根据“勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素（如温度、压强、浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”可知条件改变带来的影响大于平衡移动，所以加压后混合气体的颜色变深。20. 有na2s、na2so3、na2so4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是a. 可用稀硫酸鉴别b. 均能溶解于水c. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1d. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为16%【答案】cd【解析】a. 与稀硫酸反应产生臭鸡蛋气味的是na2s，产生刺激性气味的是na2

14、so3，没有明显变化的是na2so4，故a正确；b. 一般钠盐都能溶于水，它们都是钠盐，均能溶解于水，故b正确；c. 每种盐中钠元素与硫元素的物质的量之比为2:1，质量比都为23:16，故c不正确；d. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，钠元素与硫元素的质量比为23:16，对应地钠元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为(1-32-46)%=22%，故d不正确。故选cd。二、（本题共17分）21. nacl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得naoh、h2、cl2。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_，阳极产物是 _，检验该产物的一种简便化学方法是_。（2）氯

15、原子结构示意图为_， 氯离子电子式是_，氯气所含化学键是_。（3）氯气经过压缩后变成液氯，属于_变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟nh4cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。（4）cl与br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是_，请用一个事实说明你的结论：_ 。【答案】 (1). 2nacl +2 h2o2naoh + cl2 + h2 (2). cl2 (3). 湿润的ki淀粉试纸 (4). (5). (6). 共价键 (7). 物理 (8). (9). cl (10). cl2 + nabr b

16、r2 + 2nacl或hcl的稳定性强于hbr或高氯酸的酸性强于高溴酸（注：其它合理答案）【解析】本题主要考查氯气的性质。（1）电解饱和食盐水的化学方程式：2nacl +2 h2o2naoh + cl2 + h2，阳极产物是 cl2，检验该产物的一种简便化学方法是湿润的ki淀粉试纸，利用cl2+2ki2kcl+i2，碘遇淀粉变蓝。（2）氯原子结构示意图为， 氯离子电子式是，氯气所含化学键是共价键。（3）氯气经过压缩后变成液氯，没有生成新物质，属于物理变化。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟nh4cl和一种无色无味的单质气体，该气体是氮气，写出化学方程式并标出电子转移的方向和

17、数目：。（4）cl与br属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以这两种元素非金属性较强的是cl，说明此结论的事实可以是：cl2 + nabr br2 + 2nacl或hcl的稳定性强于hbr或高氯酸的酸性强于高溴酸。三、（本题共15分）22. 实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：气体发生装置abc气体收集装置abc上述制备氨气的化学方程为_。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置_（选填编号）、气体收集装置_（选填编号）。【答案】 (1). 2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 + h2o (2). b (3)

18、. a【解析】本题主要考查氨气的实验室制法。上述制备氨气的化学方程为2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 + h2o。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置，利用固体受热发生反应生成氨气，故选b。选择气体收集装置，氨气易溶于水且密度小于空气，应使用向上排空气法收集，故选a。23. 用100 ml注射器收集50 ml纯净的氨气，然后再抽取10 ml滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈_色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_。【答案】 (1). 无 (2). 红 (3). nh3 + h2onh3·

19、;h2o nh4+ + oh-【解析】本题主要考查氨气的性质。充分振荡后，由于氨极易溶于水，故注射器内无气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因：nh3 + h2onh3·h2o nh4+ + oh-。24. 工业合成氨的简易流程如下图所示：（1）通过循环可利用的气态物质是_。a催化剂 b只有n2 c只有h2 dn2和h2（2）液氨常用作制冷剂，理由是_。（3）互为同主族的n、p、as元素可以分别形成nh3 、ph3、ash3，它们热稳定性的强弱关系为_，运用相关理论解释结论：_。【答案】 (1). d (2). 液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降 (

20、3). nh3>ph3>ash3 (4). 随著n、p、k原子半径逐渐增大，n-h、p-h、as-h键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱【解析】本题主要考查氨的性质。（1）氨易冷凝为液氨而被分离，剩余n2和h2，故通过循环可利用的气态物质是d。（2）液氨常用作制冷剂，理由是液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降。（3）互为同主族的n、p、as元素可以分别形成nh3 、ph3、ash3，它们热稳定性的强弱关系为nh3>ph3>ash3，运用相关理论解释结论：随著n、p、k原子半径逐渐增大，n-h、p-h、as-h键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱。四、（本题共14 分）

21、25. 容积可变的密闭容器中，反应2so2(g)十o2(g) 2so3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：（1）工业上该反应是在_（填设备名称）进行的，所用的催化剂是_。（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是_（选填编号）。a.增大o2的浓度b. 扩大容器体积c. 加入催化剂d. 升高温度（3）改变条件后，平衡混合物中so3的百分含量_（选填“增大”“减小”“不变”）。（4）工业上用氨水来吸收so2尾气，最终形成化肥(nh4)2 so4，将(nh4)2 so4固体

22、溶于水，溶液呈_性，理由是_（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _。【答案】 (1). 接触室 (2). 铁触媒 (3). 放热 (4). c (5). 不变 (6). 酸 (7). nh4+ + h2o nh3·h2o + h+ (8). 电荷守恒：nh4+h+=2so42- + oh-或物料守恒：2so42-=nh4+nh3·h2o或质子守恒：h+=nh3·h2o + oh-【解析】本题主要考查平衡的移动。1）工业上该反应是在接触室进行的，所用的催化剂是铁触媒。（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应

23、方向移动，则正反应放热。t1时刻正、逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是c。a.增大反应物浓度使正反应速率增大，而逆反应速率不变，平衡右移，故a不符合题意；b. 扩大容器体积即减压，平衡左移，故b不符合题意；c. 加入催化剂正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故c符合题意；d. 升高温度正、逆反应速率增大程度不同，平衡发生移动，故d不符合题意。故选c。（3）改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中so3的百分含量不变。（4）将(nh4)2 so4固体溶于水，溶液呈酸性，理由是+h2onh3 h2o+h+，该溶液体系中存在多种守恒，其中一种守恒关系(用离子浓度表示)：电荷守恒：n

24、h4+h+=2so42- + oh-或物料守恒：2so42-=nh4+nh3·h2o或质子守恒：h+=nh3·h2o + oh-五、（本题共14分）26. 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质c的流程：完成下列填空：（1）写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：_，反应类型为_。聚乙烯是_（选填“纯净物”、“混合物”）。（2）a与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是_。（3）b的分子式为c2h4o2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应abc的化学方程式_。【答案】 (1). n ch2=ch2 (2). 加聚反应 (3). 混合物 (4). 消去反应 (5). ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o【解析】本题主要考查乙烯的性质。（1）由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：n ch2=ch2 。反应类型为加聚反应。聚乙烯有不同的聚合度，所以聚乙烯是混合物