江苏省赣榆县高考化学 练习题二十一苏教版

1、练习（二十一）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是a.在田间焚烧秸秆 b.冬季燃烧大量烟煤供热取暖 c.提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 d.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2.下列有关化学用语表示正确的是a.o-16可以表示为： b.对硝基甲苯的结构简式： c. 羟基的电子式 : d.co2的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具的说法不正确的是a水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂 b油脂水解可得到氨基酸和甘油 c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 dfecl 3 溶液能与cu反应，可用

2、于蚀刻印刷电路板4.短周期元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大，其中只有z和w是金属元素，x和z同主族；y的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；w的氢氧化物可与z和r最高价氧化物对应水化物反应；r的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒。下列说法正确的是a.原子半径：r(w)> r (z) >r(y)b. x元素的最高正价和最低负价的绝对值相等c. y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应d.工业上常用w 和r形成的化合物来冶炼金属w5.下列指定反应的离子方程式正确的是a.向苯酚钠溶液中通入少量co2： c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hc

3、o3-b. fe(oh)3 沉淀被氢碘酸溶解：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2oc. 向ca(hco3) 2溶液中加入少量naoh：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+ co32-+ 2h2od.用铜电极电解饱和食盐水：2cl2h2o2ohh2cl26.实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置能达到实验目的的是a制备氯气 b去除杂质 c干燥氯气 d回收固体mno2 7下列说法正确的是a.用金属活动性顺序可解释反应：na（l）+kcl（l）=nacl（l）+k（g）b. 0.1 mol na 2o2 和足量co2充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02&

4、#215;1023c.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸d.常温下，nh4cl溶液加水稀释后，溶液中 的值不变8. 甲、乙、丙、丁、戊之间有如右图所示的反应关系（反应条件略去，箭头表示一步转化），下列物质组能满足上述转化关系的是甲乙丙戊nh3o2noh2ofeh2oh2fe2o3al2o3 naoh溶液naalo2溶液过量co2na 2o2co2o2naa b c d10.下列说法正确的是( )a图甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热h= -241.8 kjmol-1b. 图乙表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化c. 图丙表示a、b两物质

5、的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(b)>(a)d图丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得0分。11.下列有关化合物x的说法正确的是()ax分子中含有1个手性碳原子 bx可以与na2co3反应放出co2cx能发生缩聚、消去、银镜反应 d1mo

6、lx最多能与含4mol br2的浓溴水反应13下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a室温下，向浊液中滴加na2co3溶液浊液变澄清co结合h的能力比的强b取等物质的量的两种金属单质x、y，分别与足量的盐酸反应x产生氢气的体积比y多金属性：x>yc向fe(no3)3溶液中通入适量so2，再滴加bacl2溶液产生白色沉淀fe3+能够将h2so3 氧化为h2so4d取久置的na 2o2粉末，向其中滴加过量盐酸产生无色气体na 2o2没有变质14.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下用0.100 mol·l1盐酸分别滴定10.00 ml浓度均为0.1

7、00mol·l1 naoh溶液和二甲胺 (ch3)2 nh溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温kb(ch3)2nh·h2o=1.6×10-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) a.b、c、d三点的溶液中水的电离程度： cdbb. a点溶液中：c(na)2c(oh)2c(h)c. d点溶液中：c (ch3) 2nh2+c(h)c(oh)=0.1 mol·l1d. e点溶液中：c(h)c (ch3)2nh2+2c(ch3)2nh·h2o15.一定温度下，在3个体积均为2.0 l的恒容密闭容器中反应3co (g)

8、+3h2(g) ch3och3 (g) +co2 (g)各容器中起始浓度与反应温度如下表所示，反应过程中、容器中co的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是容器温度/物质的起始浓度/ mol·l1co(g)h2(g)ch3och3(g)co2(g)t10.100.1000t2000.100.10t30.100.1000a达到平衡时，容器中的逆反应速率大于容器中的正反应速率b达到平衡时，容器中co转化率与容器中co2转化率之和小于1c达到平衡时，容器中c(co2)大于大于容器中c(co2)的3倍d若起始时，向容器中充入四种反应物且物质的量均为0.04 mol，则反应将向正反应

9、方向进行16.（12分）高纯氧化镁可用于冶金、橡胶、电子等行业。利用轻烧白云灰粉料（主要成分是氧化镁、氧化钙及微量二氧化硅）制备高纯氧化镁的流程如下：（1）碳化”过程中，通入的co2除了作为反应物、调节ph外，还可以起到的作用是 （2）过滤1”的滤渣主要成分为 （填化学式），滤液中仍会有少量ca2+，加入na2c2o4溶液可将其转化为cac2o4沉淀。若向cacl2溶液中加入na2co3 和na2c2o4，当两种沉淀共存时，c(co32-)：c(c2o42-)= （已知：kspcaco3=2.5×10-9 ，kspca c2o4=4.0×10-8）；na2c2o4的用量对ca2+去除率和mg2+损失率的影响如下图所示。你认为na2c2o4与ca2+最佳的物质的量之比为 （3）过滤2”得到的滤液为高纯度mg(hco3) 2，请写出其热解生成不溶物mg(oh) 2 co3的化学方程式 。（4）上述流程中可以直接循环使用的物质是 6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191