江西省某知名中学高三化学上学期第三次月考试题2

1、江西省上饶县中学2018届高三化学上学期第三次月考试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 as：33 li：7 na：23 k：39 cl：35.5 ba：137 al：27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.纵观古今，化学与生活有着密切联系，下列有关说法错误的是a“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同b制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色c草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙d芒硝晶体（na2so410h2o）白天在阳光

2、下暴晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab1 l 0.5 mol·l-1 na2co3溶液中含有的co32数目为0.5nac50 ml 18.4 mol·l1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为na3.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、w同主族；y、z同周期；x、y、z三种元素形成一种化合物m，25 时，0.1 moll-1的

3、m溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是 a简单离子半径：y<z<wbx分別与z、w形成的化合物中，所含化学键类型相同cx、y形成的最简单化合物的电子式为dz分別与x、w均可形成具有漂白性的化合物4观察下列有关实验装置，相关评价错误的是 a 图(1)先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集no气体；评价：正确b图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒c图(3)用于比较na2co3、nahco3的热稳定性；评价：错误，na2co3、nahco3位置 放错了 d图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确5.下列反应的离子方程式及对应的

4、说法都正确的是afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl+ 2h2o2oh+ h2+ cl2c电解精炼铜的阳极反应式只有：cu - 2e-= cu2+d向nh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀：nh4+al32so2ba24oh= al(oh)32baso4+nh3·h2o6一定温度下，在三个体积为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) ，下列说法正确的是编号温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o

5、(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正反应为吸热反应b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行7用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是a燃料电池工作时，通入氢气的是正极ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条

6、件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等 8下列事实一定能说明hno2为弱电解质的是常温下，nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验灯泡很暗hno2不能与nacl反应常温下0.1 mol·l1的hno2溶液ph21 l ph1的hno2溶液加水稀释至100 l后溶液的ph2.21 l ph1的hno2和1 l ph1的盐酸与足量的naoh溶液完全反应，最终hno2 消耗的naoh溶液多hno2溶液中加入一定量nano2晶体，溶液中c（oh）增大hno2溶液中加水 稀释，溶液中c（oh）增大abcd 9反应n2o4(g)2no2(g)h57 kj·mol1，在温度为

7、t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：a>cba、c两点气体的颜色：a深，c浅ca、b两点气体的平均相对分子质量：a>bdb、c两点化学平衡常数：b<c10下列叙述中正确的a.常温下ph为2的盐酸与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性b中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等c稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小d为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱 酸；若ph7，则h2a是强酸11下列有关实验操作的说法中，正确的是用ph试纸测

8、得氯水的ph为2用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和ph试纸，可鉴别ph相等的硫酸和醋酸在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00 ml溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量nacl杂质在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体abcdxyzw12已知x、y、z、w为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是a若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)b若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d若

9、四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是a在含alo2-、so32-、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2-、so32-b含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d在含fe3、h、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：h、nh4+、fe314.列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a证明氧化性：h2o2比fe3强

10、用硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色b证明na2co3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色变浅c配制100 ml 1.0 mol·l1 cuso4溶液将25 g cuso4·5h2o溶于100 ml蒸馏水中d确定非金属性f>cl测定相同浓度的hi溶液和hcl溶液的ph值15.某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl-、so42-、co32-、alo2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·l-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是a无法确定原试液中是否含有al

11、3+、cl-b滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl-、so42-16.下列图示与对应的叙述相符的是a. 图可表示将so2气体通入溴水时ph的变化b. 图表示kno3的溶解度曲线，a点是80的kno3的不饱和溶液c. 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d. 图表示室温下，0.100 mol/l naoh 溶液分别滴定0.100 mol/l 的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知为盐酸的滴定曲线。二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）17.(12分)有难溶于水的粉末状固体样品，可能含al、fe2o

12、3、cu2o、sio2、fe3o4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o；实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量naoh溶液，有气体产生，过滤得固体a和无色溶液b；向b中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向a中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液c；向c中加入naclo，调节溶液的ph至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液d；向d中加入naoh，调节溶液的ph到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。（1）中产生气体的离子方程式为_。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是_。（3）溶液c中除

13、h+、cu2+外一定还含有另一种阳离子，为了验证存在该阳离子，可选用的试剂为_；及对应的现象是_。（4）中加naclo的目的是_ _。（5）将中得到的溶液d电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重_g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合方式有_种。18.（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。i(1)已知在25，101 kpa时： 请写出用nh3脱除no的热化学方程式： （2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容

14、器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=q kj·mol1。在t1时，反应进行到时时间时浓度不同时间测得各物质的浓度如下：时物质度质物浓01020304050no1.000.680.500.500.600.60n200.160.250.250.300.30co200.160.250.250.300.3030min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件 可能是 (填字母编号)。a通入一定量的no b通入一定量的n2c适当升高反应体系的温度 d加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积在恒容条件下，能判断该反应一定

15、达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。a单位时间内生成2nmolno(g)的同时消耗nmolco2(g)b反应体系的压强不再发生改变c混合气体的密度保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的so2、no等污染物转化为na2s2o4（保险粉）和nh4no3等化工用品，其生产流程如下：（1）含硫各微粒（h2so3、hso3-和so32-）存在于装置工反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph的关系如右下图所示。溶液的ph=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，

16、ph降为2， 用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： （2）装置中no转变为no3-的反应的离子方程式为 （3）装置还可以使ce4+再生，若用no2、o2和熔融nano3制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，该电极反应为 。19（14分）亚硝酰氯（nocl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组同学拟制备原料气no和cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是(写物质名称)：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净cl2mno2_制

17、备纯净nocu_（2）乙组同学利用甲组同学制得的no和cl2制备nocl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 装置、除可进一步干燥no、cl2外，另一个作用是_。 装置的作用是_。 装置中吸收尾气时，nocl发生反应的化学方程式为_。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。20（12分）naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：（1）clo2的沸点为283k，纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反

18、应”步骤中生成clo2的化学方程式 。（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。在尾气吸收过程中，可代替h2o2的试剂是 （填序号）。ana2o2 bna2s cfecl2 dkmno4提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。a尾气吸收时充分搅拌吸收液 b适当加快尾气的通入速率c将温度控制在20以下 d加水稀释尾气吸收液此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在碱性溶液中naclo2比较稳定，在酸性溶液中，clo2-和h+结合为hclo2，hclo2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生cl2、clo2和h2o，写出hclo2分解的化学方程式： 。（4）已知naclo2的溶解度随温度升高而增大，naclo2饱和溶液在38以上60以下会析出naclo2，在naclo2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。上饶县中学2018届高三年级上学期第二次月考化 学 试 卷（理科）答案1.c 2.d 3.d 4.c 5.d 6.d 7.c