河北省定州市高二化学上学期第一次月考试题

1、2017-2018学年度高二第一学期调研测试化学试卷一、选择题1一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2mol a和2mol b，达平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是（ ）a. 2mol c b. 2mol a、3mol b和1mol he（he不参加反应）c. 1mol b和1mol c d. 2mol a、3mol b和3mol c2下列表述正确的是（ ）a. 氢气的燃烧热为285.8kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g） 2h2o（g） h =

2、571.6 kj/molb. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生c. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多3几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素符号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、1+4、4-2a. 离子半径大小：r(x2+)r(q2)b. y与q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应c. 最高价氧化物的水化物的酸性：l>zd. z的单质可在氧气

3、中燃烧生成zo34下列实验操作或结论不正确的是（ ）a. 探究不同催化剂对反应速率的影晌 b. 净化、精制淀粉胶体c. 中白色沉淀为baso4 d. 制取金属锰5某无色溶液能与al反应生成h2，则可能大量共存的离子组是（ ）a. so42、k+、na+、cro42 b. mg2+、k+、hco3、clc. ca2+、nh4+、cl、no3 d. na+、k+、s2o32、so426在v ml 硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液v/3 ml 用水稀释成2v ml ，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为a. 250m/27v mol/l b. 125m/27v mol/lc. 500m/2

4、7v mol/l d. 1000m/27v mol/l7给下列溶液中通入co2气体，不可能产生沉淀的是（ ）a. 氯化钙和硝酸钡的混合液 b. 稀的水玻璃c. 偏铝酸钠溶液 d. 碳酸钠饱和溶液8在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 盐酸 氢氧化钾 氧化钙a. b. c. d. 9青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（bacusi2ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )a. 可用氧化物的形式表示为bao·cuo·2sio2 b. x=6c. 易溶

5、于强酸和强碱 d. 性质稳定，不易脱色10下列说法正确的是a. 钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大b. 实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中c. 钠在空气中燃烧产生黄色火焰d. 高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气11下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是a. na2o2（na2o） b. na2o（na2o2）c. co2（co） d. kno3（nacl）12在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为a. 31 b. 13 c. 12 d. 2113某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是a. no b. no2 c. n2o

6、d. n2o514 25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）a. 无法确定 b. =15% c. >15% d. <15%15“10%的氨水”的正确解释是（ ）a. 100g氨水中含10gnh3h2o b. 100g氨水中含10gnh3c. 10gnh3溶于水形成100g溶液 d. 10gnh3溶于100gh2o形成的溶液16下列说法中不正确的是 ( ) 所有的化学反应都伴随着能量变化。化学反应中的能量变化都是热能的变化。不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时

7、放出热量。因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（ ）a. b. c. d. 17已知： 2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) 2molh2燃烧放热q1 kj；2 h2 (g) + o2 (g) = 2 h2o (l) 2molh2燃烧放热q2 kj；h2 (g)+1/2 o2 (g) = h2o(g) 1molh2燃烧放热 q3 kj；其中q1、q2、q3的大小关系为 （ ）a. q1 = q2 = q3 b. 2q3 = q1 < q2 c. q3 < q2 < q1 d. q1 < q2 < 3q318已知：co(g)h2o(

8、g)co2(g)h2(g)h41 kj·mol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化coh2oco2h2o1400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是()a. 容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b. 容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c. 容器中co反应速率等于h2o的反应速率d. 平衡时，两容器中co2的浓度相等19化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松

9、剂nahco3能与碱反应b人们大量使用铝制品常温下铝不能与氧气反应csio2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆sio2导电能力强d液氨作制冷剂氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量a. a b. b c. c d. d20某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()a. 利用过滤的方法，可将z中固体与液体分离b. x、z烧杯中分散质相同c. y中反应的离子方程式为3caco32fe33h2o=2fe(oh)3(胶体)3co23ca2d. z中分散系能产生丁达尔效应二、实验题21实验室可用如图所示的装置进行co和co2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用

10、的试剂有nahco3溶液、naoh溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：（1）广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。（2）第一步应先分离出_，分离时应先关闭_，打开_，发生反应的化学方程式为_。（3）第二步再分离出_时，应先关闭_，打开_，发生反应的化学方程式为_。三、推断题22图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a俗称磁性氧化铁，e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质z的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化学键类型为_；r的化学式是_。（2）一定条件下，z与h

11、2反应生成zh4，zh4的电子式为_。（3）已知a与1 mol al反应转化为x时(所有物质均为固体)，放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式：_。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_。参考答案adcad aabcc acbdc cbddb 21（1）naoh溶液；浓硫酸；稀硫酸（2）co；b；a；co2+2naoh=na2co3+h2o（3）co2；a；b；na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o22 第三周期第iva族 离子键、共价键 h2sio3(或h4sio4) 8al(s)3fe3o4(s)=9fe(s)4al2o3(s) h=8akj·mol1 3fe3o428hno3=9fe3no14h2o6edbc3191f2351dd8